NOMENCLATURA INORGÁNICA

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1 NOMENCLATURA INORGÁNICA Elemento: Se denomina elemento a toda sustancia que no puede descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos. Nombre y símbolo de un elemento: Cada elemento se identifica por un nombre y se representa mediante una letra o conjunto de letras denominado símbolo. Moléculas: Sustancias simples y sustancias compuestas Se denomina molécula a la cantidad mínima de materia capaz de existir conservando todas las propiedades de la sustancia original. Sustancias simples o elementales: son las formadas por átomos de un mismo elemento. Por ejemplo: hidrógeno (H 2 ), oxígeno (O 2 ), mercurio (Hg), etc. Sustancias compuestas o simplemente compuestos: son aquellas sustancias puras formadas por combinación de dos o más elementos, en relación constante de masas. Las moléculas de un compuestos están constituidas por dos o más clases de átomos. Por ejemplo, el agua (H 2 O), cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Nomenclatura La nomenclatura constituye el conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre unívoco a cualquier sustancia simple o compuesta Existe tres clases de nombres: vulgares, funcionales y sistemáticos

2 Nombre vulgar: es todo nombre no ajustado a una regla y que no está muy arraigado al lenguaje químico. Por ejemplo: H 2 O: agua NH 3 : amoníaco Nombre funcional: es el que resulta de la combinación de dos palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye. La primera palabra indica el nombre genérico, y la segunda, el nombre específico, que indica de que especie química se trata. Por ejemplo: H 2 SO 4 : ácido sulfúrico Nombre genérico Nombre específico Nombre sistemático: es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Puede llevar o no prefijos numerales. Por ejemplo: Cl 2 O 5 : pentaóxido de dicloro Prefijos numerales: los prefijos numerales se emplean cuando en una sustancias existen varios constituyentes idénticos. Si los constituyentes son monoatómicos, se usan los prefijos: 1= mono 5= penta 9= enea o nona 2= di 6= hexa 10= deca 3= tri 7= hepta 11= endeca o undeca 4= tetra 8= octa 12= dodeca

3 SUSTANCIAS ELEMENTALES Las sustancias elementales, denominadas también sustancias simples, son aquéllas que están formadas por átomos de un mismo elemento. Nomenclatura y formulación X n numeral nombre S 8 octaazufre ejemplos: Fórmula nombre sistemático Nombre vulgar H monohidrógeno hidrógeno atómico O 2 dioxígeno oxígeno O 3 P 4 ozono fósforo blanco COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO Se distinguen las siguientes combinaciones binarias del hidrógeno: a.- Combinaciones del hidrógeno con los siguientes elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), azufre (S), selenio (Se) y teluro (Te) denominadas hidrácidos b.- Combinaciones del hidrógeno con otros no metales o hidruros no metálicos c.- Combinaciones del hidrógeno con metales o hidruros metálicos

4 HIDRÁCIDOS Las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se y Te, se denominan hidrácidos, este nombre es debido al carácter ácido de sus soluciones acuosas. H I X n H I S II H n X S H 2 raíz nombre X...uro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ejercicios. Fórmula Nombre sistemático nombre vulgar (solución acuosa) HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico H 2 Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico HIDRUROS NO METÁLICOS Las combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos, se denominan hidruros, y en su fórmula el hidrógeno se escribe en último lugar: IV C H CH tetrahidruro de carbono 4 I

5 Ejercicios: Fórmula Nombre sistemático Nombre vulgar NH 3 amoníaco PH 3 fosfina SiH 4 silano HIDRUROS METÁLICOS Combinaciones del hidrógeno con metales Ejemplos: Fórmula Nombre sistemático nombre según Stock NaH hidruro de sodio hidruro de sodio AlH 3 hidruro de aluminio hidruro de aluminio SnH 4 tetrahidruro de estaño hidruro de estaño (IV) CuH 2 dihidruro de cobre hidruro de cobre (II) COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO Su fórmula general es: X O, si n es múltiplo de 2 se simplifican los subíndices 2 n X n O II VI S O II X 2 O n S 2 O 6 SO 3 numeral óxido de nombre X trióxido de azufre

6 Ejercicios Fórmula nombre sistemático nombre según Stock K 2 O óxido de potasio óxido de potasio Al 2 O 3 óxido de aluminio óxido de aluminio FeO óxido de hierro óxido de hierro (II) Fe 2 O 3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) SALES BINARIAS Se distinguen tres combinaciones posibles a.- no metal con no metal b.- no metal con metal c.- metal con metal COMBINACIONES BINARIAS NO METAL-NO METAL p A q B C A B C S CS q p IV S II numeral (p) raíz B...uro de numeral (q) nombre de A. disulfuro de carbono Ejercicios Fórmula nombre sistemático nombre según stock BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) IBr 5 pentabromuro de yodo bromuro de yodo (V) SeCl 4 tetracloruro de selenio cloruro de selenio (IV)

7 COMBINACIONES BINARIAS NO METAL METAL Las combinaciones binarias de un no metal con un metal se nombran añadiendo la terminación uro al nombre del elemento no metálico. Para nombrar según el sistema de Stock: A q B p CuI 2 raíz de B...uro de nombre de A (valencia de A en núms.rom.) yoduro de cobre (II) Fórmula nombre sistemático nombre según Stock CrCl 3 tricloruro de cromo cloruro de cromo (III) MnS sulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (II) FeCl 2 dicloruro de hierro cloruro de hierro (II) FeCl 3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III)

8 SALES TERNARIAS Se denominan sales a los compuestos formados por la unión de un catión con un anión diferente de los aniones hidruro (H - ), óxido (O -2 ) e hidroxido (OH - ). Sales Neutras: Las sales neutras son las que no contienen átomos de hidrógeno en su molécula capaz de ser sustituidos por cationes. Catión +p Anion -q Fe +3 SO 4-2 (Catión) q (anion) p Fe 2 (SO 4 ) 3 numeral(p) nombre Anión de numeral(q) de nombre Catión tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro (III) Determinación de estado de oxidación Ejercicios Estado de oxidación 1.- Ca (ClO 2 ) 2 Cl 2.- Cu(BrO 2 ) 2 Br 3.-Fe 2 (SeO 3 ) 3 Se

9 Sales dobles Una sal puede ser doble, triple, etc., por contener más de un catión, más de un anión o por ambas razones. Estos compuestos se nombran citando en primer lugar los aniones y a continuación los cationes, ordenados alfabéticamente y separados por guiones. Al determinar el orden alfabético, no deben tomarse en cuenta los prefijos numerales. Cuando la sal posee dos o más cationes, los nombres de éstos pueden ir precedidos del adjetivo doble, triple, etc. Ejemplos: KMgF 3 fluoruro (doble) de magnesio-potasio KliNa(PO 4 ) fosfato (triple) de litio-potasio-sodio Ejercicios Na 3 RbS 2 CuBrCl

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