INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI A.C. Per crucem ad lucem

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1 INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI A.C. Per crucem ad lucem BACHILLERATO TECNOLÓGICO EN INFORMÁTICA (BTCININ07) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I (PRIMER SEMESTRE ) Nombre del alumno: Apellido paterno Apellido materno Nombre(s) I. Contesta correctamente los siguientes reactivos. 1. Define qué es materia: 2. Escribe dos características de cada uno de los diferentes estados de agregación de la materia: Líquido: a) b) Gas: a) b) Sólido a) b) II. Completa los siguientes reactivos anotando en las líneas las respuestas: 1. Está formada por protones, neutrones y electrones 2. Es la suma del número de protones y neutrones 3. Corresponde al número de protones 4. Nombre de los 4 orbitales que tiene el átomo 5. La forma en que los electrones se distribuyen entre los diferentes orbitales de un átomo es su 6. Cómo se clasifica la materia? 7. Nombre de los 7 niveles de energía 8. Indica cuál de los siguientes números cuánticos está apareado y cuál no: 1s 1 1s 2 GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 1 de 8

2 III. Completa el siguiente cuadro. 1. Completa el siguiente cuadro, colocando el número atómico, la masa atómica, número de neutrones, número de electrones, según sea el caso. Número de protones Número de neutrones A Número de Nombre del electrones átomo Símbolo Z 227 Actinio Ac Cobalto Magnesio Mg 27 Aluminio Potasio 7 N Cu 2 He Mercurio Cl GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 2 de 8

3 IV. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos. Utiliza el diagrama de Moeller 1. Indica el período y el grupo en el cual se encuentra el elemento. a) Z= 32 Germanio Ge b) Z= 10 Neón Ne c) Z= 50 Estaño Sn d) Z= 83 Bismuto Bi e) Z= 42 Molibdeno Mo V. Completa la tabla que se presenta en la siguiente página y resuelve los reactivos que se solicitan considerando los siguientes aspectos: 1. Escribe la fórmula empírica y el peso molecular de los siguientes compuestos DATOS: peso molecular Cloro = 35.5 g/mol Calcio = 40 g/mol Azufre = 32 g/mol Bario = 137 g/mol Litio = 7 g/mol Oxígeno = 16 g/mol Flúor = 19 g/mol Sodio = 23 g/mol Nitrógeno = 14 g/mol Magnesio = 24 g/mol Aluminio = 27g/mol Fosforo = 31g/mol Potasio = 40 g/mol 2. Escribe las cargas de cada uno de los elementos 3. Describe cual es un metal y cual un no metal 4. Establece cuál es el anión y cuál el catión GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 3 de 8

4 Nombre Fórmula empírica Metal No metal Carga catión Carga anión Peso molecular (g/mol) Cloruro de calcio Cloro g/mol BaS Bario Óxido de litio NaF 42 g/mol K 3 PO 4 Fósforo y oxígeno Al(NO 3 ) 3 1- Utilizando los datos de la tabla anterior, resuelve los siguientes reactivos: 5. Enlista cinco de los elementos de la tabla anterior y escribe la configuración electrónica de cada uno e indica, el periodo, grupo y familia, donde se encuentra, así como la estructura de Lewis de cada compuesto. Nota: algunos elementos se repiten en la tabla, sólo debes anotarlo una vez en la lista. Elementos: a. b. c. d. e. GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 4 de 8

5 Para realizar la configuración electrónica, te puedes ayudar asignando los números atómicos en la siguiente tabla, según corresponda: Escribe los elementos de la familia A y sus números atómicos, para escribir la configuración electrónica (los alumnos que no presentaron el examen oral de la tabla periódica, serán evaluados completando la siguiente tabla, sobre 7 de calificación). Nota: si no recuerdas el símbolo escribe el nombre. GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 5 de 8

6 VI. Desarrolla correctamente los siguientes ejercicios: a. Respetando las reglas explicadas en clase, escribe el nombre de los siguientes compuestos, en base a la nomenclatura tradicional, I.U.P.A.C y Stock. b. Recuerda que la I.U.P.A.C utiliza los prefijos (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc) y la forma Stock establece la valencia en números romanos, en los elementos di, tri, tetra o penta valentes. c. En el caso de los ácidos sólo se escribe la forma tradicional. d. Los peróxidos trabajan con la valencia de -1. e. Para ayudarte con las valencias recuerda que se cruzan los subíndices de cada compuesto. ÓXIDOS 1) Na 2 O 2) RaO 3) Al 2 O 3 4) HgO 5) Hg 2 O 6) NiO 7) Ni 2 O 3 PERÓXIDOS 8) Na 2 O 2 9) CaO 2 10) H 2 O 2 GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 6 de 8

7 . HIDRÓXIDOS 11) Pb(OH) 2 12) Pb(OH) 4 13) Al(OH) 3 14) CuOH 15) Cu(OH) 2 HIDRUROS 16) AuH 17) AuH 3 18) AgH 19) RbH 20) CaH 2.. HIDRUROS NO METÁLICOS 21) NH 3 22) PH 3 23) AsH 3 GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 7 de 8

8 ÁCIDOS 24) HCl 25) H 2 SO 4 26) HS 27) HBr SALES BINARIAS 28) NaCl 29) FeI 2 30) FeI 2 31) BeCl 2 GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I 8 de 8

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