Período de prácticas efectuado del 1 de abril al 29 de junio de 2010!! !!!!!!!!!

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1 Dut Chimie Clément PERSON Año 2009/2010 Departamento de ingeniería Química Universitat Politècnica de Catalunya Av. Víctor Balaguer s/n Vilanova i la Geltrú España Período de prácticas efectuado del 1 de abril al 29 de junio de 2010 Estudio de adsorción del Boro de soluciones acuosas mediante la utilización y Síntesis de perlas de alginato de calcio y nanopartículas de quitosano modificado con azúcares. TutorIUT M.ArnaudCailler Tutoradelaempresa Dra.MontserratRuizPlanas 1

2 INDICE AGRADECIMIENTOS Páginas I. INTRODUCCIÓN... 6 II. PRESENTACIÓN DE LA ESCUELA... 9 a. Historia... 9 b. Estructura III. OBJETIVO DEL PROYECTO a. Objetivo general IV. TEORÍA EXPERIMENTAL a. Boro Historia Propiedades físicas y químicas Toxicidad del Boro Aplicaciones industriales b. Adsorción Biosorción Factores que influyen en la adsorción c. Isotermas de adsorción Método experimental de trabajo Modelos matemáticos para las isotermas d. Cinética de adsorción Modelos matemáticos para la cinética e. Adsorbentes

3 1. Tipos de adsorbentes Alginato Interacción Boro Alginato Quitosano f. Desorción V. DESCRIPCIÓN EXPERIMENTAL a. Introducción b. Equipos y materiales c. Mé todo analítico del Boro Método del azomethine mediante el espectrofotómetro de adsorción molecular Reactivos Método de la azomethine H Principio general Procedimiento experimental Reactivos d. Metodología Fabricación de las perlas de alginato de calcio Perlas húmedas Perlas secas Estudio del equilibrio de adsorción (isotermas de adsorción) Cinétic as de adsorción Cinéticas de adsorción del boro en las perlas de alginato de calcio Cinéticas de desorción Liofilización de las perlas de alginato de calcio VI. DISCUCIÓN DE LOS RESULTADOS

4 a. Resultados experimentales Introducción Isotermas de adsorción de las perlas de alginato de calcio Isoterma de adsorción de las perlas húmedas Isoterma de adsorción de las perlas secas Conclusión Cinéticas de adsorción de las perlas de alginato de calcio Cinéticas de adsorción de las perlas húmedas Cinéticas de adsorción de las perlas secas Conclusión Cinéticas de desorción de las perlas de alginato de calcio Cinéticas de desorción de las perlas húmedas Cinéticas de desorción de las perlas secas Conclusión Estudio del ph En la isoterma En la cinética VII. CONCLUSIÓN FINAL VIII. GLOSARIO IX. BIBLIOGRAFÍA X. ANEXOS

5 Agradecimientos Me gustaría brindar este proyecto a mis tutores, a Dra. Montserrat Ruiz Planas por darme la oportunidad de ser su proyectista y brindarme la oportunidad de conocer un mundo de la química desconocido hasta el momento. A mis profesores de Lille especialmente mi tutor M. Arnaud Cailler responsable de las relaciones internacionales que sin su dedicación y esfuerzo esto no sería posible, gracias a él todo esto es posible. A mi compañero del laboratorio M. Hary Demey porque sin sus aportes nada de esto sería posible, dar las gracias a la EPSEVG que me abrió estas puertas para mi período de prácticas, en particular a la equipa de trabajo de las relaciones internacionales dirigido por Mme. Mònica Casamián. A mi familia que me animó a hacer un período de prácticas en el extranjero. Especialmente a mi hermano que tuvo la amabilidad de prestarme su coche para el viaje, sin él no hubiera conocido todas las peripecias actuales. A la región del Nord-Pas-de-Calais que me permitió de financiar este proyecto y a la comisión Europea ERASMUS que gracias a la cual pude tener una beca de estudios. A Jesús Barrón que nos guió en los experimentos desde México, a Carlos y Alberto por sus investigaciones anteriores que me permitió entender mi proyecto. Y para acabar a Laia, por su ayuda en el laboratorio que fue muy importante. Gracias a todos, porque todos vosotros habéis hecho posible esto, porque todos habéis aportado cada grano para que este proyecto llegue a su final. Muchas gracias. 5

6 I. INTRODUCCIÓN A todos vosotros muchísimas gracias por hacerme feliz Actualmente la conservación de los recursos naturales, entre ellos el agua, se presenta como un tema que cada día ocupa más la atención de científicos, técnicos, políticos y en general, de muchos de los habitantes del planeta. En efecto la escasez de este líquido vital obliga a reiterar nuevamente una llamada a la moderación de consumo por parte de la población a nivel mundial. Sólo muy poca agua es utilizada para el consumo del hombre, ya que: el 90 % es agua de mar y tiene sal, el 2 % es hielo y está en los polos, y sólo el 1 % de toda el agua del planeta es dulce, encontrándose en ríos, lagos y mantos subterráneos. Aproximadamente millones de personas, es decir, el 18 por ciento de la población mundial, no tienen acceso a fuentes seguras de agua potable, y más de millones de personas carecen de saneamiento adecuado. La carencia de agua potable se debe tanto a la falta de inversiones en sistemas de agua como a su mantenimiento inadecuado. Cerca del 50 por ciento del agua en los sistemas de suministro de agua potable en los países en desarrollo se pierde por fugas, conexiones ilegales y vandalismo. En algunos países, el agua potable es altamente subsidiada para aquellos conectados al sistema, generalmente personas en una mejor situación económica, mientras que la gente pobre que no está conectada al sistema depende de vendedores privados costosos o de fuentes inseguras. En efecto, hay muchos países que no tienen la posibilidad de beber del agua potable. Uno de los problemas que presenta la utilización del agua del mar es la presencia de boro. El boro se encuentra en el agua marina en concentraciones estimadas en 4,6 ppm. 6

7 El boro llega a la hidrosfera de forma natural desde los continentes mediante el ciclo del agua y por procesos de erosión de rocas, y desde la corteza oceánica por circulación hidrotermal, además también procede de la precipitación atmosférica, pero también puede aparecer como consecuencia de la contaminación provocada por actividades humanas. El boro es un elemento que se encuentra principalmente en forma de ácido bórico o boratos. El ácido bórico y las sales de boro son usados ampliamente en la fabricación de vidrio, jabones y detergentes, retardantes de flama, cosméticos, pieles y en fertilizantes para el tratamiento de suelos deficientes en boro. Se usan también en la industria nuclear como absorbedores de protones y para la preservación de alimentos y maderas. Los compuestos de boro han encontrado también uso como combustibles de alta energía, en catálisis y en la fabricación de fluidos de corte que generan gran cantidad de residuos ricos en boro. Aunque el boro en pequeñas cantidades es necesario para el crecimiento de las plantas, en cantidades superiores a 1 mg/l es dañino para la mayoría de ellas. En los humanos, un consumo prolongado de agua y alimentos con un gran contenido de boro puede provocar disfunción en los sistemas: cardiovascular, nerviosa, digestiva y sexual. Motivados por la problemática que crea el boro en el medio ambiente, los profesores y los estudiantes de la Escuela Politécnica Superior de Ingeniería de Vilanova i la Geltrú especialidad en química industrial han orientado son orientados sus investigaciones hacia la eliminación del boro presente en soluciones acuosas, mediante la utilización de perlas de alginato de calcio y de nanopartículas de quitosano modificado con azúcares. 7

8 Actualmente la técnica más utilizada para la eliminación del boro de las aguas son las resinas de intercambio iónico sintéticas. En este proyecto se propone la adsorción y la desorción sobre polímeros naturales, en particular el alginato de calcio. La eliminación del boro de productos residuales industriales durante los últimos diez años ha adquirido gran importancia debido a las numerosas aplicaciones de este elemento. En efecto los vertidos industriales y urbanos es una operación dificultosa por lo que muchas industrias que utilizan el boro no respetan los valores permitidos por la legislación. Sabemos que el boro es un elemento que hasta hace unos años no se tenía apenas información. Es un elemento especial puesto que posee una configuración electrónica que le confiere más orbitales de valencia que electrones lo que hace posible la formación de complejos con elementos capaces de donar electrones. Además el crecimiento del conocimiento sobre las diferentes aplicaciones del boro ha sido de gran importancia tanto en el aspecto comercial como en el aspecto medioambiental. 8

9 II. PRESENTACIÓN DE LA ESCUELA La Universidad Politécnica de Cataluña (Universitat Politècnica de Catalunya, en catalán) es una universidad estatal española de que tiene como objetivos prioritarios el estudio, la docencia, la investigación y la transferencia de tecnología. a. Historia El primer antecedente de la Universidad Politécnica de Cataluña (UPC) se halla en la fundación, en el año 1968, del Instituto Politécnico Superior, que agrupó las escuelas técnicas estatales ya existentes en Barcelona. Estas escuelas tenían una gran tradición y sus orígenes se remontan, en algún caso, a mediados del siglo XIX como, por ejemplo, la Escuela de Ingenieros Industriales de Barcelona, que empezó las actividades el mes de octubre de Víctor de Buen, presidente del Instituto Politécnico Superior, fue el primer rector de la Universidad Politécnica [29]. En marzo de 1971, se constituye la Universidad Politécnica de Barcelona (UPB), que inicialmente está formada por las escuelas técnicas superiores de Ingenieros Industriales de Barcelona (ETSEIB) y de Terrassa (ETSEIAT), la Escuela Técnica Superior de Arquitectura de Barcelona (ETSAB) y algunos institutos de investigación. El mismo año 1971 se crea la Escuela Técnica Superior de Ingenieros de Telecomunicación (ETSETB). Poco antes, el 4 de agosto de 1970, se había aprobado la Ley general de educación y de financiación de la reforma educativa. Esta Ley comprendía todo el sistema educativo, desde la enseñanza básica hasta la enseñanza universitaria, y establecía que las universidades 9

10 dispondrían de autonomía y determinarían los procedimientos de control y verificación de conocimientos, el sistema de enseñanza y el régimen de docencia e investigación. Asimismo, las universidades asumirían la gestión y la administración de sus centros y sus servicios. Además, la Ley preveía también la incorporación a la estructura universitaria de las escuelas universitarias de Ingeniería Técnica y de Arquitectura Técnica [29]. Así pues, en 1972 se incorporan a la Universidad Politécnica de Barcelona las escuelas universitarias de Ingeniería Técnica Industrial de Terrassa (EUETIT) y de Vilanova i la Geltrú (actual EPSEVG), la Escuela Universitaria de Arquitectura Técnica de Barcelona (actual EPSEB) y la Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica de Minas de Manresa (actual EUPM). Este mismo año empiezan las actividades en las escuelas universitarias de Ingeniería Técnica Agrícola de Gerona y de Lérida, que ya habían sido creadas por disposición oficial, pero que no se habían acabado de poner en marcha [29]. El año 1972 es nombrado rector de la Universidad Politécnica de Barcelona el catedrático Gabriel Ferraté Pascual, que ocupó el cargo hasta 1976, cuando fue nombrado director general de Universidades en Madrid. Para sustituirlo es elegido el profesor Julià Fernández Ferrer, que fue rector hasta Tras unas elecciones, aquel mismo año es elegido de nuevo Gabriel Ferraté, que ocupó el cargo de rector de la Universidad Politécnica de Barcelona y, posteriormente, de la Universidad Politécnica de Cataluña hasta el año 1994, momento en el que deja el cargo para construir la nueva Universitat Oberta de Catalunya y ser su primer rector. 10

11 En 1994 es elegido rector Jaume Pagès i Fita, que ejerció el cargo hasta 2002, año en qué tuvieron lugar elecciones y en qué fue elegido un nuevo rector, Josep Ferrer Llop. El 2006 se celebraron nuevas elecciones, accediendo al cargo de rector el catedrático Antoni Giró Roca [29]. La Escuela Politécnica Superior de Ingeniería de Vilanova i la Geltrú, imparte estudios del ámbito de la ingeniería desde hace más de 100 años, con una constante renovación y modernización de sus enseñanzas. En este sentido, fue pionera en Cataluña en la implantación de los estudios de Ingeniería Técnica de Telecomunicación y en la implantación de la educación en alternancia, innovadora modalidad educativa que consiste en compaginar periodos lectivos con periodos en las empresas [4]. b. Estructura La EPSEVG cuenta entre sus activos con el Centro Tecnológico de Vilanova i la Geltrú (CTVG), que promueve la innovación tecnológica de su entorno industrial y canaliza toda la actividad de investigación, desarrollo y transferencia tecnológica que se desarrolla en la Escuela. La Escuela tiene la mayor biblioteca de la ciudad (1.540 m 2 ), una gran residencia universitaria a 25 m de la Universidad y otros servicios (óptica universitaria, tienda de informática, etc.), integrados en un gran campus. Disponemos de una Área de Relaciones Externas muy activa. Esto posible de estudiar en nuestra Escuela, y de poder completado su formación mediante practicando remunerados en empresa, disfrutar de convenios de movilidad internacional mediante acuerdos bilaterales de intercambio con universidades de Alemania, Inglaterra, Austria, Dinamarca, Francia, Grecia, Holanda, Irlanda, Italia, Rumanía y Suecia. La preocupación por la sostenibilidad, el medio ambiente y la igualdad de oportunidades han sido una constante en la EPSEVG. La Cátedra de 11

12 accesibilidad, el Centro de Estudios Tecnológicos para la Dependencia o el Laboratorio de Aplicaciones Bioacústicas (LAB) - que trabaja para la conservación de los mamíferos marinos del Mediterráneo-, todos con sede en la Escuela, son algunos ejemplos [4]. En el organigrama 1 podemos ver: El director ejerce la representación del centro y las funciones de dirección y gestión ordinarias de la EPSEVG. Es elegido por sufragio universal, libre, secreto y ponderado por los miembros de la comunidad universitaria de la Escuela. Su mandato es de tres años y no puede ejercer más de dos mandatos consecutivos. Y su equipo Directivo está constituido por el director, los subdirectores, las subdirectoras y el secretario académico (nombrados por el director), y el administrador del Centro [24]. Organigrama 1. Estructura de la escuela. Subdirector de política académica y calidad: Enric Martin Fuentes Subdirector de estudios: Rafael Morillas Varón Administrador: Jose Miguel Quiñones Ruiz Secretario académico: Xavier Ruiz i Jové Subdirector de relaciones internacionales y sostenibilidad: Jordi Segalàs y Coral Director: Enric Trullols i Farreny Subdirectora de planificación estratégica: Ariadna Llorens García Subdirector promoción y relaciones universidad-empresa: Ignasi Perat Benavides Subdirector de recursos, nuevas tecnologías y infraestructuras: Sergi Sànchez López Subdirector de investigación : Pere Andrada Gascón 12

13 III. BJETIVO DEL PROYECTO a. Objetivo general Estudiar la adsorción y la desorción del boro sobre el biopolímero alginato de calcio bajo diferentes condiciones y paralelamente se desarrollado la síntesis de nanopartículas de quitosano modificado con azúcares con el objetivo de ser utilizado como adsorbente para el boro. Síntesis de perlas de alginato de calcio con la finalidad de utilizarlos como adsorbentes. Realización del estudio cinético de las perlas de alginato de calcio a diferentes concentraciones. Desarrollo de las isotermas de adsorción utilizando perlas de alginato de calcio a diferentes concentraciones. Realización de un procedimiento para la síntesis de nanopartículas de quitosano modificado con azúcares. IV. TEORÍA EXPERIMENTAL a. Boro 1. Historia En 1747 Barón señaló que el bórax era una combinación del entonces denominado ácido sedativo y de la sosa. Las investigaciones de J.L. Gay- Lussac y L.T. Thémard en Francia por una parte y de H. Davy en Inglaterra por otra, lograron en 1808 el aislamiento casi simultáneo de una forma impura del elemento no libre en la naturaleza, mediante reducción de su óxido por el potasio. 13

14 Este elemento recibió el nombre de boro. En 1909, Weintraub obtuvo por primera vez boro fundido, al calentar una mezcla de BCI 3 e H 2 con un arco de corriente alterna [3]. La naturaleza blanda del bórax, fácil de trabajar, unida a su presencia en yacimientos superficiales, originaron, sin duda, que su existencia fuese pronto conocida por los primitivos pobladores del planeta. Se cree que los babilonios lo utilizaron en joyería como fundente y está comprobado su uso por las civilizaciones mesopotámica y egipcia con propósitos medicinales y como ingrediente de algunas fórmulas secretas para embalsamar y momificar. De igual manera es conocida la utilización del bórax para vidriar en China, 300 años a. de C. Aparentemente los persas y los árabes, también, lo conocieron y utilizaron. Se supone que la palabra bórax deriva del arábigo "borac" o "boraq" que aparece en estudios anteriores o contemporáneos a Cristo.Otros autores creen que tiene su origen en la palabra persa "burah". En sánscrito se denomina "tincana" y en la actualidad la palabra tincal es sinónimo de bórax [3]. La Europa medieval tuvo conocimiento del bórax a través de Marco Polo (s. XIII) quien introdujo su utilización como fundente entre los joyeros venecianos. Durante siglos el bórax fue objeto, en moderadas cantidades, de un comercio regular a través de la ruta de las caravanas. La "era moderna" del boro se puede decir que comienza a mediados del siglo XIX con la explotación de los yacimientos de Chile, Perú y Turquía, produciéndose un incremento en el comercio de estas sustancias. Hoy, las múltiples aplicaciones de los versátiles boratos y de sus derivados han generado un considerable comercio mundial. 14

15 2. Propiedades físicas y químicas El boro se utiliza en un amplio rango de aplicaciones industriales, la mayoría de las cuales incluyen compuestos de boro-oxígeno. Estos compuestos poseen una estructura química muy variada, presentándose como sólidos cristalinos y no cristalinos de importancia industrial, y mostrando una compleja química en solución [2]. En la introducción hemos visto que el boro es un elemento que hasta hace unos años no se tenía apenas información. Es un elemento especial puesto que posee una configuración electrónica que le confiere más orbitales de valencia que electrones lo que hace posible la formación de complejos con elementos capaces de donar electrones. El boro ocupa el primer lugar del grupo III-A de la tabla periódica de los elementos y es un no metal ligero de número atómico 5. Se le atribuye un peso atómico de 10,811 al presentarse en la naturaleza dos isótopos estables: el 5B 11 (19,78 %) y el 5 B 11 (80,22 %) [3]. El boro presenta la configuración electrónica [He] 2s 2 2sp 1, utilizando los electrones de valencia para combinarse con otros elementos para formar compuestos planos trigonales del tipo BR 3 mediante enlaces covalentes. Una de las principales características es su pequeño tamaño, lo que le confiere un elevado potencial iónico y una particular afinidad por los elementos electronegativos. Posee potenciales de ionización muy elevados, siendo muy difícil arrancarle sus electrones de valencia por lo que no existe química asociada con la especie libre B +3. El estado de oxidación estable es +III que presenta una alta carga unida a un tamaño muy pequeño (radio iónico de 0,20 Å según Pauling 1960); esta situación facilita la inmediata polarización de los átomos vecinos y la transferencia de la densidad electrónica hacia el boro, es decir, la situación favorecida energéticamente es la compartición electrónica. 15

16 Debido a que el boro posee más orbitales valencia (s, px, py, pz) que electrones de valencia, los compuestos trivalentes del boro tienen una marcada tendencia a formar complejos con donadores de electrones. Así, se facilita la constitución de tres enlaces covalentes. Al boro le faltan todavía, dos electrones (2pz 0 ) para completar el octeto y formar estructura de gas noble; al tener un orbital totalmente vacío, tiene tendencia a actuar como aceptor para formar un cuarto enlace, se comporta como un ácido de Lewis. Por lo tanto, los compuestos con enlace trivalente pueden formar estructuras tetracoordinadas dotadas de una carga variable según la naturaleza de los ligandos. Cuando el boro forma solamente tres enlaces covalentes, éstos están dirigidos hacia los vértices de un triángulo equilátero en el mismo plano que el boro. Cuando se forma un cuarto enlace, la disposición en el espacio es tetraédrica (figura 1). Figura 1 Representación de la configuración tetraédrica. [3] 16

17 Esto incluye reacciones reversibles con bases de Lewis aniónicas para formar aniones tetraédricos en los cuales el boro tiene una carga formal negativa. Numerosos estudios sobres los compuestos B-H (boranos) han demostrado la llamada deficiencia electrónica del boro. Estos compuestos a menudo muestran enlaces multicéntricos. Sin embargo, la electrofilia del boro juega un papel dominante en la química del boro, llevando a la formación de complejas unidades estructurales de BO 3 y BO 4. Esta electrofilia junto con la tendencia a formar esteres a través de la condensación con compuestos portadores de grupos hidroxi, incluyendo B-OH, justifica la gran utilización industrial del boro, así como la importancia del papel biológico del mismo [2-3]. El boro es inodoro e insípido; es insoluble en agua, alcoholes y soluciones de álcalis; es soluble en ácido nítrico y sulfúrico y en muchos metales fundidos como el aluminio, el calcio, el cobre, el hierro y el magnesio; el boro no se ve afectado por el aire a temperatura ambiente pero a temperaturas elevadas forma el nitruro BN y el óxido B 2 O 3 ; a temperatura ambiente reacciona con el flúor y si calentamos reacciona con el cloro, bromo y azufre. El enorme punto de fusión del boro (2300 C) es una propiedad ligada a los fuertes enlaces existentes entre los átomos. Su densidad es 2,34 g/cm 3 y su dureza extraordinaria (raya el rubí). 17

18 3. Toxicidad del Boro De forma general se puede decir que la tendencia del boro a acumularse en los tejidos animales y vegetales constituye un riesgo potencial para la salud de aquellos que consuman alimentos y aguas con altos contenidos en boro [3]. La toxicología general del boro es poco pronunciada, ciertos derivados son irritantes especialmente las para los ojos y las mucosas gástricas. Los boratos no son ni mutagénicos ni carcinogénicos [3]. Además, en el hombre, se puede decir que los compuestos de boro no son metabolizables y que no se acumulan en el organismo a excepción de leves depósitos en los huesos [3]. Los síntomas de intoxicación por el boro son en particular unas náuseas, vómitos, la diarrea, irritaciones cutáneas y una descamación de la epidermis, e una estimulación del sistema nervioso central luego de depresión [6]. En los casos graves, la muerte habitualmente sobreviene en cinco días por colapso cardiovascular [7]. Según las estimaciones, la dosis mortífera aguda de ácido bórico varía de 15 a 20 g en el caso del adulto, de 5 a 6 g en el caso del joven niño y de 1 a 3 g en el caso de él bebé [8-9] Los niños, los viejos y las personas que sufren de problemas renales son particularmente vulnerables a los efectos tóxicos agudos del boro. 18

19 4. Aplicaciones industriales El compuesto de boro de mayor importancia económica es el bórax que se emplea en grandes cantidades en la fabricación de fibra de vidrio aislante y perborato de sodio [5]. En la actualidad, la investigación se está conduciendo en la producción de combustible en forma de hidrógeno con la interacción del agua y de un hidruro de boro (tal como NaBH 4 ). El motor funcionaría mezclando el hidruro de boro con agua para producir el hidrógeno según lo necesitado, de modo que solucionen algunas dificultades de aplicar el hidrógeno con seguridad en el transporte y su correspondiente almacenaje. El ácido bórico y sus derivados se utilizan como materia prima portadora de boro en un gran número de procesos industriales, esto es posible por las buenas y variadas propiedades de dichos compuestos. En la tabla 1 se indican las propiedades más sobresalientes, desde un punto de vista industrial, y la posible aplicación asociada [3]. 19

20 Tabla 1 Relación propiedades versus aplicaciones [3] En la fabricación del vidrio de borosilicato y otros similares, es esencial el B 2 O 3 contenido en el bórax para facilitar la fusión, el afinado y la conformación; para evitar la desvitrificación, para comunicarles el bajo coeficiente de dilatación que les es característico (vidrio tipo pyrex) y para mejorar algunas propiedades como el color, la durabilidad, la dureza, el brillo y la resistencia de los artículos acabados. 20

21 El óxido bórico es igualmente esencial en la fabricación de vidrio óptico para poder obtener el índice de refracción necesario. Para mantener la relación adecuada álcali - ácido se añaden cantidades sustanciales de ácido bórico, además del bórax [3]. Si clasificamos las aplicaciones del boro en función de sus riesgos medioambientales, podemos distinguir tres casos: Sin riesgos para el medioambiente. Son las aplicaciones en las aleaciones, los vidrios, esmaltes, cerámicas y materiales compuestos, en general. Débil riesgo de liberación en el medioambiente. En este grupo están los adhesivos y los retardantes del fuego. Alto potencial contaminante. En este grupo se encuadran el resto de las aplicaciones. Formulaciones de detergentes y perboratos Baños electrolíticos Fertilizantes, insecticidas y herbicidas Compuestos anticorrosión Conservantes de cosméticos Productos farmacéuticos 21

22 b. Adsorción Se cree que el término adsorción fue introducido por primera vez por Kayser en 1881 para describir sus observaciones sobre la condensación de gases sobre una superficie, fenómeno descubierto por Scheele en 1773 y Fontana en 1777 independientemente. [10] La adsorción también se puede diferenciar por el medio o la forma en que se produce la atracción del sorbato a través del solvente. Según la fuerza de atracción o la reacción que se experimenta podemos distinguir entre la fisiosorción y la quimiosorción: La adsorción física está causada principalmente por las fuerzas de Van der Waals y electrostáticas, dándose éstas entre las moléculas del adsorbato y los átomos que componen la superficie del adsorbente. Estos adsorbentes están caracterizados principalmente por las propiedades de la superficie, como su área superficial y polaridad. El ión es adsorbido por el sólido dependiendo de la carga relativa entre ambos. Este proceso puede ser lento o rápido, dependiendo mucho de la composición del adsorbente, del adsorbato y de la temperatura. La adsorción química o quimiosorción es debida a fuerzas de naturaleza química, como por ejemplo compartiendo electrones entre el contaminante y el sólido formando enlaces. Fundamentalmente es un proceso que depende de la temperatura, de la naturaleza química del sólido y de la concentración de la especie. 22

23 Figura 3 Diferentes procesos de sorción. [3] Generalmente todos los procesos de adsorción se complementan con una etapa de desorción ya que la regeneración del sólido suele ser preferible antes que su vertido. Los métodos típicos pueden conllevar lavado químico, purgas a elevadas temperaturas, cambios de presión en el caso de gases, etc. [13]. Múltiples sólidos pueden ser utilizados como adsorbentes, pero cuando el origen de estos es de carácter biológico, entonces se habla de la biosorción. 23

24 1. Biosorción La biosorción es un fenómeno físico-químico de determinados tipos de biomása con la capacidad de adsorber de forma eficiente diferentes especies. Los fenómenos de biosorción se caracterizan por la retención del sorbato mediante mecanismos físico-químicos como la absorción o el intercambio iónico que proporcionan determinados ligandos a través de la superficie celular. Esta interacción se produce con grupos funcionales como carboxilos, hidroxilos y fosfatos, expuestos hacia la parte externa de la célula, interaccionando con otras partes de moléculas que son componentes de las paredes celulares. El proceso de biosorción involucra la relación entre una fase sólida (solvente) y una fase líquida (solvente), que contiene diferentes especies disueltas que serán posteriormente adsorbidas (sorbato). La afinidad del sorbente por las especies del sorbato determina la capacidad de adsorción y la distribución entre la fase sólida y liquida. La capacidad del sorbente es directamente proporcional a la cantidad de sorbato que puede atraer y retener de forma inmovilizada. Diferentes factores y parámetros condicionan directamente la actividad y la capacidad del sorbente, tales como la preparación de la biomasa para producir el sorbente o la concentración de especies metálicas en la solución. Estas variables pueden determinar las condiciones físico-químicas del proceso y variar la inmovilización del sorbato. Hay que destacar que la capacidad de biosorción, del solbente puede ser manipulada mediante tratamientos para activar los biosorbentes [3]. 24

25 2. Factores que influyen en la adsorción Factores de capacidad, factores cinéticos y factores fluido dinámicos. Los factores de capacidad son aquellos que determinan la distribución de equilibrio de los solutos adsorbidos entre la fase líquida y sólida. Esta influencia vendrá representada por la isoterma de adsorción. Los factores cinéticos son aquellos que gobiernan la velocidad de transferencia de soluto de una fase a otra. Finalmente, los factores fluido dinámicos pueden deberse al tipo de flujo del fluido o a sus propiedades que afectarán al tiempo de residencia y por tanto, al proceso de adsorción [3]. Es por tanto que podríamos hablar de cuatro factores: Área superficial La adsorción es un fenómeno superficial, como tal, el grado de adsorción es proporcional al área superficial específica. El área superficial puede definirse como la porción de área total que está disponible para la adsorción. Como el grado de una reacción superficial varía con el área superficial disponible, la velocidad de adsorción tendría que evidenciar un aumento gradual en función de la inversa del diámetro de las partículas adsorbentes. La velocidad y grado de adsorción para partículas de un determinado tamaño tendrían que variar de forma aproximadamente lineal con la dosificación de adsorbente sobre un rango de dosificación que no da lugar a grandes diferencias en la concentración de soluto que permite, en la masa principal de la disolución [3]. Naturaleza del adsorbente Cuando se considera la adsorción de una solución, se tiene que tener en cuenta el hecho de que la solubilidad del soluto influye, en gran parte, con el 25

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