Slide 1 / Los orbitales son esféricamente simétricos. s p d

Transcripción

1 Slide 1 / 58 1 Los orbitales son esféricamente simétricos. s p d f g

2 Slide 2 / 58 2Todos los orbitales en una capa de electrones dada tienen el mismo valor del número cuántico Principal zimutal Magnético Spin Psi

3 Slide 3 / 58 3l número cuántico define la forma de un orbital. Spin Magnético Principal zimutal Phi

4 Slide 4 / 58 4 l orbital n = 1 contiene suborbitales p. Todos los otros orbitales contienen sub-orbitales p. 3, 6 0, 3 6, 2 3, 3 0, 6

5 Slide 5 / 58 5 Hay orbitales en la segunda capa

6 Slide 6 / 58 6 La capa de mas baja energía que contiene orbitales d es la capa con n =

7 Slide 7 / 58 7 l número cuántico principal del primer orbital d es

8 Slide 8 / 58 8 uál de los orbitales a continuación no existen debido a las restricciones sobre el número cuántico angular? 3f 2s 2p Todos los de arriba Ninguno de los de arriba

9 Slide 9 / 58 9 uál de los orbitales a continuación no existen debido a las restricciones sobre el número cuántico angular? 4f 4d 4p 4s Ninguna de las de arriba

10 Slide 10 / uál de los siguientes es una notación incorrecta de un orbital? 4f 2d 3s 2p 3d

11 Slide 11 / Hay sub-orbitales en la 3ra capa

12 Slide 12 / Todos los sub-orbitales en un orbital dado tienen el mismo valor del número cuántico Principal zimutal Magnético y and

13 Slide 13 / l orbital p puede alojar un máximo de electrones

14 Slide 14 / uántos números cuánticos son necesarios para designar a un electrón en un átomo en particular?

15 Slide 15 / omo máximo, un orbital f puede contener electrones, un orbital d puede contener electrones, y un orbital p puede contener electrones 14, 10, 6 2, 8, 18 14, 8, 2 2, 12, 21 2, 6, 10

16 Slide 16 / Se alcanza la energía orbital más baja cuando se maximiza el número de electrones con el mismo sentido de giro. sta declaración describe Principio de xclusión de Pauli onstante de Planck Hipótesis de deroglie Principio de Incertidumbre de Heisenberg Regla de Hund

17 Slide 17 / uál de las siguientes es la configuración electrónica correcta para un átomo de nitrógeno en estado fundamental? Ninguna es correcta.

18 Slide 18 / Qué configuración electrónica denota un átomo en su estado fundamental?

19 Slide 19 / Qué configuración electrónica representa una violación del principio de ufbau?

20 Slide 20 / Qué configuración electrónica representa una violación del principio de ufbau?

21 Slide 21 / Qué configuración electrónica representa una violación al Principio de xclusión de Pauli?

22 Slide 22 / Qué configuración electrónica representa una violación al Principio de xclusión de Pauli?

23 Slide 23 / Qué configuración electrónica representa una violación al Principio de xclusión de Pauli?

24 Slide 24 / Qué configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund de un átomo en su estado fundamental?

25 Slide 25 / Qué configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund de un átomo en su estado fundamental?

26 Slide 26 / Qué configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund de un átomo en su estado fundamental?

27 Slide 27 / Qué dos elementos tienen la misma configuración electrónica del estado fundamental? I y S u y g Li y Na l y r No hay dos elementos que tengan la misma configuración electrónica en su estado fundamental.

28 Slide 28 / uántos diferentes números cuánticos principales se pueden encontrar en la configuración electrónica del rutenio en su estado fundamental?

29 Slide 29 / La configuración electrónica del estado fundamental del Fe es? 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4d 6 1s 2 2s 2 3s 2 3p 10

30 Slide 30 / La configuración electrónica del estado fundamental del Ga es? 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4d 10 4p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4d 1 [r] 4s 2 3d 11

31 Slide 31 / l orbital 2p en el estado fundamental del Neón atómicao contiene electrones

32 Slide 32 / La segunda capa en el estado fundamental del argón atómico contiene electrones

33 Slide 33 / l orbital se llena parcialmente en el átomo de Manganeso. 3s 4s 4p 3d 4d

34 Slide 34 / La configuración del estado fundamental del Ne es. [He] 2s 2 2p 2 [He] 2s 2 2p 3 [He] 2s 2 2p 4 [He] 2s 2 2p 6 [F] 2s 2 2p 6

35 Slide 35 / La configuración del estado fundamental del Iodo es. [r] 4s 2 3d 3 [Xe] 6s 2 4f 14 5d 4 [Ne] 3s 1 [Xe] 6s 2 4f 7 [Kr] 5s 2 4d 10 5p 5

36 Slide 36 / uál es la configuración electrónica correcta para el estado fundamental de la Plata? [Kr] 5s 2 4d 9 [Kr] 5s 1 4d 10 [Kr] 5s 2 4d 10 [Xe] 5s 2 4d 9 [Xe] 5s 1 4d 10

37 Slide 37 / La configuración electrónica del estado fundamental del elemento es [Kr] 5s 1 4d 5. Nb Mo r Mn Tc

38 Slide 38 / La configuración electrónica del estado fundamental del es [r] 4s 1 3d 5. V Mn Fe r K

39 Slide 39 / l número cuántico principal para los electrones más externos en un átomo de Yodo en el estado fundamental es

40 Slide 40 / uál de los siguientes elementos tiene una configuración electrónica de su estado fundamental, diferente de la prevista? u a Xe l Ti

41 Slide 41 / Las filas horizontales de la tabla periódica se conocen como. Períodos Grupos Metaloides Metales No metales

42 Slide 42 / Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como. Metales Períodos No metales Grupos Metaloides

43 Slide 43 / lementos exhiben propiedades físicas y químicas similares. con símbolos químicos similares con similares masas atómicas en el mismo período de la tabla periódica en lados opuestos de la tabla periódica en el mismo grupo de la tabla periódica

44 Slide 44 / Qué par de elementos se puede esperar que exhiban la mayor similitud en sus propiedades físicas y químicas? H, Li s, Sr, Si Ga, Ge, O

45 Slide 45 / Qué par de elementos se puede esperar que exhiban la mayor similitud en sus propiedades físicas y químicas? s, Sb, N K, a H, He Si, P

46 Slide 46 / Qué par de elementos a continuación deberían ser más similares en sus propiedades químicas? y O y s I y r K y Kr s y He

47 Slide 47 / n la tabla periódica, los elementos están dispuestos en. orden alfabético orden creciente de número atómico orden creciente de propiedades metálicas orden creciente del contenido de neutrones orden alfabético inverso

48 Slide 48 / Los elementos en el Grupo 1 se conocen como los. alcógenos Metales lcalinotérreos Metales lcalinos Halógenos Gases Nobles

49 Slide 49 / 58 49Los elementos en el Grupo 2 se conocen como los. Metales lcalinotérreos Metales lcalinos alcógenos Halógenos Gases Nobles

50 Slide 50 / Los elementos en el Grupo 17 se conocen como los. alcógenos Metales lcalinos Metales lcalinotérreos Halógenos Gases Nobles

51 Slide 51 / Los elementos en el Grupo 18 se conocen como los. Halógenos Metales lcalinos Metales lcalinotérreos alcógenos Gases Nobles

52 Slide 52 / Los elementos de los grupos 1, 16 y 17 se denominan,, respectivamente. Metales lcalinotérreos, Halógenos y alcógenos Metales lcalinos, alcógenos y Halógenos Metales lcalinos, Halógenos y Gases Nobles Metales lcalinotérreos, metales de Transición, y Halógenos Halógenos, metales de Transición, y metales lcalinos

53 Slide 53 / uál de los siguientes elementos es un metaloide? Ga Se In

54 Slide 54 / l obre es un y el Helio es un. Metal, No metal Metal, Metal Metal, Metaloide Metaloide, No metal No metal, Metal

55 Slide 55 / l zufre es un y el Nitrógeno es un. Metal, Metaloide No metal, Metal Metaloide, Metaloide No metal, No metal No metal, Metaloide

56 Slide 56 / l alcio es un y la Plata es un. No metal, Metal Metal, Metal Metaloide, Metal Metal, Metaloide No metal, Metaloide

57 Slide 57 / Los elementos del grupo tienen una configuración electrónica np 6 ns 2 en la capa exterior

58 Slide 58 / Qué grupo en la tabla periódica contiene elementos con la configuración electrónica de valencia ns 2 np 1?