PRÁCTICA N 6 PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "PRÁCTICA N 6 PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES"

Transcripción

1 PRÁCTICA N 6 PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES I. OBJETIVO GENERAL Adquirir las destrezas necesaria para preparar soluciones a partir de un soluto y agua. Determinar la concentración de una solución valoradora y una muestra problema de H 2 O 2. II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Al finalizar la práctica el estudiante será capaz: 1. Describir la forma de preparar una solución de una concentración dada a partir del soluto y agua o por dilución de una solución más concentrada. 2. Preparar una solución de ácido oxálico. 3. Determinar mediante la técnica de titulación la concentración de una solución de permanganato de potasio (KMnO 4 ). 4. Determinar la concentración de una solución problema de peróxido de hidrógeno (H 2 O 2), utilizando solución de KMnO 4 recién valorada. 5. Interpretar en términos estequiométricos y redox lo ocurrido en las dos experiencias. 6. Identificar los agentes oxidantes y reductores para ambos casos. MARCO TEORICO Concentración. Unidades físicas y químicas. La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluída, concentrada, saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la Concentración, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente. La concentración se define como la cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones puede expresarse en unidades físicas o en unidades químicas. Unidades Físicas: a) Porcentaje peso peso (% p/p), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución. % p/p = (g de soluto / g de solución) x 100 (5) b) Porcentaje peso volumen (% p/v), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 ml de solución. 59

2 % p/v = (g de soluto / ml de solución) x 100 (6) c) Porcentaje volumen volumen (% v/v), es la cantidad de soluto en ml por cada 100 ml de solución. % v/pv = (ml de soluto / ml de solución) x 100 (7) Unidades Químicas. Las principales unidades químicas utilizadas para expresar la concentración de las soluciones son : a) Molaridad, es el número de moles de soluto en un litro de solución. M = N de moles de soluto / Volumen de solución en litros (8) b) Normalidad, es el número de equivalentes gramo de soluto en un litro de solución. N = N de equivalentes gramo de soluto / Volumen de solución en litros (9) Diferencia entre diluir y disolver. Diluir una solución es disminuir su concentración, para lo cual, lo más práctico es añadirle más disolvente, mientras que disolver es preparar una solución a partir de un sólido. Muchas de las soluciones que se emplean en el laboratorio se preparan a partir de soluciones más concentradas. Por ejemplo, en la práctica se preparan soluciones diluidas de ácido sulfúrico, a partir de una solución comercial del ácido concentrado, en cuyos frascos originales se especifica densidad y concentración en tanto por ciento. Preparación de una solución a partir de un soluto sólido. El soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico por medio de un embudo (figura 19). A continuación se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido. Una vez que todo el sólido se ha disuelto, se añade más agua para llevar el nivel de la disolución exactamente hasta la marca de aforo, el matraz se agita otra vez para mezclar perfectamente su contenido. Conociendo el volumen de la disolución en el matraz y la cantidad del compuesto (en moles) disuelto, se puede calcular la concentración de la solución. Preparación de soluciones por dilución. Se transfiere a un matraz volumétrico, un volumen exactamente medido de la solución que se quiere diluir. A continuación el matraz se llena con agua destilada hasta la marca de aforo, se tapa y se agita para homogenizar la solución, (cuando vaya a diluir un ácido concentrado recuerde la norma de seguridad). Al efectuar un proceso de dilución, conviene recordar que al agregar más disolvente a una cantidad dada de disolución concentrada, su concentración cambia (disminuye) sin que cambie el número de moles de soluto presente en la disolución. En otras palabras: 60

3 moles de soluto antes de la dilución = moles de soluto después de la dilución Mc Vc = Md Vd (10) Esta ecuación expresa que el producto de la molaridad inicial por el volumen inicial debe ser igual al producto de la molaridad final por el volumen final, donde los volúmenes deben expresarse en las mismas unidades. Fig. 19 Preparación de una solución a partir de un soluto sólido Valoración redox En las reacciones redox se transfieren electrones, mientras que en las reacciones ácido- base se transfiere protones. Del mismo modo que un ácido se puede valorar con una base, un agente oxidante se puede valorar con un agente reductor, utilizando un procedimiento semejante. El punto de equivalencia se alcanza cuando el agente reductor es completamente oxidado por el agente oxidante. Cuando reaccionan entre sí dos o más sustancias lo hacen siempre en proporciones determinadas (equivalente a equivalente). Como el número de equivalentes-gramo de una y otra sustancia ha de ser el mismo: nº eq-g = V.N (V = volumen N = normalidad) (11) 61

4 V ox N ox = V red N red (nº de eq-g del oxidante = nº de eq-g del reductor) (12) Conocidos ambos volúmenes (V ox y V red ) y la normalidad de la disolución patrón (N red, la normalidad del ácido oxálico, en nuestro caso), podemos calcular la normalidad de la disolución problema (el agente oxidante). El permanganato de potasio (KMnO 4 ) es un agente oxidante que se puede utilizar por sí mismo como indicador interno, ya que los colores de la forma reducida y oxidada son distintos. PARTE EXPERIMENTAL Valoración del permanganato de potasio. Pesar entre 0,150 y 0,200 g de ácido oxálico. Transferir cuantitativamente a un matraz volumétrico de 100 ml. Siga las instrucciones de preparación de soluciones. Limpiar y curar una bureta y agregar solución de permanganato. Colocar en un erlenmeyer de 125 ml, 10 ml de ácido oxálico (medidos con pipeta volumétrica), 10 ml de ácido sulfúrico 2 M y 10 ml de agua destilada. Calentar aproximadamente a 80 C (sin hervir) la solución en el erlenmeyer. Titular en caliente el permanganato, dejando caer directamente desde la bureta, agitando vigorosamente, hasta que aparezca un rosa pálido que persista por 30 segundos. Repetir dos veces la titulación, pero añadiendo de una vez, el 80% del volumen estimado de permanganato de la muestra anterior y luego agregar poco a poco, hasta que el color aparezca y persista por 30 segundos. Valoración de la solución problema de H 2 O 2 En un erlenmeyer de 125 ml, agregar 10 ml de solución problema, y 5 ml de ácido sulfúrico 2 M y 10 ml de agua destilada, mezclar. Titular en frío la solución problema con el permanganato recién valorado (figura 20). Repetir dos veces más. Fig.20 Titulación con KMnO4 62

5 DATOS EXPERIMENTALES Solución de ácido oxálico. Masa de ácido oxálico. volumen de la solución preparada TABLA 21. Valoración de la solución de permanganato y la muestra problema Muestra y volumen utilizado (ml) Volumen de KMnO 4 gastado (ml) Ácido oxálico Peróxido de hidrógeno RESULTADOS Concentración de la solución de ácido oxálico Concentración de la solución de permanganato de potasio Concentración de la muestra problema (H 2 O 2 ) CUESTIONARIO 1.- Es posible tener una reacción en la cual hay oxidación pero no reducción? Explique. 2.- Describa los pasos implicados en la preparación de una disolución de concentración molar conocida utilizando un matraz volumétrico. 63

6 3.- Escriba la ecuación que permite calcular la concentración de una solución diluida. Asigne unidades a todos los términos. 4.- Explique por qué el KMnO 4 puede funcionar como indicador interno en las valoraciones redox? 5.- La concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno se puede determinar adecuadamente al valorarla contra una disolución valoradora de permanganato de potasio, en un medio ácido, de acuerdo con la ecuación siguiente: 2 MnO H 2 O H + 5 O 2 + 2Mn H 2 O Si se requieren 36,44 ml de una disolución de KMnO 4 0,01652 M para oxidar completamente 25,00 ml de una disolución de H 2 O 2, calcule la molaridad de esta disolución. BIBLIOGRAFIA 1. CHANG, R y COLLEGE, W. Química. Séptima edición. McGraw-Hill, México, DAUB, W y SEESE, W. Química. Séptima edición. Prentice Hall, México, BRICEÑO, C y CÁCERES, L. Química. Primera edición. Editorial Educativa, Bogotá- Colombia, PRETRUCCI, HARWOOD, y HERRING, G. Química General. Octava edición., Madrid, MOORE, KOTZ, STANITSKI, JOESTEN y WOOD. El Mundo de la Química. Segunda edición. Prentice Hall, Addison Wesley 64

PRÁCTICA N 7. Determinar el peso equivalente experimental en los procesos en que intervienen reacciones químicas redox.

PRÁCTICA N 7. Determinar el peso equivalente experimental en los procesos en que intervienen reacciones químicas redox. PRÁCTICA N 7 DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL PESO EQUIVALENTE DEL MAGNESIO I. OBJETIVO GENERAL Determinar el peso equivalente experimental en los procesos en que intervienen reacciones químicas redox. II.

Más detalles

Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox.

Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox. Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: 1 Problemas Práctica 4. Determinación de concentraciones

Más detalles

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. INTRODUCCION Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones

Más detalles

PRÁCTICO 3: SOLUCIONES

PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,

Más detalles

Tarea previa. Responde las siguientes preguntas usando únicamente el espacio asignado para ello, en caso de excederlo, tu respuesta será inválida.

Tarea previa. Responde las siguientes preguntas usando únicamente el espacio asignado para ello, en caso de excederlo, tu respuesta será inválida. 1 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Grupo: Equipo: Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación

Más detalles

Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base.

Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base. Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: 1 Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base.

Más detalles

Aplicación de las titulaciones ácido base

Aplicación de las titulaciones ácido base 3. Aplicación de las titulaciones ácido base Problema 1 Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa. Problema 2 Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico. Tarea

Más detalles

Práctica 5. Equivalentes y normalidad

Práctica 5. Equivalentes y normalidad Práctica 5. Equivalentes y normalidad PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución

Más detalles

PRACTICA N 4 REACCIONES QUÍMICAS

PRACTICA N 4 REACCIONES QUÍMICAS PRACTICA N 4 REACCIONES QUÍMICAS I. OBJETIVO GENERAL Adquirir las destrezas necesaria en la realización de reacciones químicas sencillas. II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Al finalizar la práctica el estudiante

Más detalles

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. 1 Nombres Grupo Equipo Primera parte Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. Problemas: - Preparar disoluciones aproximadamente

Más detalles

Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: Titulaciones rédox.

Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: Titulaciones rédox. Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: Titulaciones rédox. PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Qué procedimiento experimental se debe

Más detalles

1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. Primera parte Preparar una disolución de NaH 0.1M Preparar disoluciones 0.1M de ácido clorhídrico,

Más detalles

Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración.

Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. 1. Qué es una disolución? Una disolución consiste

Más detalles

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES Química General SOLUCIONES 6 horas

Más detalles

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES UNIVERSIDAD DE CARABOBO FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE BIOANÁLISIS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA: QUÍMICA ANALÍTICA y ORGÁNICA PRÁCTICA N 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Revisada y

Más detalles

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación) Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación) Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel

Más detalles

CARTILLA DE ARTICULACIÓN LABORATORIOS QUIMICA GRADO 11 DOCENTE FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA DE QUÍMICA ARMENIA, QUINDIO

CARTILLA DE ARTICULACIÓN LABORATORIOS QUIMICA GRADO 11 DOCENTE FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA DE QUÍMICA ARMENIA, QUINDIO CARTILLA DE ARTICULACIÓN UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO Y COLEGIOS CASD, RUFINO, INEM LABORATORIOS QUIMICA GRADO 11 DOCENTE FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA DE QUÍMICA ARMENIA, QUINDIO 2017 NOTA: TRAER LOS

Más detalles

Unidad IV: Introducción a las Disoluciones

Unidad IV: Introducción a las Disoluciones Unidad IV: Introducción a las Disoluciones Preparando una solución Molaridad Iones en solución Dilución Estequiometría de solución Titulaciones Titulaciones ácido-base 1.Concentración de Soluciones Al

Más detalles

Universidad Autónoma Metropolitana. Unidad Xochimilco. Energía y consumo de sustancias fundamentales. Tronco Común Divisional de CBS

Universidad Autónoma Metropolitana. Unidad Xochimilco. Energía y consumo de sustancias fundamentales. Tronco Común Divisional de CBS Universidad Autónoma Metropolitana Unidad Xochimilco Energía y consumo de sustancias fundamentales Tronco Común Divisional de CBS Practica 1: Titulación de soluciones Integrantes Fuentes Romero Ivette.

Más detalles

OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.

OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea

Más detalles

PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS OBJETIVOS Preparar soluciones acuosas a partir de la medición directa de reactivos sólidos y líquidos. Preparar soluciones acuosas por dilución. I. ASPECTOS

Más detalles

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE Química Analítica UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE 2015 Una solución es una mezcla homogénea de dos o

Más detalles

Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido-base

Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido-base Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido-base PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Qué procedimiento experimental se debe realizar para conocer la concentración exacta de un producto comercial?

Más detalles

6.2.- Reacciones de oxidación reducción

6.2.- Reacciones de oxidación reducción 350 Reacciones de transferencia de electrones 6.2.- Reacciones de oxidación reducción Aspectos teóricos: Valoraciones redox 6.2.1. Valoraciones redox. Equivalentes de oxidación-reducción Las reacciones

Más detalles

Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución

Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución Resumen de la clase anterior Sustancias puras Elementos Compuestos MATERIA Heterogéneas Homogéneas Mezclas Suspensión Coloide Disolución Ø

Más detalles

Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA

Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA Año 2017 Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes, llamadas sustancias

Más detalles

SEMINARIO FORMATIVO SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

SEMINARIO FORMATIVO SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES UNIVERSIDAD LAICA ELOY ALFARO DE MANABÍ DEPARTAMENTO CENTRAL DE INVESTIGACIÓN SEMINARIO FORMATIVO SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Preparado por: Dr. Julio César Marín L. Prometeo-SENESCYT Manta, septiembre

Más detalles

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las

Más detalles

BLOQUE IV: EQUILIBRIO REDOX PRIMERA PARTE. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul

BLOQUE IV: EQUILIBRIO REDOX PRIMERA PARTE. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul BLOQUE IV: EQUILIBRIO REDOX PRIMERA PARTE Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul Ox 1 + ne - Red 1 REDUCCIÓN Red Ox + ne - OXIDACIÓN Ox 1 + Red Red 1 + Ox EQUILIBRIO REDOX OXIDANTE: AGENTE QUE CAPTA e -

Más detalles

CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX)

CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX) CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX) 1.- Cuando el I 2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno: a) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes

Más detalles

ALCALINIDAD TOTAL- REACCIONES ACIDO-BASE Página 1

ALCALINIDAD TOTAL- REACCIONES ACIDO-BASE Página 1 Práctica No. 3 REACCIONES ACIDO BASE ALCALINIDAD TOTAL AL CARBONATO, BICARBONATO E HIDROXIDO FENOFTALEINA 1. OBJETIVO Determinar mediante una relación estequiometrica los carbonatos, hidróxidos y bicarbonatos

Más detalles

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación) Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación) PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Cuando preparamos una

Más detalles

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº7

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº7 Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº7 SOLUCIONES BIOINGENIRÍA Año 2017 Las soluciones son sistemas

Más detalles

Problemario Volumetría REDOX Parte A (12 ejercicios).

Problemario Volumetría REDOX Parte A (12 ejercicios). Ayala Problemario Volumetría REDOX Parte A (12 ejercicios). Relación de M y N 1. Se requieren 16.42 ml de KMnO 4 0.1327 M para oxidar 20 ml de solución de FeSO 4 en medio acido, Cuál es la concentración

Más detalles

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 7 SOLUCIONES Profesor Titular: Daniel José

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente

Más detalles

LOGO. Soluciones. M. C. Rita Paz Samaniego

LOGO. Soluciones. M. C. Rita Paz Samaniego LOGO Soluciones M. C. Rita Paz Samaniego Contenido Qué es una solución Terminología de solubilidad Solubilidad de compuestos Unidades de concentración de soluciones Qué es una solución? Una solución es

Más detalles

El aire de la atmósfera (78% N 2 ; 21% O 2 ; 1% Ar, He, CO 2 y vapor de agua) y el agua del mar son ejemplos de soluciones.

El aire de la atmósfera (78% N 2 ; 21% O 2 ; 1% Ar, He, CO 2 y vapor de agua) y el agua del mar son ejemplos de soluciones. SOLUCIONES la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. dentro de éstas mezclas hay que distinguir las: I) mezclas propiamente dichas II) y las soluciones. El aire

Más detalles

TRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No.

TRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No. TRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No. 1 TITULACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVO: Conocer la técnica de Titulación de

Más detalles

Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química II Medio Primer Semestre Preparación de disoluciones

Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química II Medio Primer Semestre Preparación de disoluciones Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química II Medio Primer Semestre 2017 Preparación de disoluciones Objetivos Conocer los distintos instrumentos de laboratorio para preparar disoluciones.

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente

Más detalles

Bioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013

Bioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013 TEMA 2: SOLUCIONES Al estudio de las soluciones se le asigna gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre soluciones, particularmente en medios acuosos.

Más detalles

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN (I)

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN (I) M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM velasquez777@yahoo.com.mx UNIDADES DE CONCENTRACIÓN (I) Para que una reacción química se lleve a cabo de forma eficiente,

Más detalles

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Evelyn Rodas Pernillo de Soto UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2014 SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por:

Más detalles

PRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa)

PRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa) NOTA: PRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa) Alumno: Fecha: Curso: 1. OBJETIVOS - Manejo del material básico de laboratorio. - Aprender a preparar disoluciones

Más detalles

PRACTICA DE LABORATORIO # 1. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN 0,1 N DE PERMANGANATO DE POTASIO Y SU ESTANDARIZACIÓN CON OXALATO DE SODIO.

PRACTICA DE LABORATORIO # 1. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN 0,1 N DE PERMANGANATO DE POTASIO Y SU ESTANDARIZACIÓN CON OXALATO DE SODIO. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA, MANAGUA RECINTO UNIVERSITARIO RUBEN DARIO FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUIMICA INDUSTRIAL METODOS DE ANALISIS INSTRUMENTAL PRACTICA

Más detalles

Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos.

Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos. Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos. Problema y preguntas a responder: Qué procedimiento

Más detalles

Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos.

Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos. Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Problema: Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas. Primera parte: tres ácidos distintos. Determinar la concentración exacta de

Más detalles

Nombres de los integrantes: Práctica 12 Preparación de disoluciones

Nombres de los integrantes: Práctica 12 Preparación de disoluciones Nombres de los integrantes: 1 Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I Grupo Equipo Práctica 12 Preparación de disoluciones Problemas: 1. Preparar 50mL

Más detalles

TRONCO COMÚN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGÍA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRÁCTICA No.

TRONCO COMÚN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGÍA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRÁCTICA No. TRONCO COMÚN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGÍA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRÁCTICA No. 1 TITULACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVO: Conocer la técnica de titulación de

Más detalles

Elaborado por: M.I. Susana Norzagaray Plasencia

Elaborado por: M.I. Susana Norzagaray Plasencia Elaborado por: COMPETENCIA PRÁCTICA 6 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ACUOSAS: COMPOSICION PORCENTUAL Y PARTES POR MILLON Conocer las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones acuosas

Más detalles

Universidad Central de Venezuela Facultad de Agronomía Departamento de Química y Tecnología Cátedra Química Analítica. Prep. María E. Alvarado P.

Universidad Central de Venezuela Facultad de Agronomía Departamento de Química y Tecnología Cátedra Química Analítica. Prep. María E. Alvarado P. Universidad Central de Venezuela Facultad de Agronomía Departamento de Química y Tecnología Cátedra Química Analítica Prep. María E. Alvarado P. Noviembre, 2016 Objetivos Al finalizar las actividades programadas,

Más detalles

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA.

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA. 1. INTRODUCCION La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos,

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende

Más detalles

Concentración de las Soluciones Parte I

Concentración de las Soluciones Parte I Concentración de las Soluciones Parte I SEMANA 08 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar La concentración de las soluciones se pueden expresar en : EXPRESIONES CUALITATIVAS O RELATIVAS Solución Diluida Es

Más detalles

Respuesta: QGII Equivalentes y Normalidad

Respuesta: QGII Equivalentes y Normalidad Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Práctica 5 Equivalentes y normalidad La práctica se resolverá de forma teórica, es decir, se completarán las tablas de acuerdo con los volúmenes teóricos esperados, y se

Más detalles

Subdirección de Educación Departamento De Educación Contratada. CED Cafam Bellavista

Subdirección de Educación Departamento De Educación Contratada. CED Cafam Bellavista Subdirección de Educación Departamento De Educación Contratada. CED Cafam Bellavista Docente: Jeferson A. Rodriguez M. Asignatura: Química Guía # 4 Diluciones Periodo: IV Grado: Decimo Pensamiento: Científico

Más detalles

Soluciones y unidades de concentración

Soluciones y unidades de concentración MATERIA Soluciones y unidades de concentración MEZCLAS SISTEMAS HETEROGÉNEOS Leche Arena Sal y azúcar SISTEMAS HOMOGÉNEOS Sal en agua Aire Acero COMPUESTOS Agua Etanol Benceno SUSTANCIAS PURAS ELEMENTOS

Más detalles

Soluciones y unidades de concentración

Soluciones y unidades de concentración Soluciones y unidades de concentración Dra. Dra. Patricia Patricia Satti, Satti, UNRN UNRN MATERIA MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS SISTEMAS HETEROGÉNEOS Leche Arena Sal y azúcar SISTEMAS HOMOGÉNEOS Sal en agua

Más detalles

FORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN:

FORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 TEMA: ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Resolver problemas basados en la estequiometría de las soluciones, ampliando los conocimientos para ser aplicados criteriosamente

Más detalles

PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES

PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II 1. INTRODUCCION: PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES Las mezclas homogéneas se originan cuando un disolvente rompe la unión

Más detalles

SOLUCIONES QUIMICAS UNIVERSIDAD NACIONAL HUANCAVELICA FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS -CIVIL ESCUELA ADEMICA PROFESIONAL DE CIVIL

SOLUCIONES QUIMICAS UNIVERSIDAD NACIONAL HUANCAVELICA FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS -CIVIL ESCUELA ADEMICA PROFESIONAL DE CIVIL UNIVERSIDAD NACIONAL HUANCAVELICA FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS -CIVIL ESCUELA ADEMICA PROFESIONAL DE CIVIL SOLUCIONES QUIMICAS Ing. LUZ ALIAGA Blog. http://www.luzaliaga.wordpress.com Qué son las disoluciones

Más detalles

Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales UNLP

Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales UNLP Repaso N 1: REPASO DE SOLUCIONES, ESTEQUIOMETRÍA Y REACCIONES DE ÓXIDO- REDUCCIÓN 1-Soluciones Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria se denomina soluto y

Más detalles

Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales UNLP

Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales UNLP Repaso N 1: REPASO DE SOLUCIONES, ESTEQUIOMETRÍA Y REACCIONES DE ÓXIDO- REDUCCIÓN 1-Soluciones Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria se denomina soluto y

Más detalles

1 PROBLEMAS DE REPASO

1 PROBLEMAS DE REPASO 1 PROBLEMAS DE REPASO FUNDAMENTOS GENERALES DE ALGUNOS METODOS VOLUMETRICOS Y GRAVIMETRICOS APLICADOS AL ANALISIS DE ALIMENTOS 1. Se le pregunta: a) Cuantos gramos de HNO 3 puro contienen 100 ml de una

Más detalles

UNIDADES QUIMICAS. ING Roxsana M Romero A. Valencia, Febrero 2012

UNIDADES QUIMICAS. ING Roxsana M Romero A. Valencia, Febrero 2012 UNIDADES QUIMICAS ING Roxsana M Romero A Valencia, Febrero 2012 1 UNIDADES QUIMICAS Otra forma de expresar las concentraciones es por métodos químicos, estos se diferencian de los métodos FÍSICOS porque

Más detalles

Concentración de las Soluciones Parte I

Concentración de las Soluciones Parte I Concentración de las Soluciones Parte I SEMANA 08 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar La concentración de las soluciones se pueden expresar en : UNIDADES RELATIVAS El soluto se indica de forma relativa

Más detalles

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por:

Más detalles

VOLUMETRÍA. Sol. Standard Gasto = 10 mls. Sol. Análisis.

VOLUMETRÍA. Sol. Standard Gasto = 10 mls. Sol. Análisis. Análisis Volumétrico.- Definición VOLUMETRÍA Se le define como el procedimiento que se basa en medir el volumen de una solución de concertación conocida llamada Estándar o tipo, que reacciona con un volumen

Más detalles

CUADERNO DE PRÁCTICAS QUÍMICA

CUADERNO DE PRÁCTICAS QUÍMICA CUADERNO DE PRÁCTICAS QUÍMICA GRADO DE BIOTECNOLOGÍA ALUMNO: GRADO DE BIOTECNOLOGÍA- QUÍMICA PRACTICA 1ª PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES y CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN OBJETO: Preparación de una disoluciones

Más detalles

HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE

HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE 1. Realice los cálculos necesarios para llenar el siguiente cuadro (asuma neutralización completa para ácidos y bases): HNO 2 H 4 P 2 O 7 Al(OH) 3 Ba(OH)

Más detalles

Cálculo de [Ba(OH) 2 ] inicial

Cálculo de [Ba(OH) 2 ] inicial Curso QUÍMICA OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Calcule el ph de la disolución acuosa que se obtiene al añadir a 35 ml de agua destilada 25 ml de disolución acuosa de Ba(OH) 2 (0,5 % en masa y d = 1,12 g/ml) y

Más detalles

Ácido + Base -----> Sal + Agua

Ácido + Base -----> Sal + Agua - REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN - Objetivos: A).- Realización de cálculos en la reacción de neutralización (o valoración) entre una base, la sosa cáustica NaOH, y un ácido, el ácido clorhídrico HCl. La ecuación

Más detalles

VALORACIÓN REDOX (PERMANGANIMETRÍA)

VALORACIÓN REDOX (PERMANGANIMETRÍA) SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA NIVEL: BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA MATERIA: QUÍMICA CURSO 2013-2014. PRÁCTICA Nº: Nombre y apellidos:... Grupo:... Fecha:... VALORACIÓN REDOX PERMANGANIMETRÍA Introducción

Más detalles

PRÁCTICA 19 EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO Y VALORACIONES REDOX

PRÁCTICA 19 EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO Y VALORACIONES REDOX PRÁCTICA 19 EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO Y VALORACIONES REDOX OBJETIVOS Consolidar los conceptos teóricos de reacciones de oxidación-reducción Valorar disoluciones

Más detalles

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos

Más detalles

PRÁCTICA 11 COEFICIENTE DE REPARTO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO

PRÁCTICA 11 COEFICIENTE DE REPARTO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO PRÁCTICA 11 COEFICIENTE DE REPARTO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO Cuando una sustancia se distribuye entre dos líquidos miscibles entre sí o ligeramente miscibles, la relación de las concentraciones de dicha sustancia

Más detalles

INSTRUCCIONES: Subraye la respuesta correcta o encierre la letra del inciso correspondiente a la respuesta correcta:

INSTRUCCIONES: Subraye la respuesta correcta o encierre la letra del inciso correspondiente a la respuesta correcta: INSTRUCCIONES: Subraye la respuesta correcta o encierre la letra del inciso correspondiente a la respuesta correcta: 1. Cuál es la fórmula química del sulfato de aluminio? a) Al3 SO4 b) Al3 (SO4)2 c) Al2

Más detalles

Sustituir fotografía. Sustituir texto

Sustituir fotografía. Sustituir texto Soluciones Sustituir fotografía Sustituir texto Tipos de soluciones. Hidrólisis. Solubilidad y el efecto de la temperatura. Unidades de concentración: Expresiones físicas de concentración (%m/m, %m/v,

Más detalles

Ejercicios y conceptos de Estequiometría. Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química. Departamento de Química Inorgánica y Nuclear

Ejercicios y conceptos de Estequiometría. Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química. Departamento de Química Inorgánica y Nuclear Universidad Nacional Autónoma de Méico Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica y Nuclear Sección de Química General Serie de apoyo para la Asignatura Química General Serie de Estequiometria

Más detalles

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente

Más detalles

DISOLUCIONES Y CÀLCULO DE CONCENTRACIONES. MSc. Marilú Cerda Lira

DISOLUCIONES Y CÀLCULO DE CONCENTRACIONES. MSc. Marilú Cerda Lira DISOLUCIONES Y CÀLCULO DE CONCENTRACIONES MSc. Marilú Cerda Lira DISOLUCIONES Y CÀLCULO DE CONCENTRACIONES Introducción Definición Métodos de separación de las soluciones Principales clases de soluciones

Más detalles

So S l o u l c u i c o i n o e n s e

So S l o u l c u i c o i n o e n s e Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo

Más detalles

Disoluciones. Contenidos. Identificar en una disolución el soluto y el disolvente.

Disoluciones. Contenidos. Identificar en una disolución el soluto y el disolvente. Disoluciones Contenidos Identificar en una disolución el soluto y el disolvente. Clasificar los tipos de disoluciones según el estado físico del soluto y el disolvente. Efectuar cálculos de determinación

Más detalles

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO I DE QUÍMICA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO I DE QUÍMICA Página 70 de 92 PRÁCTICA 8. 8. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS: SOLUBILIDAD 8.1. OBJETIVOS - Adquirir destreza en la determinación cualitativa de la solubilidad de un sólido y de un líquido. - Reconocer

Más detalles

Normalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011

Normalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011 Normalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011 Normalidad Unidad de concentración del soluto en una disolución. No

Más detalles

ANDALUCÍA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO

ANDALUCÍA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) peróxido de bario b) ácido clórico. c) 1,2- etanodiol. d) MnI 2. e) FeSO 4. f) CH h CH. 2.- Dado el elemento de Z= 19: a) Escriba su configuración

Más detalles

TEMA 4. Prof. Juan Carlos Guillen Cañizares

TEMA 4. Prof. Juan Carlos Guillen Cañizares TEMA 4 Prof. Juan Carlos Guillen Cañizares Definición y Clasificación de las Soluciones de acuerdo a: Naturaleza del soluto, Estado de agregación del soluto y la capacidad de disolución del soluto. Expresión

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción

Más detalles

CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS

CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS 1- Calcule el número de moles presentes en cada uno de los siguientes ejemplos: a) 148,2 g de Ca(HO) 2 b) 50 g de CuSO 4.5 H 2 O c) 57

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIO. Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas. Dpto. Química Analítica - Área Química Analítica General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIO. Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas. Dpto. Química Analítica - Área Química Analítica General UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIO Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas Dpto. Química Analítica Área Química Analítica General QUÍMICA ANALÍTICA I VOLUMETRÍA REDOX 2017 3. VOLUMETRÍA DE ÓXIDO

Más detalles

PRÁCTICA # 5 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES. 1. Preparar soluciones de diversas sustancias poniendo en práctica las

PRÁCTICA # 5 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES. 1. Preparar soluciones de diversas sustancias poniendo en práctica las PRÁCTICA # 5 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES OBJETIVOS 1. Preparar soluciones de diversas sustancias poniendo en práctica las técnicas más comunes. 2. Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto,

Más detalles

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana

SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2016 SEMANA 8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Elaborado por:

Más detalles

Disoluciones químicas

Disoluciones químicas Disoluciones químicas Contenidos 1.- Las disoluciones. Clasificación. 2.- Concentración de una disolución 2.1. Porcentaje en masa (% en masa) 2.2. Porcentaje en volumen (% en volumen) 2.3. Concentración

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS DISOLUCIONES

GUÍA DE EJERCICIOS DISOLUCIONES GUÍA DE EJERCICIOS DISOLUCIONES Área Química Resultados de aprendizaje Conocer el concepto de disolución y calcular la concentración de esta en ejercicios, de forma lógica. Contenidos 1. Definición de

Más detalles