SEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCION Y EQUILIBRIO QUIMICO Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar LEA EL CAPÍTULO 9 DEL LIBRO DE TEXTO

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCION Y EQUILIBRIO QUIMICO Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar LEA EL CAPÍTULO 9 DEL LIBRO DE TEXTO 1. Escriba la letra de la izquierda que corresponde a la definición de la derecha. A. EQUILIBRIO HETEROGENEO B. TEORIA DE LAS COLISIONES C. VELOCIDAD DE REACCION D. EQUILIBRIO QUIMICO E. ENERGIA DE ACTIVACIÓN F. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER G. CATALIZADOR H. REACCION REVERSIBLE I. EQUILIBRIO HOMOGENEO ( ) Cuando se aplica un cambio que perturba un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazara en la dirección que reduzca dicha perturbación. ( ) Energía mínima necesaria en una colisión para romper los enlaces de las moléculas reactantes. ( ) Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción al reducir la energía de activación. ( ) Reacción que ocurre en ambas direcciones, de reactivos a productos y de productos a reactivos. ( ) La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa y no hay cambio en las concentración de reactivos y productos. ( ) Sistema en equilibrio en donde los componentes están en diferentes estados físicos. ( ) Sistema en equilibrio en donde los componentes están en el mismo estado físico. ( ) Afirma que las moléculas pueden chocar con suficiente energía para poder formar productos ( ) Rapidez a la que se consumen los reactivos para formar productos 1

2 VELOCIDAD DE REACCION 2. Complete la siguiente tabla indicando si hay mayor o menor velocidad de reacción FACTOR a. Disminución de la temperatura MAYOR O MENOR VELOCIDAD DE REACCION b. Presencia de catalizador c. Aumento de la concentración de los reactivos d. Ausencia de catalizador e. Aumento de temperatura EQUILIBRIO QUIMICO 3. Complete la siguiente tabla indicando si se trata de un equilibrio homogéneo o heterogéneo y escriba la expresión de la constante de equilibrio: REACCION DEL EQUILIBRIO EQUILIBRIO HOMOGENEO/ HETEROGENEO EXPRESION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Keq) a. CO (g) + 2H 2(g) CH 3 OH (l) b. P 4(s) +6Cl 2(g) 4PCl 3(l) c. 2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) d. (NH 4 ) 2 Se (s) 2NH 3(g) + H 2 Se (g) e. CS 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2 S (g) 2

3 4. Para la reacción en equilibrio: 2 A + B 2C Si las concentraciones en el equilibrio son: [A] = 0.55 M; [B] = 0.33 M; [C]= 0.43M; calcule el valor de la constante de equilibrio (Keq) 5. Calcule el valor de la constante de equilibrio (Keq) para la reacción: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Si la concentración en el equilibrio son [N 2 ] =0.683; [H 2 ] = 8.80; [NH 3 ] =1.05M 6. Cuál será la concentración de CO 2?, para la siguiente reacción : CO H O CO H ( g) 2 ( g) 2( g) 2( g) Sabiendo que Keq es 30.0 y las concentraciones de H 2 =0.5; CO = 0.05; H 2 O = Calcule la [ H 2 ], para la siguiente reacción : 2 HI (g) H 2(g) + I 2(g) A partir de los siguientes datos: Keq = 1.25 x 10-2 [HI ] = 0.8, [ I 2 ] =

4 8. Complete la siguiente tabla indicando si el equilibrio se desplaza a la formación de reactivos y productos Constante a. Keq= 0.8 El equilibrio se desplaza a la formación de: REACTIVOS / PRODUCTOS b. Keq= 216 c. Keq= 3.8 X10-6 d. Keq= 6.45 e. Keq= 6.44X Prediga la dirección del desplazamiento del equilibrio según el principio de Le Châtelier cuando SE AUMENTA LA PRESIÓN para cada uno de los incisos: REACCION EN EL EQUILIBRIO DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO AL AUMENTAR PRESIÓN IZQUIERDA / DERECHA a. 2PbS (g) + 3 O 2(g) 2PbO (s) + 2 SO 2(g) b. PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) c. 2NO (g) +O 2 (g) 2NO 2(g) 10. Considere el equilibrio siguiente: N 2 O 4(g) + calor 2NO 2(g) En qué sentido se desplaza el equilibrio al : a) Agregar N 2 O 4 b) Extraer NO 2 c) Aumentar la presión d) Disminuir la temperatura 4

5 11. En la reacción : PCl 5(g) + calor PCl 3(g) + Cl 2(g) En qué sentido se desplaza la equilibrio al : a) Extraer Cl 2 b) Disminuir la temperatura c) Agregar PCl 3 d) Extraer PCl 5 e) Aumentar la presión 12. Considere el equilibrio siguiente: N 2(g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g) + calor Hacia donde se desplaza el equilibrio al: a) Agregar H 2 b) Extraer NH 3 c) Agregar NH 3 d) Aumentar la presión 13. Considere la siguiente reacción en equilibrio: N 2 F 4(g) + calor 2 NF 2 (g) Prediga el desplazamiento del equilibrio e indique si aumenta o disminuye la concentración del compuesto que se le solicita. a) Se retira NF 2 del sistema: que ocurre con la [N 2 F 4 ] b) Disminuye la presión que ocurre con la [NF 2 ] c) Disminuye la temperatura que ocurre con la [N 2 F 4 ] 14. Lea LA QUIMICA EN LA SALUD : EQUIBRIO OXIGENO-HEMOGLOBINA E HIPOXIA responda las siguientes El transporte de oxigeno involucra un equilibrio entre hemoglobina (Hb), oxígeno y oxihemoglobina (HbO 2 ) Hb + O 2 HbO 2 a) Según el principio de Le Chatelier si se disminuye la concentración de oxigeno por la altura hacia donde se desplazara el equilibrio: b) Si el oxigeno disminuyen una persona experimenta:. c) Cuáles son los síntomas que presenta?: 5

6 15. Lea LA QUIMICA EN LA SALUD: HOMEOSTASIS:REGULACION DE LA TEMPERATURA CORPORAL y responda las siguientes preguntas: a) A que se denomina HOMEOSTASIS: b) Mencione que sustancia libera el organismo en regiones frias: y que efecto causa. RESPUESTAS: 1. F,E,G,H,D,A,I,B,C 2. a) menor, b) mayor, c) mayor, d) menor, e) mayor 3. a) Heterogéneo b) Heterogéneo c) Homogéneo d) Heterogéneo e) Homogéneo 4. Keq= Keq= 2.37X [CO 2 ] = [H 2 ] = a) Reactivos ; b) Productos c) Reactivos; d) Productos ; e) Productos 9. a) derecha; b) izquierda; c) derecha 10. a) derecha; b) derecha; c) izquierda; d) izquierda 11. a) derecha, b) izquierda; c) izquierda; d) izquierda; e) izquierda 12. a) derecha, b) derecha, c) izquierda; 13. a) derecha, disminuye b) derecha, aumenta; c) izquierda, aumenta 6