FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA

Transcripción

1 FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA CICLO ACADÉMICO: II NOMBRE DEL GRUPO: LOS POSITRONES INTEGRANTES DEL GRUPO: 1.- GUERRA ARANDA ROY MICHAEL 2.- QUISPE VILCHEZ IRENE 3.- CASTILLO TASILLA CRISTIAN 4.- ALARCON HURTADO DEYSI 5.- CASTRO LÀPIZ LEIDY 1

2 VALORACION DE LA ACIDEZ DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASE FUERTE I.- INTRODUCCION: Existen muchos sistemas químicos y biológicos en los que aparecen ácidos débiles o bases débiles, cuya concentración es necesario determinar en muchas ocasiones. Para ello se recurre a realizar una valoración ácido-base, utilizando un agente valorante, que es una disolución de concentración bien conocida, que se hace reaccionar con una muestra problema, hasta alcanzar el punto de equivalencia, que puede determinarse mediante un indicador ácido-base. Los estudios cuantitativos de las reacciones de estequiometria conocida se llevan a cabo de modo conveniente por medio de un procedimiento llamado valoración. En el experimento de valoración, una disolución de concentración conocida exactamente (reactivo valorante) se agrega de forma gradual a otra disolución de concentración desconocida (reactivo a valorar) hasta que la reacción química entre las dos disoluciones sea completa. Si se conocen los volúmenes de las dos disoluciones y la concentración de una de ellas, se puede calcular la concentración de la otra disolución. También puede valorarse una disolución de composición de concentración desconocida midiendo el volumen necesario para reaccionar por completo con una cantidad conocida de reactivo valorante (que puede estar en estado sólido) en el matraz y midiendo el volumen de disolución de composición desconocida necesario para producir la reacción completa entre ambos. Los métodos volumétricos se basan en el hecho de que la concentración del reactivo valorante es conocida dentro del grado de precisión requerido. En este sentido, hay reactivos con los cuales es posible preparar disoluciones de concentración conocida y estable con el tiempo. Estos reactivos se llaman patrones primarios. 2

3 II.- IMPORTANCIA: Este método es importante porque sirve para determinar volumétricamente la concentración de una sustancia específica en una solución, añadiendo una solución de concentración conocida hasta que la reacción sea completa; esto se indica usualmente por un cambio de color en un indicador. III.- OBJETIVOS: El alumno: Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una valoración ácido-base. Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de una disolución indicadora (fenolftaleína). Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido debil y una base fuerte. IV.- MATERIAL Y MÉTODOS: Materiales: - Vasos de precipitación. - Mechero. - Balanza analítica. - Papel filtro. Reactivos: - Soporte universal - Matraz de Erlenmeyer. - Gotero o micro pipeta. - Pinzas - Probeta - Varillas - Bureta - Luna de reloj - Agua destilada. - Fenolftaleína - Hidróxido de Sodio 3

4 V.- RESULTADOS: Los resultados se detallaran de acuerdo a como se desarrollo el procedimiento. 4

5 5

6 6

7 7

8 8

9 9

10 10

11 VI.- DISCUSIÓN: Las discusiones estarán en función a las preguntas que realizamos: Por qué es importante esquematizar el procedimiento en la práctica? Esto se realiza para que la reacción sea uniforme. A qué normalidad debe estar el CH 3 COOH para ser apto para el consumo humano? La normalidad del CH 3 COOH para el consumo humano es de 0.8 N. A qué concentración debe estar el CH 3 COOH para ser apto para el consumo humano? La concentración del CH 3 COOH para el consumo humano es de 3-5% (lo que quiere decir 50 grados por litro). A qué intervalo de ph la fenolftaleína cambia de color? La fenolftaleína cambia de color en un intervalo de ph de 8.3 a 10. de incoloro a color rosado claro. 11

12 VII.- RECOMENDACIÓN: Los materiales de medición (pipetas, buretas, vasos de de precipitación, probeta etc.) deben ser utilizados como corresponden para tener una medición exacta y así evitar errores al momento de hacer los cálculos respectivos. Al momento de pesar los reactivos debemos ser cuidadosos para evitar resultados Inexactos. El ácido acético y el hidróxido de sodio aunque no se encuentran muy concentrados no dejan de ser riesgosos, por lo tanto, su manipulación debe ser cuidadosa y con protección adecuada. IX. REFERENCIAS BIBLIOGRAFIA: 1.-Práctica 15. [En línea].españa [ingresado el 25 de octubre] Disponible en _academica/pr%c1ctica%2015.pdf 2.- Titulacion. [En línea].españa [ingresado el 25 de octubre] Disponible en Titulación Acido-Base [en línea].mexico [ingresado el 25 de octubre] Disponible en Titulacion. [En línea].aegentina [ingresado el 25 de octubre] Disponible en 12