Métodos electrométricos de análisis

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Métodos electrométricos de análisis"

Transcripción

1 étodos electrométricos de análisis Visión General étodos electroanalíticos étodos interfaciales étodos para el seno de la solución étodos estáticos (I = 0) étodos dinámicos (I > 0) Conductimetría (G = 1/R) Titulaciones conductimétricas (volumen) Potenciometría (E) Titulaciones potenciométricas (volumen) Potencial controlado Corriente constante Coulombimetría a potencial de electrodo constante (Q = ƒ 0t i dt) Voltamperometría (i = f(e)) Titilaciones amperometricas Electrogravimetría (m) Titulaciones coulombimétricas (Q = It)

2 Introducción Los métodos electroanalíticos tienen ciertas ventajas de carácter general sobre otros tipos de procedimientos analíticos. En primer lugar, las mediciones electroquímicas son a menudo específicas para un estado de oxidación y un estado químico particular de una especie (especiación). Una segunda ventaja importante de los métodos electroquímicos es que los instrumentos son relativamente baratos, la mayor parte de ellos cuesta menos de dólares, y el precio de un instrumento comercial, típico, de uso múltiple está entre los 8000 y dólares. En cambio, muchos instrumentos espectroscópicos cuestan de a dólares o más. Una tercera característica de ciertos métodos electroquímicos, que puede ser una ventaja o una desventaja, es que proporcionan información acerca de las actividades más que de las concentraciones de las especies químicas. En general, en estudios fisiológicos las actividades de los iones, como calcio o potasio, son más importantes que las concentraciones. Qué es la electroquímica? En las reacciónes químicas conocidas como redox, la etapa fundamental es el intercambio de uno o más electrones entre dos especies, 1 y 2: OX 1 + ne - RED 1 RED 2 OX 2 + ne - OX 1 + RED 2 OX 2 + RED 1 donde OX y RED representan las formas oxidadas y reducidas, respectivamente. Con frecuencia, este proceso fundamental se ve complicado por otros cambios químicos, como son el ph, la formación de complejos, u otras reacciones químicas colaterales. La importancia de una reacción redox, en el contexto presente, está en el hecho de que se puede hacer que la transferencia de electrones del reductor al oxidante, tenga lugar en un par de electrodos conectados mediante un conjunto externo de circuitos. En uno de los electrodos (ánodo) la especie RED transfiere uno o más de sus electrones al electrodo metálico (oxidación) mientras que, para mantener un equilibrio eléctrico total, un número igual de electrones deberá abandonar dicho electrodo y pasar a través del alambrado externo. Simultáneamente, el otro electrodo (cátodo) cede un número igual de electrones a otra especie OX (reducción). Esto constituye un circuito eléctrico completo, y el alcance del proceso redox puede ser comprobado o controlado por medio de operaciones electrónicas realizadas sobre la parte externa del circuito. Esta capacidad de controlar el alcance y la dirección de una reacción por medios eléctricos, constituye la importante característica que hace única la electroquímica. Con el fin de lograr el control de la reacción es necesario impedir que el oxidante y el reductor se pongan en contacto directo mutuo. Para este fin se requiere generalmente una separación física entre ambos electrodos (una membrana o una barrera porosa). Así el circuito eléctrico se completa entonces mediante los iones que se mueven a través de la solución y la barrera existente entre los dos electrodos. La electroquímica analítica se ocupa de las pequeñas corrientes a bajos voltajes (de algunos miliamperes y quizá hasta 2 voltios). Esta es precisamente la magnitud que se puede controlar fácilmente con la moderna electrónica de circuitos integrados, permitiendo utilizar directamente el vasto conjunto de técnicas electrónicas de medición y control. Así se explica la facilidad con que la química electroanalítica ha evolucionado para llegar a constituir un grupo altamente sofisticado de técnicas instrumentales. El ánodo es el electrodo donde ocurre la oxidación y el electrodo donde ocurre la reducción es el cátodo. Es conveniente hablar de medias reacciones anódicas y catódicas, mientras que en términos del transporte de carga definimos las correspondientes corrientes anódicas y catódicas. En la práctica, la dirección de la reacción y, por tanto, los electrodos que actúan como ánodo y los que actúan como cátodos, dependen de la naturaleza del instrumento externo. Si el instrumento es pasivo, cuando sólo permite o impide el flujo de los electrones, la celda presentará un ánodo y un cátodo espontáneos (celda galvánica), como ya se describió. Por el contrario, en muchos experimentos electroanalíticos, se utiliza una instrumentación activa con el fin de controlar el flujo de los electrones, en este caso, los electrones se pueden forzar a que se muevan ya sea en la dirección espontánea o en la opuesta (celda electrolítica o voltaica), e incluso es posible hacer que se muevan rápida en direcciones alternas, de manera que el ánodo y el cátodo se intercambien periódicamente. Si se deja a la celda sin un instrumento externo de control, esta mostrará una diferencia de potencial, E, entre sus electrodos, indicando la tendencia de los electrones a circular fuera de la celda. Este potencial, a su vez, es una medida de la energía libre, ΔG, de la reacción: E= G nf en donde el signo negativo indica que para una reacción espontánea, ΔG es negativa. n es la cantidad de electrones intercambiados por mol y F es la constante de Faraday (estimada como coulombios/mol). La ecuación es estrictamente válida si no pasa corriente alguna a través de la celda. Esto se debe a que el paso de corriente causa no sólo cambios en la concentración, sino también caídas de

3 voltaje y efectos calóricos. Es por esto que se requieren equipos de alta impedancia (flujo de corriente muy pequeña) para evitar estos factores de error. Por fortuna, con las corrientes muy pequeñas que necesitan los modernos dispositivos de medición se puede medir E, y por tanto ΔG, con gran exactitud. La voltaje de una celda es una medida de la tendencia de la reacción a evolucionar hacia el equilibrio. Cuando se mide el voltaje existente entre dos medias celdas (OX 1 /RED 1 Y OX 2 /RED 2 ) y se tiene una resistencia pequeña en el circuito externo, se origina una corriente mensurable en el circuito y se efectúa la reacción en la celda. A medida que procede la reacción, el voltaje se hace cada vez más pequeño y alcanza en última instancia 0.000V cuando el sistema llega al equilibrio. Para que la corriente eléctrica pase a través de la celda, deberán ocurrir los procesos redox (llamados faradáicos) en ambos electrodos, y los números de mols que reaccionan son proporcionales a la cantidad de carga que fluyó en el sistema: Número de mols que reaccionan = Q nf = 1 nf Idt donde Q es el número de coulombios que pasan, que a su vez es igual a la integral en el tiempo de la corriente I. Esta relación es una extensión de las leyes de Faraday que dan la equivalencia cuantitativa entre la cantidad de materia transformada y la carga que ha pasado a través de la interfase. La transformación electroquímica de 1 mol de especie electroactiva requiere el paso de nf coulombios. Por tanto la constante de Faraday se entiende como la carga necesaria para transformar 1 mol de especie electroactiva con transferencia de un número de carga unitaria. Si en el transcurso de un proceso circula una corriente I durante un tiempo t, la carga transferida es It y la relación It/nF da el número de mols transformados durante el tiempo considerado Como la cantidad de sustancia transformada en el electrodo es proporcional a la carga transferida, resulta que la velocidad de la reacción es proporcional a la corriente. Así, se puede escribir velocidad = de acuerdo con las leyes de Faraday. Una celda en la que al invertir la dirección en la que fluye la corriente genera una inversión de las reacciones en los dos electrodos se llama celda químicamente reversible. Potencial ómhico: caída de IR. Para que circule una corriente tanto en una celda galvánica como en una electrolítica, se requiere una fuerza impulsora en forma de un voltaje para vencer la resistencia que presentan los iones a moverse hacia el ánodo y el cátodo. Este voltaje se conoce como potencial óhmico, o caída de IR. Al igual que en la conducción metálica, esta fuerza sigue la ley de Ohm, la cual describe la relación entre el voltaje, la resistencia y la corriente en un circuito resistivo en serie. En un circuito de este tipo todos sus elementos están conectados en serie a lo largo de una trayectoria única, uno tras otro. La ley de Ohm se puede escribir en la forma V = IR donde V es la diferencia de potencial en volts entre dos puntos en un circuito, R es la resistencia entre los dos puntos medida en ohms e I es la intensidad o corriente medida en amperes. El efecto neto de la caída de IR es el aumento del potencial requerido para operar un acelda electrolítica y la disminución del potencial medido en una celda galvánica. Por consiguiente, la caída de IR siempre se resta del potencial de celda teórico. Es decir, E cel = E derecha - E izquierda - IR = E cátodo - E ánodo - IR Estructura de la solución: la doble capa eléctrica. Es importante darse cuenta de que mediciones electroquímicas se efectúan en sistemas heterogéneos y que un electrodo sólo puede donar o aceptar electrones de una especie que esté presente en una capa de solución que esté inmediatamente adyacente a él. Por tanto, como resultado de los cambios químicos y físicos que ocurren en la interfase electrodo-solución, esta capa podría tener una composición muy distinta de la solución considerada en forma total. Por ejemplo, considere la estructura de la solución inmediatamente adyacente a un electrodo en una celda electrolítica cuando se le aplica a éste por primera vez un voltaje positivo. Inmediatamente después de imponer el voltaje, habrá una sobrecarga momentánea que decaerá con rapidez a cero si no está presente ninguna especie reactiva en la superficie del electrodo. Esta corriente es de carga y crea un exceso o una deficiencia de carga negativa en la superficie de los dos electrodos. Sin embargo, a causa de la movilidad iónica, las capas de la solución inmediatamente adyacente a los electrodos adquiere una carga de signo opuesto. La superficie del electrodo metálico posee un exceso de carga positiva como consecuencia de un voltaje positivo aplicado. La capa de solución cargada consta de dos partes: 1) una capa interior compacta (d 0 a d 1 ), en la cual el potencial disminuye linealmente con la distancia desde la superficie del electrodo y 2) una capa difusa (d 1 a d 2 ), dentro de la cual la disminución es casi exponencial. Esta disposición completa de especies cargadas y dipolos orientados (como las moléculas de agua) en la interfase electrodo-solución se denomina doble capa eléctrica. I nf

4 Corrientes faradaicas y no faradáicas. Dos tipos de procesos pueden conducir corrientes por una interfase electrodo-solución. En uno de ellos hay una transferencia directa de electrones vía una reacción de oxidación en un electrodo y una reacción de reducción en el otro. A los procesos de este tipo se les llama procesos faradaicos porque están gobernados por la ley de Faraday, que establece que la extensión de una reacción química que se efectúa en un electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente faradaica. En ciertas condiciones se puede aplicar una gama de voltajes a una celda que no producen procesos faradaicos en uno o en ambos electrodos. Los procesos faradaicos se podrían inhibir ya sea porque los electrones carecen de la energía suficiente para traspasar la barrera de energía potencial en la interfase electrodo solución (razones termodinámicas) o bien porque la reacción de transferencia de electrones no es lo suficientemente rápida en la escala de tiempo del experimento (razones cinéticas). En estos casos, todavía puede tener lugar la conducción continua de corriente alterna debido al movimiento de las especies ionicas presentes en el seno de la solución. Si se invierte continuamente la polaridad de los electrodos se obliga a que los iones cargados cambien continuamente la dirección en la que se desplazan (los iones positivos hacia el electrodo cargado negativamente, y las especies negativas en sentido contrario). Otra forma de ver este consumo de energía es que cuando cambia el voltaje, los iones de la doble capa tienen que reacomodarse y ajustarse al nuevo potencial; este reacomodo requiere energía. Por consiguiente, cada superficie de electrodo se comporta como la placa de un capacitor cuya capacitancia es grande, desde varios cientos a varios miles de microfarad por centímetro cuadrado. Esta corriente capacitiva aumenta con la frecuencia de inversión del potencial y con el área del electrodo. Al controlar estas variables es posible ajustar las condiciones de manera que en esencia toda la corriente alterna en una celda sea efecto de este proceso no faradaico. Para comprender la diferencia básica entre una corriente faradaica y no faradaica, imagine un electrón que viaja a través del circuito externo hacia la superficie de un electrodo. Cuando el electrón alcanza la interfase de la solución, puede hacer sólo una de dos cosas. Puede permanecer en la superficie del electrodo y aumentar la carga de la doble capa, lo que constituye una corriente no faradaica. La otra opción es que puede, si la diferencia de potencial es lo suficientemente grande, abandonar la superficie del electrodo y transferirse a una especie en la solución, con lo que se convierte en parte de una corriente faradaica. Transferencia de masa en celdas electroquímicas. Debido a que un electrodo sólo puede sondear una capa muy delgada de solución en contacto con su superficie, una corriente faradáica se mantiene sólo si existe una transferencia de masa continua y suficientemente rápida de especies reactivas desde el seno de la solución hasta la superficie del electrodo. Esta transferencia de masa se lleva a cabo por medio de tres mecanismos: convección, migración y difusión. La convección es el resultado del movimiento mecánico de la solución como consecuencia de la agitación o del flujo de la solución delante de la superficie del electrodo. La migración es el movimiento de los iones a través de la solución producido por la atracción electrostática entre los iones y el electrodo de carga opuesta. La difusión es el movimiento de las especies como consecuencia de un gradiente de concentración. Representación esquemática de celdas. Para simplificar la descripción de las celdas, los químicos emplean con frecuencia una notación abreviada. Por ejemplo, tenemos una celda constituida por: un alambre de cobre sumergido en una solución de CuSO 4 de concentración F que esta en contacto mediante un puente salino con una solución de AgNO F que tiene sumergido un alambre de plata y un circuito y resistencia externos cierran el circuito entre los alambres de Cu y Ag. Este sistema puede describirse mediante Cu CuSO 4 (a Cu2+ = ) AgNO 3 (a Ag+ = ) Ag Por convención, una sola línea vertical significa un límite de fase, o interfase, donde se produce una diferencia de potencial. Entonces en el esquema mostrado la primera línea vertical indica que existe una diferencia de potencial entre el alambre de cobre y la solución de sulfato de cobre. Las dos líneas verticales representan dos límites de fase, uno en cada extremo del puente salino. Hay un potencial de unión líquida en cada una de estas interfases. Puesto que el potencial de una celda depende de las actividades de los componentes de la celda, es una práctica común indicar los datos de actividades o concentraciones de los constituyentes de la celda entre paréntesis. En un segundo sistema tenemos un alambre de platino (ánodo) sumergido en una solución de HCl El alambre esta en contacto con una corriente de H 2 que (a menos de que se indique lo contrario) se considera a 1 atmósfera de presión, a ese mismo medio se le agregó AgCl hasta saturación. El circuito se cierra al conectar el alambre de Pt con otro alambre de Ag recubierto con una pequeña capa AgCl (s) (cátodo) que también se encuentra sumergido en la solución ya descrita. La reacción directa entre el hidrógeno y el cloruro de plata sólido es tan lenta que se puede emplear un mismo electrolito para ambos electrodos sin pérdida significativa de la eficiencia de la celda debido a la reacción directa entre los componentes de la misma. En este caso sólo existen dos límites entre fases porque el electrolito es común a ambos electrolitos. Pt,H 2 (p = 1 atm) H + (0.01),Cl - (0.01,AgCl(sat) Ag

5 Una representación simplificada de esta celda sería Pt H 2 (sat),hcl(0.01),ag + (1.8x10-5 ) Ag En esta celda, la concentración de hidrógeno molecular es la de una solución saturada; en ausencia de datos sobre la presión parcial de hidrógeno, se supones 1.00 atm. La concentración molar del ion plata que se indica se calculó a partir del producto de solubilidad del cloruro de plata. Diferencias de potencial en la interfase. Cuando una carga puntual, desprovista de soporte material alguno, se trae lentamente desde el infinito a un punto en el vacío y situado a una distancia suficientemente grande de todo sistema material, se desarrolla un trabajo. El límite del cociente entre el trabajo y la carga, cuando la carga tiende a cero, define el potencial eléctrico en el vacío. El potencial eléctrico de un punto 1 menos el potencial eléctrico de un punto 2 se denomina tensión eléctrica entre el punto 1 y el punto 2. La tensión eléctrica y la diferencia de potencial eléctrico tienen el mismo valor absoluto, pero son de signo opuesto. Si el punto considerado está situado en el vacío, junto a la superficie uniforme de una fase conductora, el potencial eléctrico correspondiente se denomina potencial eléctrico exterior, ψ, de la fase, llamado también potencial de Volta. Para que la carga pase desde el punto junto a la superficie al interior de la fase conductora debe franquear una capa de cargas y de dipolos orientados, para lo que se requiere un cierto trabajo eléctrico contra las fuerzas coulombianas, y el potencial eléctrico correspondiente se llama potencial eléctrico de superficie, χ. La suma del potencial eléctrico exterior y el potencial eléctrico de superficie representa el potencial eléctrico interior, φ, de la fase, denominado también potencial de Galvani. Así, se puede escribir φ = ψ + χ El potencial de una partícula cargada en un punto situado en el seno de una fase, se define como el trabajo necesario para traer la partícula desde un punto donde el potencial es cero hasta el punto indicado de la fase. Este potencial se llama potencial electroquímico, μ. Su valor depende del material de la fase y de la partícula. El potencial electroquímico se puede descomponer en dos contribuciones: una de tipo químico, de corto alcance, y otra de tipo electrostático, de largo alcance, correspondiente a la interacción coulómbica entre la partícula y todas las cargas. El sistema se puede desglosar en un un punto alejado de la fase de interés, que se encuentra en el vacío y en donde se ubica la particula ; y una fase I que se divide en dos componentes, una desprovista de carga y de dipolos, y una envoltura, cuyo interior está vacío, con la carga y los dipolos orientados de la fase real. El trabajo necesario para traer la partícula desde el infinito hasta el punto P de la fase I, esta dado por la suma del trabajo necesario para traer la partícula hasta el punto P de la fase, no cargada y desprovista de dipolos en la superficie, y el trabajo necesario para traer dicha partícula al punto P situado en el interior vacío de la envoltura con la misma carga y los dipolos que la fase real. El primer trabajo correspon de al potencial químico, indicado por μ I, que involucra las interacciones químicas entre la partícula y el material de la fase. El segundo trabajo corresponde a las interacciones electrostáticas y viene dado por el producto de la carga de las partícula zf, por el potencial interior de la fase φ1. Por tanto, I = I z F I El potencial electroquímico es una magnitud molar parcial, como el potencial químico, pero incluye el trabajo eléctrico. en el caso de partículas no cargadas, z = 0, y el potencial electroquímico es igual al potencial químico. Como ya se sabe el potencial exterior se determina experimentalmente o se establece por cálculo, pero el potencial de superficie es una magnitud no medible, y sólo se puede calcular teóricamente. Resulta, pues, que le potencial real expresa la variación de energía correspondiente al paso de una partícula cargada desde el infinito a la fase, cuando este fase no está cargada eléctricamente. Si la fase está cargada, el potencial electroquímico viene relacionado con el potencial real por la expresión I = I z F X I z F I I = z F I Cuando se tienen dos fases, la diferencia de potencial entre un punto de la fase material I y un punto de la otra fase material II define la diferencia de potencial de Volta, de la forma II I = II I es decir, el potencial eléctrico exterior de la fase II menos el potencial eléctrico exterior de la fase I, ambas I en contacto. Si las especies en las dos fases están en equilibrio, μ = μ II, y teniendo en cuenta la ecuación del potencial real, la diferencia de potencial de Volta biene dada por II I = I II z F Esta diferencia de potencial de Volta se denomina potencial de contacto. Tambien se define la diferencia de potencial de Galvani de la fase II con relación a la fase I, mediante la expresión II I = II I

6 que corresponde al potencial eléctrico interior de la fase II menos el potencial eléctrico interior de la fase I, y representa la diferencia de potencial eléctrico entre puntos situados en el seno de las dos fases. La diferencia de potencial de Volta es medible experimentalmente, o se puede calcular a partir de la distribución de cargas mediante la electrostática, pero la diferencia de potencial de Galvani sólo resulta medible cuando las dos fases tienen la misma composición. En este caso, se tiene II I = II z F II I z F I y como μ I = μ II, puesto que ambas fases tienen la misma constitución y el potencial químico no depende del estado eléctrico de la fase, resulta II I = z F II I = z F II I de modo que, bajo estas condiciones, la diferencia de potencial de Galvani es proporcional a la diferencia de potenciales electroquímicos de las dos fases. Potenciales de celdas electroanalíticas. Al sumergir un metal en una disolución iónica se establece una diferencia de potencial entre el metal y el seno de la disolución. El valor de esta diferencia de potencial, como es bien sabido, no se puede determinar experimentalmente, sin embargo, cabe señalar los factores que la originan. Suponer dos fases I y II, correspondientes al metal,, y a la disolución de sus iones, z+, respectivamente, y considerar el proceso que tiene lugar entre el metal, sus iones y los z electrones de exceso en el metal I = z+ II + ze I que se puede escribir simplemente = z+ + ze donde el superíndice indica la fase metal. Una vez alcanzado el equilibrio, se cumple = S z z e donde el superíndice S indica la fase disolución. Teniendo en cuenta la expresión del potencial electroquímico y que el electrón tiene carga negativa, se puede escribir = z zf S z e zf Al reordenar esta igualdad y expresar el potencial químico de la forma iónica en función de la actividad, se tiene en donde S = 1 zf z z e = 1 zf 0 RTlna z 0 0 = z z e representa la variación del potencial químico estándar de la reacción de electrodo. La diferencia φ φs constituye el potencial eléctrico del electrodo igual al potencial eléctrico interior del metal menos el potencial eléctrico interior de la disolución. Esta diferencia representa una diferencia de potencial de Galvani, cuyovalor no es medible experimentalmente, puesto que no se puede determinar la diferencia de potencial entre dos puntos situados en distintas fases, y viene definido por Δμ 0, al cual contribuye la función de trabajo electrónico, Φ. Hay metales que toman carga positiva con respecto a la disolución de sus iones, o sea, que le término Δμ 0 puede ser positivo o negativo. De aquí que la tendencia de un metal a disolverse en la disolución de sus propios iones sea una propiedad particular del metal En el estudio de sistema selectroquímicos, en general, se utilizan dos electrodos. En este caso, si los dos electrodos están constituidos por los metales y N se deben tener en cuenta las reacciones = z+ + ze y N = N z+ + ze para las que son válidas las consideraciones anteriores. Se desea medir el potencia entre dos electrodos en equilibrio, donde se supone que le potenciómetro está construido con metal y las conexiones son de este metal. Cuando los dos electrodos están en equilibrio, no hay paso de corriente y, por tanto, la suma algebraica de las diferencias de potencial a través del circuito debe ser cero, de modo que se puede escribir E = N e N S S donde N e = e N e S = 1 zf 0 RTlna z S N = 1 zf 0 N RTlna z N

7 Por lo tanto se tiene E = e N e 1 zf 0 N RTlna N z 0 RTlna z = e 0 zf N e 0 N zf RT zf ln a z a z N Como los términos Δμ0 comprenden la función de trabajo electrónico, según se concluye quedan canceladas dichas funciones, de modo que le potencial medido, E, es independiente de las funciones de trabajo de los dos metales. En consecuencia, resulta que si bien no se puede medir el potencial del electrodo aislado, es decir, la diferencia de potencial metal-disolución, se puede determinar experimentalmente la diferencia entre dos potenciales de electrodo mediante un potenciómetro.

CAPITULO 5 PROCESO DE SECADO. Se entiende por secado de alimentos la extracción deliberada del agua que contienen,

CAPITULO 5 PROCESO DE SECADO. Se entiende por secado de alimentos la extracción deliberada del agua que contienen, CAPITULO 5 PROCESO DE SECADO 5.1 SECADO DE ALIMENTOS Se entiende por secado de alimentos la extracción deliberada del agua que contienen, operación que se lleva a cabo en la mayoría de los casos evaporando

Más detalles

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015 Electrólisis Dr. Armando Ayala Corona Electrólisis La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),

Más detalles

ELECTROQUÍMICA. 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday.

ELECTROQUÍMICA. 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday. ELECTROQUÍMICA 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday. Química 2º bachillerato Electroquímica 1 0. CONOCIMIENTOS

Más detalles

Termoquímica Calor de Neutralización

Termoquímica Calor de Neutralización LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Termoquímica Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 23/05/2014 Página 2 de 6 Termoquímica Tabla de contenido 1. FUNDAMENTO... 3 2. INSTRUMENTOS

Más detalles

ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. MÉTODOS PARA EL CÁLCULO DE CALORES DE 1- ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS...

ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. MÉTODOS PARA EL CÁLCULO DE CALORES DE 1- ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS... ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. MÉTODOS PARA EL CÁLCULO DE CALORES DE REACCIÓN. 1- ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS....3 1.1 Calor de reacción....3 1.2 Entalpía y cambio

Más detalles

Estudiar el fenómeno de trasferencia de calor en los procesos de fundido y evaporación del agua. Calcular el calor latente de vaporización del agua.

Estudiar el fenómeno de trasferencia de calor en los procesos de fundido y evaporación del agua. Calcular el calor latente de vaporización del agua. CAMBIOS DE FASE. OBJETIVO: Estudiar el fenómeno de trasferencia de calor en los procesos de fundido y evaporación del agua. Calcular el calor latente de vaporización del agua. INTRODUCCION. Los procesos

Más detalles

TALLER: LA ELECTRICIDAD Y EL CIRCUITO ELÉCTRICO.

TALLER: LA ELECTRICIDAD Y EL CIRCUITO ELÉCTRICO. . TALLER: LA ELECTRICIDAD Y EL CIRCUITO ELÉCTRICO. Este taller está dirigido al grado 4 de primaria, para fortalecer diferentes competencias tecnológicas. Para nadie es un secreto que la electricidad es

Más detalles

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA CONTENIDOS LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA 1.- La Química en la antigüedad. La Alquimia. 2.- Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos. (Repaso)..- Leyes fundamentales de la Química..1.

Más detalles

1 Medidas e incertidumbre

1 Medidas e incertidumbre 1 Medidas e incertidumbre Las observaciones experimentales y las medidas proporcionan las pruebas para casi todos los avances que se producen en el conocimiento científico del mundo y del universo que

Más detalles

ELECTROQUÍMICA. químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica.

ELECTROQUÍMICA. químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. ELECTROQUÍMICA La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica

Más detalles

Variación de la resistencia con la temperatura

Variación de la resistencia con la temperatura Variación de la resistencia con la temperatura Ignacio Arata Francisco Arrufat Pablo Palacios Santiago Folie Ignacioarata@hotmail.com francisco@arrufat.com pablopalacios@uol.com.ar sfolie@alwyasgolfing.com

Más detalles

1. Los calores de combustión del metano y butano son 890 kj/mol y 2876 kj/mol respectivamente

1. Los calores de combustión del metano y butano son 890 kj/mol y 2876 kj/mol respectivamente . Los calores de combustión del metano y butano son 890 kj/mol y 876 kj/mol respectivamente Butano: C 4 H 0 Metano: CH 4 a) Cuando se utiliza como combustible Cual generaría más calor para la misma masa

Más detalles

DESARROLLO COGNOSCITIVO Y APRENDIZAJE

DESARROLLO COGNOSCITIVO Y APRENDIZAJE Prof. Jhonis Valbuena Cátedra: Análisis Instrumental La Electrofóresis es un método de la Química Analítica que utiliza corriente eléctrica controlada con la finalidad de separar biomolèculas según su

Más detalles

Circuitos de RF y las Comunicaciones Analógicas. Capítulo VII: Amplificadores de RF de potencia

Circuitos de RF y las Comunicaciones Analógicas. Capítulo VII: Amplificadores de RF de potencia Capítulo VII: Amplificadores de RF de potencia 109 110 7. Amplificadores RF de potencia 7.1 Introducción El amplificador de potencia (PA) es la última etapa de un trasmisor. Tiene la misión de amplificar

Más detalles

EJERCICIOS PROPUESTOS. El (0, 1) es el único punto que tienen en común. Crece más rápidamente y 10 x.

EJERCICIOS PROPUESTOS. El (0, 1) es el único punto que tienen en común. Crece más rápidamente y 10 x. 2 FUNCINES EJERCICIS PRPUESTS 2. Representa las siguientes funciones. a) y 6 x b) y 0 x Tienen algún punto en común? Cuál crece más rápidamente? y = 0 x El (0, ) es el único punto que tienen en común.

Más detalles

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. Concepto restringido: Oxidación es la reacción química en la que hay ganancia de oxígeno, y reducción, la reacción

Más detalles

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 - CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por

Más detalles

La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química

La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química 7. Reacciones Redox La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de transferencia de electrones Las reacciones de transferencia de electrones o reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que dos o más elementos cambian su número de oxidación. Número

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) 1 2 Electrólisis Aplicando una f.e.m. adecuada se puede conseguir que tenga lugar una reacción redox en el sentido que no es espontánea. En una

Más detalles

TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.

TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15. TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.63 kj/g y la del etanol es de 29.72 kj/g, a) Calcular la

Más detalles

DESCRIPCIÓN DE FUNCIONES 1.1.2 y 1.1.3

DESCRIPCIÓN DE FUNCIONES 1.1.2 y 1.1.3 Capítulo DESCRIPCIÓN DE FUNCIONES..2..3 El objetivo principal de estas lecciones consiste en que los alumnos puedan describir totalmente los elementos esenciales del gráfico de una función. Para describir

Más detalles

Los fenómenos magnéticos se observaron por primera vez al menos hace 2,500 años

Los fenómenos magnéticos se observaron por primera vez al menos hace 2,500 años Campo Magnético Los fenómenos magnéticos se observaron por primera vez al menos hace 2,500 años Campo Magnético Campo Magnético Campo Magnético Campo Magnético Campo Magnético Campo Magnético Campo Magnético

Más detalles

Proyecto de Fin de Cursos

Proyecto de Fin de Cursos Universidad de la República Oriental del Uruguay Proyecto de Fin de Cursos ELECTROFORESIS EN GEL DE MOLÉCULAS DE ADN Noviembre de 2006 Carolina Etchart C.I. 3.757.708-8 Marcelo Lavagna C.I. 3.508.715-8

Más detalles

EL OSCILOSCOPIO Introducción

EL OSCILOSCOPIO Introducción EL OSCILOSCOPIO Introducción Qué es un osciloscopio? El osciloscopio es basicamente un dispositivo de visualización gráfica que muestra señales electricas variables en el tiempo. El eje vertical, a partir

Más detalles

A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3) 4. (4)

A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3) 4. (4) POTENCIAL QUÍMICO Y CAMBIO DE FASES I. Potencial químico: gas ideal y su estado patrón. A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3)

Más detalles

Termometría - sensores de temperatura

Termometría - sensores de temperatura Termometría - sensores de temperatura Objetivo En este experimento queremos estudiar las características básicas de algunos termómetros usuales y realizar una calibración de alguno de ellos. También se

Más detalles

NOCIONES PRELIMINARES (*) 1

NOCIONES PRELIMINARES (*) 1 CONJUNTOS NOCIONES PRELIMINARES (*) 1 Conjunto no es un término definible, pero da idea de una reunión de cosas ( elementos ) que tienen algo en común. En matemática los conjuntos se designan con letras

Más detalles

Tema 7: Puesta a tierra del sistema

Tema 7: Puesta a tierra del sistema Tema 7: Puesta a tierra del sistema Alta Especificidad Curso 2006/2007 Índice Introducción Tipos de puesta a tierra Obtención de un neutro Distribución de corrientes de falta a tierra Comparación de los

Más detalles

Introducción al estudio de las mediciones

Introducción al estudio de las mediciones y fluidos 1.0 Medición Una medición es el resultado de una operación humana de observación mediante la cual se compara una magnitud con un patrón de referencia. Por ejemplo, al medir el diámetro de una

Más detalles

Capítulo 8. Termodinámica

Capítulo 8. Termodinámica Capítulo 8 Termodinámica 1 Temperatura La temperatura es la propiedad que poseen los cuerpos, tal que su valor para ellos es el mismo siempre que estén en equilibrio térmico. Principio cero de la termodinámica:

Más detalles

Practicas de Fundamentos de Electrotecnia ITI. Curso 2005/2006

Practicas de Fundamentos de Electrotecnia ITI. Curso 2005/2006 Practicas de Fundamentos de Electrotecnia ITI. Curso 005/006 Práctica 4 : Modelo equivalente de un transformador real. Medidas de potencia en vacío y cortocircuito. OBJETIVO En primer lugar, el alumno

Más detalles

...Sabia Ud? JEMStar

...Sabia Ud? JEMStar Progos presenta para las Distribuidoras y Generadoras Electricas......Sabia Ud? JEMStar Sabía Ud el ahorro que tendría con el JEMStar? Se puede ahorrar desde 0.2% (medidor tradicional) vs/ 0.07% (precision

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA

TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA OBJETIVOS Determinación de la variación de entalpía asociada a procesos químicos. Aplicación de conceptos termodinámicos: temperatura, calor, entalpía. Verificación

Más detalles

Energía solar: tipos de energía, celdas solares fotovoltaicas, funcionamiento y construcción

Energía solar: tipos de energía, celdas solares fotovoltaicas, funcionamiento y construcción Energías Alternativas ENTREGA 1 Energía solar: tipos de energía, celdas solares fotovoltaicas, funcionamiento y construcción La energía solar es la energía obtenida mediante la captación de la luz y el

Más detalles

Tema 7 : DATOS BIVARIADOS. CORRELACION Y REGRESION.

Tema 7 : DATOS BIVARIADOS. CORRELACION Y REGRESION. Tema 7 : DATOS BIVARIADOS. CORRELACION Y REGRESION. Distribuciones uni- y pluridimensionales. Hasta ahora se han estudiado los índices y representaciones de una sola variable por individuo. Son las distribuciones

Más detalles

CALOR ESPECÍFICO Y CALOR LATENTE

CALOR ESPECÍFICO Y CALOR LATENTE CALOR ESPECÍFICO Y CALOR LATENTE Objetivos: Equipo: - Evaluar experimentalmente el valor del calor específico de diferentes sustancias. - Evaluar experimentalmente el valor del calor latente de fusión

Más detalles

Tema 5. Medidas de posición Ejercicios resueltos 1

Tema 5. Medidas de posición Ejercicios resueltos 1 Tema 5. Medidas de posición Ejercicios resueltos 1 Ejercicio resuelto 5.1 Un Centro de Estudios cuenta con 20 aulas, de las cuales 6 tienen 10 puestos, 5 tienen 12 puestos, 4 tienen 15 puestos, 3 tienen

Más detalles

Laboratorio de Electricidad PRACTICA - 12 REACTANCIA DE UN CONDENSADOR Y CARACTERÍSTICAS DE UN CIRCUITO SERIE RC

Laboratorio de Electricidad PRACTICA - 12 REACTANCIA DE UN CONDENSADOR Y CARACTERÍSTICAS DE UN CIRCUITO SERIE RC PATA - 12 EATANA DE UN ONDENSADO Y AATEÍSTAS DE UN UTO SEE - Finalidades 1.- Determinar la reactancia capacitiva (X ) de un condensador. 2.- omprobar la fórmula: X? 1?? 3.- Determinar experimentalmente

Más detalles

Electrólisis. Laboratorio de físico-química Universidad de La Serena. Rodrigo Araya Cortes. Pedagogía en Química y Ciencias naturales

Electrólisis. Laboratorio de físico-química Universidad de La Serena. Rodrigo Araya Cortes. Pedagogía en Química y Ciencias naturales Electrólisis Laboratorio de físico-química Universidad de La Serena Rodrigo Araya Cortes Pedagogía en Química y Ciencias naturales Jueves 01 de octubre del 2009 Electrolisis Objetivos: o o o o Aprender

Más detalles

Estados de la materia y cambios de fase

Estados de la materia y cambios de fase 3 Año de Química: Sistemas Materiales Prof. Javier Ponce Qué es Ciencia? Ciencia (en latíns cientia, de scire, conocer ), término que en su sentido más amplio se emplea para referirse al conocimiento sistematizado

Más detalles

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIEROS DE SAN SEBASTIÁN TECNUN UNIVERSIDAD DE NAVARRA. Práctica 2 de Laboratorio ESTUDIO DEL RÉGIMEN TRANSITORIO

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIEROS DE SAN SEBASTIÁN TECNUN UNIVERSIDAD DE NAVARRA. Práctica 2 de Laboratorio ESTUDIO DEL RÉGIMEN TRANSITORIO ESCUELA SUPERIOR DE INGENIEROS DE SAN SEBASTIÁN TECNUN UNIVERSIDAD DE NAVARRA Práctica de Laboratorio ESTUDIO DEL RÉGIMEN TRANSITORIO EL OSCILOSCOPIO DIGITAL Circuitos. Estudio del Régimen Transitorio.

Más detalles

FUNCION NEURAL. Prof. Alexander Bravo Ovarett Kinesiólogo Magister Neurehabilitacion

FUNCION NEURAL. Prof. Alexander Bravo Ovarett Kinesiólogo Magister Neurehabilitacion FUNCION NEURAL Prof. Alexander Bravo Ovarett Kinesiólogo Magister Neurehabilitacion 1 CONTINUO CONTACTO 3 4 5 PRINCIPIOS DE LA NEURONA POLARIZACION DINAMINCA ESPECIFICAD DE CONEXIÓN PLASTICIDAD 6 POLARIZACION

Más detalles

ENERGÍA. Trabajo y Calor

ENERGÍA. Trabajo y Calor ENERGÍA Trabajo y Calor La energía se puede definir como toda propiedad que se puede producir a partir de trabajo o que puede convertirse en trabajo, incluyendo el propio trabajo. Como existen diferentes

Más detalles

UNIDAD 5.- LA ELECTRICIDAD

UNIDAD 5.- LA ELECTRICIDAD UNIDAD 5.- LA ELECTRICIDAD 5.1. CONCEPTOS GENERALES. 5.2. CORRIENTE ELÉCTRICA. 5.3. CIRCUITO ELÉCTRICO: SIMBOLOGÍA 5.4. MAGNITUDES ELÉCTRICAS: LA LEY DE OMH 5.5. ASOCIACIÓN DE RECEPTORES 5.1. CONCEPTOS

Más detalles

EL CALOR Y LA TEMPERATURA

EL CALOR Y LA TEMPERATURA EL CALOR Y LA TEMPERATURA Prof.- Juan Sanmartín 4º Curso de E.S.O. 1 INTERCAMBIO DEL CALOR COMO FORMA DE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA Pese a que los cambios que pueden producirse en los sistemas son muy variados,

Más detalles

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción:

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: ELECTROLISIS Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: + + Zn + Cu Zn + Cu se aplica una diferencia de potencial progresivamente creciente que se oponga

Más detalles

6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR

6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR ESQUEMA - Composición iónica de los medios corporales - Capacidad tampón - Mantenimiento

Más detalles

Medición de temperatura

Medición de temperatura Medición de temperatura Termómetro El termómetro de vidrio consta de un depósito de vidrio que contiene, por ejemplo, mercurio, que al calentarse se expande y sube en el tubo capilar. El rango de temperatura

Más detalles

Reacciones de oxido reducción

Reacciones de oxido reducción Reacciones de oxido reducción Oxidación pérdida de electrones Reducción ganancia de electrones Las reacciones de oxido reducción tienen lugar mediante intercambio de electrones Ej.: Zn(s) + 2 H + (ac)

Más detalles

Matemáticas. Tercero ESO. Curso 2012-2013. Exámenes

Matemáticas. Tercero ESO. Curso 2012-2013. Exámenes Matemáticas. Tercero ESO. Curso 0-03. Exámenes . 9 de octubre de 0 Ejercicio. Calcular: 3 5 4 + 3 0 3 7 8 5 3 5 4 + 3 0 5 + 6 0 3 0 3 7 8 5 3 56 0 3 8 0 84 74 5 5 5 Ejercicio. Calcular: 5 6 [ ( 3 3 3 )]

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva,

Más detalles

8. DISEÑO DE LA MATRIZ DE IMPACTO PARA DETERMINAR LAS ÁREAS CRÍTICAS EN EL PROCESO DE ATENCIÓN MÉDICA AMBULATORIA

8. DISEÑO DE LA MATRIZ DE IMPACTO PARA DETERMINAR LAS ÁREAS CRÍTICAS EN EL PROCESO DE ATENCIÓN MÉDICA AMBULATORIA 8. DISEÑO DE LA MATRIZ DE IMPACTO PARA DETERMINAR LAS ÁREAS CRÍTICAS EN EL PROCESO DE ATENCIÓN MÉDICA AMBULATORIA El proceso de control se fundamenta en el principio de excepción, que determina la imposibilidad

Más detalles

R ' V I. R se expresa en Ohmios (Ω), siempre que I esté expresada en Amperios y V en Voltios.

R ' V I. R se expresa en Ohmios (Ω), siempre que I esté expresada en Amperios y V en Voltios. I FUNDAMENTO TEÓRICO. LEY DE OHM Cuando aplicamos una tensión a un conductor, circula por él una intensidad, de tal forma que si multiplicamos (o dividimos) la tensión aplicada, la intensidad también se

Más detalles

Procesos de producción

Procesos de producción En las empresas que utilizan el sistema de fabricación por procesos, se elaboran productos relativamente estandarizados para tenerlos en existencia. Corresponde a técnicas de producción masiva. La división

Más detalles

Corrección del Factor de Potencia en Presencia de Armónicas

Corrección del Factor de Potencia en Presencia de Armónicas Corrección del Factor de Potencia en Presencia de Armónicas ING. ERNESTO VIVEROS DOMINGUEZ EXPO ELECTRICA DEL SURESTE 2015 11 DE NOVIEMBRE 2015 0. Introducción al FP.- Definiciones Básicas POTENCIA ELECTRICA

Más detalles

Tema 5: La energía mecánica

Tema 5: La energía mecánica Tema 5: La energía mecánica Introducción En este apartado vamos a recordar la Energía mecánica que vimos al principio del Bloque. 1. Energía Potencial gravitatoria 2. Energía Cinética 3. Principio de conservación

Más detalles

05/06 TRANSDUCTORES GENERADORES. Juan A. Montiel-Nelson

05/06 TRANSDUCTORES GENERADORES. Juan A. Montiel-Nelson 05/06 TRANSDUCTORES GENERADORES Juan A. Montiel-Nelson Escuela Técnica Superior de Ingenieros de Telecomunicación Universidad de Las Palmas de Gran Canaria Índice Introducción a los. Termopares. Piezoeléctricos.

Más detalles

Conductividad en disoluciones electrolíticas.

Conductividad en disoluciones electrolíticas. Conductividad en disoluciones electrolíticas. 1.- Introducción 2.- Conductores 3.- Definición de magnitudes 3.1- Conductividad específica 3.2 Conductividad molar " 4. Variación de la conductividad (, ")

Más detalles

ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA

ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA QUE ES LA ELECTROQUIMICA? Es la parte de la química que se encarga del estudio de las relaciones cualitativas y cuantitativas existentes

Más detalles

ENERGIA. La energía se define como la capacidad que tiene un sistema para producir trabajo.

ENERGIA. La energía se define como la capacidad que tiene un sistema para producir trabajo. ENERGIA La energía se define como la capacidad que tiene un sistema para producir trabajo. Tipos de energía almacenada: son aquellos que se encuentran dentro del sistema 1. Energía potencial: es debida

Más detalles

PRUEBAS DE SELECTIVIDAD. Función real de variable real. Continuidad.

PRUEBAS DE SELECTIVIDAD. Función real de variable real. Continuidad. MATEMÁTICAS APLICADAS A LAS CIENCIAS SOCIALES II IES Salvador Serrano - DtoMatemáticas (Daniel García) 01 / 13 PRUEBAS DE SELECTIVIDAD Función real de variable real Continuidad EJERCICIO 1- Se sabe que

Más detalles

GUÍA DE ESTUDIO VEGETALISTA. Proyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno

GUÍA DE ESTUDIO VEGETALISTA. Proyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno Proyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno Indicaciones al docente Estimado (a) profesor (a): El siguiente material, ha sido preparado para complementar y profundizar temas vistos en clases y

Más detalles

INSTRUMENTOS DE MEDIDA MECÁNICOS I y II

INSTRUMENTOS DE MEDIDA MECÁNICOS I y II INSTRUMENTOS DE MEDIDA MECÁNICOS I y II Santiago Ramírez de la Piscina Millán Francisco Sierra Gómez Francisco Javier Sánchez Torres 1. INTRODUCCIÓN. En esta práctica se trata de familiarizar al alumno

Más detalles

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DE 2013 EJERCICIO DE: QUÍMICA TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes

Más detalles

TERMOQUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico

TERMOQUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico TERMOQUÍMICA La termoquímica es la aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica al estudio

Más detalles

TIPOS DE TERMOPARES TERMOPARES

TIPOS DE TERMOPARES TERMOPARES TIPOS DE TERMOPARES Para escoger los materiales que forman el termopar se deben tomar en cuenta algunos factores que garanticen su mantenimiento y comercialización. De esta forma se han desarrollado los

Más detalles

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas El proceso por el cual se produce una reacción química a partir de una energía eléctrica se denomina electrólisis. Y se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como cuba o celda electrolítica. Este

Más detalles

UTFSM. Figura 1: Tubo de Rayos Catódicos y placas de Deflexión.

UTFSM. Figura 1: Tubo de Rayos Catódicos y placas de Deflexión. Parte I El Osciloscopio. [1] 1. El Tubo de Rayos Catódicos. La unidad básica de representación visual de un osciloscopio es el tubo de rayos catódicos (TRC). Este tubo puede considerarse como una botella

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES REDOX son aquellas en las que cambian el número de oxidación de algún elemento. En estas reacciones hay intercambio de electrones por lo que no se pueden

Más detalles

MÁQUINAS ASÍNCRONAS O DE INDUCCIÓN

MÁQUINAS ASÍNCRONAS O DE INDUCCIÓN DOCUMENTACIÓN DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO: MÁQUINAS ASÍNCRONAS O DE INDUCCIÓN 1.- CONEXIONADO DE LOS MOTORES TRIFÁSICOS DE INDUCCIÓN a) b) c) Fig. 1: Caja de bornes de un motor asíncrono trifásico: a)

Más detalles

Ingeniería en Sistemas Informáticos

Ingeniería en Sistemas Informáticos Facultad de Tecnología Informática Ingeniería en Sistemas Informáticos Matéria: Electromagnetismo- Estado sólido I Trabajo Práctico N 2 Circuitos Eléctricos Ley de Ohm Alumnos: MARTINO, Ariel GARIGLIO,

Más detalles

2ª PRUEBA 26 de febrero de 2016

2ª PRUEBA 26 de febrero de 2016 2ª PRUEB 26 de febrero de 216 Problema experimental. Calibrado de un termistor. Como bien sabes, un termómetro es un dispositivo que permite medir la temperatura. Los termómetros clásicos se basan en el

Más detalles

NOTA: Este documento se ha realizado intencionalmente con un formato de borrador.

NOTA: Este documento se ha realizado intencionalmente con un formato de borrador. NOTA: Este documento se ha realizado intencionalmente con un formato de borrador. Las características básicas del diseño del osciloscopio son las siguientes: La impedancia de entrada tiene que ser de 1

Más detalles

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2015

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2015 PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2015 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos (Cada

Más detalles

Bloque IV: Electrolisis. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul

Bloque IV: Electrolisis. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul Bloque IV: Electrolisis Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul ELECTROLISIS PROCESO EN EL QUE SE UTILIZA LA ENERGÍA ELÉCTRICA PARA PROVOCAR UNA REACCIÓN QUÍMICA (REDOX) NO ESPONTÁNEA ELECTROLISIS DEL NaCl

Más detalles

ASIGNATURA: DIBUJO ELECTRONICO I NUMERO DE INFORME: N 02 TEMA: ARRANCADORES CON ANILLOS ROZANTES. PRESENTADO POR: LIZANA AGUADO, Fernando

ASIGNATURA: DIBUJO ELECTRONICO I NUMERO DE INFORME: N 02 TEMA: ARRANCADORES CON ANILLOS ROZANTES. PRESENTADO POR: LIZANA AGUADO, Fernando Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad 1 ASIGNATURA: DIBUJO ELECTRONICO I NUMERO DE INFORME: N 02 TEMA: ARRANCADORES CON ANILLOS ROZANTES PRESENTADO POR: LIZANA AGUADO,

Más detalles

Tema 5. PRINCIPIOS GENERALES DE MÁQUINAS 1. CONCEPTO DE MÁQUINA...2 2. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES. MAGNITUDES Y MEDIDAS...2

Tema 5. PRINCIPIOS GENERALES DE MÁQUINAS 1. CONCEPTO DE MÁQUINA...2 2. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES. MAGNITUDES Y MEDIDAS...2 1. CONCEPTO DE MÁQUINA...2 2. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES. MAGNITUDES Y MEDIDAS...2 2. TRABAJO. UNIDADES Y EQUIVALENCIAS...2 3. FORMAS DE ENERGÍA...3 A) Energía. Unidades y equivalencias...3 B) Formas

Más detalles

Como Luis debe a Ana 5 euros podemos escribir: 5 euros. Como Luis debe a Laura 6 euros podemos escribir: 6 euros.

Como Luis debe a Ana 5 euros podemos escribir: 5 euros. Como Luis debe a Laura 6 euros podemos escribir: 6 euros. Ejercicios de números enteros con solución 1 Luis debe 5 euros a Ana y 6 euros a Laura. Expresa con números enteros las cantidades que debe Luis. Como Luis debe a Ana 5 euros podemos escribir: 5 euros.

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO N 10 PILAS-ELECTRÓLISIS

TRABAJO PRÁCTICO N 10 PILAS-ELECTRÓLISIS TRABAJO PRÁCTICO N 10 PILAS-ELECTRÓLISIS Las celdas galvánicas (pilas) son dispositivos armados de tal forma que, usando reacciones redox espontáneas, generan energía eléctrica Ejemplo: Pila de Daniel:

Más detalles

UTN Facultad Regional La Plata Integración III

UTN Facultad Regional La Plata Integración III Balance de energía El concepto de balance de energía macroscópico, es similar al concepto del balance de materia macroscópico. Acumulación Transferencia Transferencia Generación Consumo de energía de energía

Más detalles

IV.- Cómo se analizan las cuentas anuales

IV.- Cómo se analizan las cuentas anuales IV.- Cómo se analizan las cuentas anuales DOEETSEIBDireccioEmpresesPART305ComAnalitzarComptesAnuals La información con la que hay que contar. La decisión de inversión en una empresa es un acto que necesariamente

Más detalles

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción.

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción Concepto de oxidación-reducción Número de oxidación Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Estequiometría Electroquímica

Más detalles

CONTINUIDAD DE FUNCIONES. SECCIONES A. Definición de función continua. B. Propiedades de las funciones continuas. C. Ejercicios propuestos.

CONTINUIDAD DE FUNCIONES. SECCIONES A. Definición de función continua. B. Propiedades de las funciones continuas. C. Ejercicios propuestos. CAPÍTULO IV. CONTINUIDAD DE FUNCIONES SECCIONES A. Definición de función continua. B. Propiedades de las funciones continuas. C. Ejercicios propuestos. 121 A. DEFINICIÓN DE FUNCIÓN CONTINUA. Una función

Más detalles

DIRECCIÓN ADMINISTRATIVA

DIRECCIÓN ADMINISTRATIVA ORGANIZACIÓN ADMINISTRATIVA: FINALIDAD Y ALCANCE AUTOR: JAVIER INDARTE SALINAS INTRODUCCIÓN CONTENIDO 1. LOS CONDICIONANTES DE UN PROCESO DE ORGANIZACIÓN 2. LAS HERRAMIENTAS PARA LA MEJORA DE LA ORGANIZACIÓN

Más detalles

La cinética electroquímica se preocupa del estudio de la velocidad de ocurrencia de una reacción electroquímica como la siguiente: dnred.

La cinética electroquímica se preocupa del estudio de la velocidad de ocurrencia de una reacción electroquímica como la siguiente: dnred. CINÉTICA ELECTROQUÍMICA Velocidad de reacción y corriente eléctrica Las reacciones químicas que involucran transferencia de carga eléctrica, son reacciones heterogéneas que se producen por la acción de

Más detalles

Armado de celda seca Milton Lopez

Armado de celda seca Milton Lopez Armado de celda seca Milton Lopez Esta es una descripción del armado de las celdas dry o secas. El nombre,celdas secas, no es porque no contengan agua, si no porque la celda es diferente a la celdas sumergidas

Más detalles

Los arrancadores suaves SIRIUS 3RW30 son compactos, tienen un cableado sencillo y una rápida puesta en marcha

Los arrancadores suaves SIRIUS 3RW30 son compactos, tienen un cableado sencillo y una rápida puesta en marcha Nota de tapa Los arrancadores suaves SIRIUS 3RW30 son compactos, tienen un cableado sencillo y una rápida puesta en marcha Poseen una función de rampa de tensión que reduce la intensidad de conexión y

Más detalles

Unidad 5: Vincular libros de Excel

Unidad 5: Vincular libros de Excel Unidad 5: Vincular libros de Excel 5.0 Introducción Las hojas de cálculo están formadas por millones de celdas. Estas celdas pueden ser vinculadas (o conectadas en terminología de Excel 2007) en un solo

Más detalles

i) V Dado que el hule tiene un coeficiente de expansión térmica negativo, al calentarse este material reduce su tamaño.

i) V Dado que el hule tiene un coeficiente de expansión térmica negativo, al calentarse este material reduce su tamaño. PROBLEMA 1 Responda verdadero (V) o falso (F) justificando las falsas. Sea breve en su respuesta (no más de 4 líneas). En caso que corresponda puede apoyarse también haciendo breves cálculos para responder

Más detalles

UNIDAD III. METODOS CULOMBIMETRICOS, VOLTAMETRIA Y TRATAMIENTOS ESTADISTICOS

UNIDAD III. METODOS CULOMBIMETRICOS, VOLTAMETRIA Y TRATAMIENTOS ESTADISTICOS UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA 401538 Modulo Electroquímica UNIDAD III. METODOS CULOMBIMETRICOS, VOLTAMETRIA Y TRATAMIENTOS ESTADISTICOS

Más detalles

Colisiones. Objetivo. Material. Fundamento teórico. Laboratori de. Estudiar las colisiones elásticas e inelásticas entre dos cuerpos.

Colisiones. Objetivo. Material. Fundamento teórico. Laboratori de. Estudiar las colisiones elásticas e inelásticas entre dos cuerpos. Laboratori de Física I Colisiones Objetivo Estudiar las colisiones elásticas e inelásticas entre dos cuerpos. Material Soporte vertical, puerta fotoeléctrica, 4 cuerdas, 2 bolas de acero de 25 mm de diámetro,

Más detalles

APENDICE ADMISION A PLANTELES MILITARES 2016 ESCUELA MILITAR DE MATERIALES DE GUERRA, CURSO DE TECNICO ESPECIALIZADO EN MANTENIMIENTO INDUSTRIAL

APENDICE ADMISION A PLANTELES MILITARES 2016 ESCUELA MILITAR DE MATERIALES DE GUERRA, CURSO DE TECNICO ESPECIALIZADO EN MANTENIMIENTO INDUSTRIAL E.M.D.N. S-6(E. y D.M.) DIR. GRAL. EDUC. MIL. Y RECT. U.D.E.F.A. APENDICE ADMISION A PLANTELES MILITARES 206 ESCUELA MILITAR DE MATERIALES DE GUERRA, CURSO DE TECNICO ESPECIALIZADO EN MANTENIMIENTO INDUSTRIAL

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD L.O.G.S.E

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD L.O.G.S.E PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD L.O.G.S.E CURSO -.1 - CONVOCATORIA: Junio MATEMÁTICAS APLICADAS A LAS CIENCIAS SOCIALES - Cada alumno debe elegir sólo una de las pruebas (A o B) y, dentro de ella, sólo

Más detalles

MALPICA TE EXPLICA TOQUES, TOQUES, PASELE JOVEN, TOQUEEEES!

MALPICA TE EXPLICA TOQUES, TOQUES, PASELE JOVEN, TOQUEEEES! MALPICA TE EXPLICA SISTEMA ELECTRICO, Alternador, Marcha, Acumulador, (Formas de cambio de Batería y Pasar Corriente), Daños a Computadoras, Tipos de Computadoras y Vínculos entre las mismas. TOQUES, TOQUES,

Más detalles

Logística Industrial. Gestión de Almacenamiento

Logística Industrial. Gestión de Almacenamiento Logística Industrial Gestión de Almacenamiento Gestión de Almacenamiento El sistema de almacenamiento tiene dos funciones primordiales: el mantenimiento de inventarios (almacenamiento) y el manejo de mercancías.

Más detalles

CAPITULO 8 DISEÑO DEL SISTEMA NEUMÁTICO Y SISTEMA HIDRÁULICO. Como se vio en los capítulos anteriores, todas las unidades diseñadas requieren de

CAPITULO 8 DISEÑO DEL SISTEMA NEUMÁTICO Y SISTEMA HIDRÁULICO. Como se vio en los capítulos anteriores, todas las unidades diseñadas requieren de CAPITULO 8 DISEÑO DEL SISTEMA NEUMÁTICO Y SISTEMA HIDRÁULICO 8.1 Sistema de movimiento de la máquina. Como se vio en los capítulos anteriores, todas las unidades diseñadas requieren de una fuerza externa

Más detalles

ARAGÓN / JUNIO 01. LOGSE / QUÍMICA / EXAMEN COMPLETO

ARAGÓN / JUNIO 01. LOGSE / QUÍMICA / EXAMEN COMPLETO 1.- Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica del elemento de peso atómico más bajo que tenga: a) Un electrón d. b) Dos electrones

Más detalles

INTENSIDAD HORARIA SEMANAL Nombre: FISICA I Teóricas: 4 Código: 115 Laboratorio o práctica: 2 Créditos 5 Ciencias Básicas

INTENSIDAD HORARIA SEMANAL Nombre: FISICA I Teóricas: 4 Código: 115 Laboratorio o práctica: 2 Créditos 5 Ciencias Básicas Página 1 de 7 1. IDENTIFICACIÓN DE LA ASIGNATURA. DESCRIPCIÓN INTENSIDAD HORARIA SEMANAL Nombre: FISICA I Teóricas: 4 Código: 115 Laboratorio o práctica: 2 Créditos 5 Área: Ciencias Básicas INTENSIDAD

Más detalles

PRÁCTICA 4 ESTUDIO DEL RESORTE

PRÁCTICA 4 ESTUDIO DEL RESORTE INGENIERÍA QUÍICA 1 er curso FUNDAENTOS FÍSICOS DE LA INGENIERÍA PRÁCTICA 4 ESTUDIO DEL RESORTE Departamento de Física Aplicada Escuela Politécnica Superior de la Rábida. 1 IV. Estudio del resorte 1. Objetivos

Más detalles