UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PUEBLA
|
|
- Ramona Piñeiro Castellanos
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 TÉRMICA. PRÁCTICA NÚMERO 5 Simulación de Ley de Boyle. OBJETIVO: Confirmar de manera experimental la ley de Boyle. Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio. MATERIALES: Calculadora. Plumas de diferentes colores. Manómetros tipo Bourdon para presiones manométricas y absolutas.. Hojas milimétricas. Juego de geometría completo. Naranja de metilo Jeringa Erlenmeyer Tubo de vidrio delgado Manguera Marcador de punta fina (traerlo) Regla graduada (traerla) NÚMERO DE ALUMNOS: Cuatro a 6 máximo. SOPORTE TEÓRICO: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fué descubierta por Robert Boyle en EdmeMariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: 1
2 Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Por qué ocurre esto? Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor. Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es: 2
3 (el producto de la presión por el volumen es constante) Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V 1 que se encuentra a una presión P 1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V 2, entonces la presión cambiará a P 2, y se cumplirá: que es otra manera de expresar la ley de Boyle. 4.0 L de un gas están a mmhg de presión. Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta mmhg? Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P 1 V 1 = P 2 V 2. (600.0 mmhg) (4.0 L) =(800.0 mmhg) (V 2 ) Si despejas V 2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L. DESARROLLO(Procedimiento). Disponer el montaje que se muestra en la figura 2. Adicionar un volumen exacto de agua al erlenmeyer hasta sus 2/3 partes y añadir dos gotas de naranja de metilo para que pueda visualizarse más fácilmente la columna de líquido. Las lecturas se inician con un volumen conocido de aire en la jeringa y señalando con el marcador el tope de la columna de líquido en el capilar. Medir la altura de la columna (h c ) hasta la superficie del líquido en el erlenmeyer. A continuación se introduce 0.50 ml el émbolo de la jeringa y se marca el nuevo tope del líquido en el capilar. El procedimiento se repite cada 0.50 ml hasta obtener un mínimo de 10 lecturas. 3
4 Finalmente, se mide la distancia entre marcas para estimar la altura de la columna cada vez que se disminuyó el volumen en la jeringa. Figura 2 Montaje para la ley de Boyle El volumen de aire (V a ) puede calcularse de la ecuación: V a = V e + V j - V L - V c (13.3) Donde: V e = Volumen del erlenmeyer, ml V j = Lectura de volumen en la jeringa, ml V L = Volumen de agua en el erlenmeyer, ml V c = Volumen del capilar dentro del erlenmeyer, ml La presión del aire (P a ) se calcula de la expresión: P a = P atm + h c (mm)/13.6 (13.4) 4
5 Datos y resultados Temperatura... C Presión atmosférica... atm Volumen del erlenmeyer (V e )... ml Volumen de agua ( V L )... ml Volumen del capilar dentro del erlenmeyer (V c )... ml Tabla 13.1 Datos y resultados de la ley de Boyle Volumen en la jeringa (V j ), ml Volumen del aire, (V a ), ml Altura de la columna (h c ), mm 1 / V a, ml - 1 Presión del aire (P a ), mm de Hg Discusión y análisis de resultados Calcular V a y P a aplicando las ecuaciones 13.3 y Construír un gráfico de P a versus 1/ V a en papel milimetrado. Qué puede concluírse de la gráfica? Tomar los valores experimentales de P a y 1/V a y determinar el valor de k en la ecuación P = m (1/V) + b, utilizando el método de los mínimos cuadrados. (El valor de la pendiente m corresponde al valor de k). Demostrar que, para todos los datos, PV k según la ley de Boyle. (Tomar un promedio de los valores PV y compararlos con k). Calcular la cantidad química de aire y demostrar que no varía durante el experimento. Conocido el valor de k, encontrar los valores de P de la ecuación PV = k para los siguientes valores de V: 10, 20, 50, 70, 100, 120, 140, 160, 180 y 200 ml. Obtener un gráfico en papel milimetrado de P versus V, Qué se puede concluir? 5
6 Debería añadirse el volumen de la manguera como un sumando adicional en la ecuación 13.3? Teniendo en cuenta que se ha usado una mezcla de gases (aire) y no un gas puro, era de esperarse que esta mezcla obedeciera la ley de Boyle? Explicar. Problemas sugeridos Los problemas señalados con (*) presentan un mayor nivel de dificultad. Solicite la asesoría de su Profesor. Un tanque de 10.0 L se llena con helio a una presión de 150 atm. Cuántos globos de juguete de 1.50 L pueden inflarse a condiciones normales con el helio del tanque? Suponer un proceso isotérmico. R/ globos [Mortimer, Ch. E. Química. Grupo Editorial Iberoamericano, México, 1986.] La presión a 20 C de cierto gas contenido en un matraz de 0.50 L es de 1.00 atm. La masa del matraz y del gas es de g. Se dejó escapar gas hasta que la presión final fue de atm y se encontró que el matraz pesaba g. Calcular la masa molar del gas suponiendo un proceso isotérmico. R/. 32 g/mol Un gas ideal, a 650 torr, ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retiró cierta cantidad de gas que se encontró que ocupaba 1.52 ml a 1.0 atm. La presión del gas restante en la ampolla fue de 600 torr. Suponiendo un proceso isotérmico, calcular el volumen de la ampolla. R/ ml 6
7 CUESTIONARIO : 1.- Qué es la ley de Boyle. R= 2.- Es constante la presión en un gas para la ley de Boyle? 3.- Qué experimento propones en forma adicional para ver la ley de Boyle? R= 4.- Qué relación existe entre presión y volumen?, trazar un gráfico. R= 5.- Mencione tres aplicaciones de la ley mencionada. CONCLUSIONES : 7
8 RECOMENDACIONES : BIBLIOGRAFÍA: 8
LEYES DE LOS GASES. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
LEYES DE LOS GASES LEY DE AVOGADRO: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura
Más detallesTema 12. Gases. Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Tema 12 Gases Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 2.1 2.1 Variables que determinan el estado de agregación Tipo de material o materia Temperatura Presión 2.2 Elementos que
Más detallesUNIDAD 2: ESTADO GASEOSO
UNIDAD 2: ESTADO GASEOSO 1 CARACTERISTICAS DE LOS GASES Los gases poseen masa y ocupan un determinado volumen en el espacio, este volumen queda determinado por el volumen del recipiente que los contiene.
Más detallesUnidad I Transformaciones de la materia. Tema 1. Los gases y sus leyes.
Unidad I Transformaciones de la materia. Tema 1. Los gases y sus leyes. 1. Los gases 1.1. Teoría cinético molecular de los gases. 1. Los gases consisten en un número grande de partículas que están a grandes
Más detallesUNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (http://cuhwww.upr.clu.edu/~quimgen) QUIM Módulo de Gases
Al finalizar este módulo usted podrá: UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (http://cuhwww.upr.clu.edu/~quimgen) QUIM 3003 Módulo de Gases Enunciar las Leyes de: 1. Boyle 2. Charles
Más detallesLey de los Gases Unidad II
Ley de los Gases Unidad II Introducción Presión Volumen Cantidad de gas Ley de Abogadro Enunciado Ejemplos Recurso Educaplus Ley de Boyle Enunciado Ejemplos Ley de Charles Enunciado Ejemplos Actividades
Más detallesGUÍA ACUMULATIVA/ 8º MEDIO ( Desarrollo de Ejercicios: Leyes de los Gases) Nombre del Alumno: Curso: Fecha:
Sector: Naturaleza Nivel: 8 Básico Nombre Profesora: Nancy Erazo Rosa Unidad V : Leyes de los gases GUÍA ACUMULATIVA/ 8º MEDIO ( Desarrollo de Ejercicios: Leyes de los Gases) Nombre del Alumno: Curso:
Más detallesAlgunas sustancias gaseosas a T y P ambiente
LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,
Más detallesINSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 2 AÑO. PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO:
INSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 2 AÑO PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO: MODULO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS SEGUNDO TRIMESTRE LAS LEYES EXPERIMENTALES DE LOS GASES 1) Completa el siguiente
Más detallesP T = P A + P B + P C.
6. Ley de Dalton: La ley de Dalton establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La presión específica de un determinado gas en una
Más detallesUNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PUEBLA
TÉRMICA. PRÁCTICA NÚMERO 2 PRESIONES MANOMÉTRICAS Y ABSOLUTAS. OBJETIVO: Evaluar equipos de BOMBEO mediante la medición de sus condiciones de operación con el uso de instrumentos, EN PARTICULAR LA PRESIÓN
Más detallesP V = n R T LEYES DE LOS GASES
P V = n R T LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Leyes de los gases Ley de Avogadro Leyes de los gases Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac
Más detallesGASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.
GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen.
Más detallesEL ESTADO GASEOSO. Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar.
GASES EL ESTADO GASEOSO Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar. Los gases se expanden hasta llenar el recipiente que los contiene y también, se pueden
Más detallesEcuación de estado del gas ideal
Prácticas de laboratorio de Física I Ecuación de estado del gas ideal Curso 2010/11 1 Objetivos Comprobación de la ecuación de estado del gas ideal experimentalmente Construcción de curvas a presión, temperatura
Más detallesGUÍA 2. Unidad I. Transformaciones de la materia. Tema 1: Los gases y sus leyes. 7 básico. Ley de Boyle.
Saint Louis School Departamento de Ciencias Profesor: Leandro Díaz V. Actividad 1. Conversión. 1. Expresar en grados Kelvin: a) 27 C b) 5 C c) 17 C d) 0 C GUÍA 2. Unidad I. Transformaciones de la materia.
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES Profesores: Gerardo Omar Hernández
Más detallesGUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Sèptimo Básico GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN 1_ La ley de Gay-Lussac nos dice que, a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales
Más detallesEstudio experimental de un proceso termodinámico a volumen constante: Ley de Charles-Gay Lussac
Estudio experimental de un proceso termodinámico a volumen constante: Ley de Charles-Gay Lussac Ana Delia Ojeda y Guillermo Carrasco Escuela de Educación Técnica Nº3 Florencio Varela, Buenos Aires Usamos
Más detallesLa materia y sus estados
La materia y sus estados Física y Química La materia Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Todo lo que existe en el universo está constituido por materia. La materia se presenta
Más detallesLa materia y sus estados
La materia y sus estados Física y Química La materia Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Todo lo que existe en el universo está constituido por materia. La materia se presenta
Más detallesGases Ideales. Mauricio A. Briones Bustamante SEMESTRE I Liceo de Hombres Manuel Montt Termodinámica - Cuarto Medio.
Liceo de Hombres Manuel Montt Termodinámica - Cuarto Medio SEMESTRE I 2018 Gas ideal En las clases anteriores, cuando estudiamos el calor y la temperatura, no se hizo ninguna mención de la influencia de
Más detallesLEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases
LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría
Más detallesII. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
II. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia 2. Los gases y la teoría cinética 3. Las leyes de los gases 4. La teoría cinético-molecular 2 1
Más detallesLey de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión
LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,
Más detallesPRÁCTICA 3 PRESIÓN. Laboratorio de Principios de Termodinámica y Electromagnetismo
PRÁCTICA 3 PRESIÓN Laboratorio de Principios de Termodinámica y Electromagnetismo M del Carmen Maldonado Susano 2015 Antecedentes Fluido Es aquella sustancia que debido a su poca cohesión intermolecular
Más detallesSustancia que se caracteriza porque sus moléculas. no tiene forma definida. adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
Qué es un gas? Sustancia que se caracteriza porque sus moléculas están en desorden. tienen gran energía. están muy separadas entre sí. prácticamente no se atraen entre sí. Una sustancia gaseosa no tiene
Más detallesDos experimentos sobre leyes de los gases
Dos experimentos sobre leyes de los gases Walter Bussenius Cortada Instituto de Matemática y Física Universidad de Talca En este artículo se exponen dos experimentos en relación a las leyes de los gases.
Más detallesTAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha
TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color
Más detallesESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES
ESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES Estados de agregación COMPORTAMIENTO DE LOS GASES No tienen forma definida ni volumen propio Sus moléculas se mueven libremente y al azar ocupando todo el volumen
Más detallesDeterminación de entalpías de vaporización
Prácticas de Química. Determinación de entalpías de vaporización I. Introducción teórica y objetivos........................................ 2 II. Desarrollo experimental...............................................
Más detallesUNIVERSIDAD TECNICA LUIS VARGAS TORRES" DE ESMERALDAS
UNIVERSIDAD TECNICA LUIS VARGAS TORRES" DE ESMERALDAS FACULTAD DE INGENIERIAS Y TECNOLOGIAS ING. PAUL VISCAINO VALENCIA DOCENTE Esmeraldas, 06 de Julio del 2016 UNIVERSIDAD TECNICA "LUIS VARGAS TORRES"
Más detallesActividad: Comprimiendo un gas
Comprimiendo un gas Nivel: 1 Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: El aire Actividad: Comprimiendo un gas Qué ocurre cuando apretamos el émbolo de una jeringa (aparentemente vacía)? Qué hay
Más detallesLos siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión
Gases Los siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Sustancias que existen como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Características
Más detalles- Determinar experimentalmente la relación entre la presión y el volumen. - Comprender la Ley de Boyle.
LEY DE BOYLE Objetivos: - Determinar experimentalmente la relación entre la presión y el volumen. - Comprender la Ley de Boyle. Equipo y materiales: - Aparato de la Ley de Gases (pasco TD 8572) - Sensor
Más detallesEtapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P)
Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO Nombre Grupo Matrícula PROPIEDADES DE LOS GASES: I. Completa correctamente la siguiente tabla. PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) VOLUMEN (V)
Más detallesPara no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable usar tacones!
La Presión Porqué faltaría yo a clase el día que explicaron lo de la Presión? Para no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable
Más detallesContenidos 1.- Leyes de los gases: 1.1. Ley de Boyle-Mariotte Ley de Charles Gay.Lussac Ecuación general de un gas ideal
Los gases 1 2 Contenidos 1.- Leyes de los gases: 1.1. Ley de Boyle-Mariotte. 1.2. Ley de Charles Gay.Lussac. 2.- Gases ideales. 3.- Teoría cinética de los gases. 4.- Ecuación general de un gas ideal. 5.-
Más detallesPRÁCTICA 1 PRESIÓN. Laboratorio de Termodinámica
PRÁCTICA 1 PRESIÓN Laboratorio de Termodinámica M del Carmen Maldonado Susano Enero 2015 Antecedentes Fluido Es aquella sustancia que debido a su poca cohesión intermolecular carece de forma propia y adopta
Más detallesLeyes de los Gases. Prof. Sergio Casas-Cordero E.
Leyes de los Gases Prof. Sergio Casas-Cordero E. Sustancias gaseosas a 25 ºC y 1 atm Elemento H 2 (Hidrógeno) O 2 (Oxígeno) O 3 (Ozono) F 2 (Fluor) Cl 2 (Cloro) N 2 (Nitrógeno) He (Helio) Ne (neón) Ar
Más detallesLey de Charles. Por qué ocurre esto?
Ley de Charles En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el
Más detallesSESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA
I. CONTENIDOS: 1. Leyes de los gases. 2. Presión y temperatura. 3. Principio de Le Chatelier. 4. Constante de equilibrio. SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión,
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS GASES
GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas.
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 2: Los gases ideales ÍNDICE 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA
Más detallesAuxiliar: Univ. MIGUEL ANGEL GUTIERREZ FISICOQUIMICA (QMC 206)
Auxiliar: Univ. FISICOQUIMICA (QMC 206) FACULTAD TECNICA Lp SEPTIEMBRE 2005 CARRERA DE QUIMICA INDUSTRIAL 1.- a-explique la Ley de Amagat. b-determine las constantes a,b,r en el punto critico para los
Más detallesBLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA
BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría
Más detallesEJERCICIOS RESULTOS DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. ESTUDIO DEL ESTADO GAS
Estudio de los gases Ejercicio resuelto nº 1 Expresa 75 K en grados Fahrenheit. Para obtener los grados Fahrenheit partiendo de temperatura absoluta (Temperatura Kelvin) debemos calcular primero loa grados
Más detallesCarlos Martínez B. Ley de Boyle. Carlos Javier Bernal Avila. Viernes, 29 de enero de 2010
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS FÍSICAS LABORATORIO DE FISICA B Profesor: Carlos Martínez B. Título de la práctica: Ley de Boyle Nombre: Carlos Javier Bernal Avila Grupo
Más detallesDETERMINACION DEL COEFICIENTE ADIABATICO DEL AIRE METODO DE CLEMENT-DESORNE
DETERMINACION DEL COEFICIENTE ADIABATICO DEL AIRE METODO DE CLEMENT-DESORNE GRUPO: x-15-s1-mesa 3 Soralla Serrano Fernández 49809 Koldo Imanol de Miguel Barredo 49782 1.- OBJETIVO El objetivo de la práctica
Más detallesUNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Asignatura: FÍSICA II
UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Asignatura: FÍSICA II LABORATORIO DE FÍSICA CICLO: AÑO: Laboratorio: 04 Laboratorio 04: MANOMETRÍA I. OBJETIVOS General Investigar y determinar la
Más detallesLey General del Estado Gaseoso
Ley General del Estado Gaseoso por Enrique Hernández James Clerk Maxwell Ludwig Boltzmann Figura 1. James Clerk Maxwell (Stodart, s.f.). Figura 2. Boltzmann age31 (unbekannt, 1875). Boltzmann y Maxwell
Más detallesPrograma de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química
Gases RECUERDEN QUE: En los ejercicios de gases SIEMPRE deben trabajar con la temperatura en K ( C + 273). Además, por conveniencia, en esta unidad cuando hablemos de masa molar en gases, usaremos la sigla
Más detallesUNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE EL SALVADOR ESCUELA DE FORMACIÓN BÁSICA. FÍSICA II PRÁCTICA 35 DENSIDAD DE UN LÍQUIDO.
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE EL SALVADOR ESCUELA DE FORMACIÓN BÁSICA FÍSICA II PRÁCTICA 35 DENSIDAD DE UN LÍQUIDO OBJETIVOS DEL APRENDIZAJE: DEMOSTRAR EL CÁLCULO DE DENSIDAD A PARTIR DE LA MEDICIÓN DE LA
Más detallesCARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES
DILATACIÓN EN LOS GASES - CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES - PRESIÓN EN LOS GASES: CAUSAS Y CARACTERÍSTICAS - MEDIDA DE LA PRESIÓN DE UN GAS: MANÓMETROS - GAS EN CONDICIONES NORMALES - DILATACIÓN DE LOS GASES
Más detallesInstituto Carlos Tejedor Educación Secundaria Fisicaquímica Segundo año A Profesor Carlos Castañón. Trabajo Práctico: Leyes de los gases
Instituto Carlos Tejedor Educación Secundaria Fisicaquímica Segundo año A Profesor Carlos Castañón Trabajo Práctico: Leyes de los gases 1) La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión
Más detallesProyecto de aula: Enseñanza de Gases Ideales
2016 Proyecto de aula: Enseñanza de Gases Ideales Paula Andrea Zuluaga. 28-6-2016 Proyecto de aula: Gases Ideales 1 1. Tabla de contenido Lista de figuras 2 Introducción.3 Actividad N 1: Test estados de
Más detallesLey de Boyle. Resumen
Ley de Boyle Dr. Guillermo Becerra Córdova Universidad Autónoma Chapingo Dpto. de Preparatoria Agrícola Área de Física Profesor-Investigador 5959521500 ext. 5239 E-mail: gllrmbecerra@yahoo.com Km. 38.5
Más detallesPractica Nro. 1.- Tema: Gases Resolver los pares. Agosto de 2016
Practica Nro. 1.- Tema: Gases Resolver los pares. Agosto de 2016 1.- Cuál es la diferencia entre calor y temperatura? 2.- Enunciar las leyes de Boyle, Charles, Gay. Lussac, Avogadro y Dalton de las presiones
Más detallesfísica física conceptual aplicada MétodoIDEA Gases Entre la y la 4º de eso Félix A. Gutiérrez Múzquiz
Entre la y la física física conceptual aplicada MétodoIDEA Gases 4º de eso Félix A. Gutiérrez Múzquiz Contenidos 1. PRESIÓ ATMOSFÉRICA 2. FLOTACIÓ...... 3 5 2 1. PRESIÓN ATMOSFÉRICA 1. El mmhg, unidad
Más detallesDe una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa
Pontificia Universidad Javeriana Laboratorio #2 LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC Presentación del laboratorio: 31 08 2001 Lugar donde se realizo practica: Laboratorio de Química de la Pontificia Universidad
Más detallesDILATACIÓN DE LOS GASES 1
Describa los siguiente conceptos. Propiedad de los gases. Presión. Volumen. emperatura. Biografias de: Joseph Louis Gay-Lussac. Jacques Charles. Robert Boyle. Ley de Boyle Formula ley de Boyle. Ley de
Más detallesLOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO
LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto
Más detallesEjemplo. pie. lbf. pie = pie. Ejemplo
Calcular la densidad, peso específico, masa, y el peso de un cuerpo que ocupa un volumen de 00 (pie ) y su volumen específico es de 10 (pie /lb) La masa es: la densidad es: V 00 m = = = 0 v 10 ( lb) 1
Más detallesQuímica General. Cap. 3: Gases. Departamento de Química. Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007
Química General Departamento de Química Cap. 3: Gases Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007 Propiedades de los Gases: Presión del Gas Presión del gas Fuerza (N) P (Pa)
Más detallesUnidad III. Sistemas Monofásicos
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Ingeniería Química Unidad III. Balance de materia Sistemas Monofásicos
Más detallesDeterminación de la Masa Molar del Magnesio
Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando
Más detallesFísico-Química. Trabajo Práctico: Gases Ideales. Objetivo: Introducción: Estimación del cero absoluto mediante la ley de Gay-Lussac
Físico-Química Trabajo Práctico: Gases Ideales Objetivo: Estimación del cero absoluto mediante la ley de Gay-Lussac Introducción: Ley de Gay-Lussac La temperatura de un objeto está relacionada con la velocidad
Más detallesObjetivos: Principal: Investigar las propiedades de un gas a presión constante. Secundario: Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo.
! " # $ %& ' () ) Objetivos: Principal: Investigar las propiedades de un gas a presión constante. Secundario: Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo. Conceptos a afianzar: Descripción termodinámica
Más detallesLEY DE BOYLE. La presión (p) de un gas ideal varía inversamente a su volumen (V) si la temperatura (T) se mantiene constante.
Gas un GAS IDEAL tiene las propiedades siguientes: está formado por partículas llamadas moléculas. Estas se mueven irregularmente y obedecen las leyes de Newton del movimiento. El número total de moléculas
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesPráctica 2. Densidad
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I 1 Grupo Equipo Práctica 2. Densidad Problema 1 Realizar experimentalmente una curva de calibración que relacione
Más detallesa) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos
EJERCICIOS GASES 3ER CORTE I. Ejercicios integrales 1. Ley de Charles a) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos 400 ml a 0 ºC, permaneciendo constante la presión?.
Más detallesLEYES DE LOS GASES. Llave. (abierta) Gas
LEYES DE LOS GASES IES La Magdalena. Avilés. Asturias La teoría cinética de la materia permite justificar el comportamiento de los gases. or ejemplo, la presión () de un gas depende de la cantidad de gas
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA. UNIDAD 6: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA UNIDAD 6: Los gases ideales 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA DE LA
Más detallesLOS ESTADOS FLUIDOS DE LA MATERIA
LOS ESTADOS FLUIDOS DE LA MATERIA Profesora Gilda Díaz ACADEMIA SABATINA UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO DE BAYAMÓN Math and Science Partnership for the 21st Century Elementary and Secondary
Más detallesEJERCICIOS GASES IDEALES Y REALES
EJERCICIOS GASES IDEALES Y REALES 1. Establezca las diferencias entre un gas ideal y un gas real teniendo en cuenta a. El factor de compresibilidad Z, b. La ecuación de Van der Waals c. Valores de presión
Más detallesBLOQUE 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR.
BLOQUE 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR. Cuestiones. 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene».
Más detallesPRACTICA No. 3 EL ESTADO GASEOSO
PRACTICA No. 3 EL ESTADO GASEOSO INTRODUCCION: Las sustancias en Estado Gaseoso tienen propiedades físicas y químicas que las hacen diferentes de otras que se encuentran en un estado físico distinto. A
Más detallesSOLUCIONES BLOQUE 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR.
SOLUCIONES BLOQUE 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR. Cuestiones. 1. Solución: En los líquidos las partículas tienen más libertad para moverse, debido a que las fuerzas intermoleculares presentes en ellos son
Más detallesPRACTICA No. 3 EL ESTADO GASEOSO
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 3 EL ESTADO GASEOSO 1. INTRODUCCION: Las sustancias en Estado Gaseoso tienen propiedades físicas y químicas que las hacen
Más detallesLA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene». 2. Expresa la presión de 780
Más detallesTEMA 2 EL ESTADO DE LA MATERIA
TEMA 2 EL ESTADO DE LA MATERIA 1- ESTADOS DE AGREGACIÓN 2- LEYES DE LOS GASES 2.1- LEY DE BOYLE 2.2- LEY DE AOGADRO 2.3- LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC 2.4- LEY COMBINADA DE LOS GASES 2.- LA ECUACIÓN DE ESTADO
Más detallesGASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones
GASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones Grupo A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPOR Grupo B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: Grupo C- LEY DE GRAHAM
Más detallesEPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 FUENTE: VALORACIONES: FECHA: CUAUTITLAN IZCALLI, MEX. MATERIA: QUÍMICA II
Diagnóstico 1PTO: NO ENTREGADA EN TIEMPO Y FORMA. 2PTS: ACTIVIDAD INCOMPLETA. 3PTS: ACTIVIDA COMPLETA. 1 TEMÁTICA INTEGRADORA ESCENARIO DIDÁCTICO PREGUNTA GENERADORA 2 Desarrolla, analiza e interpreta
Más detallesMOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
MOL. Nº AVOGADRO GASES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) CONCEPTOS PREVIOS Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos constituidos por átomos, partículas separadas e indivisibles Átomos de
Más detallesTema 0. Conceptos Básicos en Química
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas empíricas y moleculares Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que estudia la composición
Más detallesGUÍA DE LABORATORIO PARA EL USO DE MANOMETRO DE AGUA SOBRE MERCURIO 1. INTRODUCCIÓN
GUÍA DE LABORATORIO PARA EL USO DE MANOMETRO DE AGUA SOBRE MERCURIO Resumen: La presión es una magnitud física que relaciona la fuerza por la unidad de área, para la medición de los fluidos se encuentran
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s):
Laboratorio de equilibrio y cinética EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado
Más detalles1.- Características de los gases de acuerdo con la Teoría Cinética Molecular.
Liceo 1 Javiera Carrera Dpto. Biología Prof. Danilo Parra l. Nivel Octavo Básico GASES IDEALES Y MODELO CINÉTICO Aprendizajes Esperados Reconocer las características y propiedades de los gases y las variables
Más detallesLaboratorio 7. Presión de vapor de un líquido puro
Laboratorio 7. Presión de de un líquido puro Objetivo Medir la presión de de un líquido puro como función de la temperatura y determinar su calor de eación utilizando la ecuación de Clausius- Clapeyron.
Más detallesCUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO
DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO UNIDAD 4 Fuerzas en los fluidos Mª Teresa Gómez Ruiz 2010 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA. COM/ ÍNDICE Página CUESTIONARIO PRIMERO
Más detallesLABORATORIO DE FISICOQUIMICA. PRACTICA No. 1 PROPIEDADES DE LOS GASES
LABORAORIO DE FISICOQUIMICA RACICA No. 1 ROIEDADES DE LOS GASES OBJEIVOS. Al terminar la práctica el alumno será capaz de: 1. Comprobar experimentalmente la ley de Boyle. 2. Comprobar experimentalmente
Más detalles