6,5408 ml i. básica, neutro, ácido, básico i. Kb=0, , ph=12,176 i M ii. ph=11,377 i. NaOH i ii. 4,597 %

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1 ÁCIDO BASE 1. Se toman 20 ml de una disolución de 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade agua hasta obtener 100 ml de disolución. Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad que se necesitarán para neutralizar 25 ml de la disolución preparada con hidróxido de calcio i. 6,5408 ml 2. Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: amoniaco, nitrato de sodio, cloruro de amonio y cianuro de sodio. Escriba en cada caso las ecuaciones ácido base correspondientes y, basándose en ellas, indique si el ph será ácido, neutro o básico. i. básica, neutro, ácido, básico 3. Calcule la constante de disociación de una base débil BOH, sabiendo que una disolución acuosa que contiene 0,10 moles de esta base en 100 ml de disolución, se ioniza en un 1,5%. b) Calcule el ph de la disolución i. Kb=0, , ph=12, Se preparan 100 ml de una disolución de amoniaco diluyendo con agua 2 ml de amoniaco del 30% en peso y de densidad g/ml. Calcular a) la concentración de la disolución diluída b) el ph de la disolución i M ii. ph=11, Disponemos de dos disoluciones de la misma concentración. Una contiene hidróxido de sodio y la otra amoniaco. Indicar razonando la RESPUESTA cuál de las dos tendrá un ph más alto. i. NaOH 6. El ácido fórmico (á. metanoico) está ionizado en un 3.2% en una disolución 0.2M. Calcule a) la constante de disociación de dicho ácido a la temperatura a la que se refieren los datos anteriores. b) El porcentaje de ionización de una disolución 0.10 M de ácido fórmico a la misma temperatura. i ii. 4,597 % 7. Cuando a 50 ml de una disolución 0.10M de un ácido monoprótico débil, cuya constante de disociación vale 3.5*10 8, se le añaden 450 ml de agua, calcule a) la variación del grado de disociación del ácido. B) la variación del ph de la disolución. i. De 5, a 1, ii. De 4,23 a 4,73 8. Se dispone de tres disoluciones acuosas: una de ella contiene cloruro de amonio, otra nitrato de potasio y la tercera nitrito de sodio. Si los recipientes que las contienen están sin etiquetar, indique razonadamente cómo podría distinguirlas con ayuda de un indicador ácido base. Escriba las ecuaciones iónicas necesarias para su razonamiento. Ka(HNO2) =7.1*10 4 Kb(amoniaco)= 1.8*10 5

2 i. Al tener las 3 disoluciones distintas características de acidez ( ácida, neutra y básica), se podrán distinguir fácilmente por el distinto color del indicador al ponerse en contacto con las disoluciónes. 9. Si queremos impedir la hidrólisis que sufre el acetato de sodio en disolución acuosa. Cuál de los siguientes métodos será más eficaz? a) Añadir ácido acético a la disolución, b) Añadir NaCl a la disolución. c) Añadir HCl a la disolución, d) Ninguno, no es posible impedirla. Razone todas las respuestas. i. Al añadir ácido acético (que es un ácido débil, es decir, muy poco disociado), el equilibrio se desplazará hacia la izquierda impidiendo la hidrólisis (este es el único método, de los propuestos, que impide la hidrólisis) ii. b) Al añadir ácido clorhídrico (que es un ácido fuerte, es decir, prácticamente totalmente disociado), se producirá la neutralización con los iones hidroxilo, desplazando el equilibrio hacia la derecha. (no sólo no impide la hidrólisis, sino que la facilita) iii. c) Al añadir cloruro de sodio, ni los iones sodio ni los iones cloruro afectarán a la hidrólisis. iv. d) Además de añadiendo ácido acético, se puede impedir la hidrólisi añadiendo una base que proporciones iones OH- 10. Se desean preparar 500 mi de una disolución de amoniaco 1,20 M a partir de una disolución de amoniaco del 27,3 % en peso y de 0,900 g/ml de densidad. Calcule: a) El volumen que hay que tomar de la disolución del 27,3 %. b) El ph de la disolución preparada de amoniaco. Kb (amoniaco) = 1,8x10 5. Masas atómicas: nitrógeno = 14; hidrógeno = 1. i. 41,5144 ml ii. ph 11, Explique por qué al mezclar 10 ml de ácido acético 0,20 M con 20 ml de hidróxido de sodio O,10 M la disolución resultante no es neutra. Indique si su ph será mayor o menor de 7 i. la disolución resultará básica, es decir, mayor que En dos vasos, A y B, se tienen dos disoluciones de la misma concentración. El vaso A contiene 25 ml de una disolución de Na OH y el vaso B 25 ml de una disolución de amoniaco. Las dos disoluciones se van a valorar con una disolución de HCl. Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes cuestiones Las dos disoluciones básicas tienen el mismo ph inicial Las dos disoluciones necesitan el mismo volumen de HCl para su valoración En el punto de equivalencia el ph de B es 7 En las dos disoluciones se cumple que en el punto de equivalencia [H+] = [OH ] Kb(amoniaco) = 1,8x10 5 i. F,V,F,F

3 13. Calcule los gramos de ácido acético que se deben disolver en agua para obtener 500 ml de una disolución que tenga ph = 2,72 Ka (ácido acético) = 1,8x10 5 Masas atómicas: hidrógeno = 1; oxígeno = 16; carbono = 12 i. 6,048 gramos 14. Se dispone de una botella de ácido acético que tiene los siguientes datos: densidad 1,05 g/ml, riqueza en masa 99,2 %. a) Calcule el volumen que hay que tomar de esta disolución para preparar 500 mi de disolución de ácido acético 1,0 M. b) Calcule el ph de la disolución preparada. Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; hidrógeno = 1. Ka (ácido acético) = 1, i. 28,802 ml, ph 2, Se preparan dos disoluciones de la misma concentración: una de la sal de sodio del ácido HA y otra de la sal de ácido HB. Si la constante de disociación del ácido HA es mayor que la del ácido HB explique razonadamente cuál de las dos disoluciones preparadas es más básica i. NaB, 16. En una valoración ácido base se valora un ácido débil (HA) con una base fuerte (BOH). Al llegar al punto final razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones: Sólo se han neutralizado parte de los iones OH de la base El ph en el punto de equivalencia es 7 Se han gastado los mismos moles de ácido que de base i. V,F,V 17. Explique, con las ecuaciones químicas necesarias, por qué al mezclar 20 ml de ácido clorhídrico 0,10 M con 10 ml de amoniaco 0,20 M la disolución resultante no es neutra. Indique si su ph será mayor o menor que 7. i. Ácida 18. Se necesita disponer de una disolución cuyo ph sea 11,50. Para ello se disuelven en agua 18,4 g de una base (BOH) hasta alcanzar un volumen de 1,0 l. Si la masa molecular de la base es 160, calcule su constante de disociación. i. 8, Calcule el ph de la disolución que resulta cuando se añaden 0,8 litros de ácido acético 0,25 M a 0,2 litros de hidróxido de sodio 1,0 M Ka (ácido acético) = 1,8x10 5 i. 9, Razona sobre la veracidad de cada una de las siguiente afirmaciones: a) Cuando se mezclan volúmenes iguales de disoluciones de ácido acético y de hidróxido de sodio, de la misma concentración, el ph de la disolución resultante está entre 1 y 7: b) Según la teoría de Brönsted el agua es la base conjugada de sí misma; c) Una disolución acuosa de cloruro de sodio tiene un ph de 7.

4 i. F,F,V 21. El ph de una disolución de ácido nítrico es 1,50. Si a 25 ml de esta disolución se añaden 10 ml de una disolución de la base fuerte KOH 0,04 M Calcule a) En número de moles de ácido nítrico que queda sin neutralizar. b)los gramos de base que se necesitarían para neutralizar el ácido de la disolución anterior. Masa atómicas: K = 39; H = 1,0; O = 16 i. 3,9x10 4 moles de de ácido nítrico quedan sin reaccionar. ii. 0,0442 g de KOH 22. Para preparar 0,50 litros de disolución de ácido acético 1,2 M se dispone de un ácido acético comercial del 96 % de riqueza en peso y densidad 1,06 g/ml. Calcule: El volumen de disolución de ácido acético comercial necesario para preparar la disolución deseada. El ph de la disolución obtenida El grado de disociación α del ácido acético en la disolución preparada Ka (ácido acético) = 1,8 x 10 5 Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16 i. 35,377 ml, ph 2,33, grado= 0, Calcula el ph y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio 0,010 M, sabiendo que la constante de ionización del ácido acético es Ka = 1,8x10 5 i. 8,37 2, Se añaden 1,08 g de HClO2 a 427 ml de una disolución de NaClO2 0,015 M. Admitiendo que el volumen de la disolución no varía, calcula las concentraciones finales de todas las especies presentes sabiendo que la constante de ionización del ácido HClO2 es Ka = 1,1 x 10 2 Masas molares M(H) = 1,0 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(Na) = 23,0 g/mol i. [ClO 2 ] = 0,015 M, [HClO 2 ] = 0,0370 M, [OH ] = 3,7x10 13 M 25. La constante de acidez de ácido acético vale Ka =1,8 x Indica, justificando brevemente la respuesta y suponiendo que el volumen no se modifica, como afectará al ph de una disolución de ácido acético la adición de: Ácido clorhídrico Acetato de sodio Cloruro de sodio i. Disminuirá, aumentara, nada 26. Calcule el ph y el grado de disociación de una disolución que se ha preparado añadiendo 10 ml de ácido clorhídrico 0,1M a 90 ml de una disolución 0,5M de ácido acético. Ka(ácido acético) = 1, i. ph=1,966, Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguiente afirmaciones: a) Si diluimos una disolución de ácido acético con agua el ph no varia

5 b) Un ácido fuerte no es la mismo que un ácido concentrado c) Al disolver una sal siempre se obtiene una disolución de ph = 7 i. F,V,F 28. a) Determine la concentración de una disolución de ácido benzóico, ácido monoprótico de fórmula C6H5COOH, sabiendo que para neutralizar 20 ml de la misma se han utilizado 15,2 ml de disolución de hidróxido de bario 0,5 M. b) Sabiendo que el hidróxido de bario es una base fuerte, determine el valor del ph en el punto de equivalencia. Ka(C6H5COOH) = 6,5 x 10 5 i. 0,76 M, ph 9, Justifica la variación, si la hay, del grado de disociación cuando se diluye con agua una disolución 0,5 M de ácido acético. i. aumenta el grado de disociación a al diluir 30. Responde, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes cuestiones: a) Qué le ocurre al ph de una disolución acuosa de un ácido fuerte cuando se le añade agua? b) Qué le ocurre a la constante de ionización de un ácido fuerte cuando a una disolución acuosa del mismo se le añade agua? c) Qué le ocurre al grado de disociación de una disolución acuosa de un ácido débil cuando se le añade agua i. aumenta, no varía, aumenta 31. a) Determinar el ph de uma disolución acuosa que es 0,4 M en ácido acético y 0,4 M en acetato de sodio. Para el ácido acético: Ka = 1,8x10 5 b) Determina el ph de una disolución acuosa que es 0,4 M en cloruro de amonio. Para el amoniaco: Kb = 1,8x10 5 i. 4,74 4, Una disolución 1,0 M de ácido benzoico (monoprótico) tiene una concentración de ion hidrógeno 8,0x10 3. Determina: a) La constante de ionización del ácido benzoico. b) La concentración de ácido benzoico necesaria para que su grado de disociación sea 0,1 i. 6,45x10 5 ii. 5,8x Determina el ph y el grado de disociación de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico, ácido monoprótico cuya masa molar vale 138 g/mol, en 100 ml de agua, admitiendo que la presencia del soluto no afecta al volumen final de la disolución. Constantede ionización del ácido salicílico Ka = 1,1x 10 3 i. 1,8987 ii. grado disociación del ácido = 0,08712

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32 http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894

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