CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES"

Transcripción

1 CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras de la piel. 5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. 6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno. 7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua. Ejemplos: ácido acético (vinagre) ácido acetil salicílico (aspirina) ácido ascórbico (vitamina C) ácido cítrico (zumo de naranja) ácido clorhídrico (jugos gástricos) ácido sulfúrico (baterías de coches) BASES 1. Tienen sabor amargo, como en el caso del bicarbonato (de sodio). 2. Cambian el color del papel tornasol a azul. 3. Son corrosivos. 4. Son jabonosas al tacto. 5. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas. 6. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua 7. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua. Ejemplos: Bicarbonato de sodio (antiácido) amoníaco (limpiadores caseros) hidróxido de sodio o sosa (jabones y geles) hidróxido de magnesio (laxante y antiácido)

2 1) TEORÍAS ÁCIDO-BASE 1) La primera teoría importante es la del químico sueco ARRHENIUS (1884): - Un ÁCIDO es toda sustancia cuyas moléculas se disocian (se parten o rompen) en disolución acuosa produciendo o liberando iones H + (protones). - Una BASE es toda sustancia cuyas moléculas se disocian (se parten o rompen) en disolución acuosa produciendo o liberando iones OH (hidroxilo). - Una reacción de NEUTRALIZACIÓN es aquella en la que un ácido reacciona con una base produciendo la correspondiente sal y agua. - Los óxidos de NO Metales reaccionan con H 2 O produciendo disoluciones ÁCIDAS - Los óxidos de METALES reaccionan con H 2 O produciendo disoluciones BÁSICAS 2) La segunda teoría es la de BRÖNSTED-LOWRY (1923, danés e inglés respectivamente): - Un ÁCIDO es toda especie química capaz de ceder un ión H + (protón) a otra sustancia. - Una BASE es toda especie química capaz de recibir un ión H + (protón) de otra sustancia. - Una REACCIÓN ÁCIDO-BASE es una transferencia de H + (protones) desde un ácido a una base. En general, si introducimos el concepto de pares ácido-base conjugados: DIFERENCIAS ENTRE AMBAS TEORÍAS: - El concepto de ácido o base de Brönsted-Lowry es válido para cualquier disolvente, no sólo para el agua como el de Arrhenius. - La definición de BASE de Brönsted-Lowry permite considerar como tales sustancias que no contienen iones OH - pero que realmente lo son, ya que son capaces de... Ejemplos: NH 3, CO 3 2-, HCO 3 -, S 2-, aminas (R-NH 2 3) La tercera teoría es la del norteamericano LEWIS (1938), que habla no de protones sino de electrones, cambiando las tornas : - Un ÁCIDO es toda especie química capaz de recibir un par de electrones (e - ) ya que tiene al menos un orbital vacío. Ej: BF 3, H +, - Una BASE es toda especie química capaz de ceder un par de electrones (e - ) ya que tiene al menos un par de electrones no compartidos. Ej: NH 3 - Ejemplo de reacción ácido-base de Lewis: H + + NH 3

3 2) ELECTROLITOS Son los compuestos que, AL DISOLVERSE EN AGUA, se IONIZAN o se disocian en IONES (se parten o se rompen produciendo iones), por lo que SUS DISOLUCIONES SON CONDUCTORAS de la corriente eléctrica. Hay 2 tipos de electrolitos: A) ELECTROLITOS FUERTES. Son aquellos que al disolverlos en agua se disocian o ionizan TODAS sus moléculas o unidades estructurales (si son iónicos), produciendo un 100 % de iones. Por tanto NO PRODUCEN EQUILIBRIOS QUÍMICOS. Ejemplos (poner ionización): - Todas las SALES IÓNICAS (binarias o ternarias): - Los ÁCIDOS FUERTES (binarios o ternarios): - Las BASES FUERTES (hidróxidos de los alcalinos y alcalinotérreos): B) ELECTROLITOS DÉBILES. Son aquellos que al disolverlos en agua se disocian o ionizan PARTE de sus moléculas o unidades estructurales (si son iónicos), produciendo MENOS de un 100 % de iones. Por tanto, SÍ PRODUCEN EQUILIBRIOS QUÍMICOS. Ejemplos: - Los ÁCIDOS DÉBILES (binarios, ternarios u orgánicos): - Las BASES DÉBILES: 3) TIPOS DE DISOLUCIONES ácido-base y ph En cualquier disolución acuosa diluida se cumple que: [H + ] [OH - ] = Luego conociendo una de ellas podemos siempre calcular la otra. Desde el punto de vista de la acidez o basicidad de una disolución podemos distinguir 3 casos: 1) Una disolución NEUTRA es aquella en la que: 2) Una disolución ÁCIDA es aquella en la que: 3) Una disolución BÁSICA es aquella en la que: EL ph es una medida de la acidez o basicidad de una disolución, y se define como: El poh también es una medida de la acidez o basicidad de una disolución, y se define como: Aplicando las concentraciones de iones H + y de OH - que hemos visto antes: 1) En una disolución NEUTRA el ph = y el poh = 2) En una disolución ÁCIDA el ph = y el poh = 3) En una disolución BÁSICA el ph = y el poh = En todos los casos, la suma de ph + poh = por lo que sabiendo uno podemos calcular el otro.

4 4) ÁCIDOS FUERTES Son aquellos que al disolverlos en agua se disocian o ionizan TODAS sus moléculas, produciendo un 100 % de protones H +. Ejemplo: al echar en agua 3 moles de H 2 SO 4 Reacción ajustada: H 2 SO 4 (aq) Moles iniciales (n 0 ) 3 Moles FINALES (NO EQ) Al instante!! MOLES TOTALES 3 Un ácido fuerte siempre se tacha porque el 100 % de sus moléculas están disociadas (rotas o partidas) en iones. Es decir, la forma inicial de un ácido fuerte NO EXISTE en la disolución. POR TANTO, LOS MOLES DE ÁCIDO FUERTE que nos den SE TRANSFORMAN INSTANTÁNEAMENTE EN LOS MISMOS MOLES DE H + que son los que interesan para el ph, neutralizaciones...!! 1. Su grado de disociación α (tanto por uno o por ciento de moléculas disociadas, partidas o rotas) es 1 o 100 %, luego en ellos no tiene sentido calcular α. 2. NO dan lugar a EQUILIBRIO, ya que el 100 % de sus moléculas estarán siempre disociadas. 3. Al no producir equilibrios NO tienen valor de Ka (o se indicará muy alto muy grande ). 4. Como al disociarse producen una alta [H + ] ( > 10-7 M), producen ph muy bajos (muy ácidos). Es decir, desequilibran el equilibrio del agua aumentando mucho la: y por tanto disminuyendo mucho la: Lista de ÁCIDOS FUERTES (tachando): Ácido FUERTE Al disolverlo en H 2 O Base conjugada K a Clorhídrico HCl Cl - (muy débil) muy grande Bromhídrico HBr muy grande Yodhídrico HI muy grande Nítrico HNO 3 muy grande Sulfúrico H 2 SO 4 muy grande Perclórico HClO 4 muy grande

5 5) BASES FUERTES Son aquellas que al disolverlas en agua se disocian o ionizan TODAS sus moléculas (unidades estructurales iónicas), produciendo un 100 % de iones hidroxilo OH -. Reacción ajustada: Ca (OH) 2 (aq) Moles iniciales (n 0 ) 3 Moles FINALES (NO EQ) Al instante!! MOLES TOTALES 3 Una base fuerte siempre se tacha porque el 100 % de sus unidades están disociadas (rotas o partidas) en iones. Es decir, la forma inicial de una base fuerte NO EXISTE en la disolución. POR TANTO, LOS MOLES DE BASE FUERTE que nos den SE TRANSFORMAN INSTANTÁNEAMENTE EN LOS MISMOS O EL DOBLE DE MOLES DE OH - que son los que interesan para ph, neutralizaciones...!! 1. Su grado de disociación α (tanto por uno o por ciento de unidades disociadas, partidas o rotas) es 1 o 100 %, luego en ellas no tiene sentido calcular α. 2. NO dan lugar a EQUILIBRIO, ya que el 100 % de sus unidades estructurales estarán siempre disociadas. 3. Al no producir equilibrios NO tienen valor de K b (o se indicará muy alto o muy grande ). 4. Como al disociarse producen una alta [OH - ] ( > 10-7 M), producen ph muy altos (muy básicos). Es decir, desequilibran el equilibrio del agua aumentando mucho la: y por tanto disminuyendo mucho la: Lista de BASES FUERTES (tachando): TODOS LOS HIDRÓXIDOS DEL GRUPO 1 (metales alcalinos) y GRUPO 2 (metales alcalinotérreos). Base FUERTE Al disolverla en H 2 O Ácido conjugado K b Hidróxido de sodio NaOH Na + (muy débil) muy grande Hidróxido de potasio KOH muy grande Hidróxido de bario Ba (OH) 2 muy grande Hidróxido de calcio Ca (OH) 2 muy grande

6 6) 1º tipo de REACCIÓN: ÁCIDO FUERTE (NO tiene K eq ) + BASE FUERTE (NO tiene K eq ). Ej: HCl + Ca(OH) 2 Como los 2 son fuertes, se ionizan o disocian TODAS sus moléculas (o unidades estructurales) y producen una reacción de NEUTRALIZACIÓN (reacción de protones H + con iones hidroxilo OH - ). Estas reacciones siguen siempre el mismo esquema: ÁCIDO FUERTE + BASE FUERTE SAL + AGUA Ej: HClO 4 + NaOH NaClO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + KOH HBr + Mg (OH) 2 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 NO HAY EQUILIBRIO (no hay K eq ), LUEGO ES UN PROBLEMA DE ESTEQUIOMETRÍA!!! seguimos el PROTOCOLO de ESTEQUIOMETRÍA 1) PASAR DATO o DATOS A MOLES. 2) RELACIÓN O PROPORCIÓN MOLAR entre DATO e INCÓGNITA 3) Si de uno sobran moles, con las moles que sobren calculamos el ph o poh. EJERCICIO tipo de ÁCIDO FUERTE + BASE FUERTE: Tenemos 200 ml de una disolución 0,1 M de HCl. Calcula: A) Los gramos de Ca (OH) 2 necesarios para neutralizar la disolución. Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; H = 1. B) Calcula el ph de la disolución resultante. C) Calcula el volumen de una disolución de Ca (OH) 2 0,2 N necesario para reaccionar completamente con la disolución de HCl. D) Qué ph se obtendrá al mezclar los 200 ml de disolución 0,1 M de HCl con 100 ml de disolución 0,5 M de hidróxido de calcio?

7

8 7) VALORACIONES ÁCIDO fuerte-base fuerte Una VALORACIÓN o TITULACIÓN ácido-base es el proceso de laboratorio por el que: - averiguamos la concentración de una disolución de ácido o base - haciéndola reaccionar con otra base/ácido de concentración conocida - con ayuda de un "indicador" (sustancia que cambia de color cuando el ph cambia)

9 8) ÁCIDOS DÉBILES Son aquellos que al disolverlos en agua se disocian o se ionizan una PARTE de sus moléculas (NO el 100%), llegando a un estado de EQUILIBRIO entre las moléculas iniciales y las disociadas en iones. Ejemplo: al echar en agua 3 moles de H 2 CO 3 : Reacción ajustada: H 2 CO 3 (aq) Moles iniciales (n 0 ) 3 Moles en EQUILIBRIO Al cabo de un tiempo!! MOLES TOTALES 3 POR TANTO, LOS MOLES DE ÁCIDO DÉBIL que nos den (n 0 ) producen, al cabo del tiempo, X MOLES DE H + que son los que interesan para ph, neutralizaciones...!! 1. Su grado de disociación α (tanto por uno o por ciento de moléculas disociadas, partidas o rotas) es MENOR QUE 1 o 100 %, luego en ellos SÍ tiene sentido calcular α. 2. SÍ dan lugar a EQUILIBRIO, ya que el 100 % de sus moléculas NO estarán disociadas. 3. Al producir equilibrios SÍ tienen valor de Ka (constante de equilibrio) 4. Como al disociarse producen una mayor [H + ] que el agua pura ( > 10-7 M), producen ph menores que 7 (ácidos), pero no tan bajos como los ácidos fuertes. Es decir, desequilibran el equilibrio del agua aumentando la: y por tanto disminuyendo la: Lista de ÁCIDOS DÉBILES Ácido DÉBIL Al disolverlo en H 2 O Yódico HIO 3 IO 3 - Base conjugada K a 1,7 x 10-1 Sulfuroso H 2 SO 3 1,5 x 10-2 (Orto)fosfórico H 3 PO 4 7,5 x 10-3 Fluorhídrico HF 3,5 x 10-4 Acético CH 3 COOH 1,8 x 10-5 Carbónico H 2 CO 3 4,3 x 10-7 Catión Amonio NH 4 + 5,6 x Cianhídrico HCN 4,9 x Anión Bicarbonato HCO 3-5,6 x Agua pura H 2 O Para un ácido DÉBIL cualquiera AH, al disolverlo en agua se produce el equilibrio: Como + [ A ] [ H ] eq [ AH ] eq eq Ka =, cuanta mayor sea Ka mayor numerador mayor [H + ] produce mayor grado de disociación (α) más fuerte es el ácido más ácido es o más acidez produce.

10 MENOR ph produce MENOS FUERTE o más débil es su base conjugada (A - ) Ka K b conjugada = Ejercicio 1.-Tenemos 2 ácidos débiles: HA (pka = 4) y HB (pka = 8). Razona las respuestas: A) Calcula la Ka de cada uno: B) Cuál es más fuerte o más ácido? C) Cuál es más débil o menos ácido? D) Cuál tiene mayor grado de disociación (α)? E) Orden de mayor a menor ph: F) Ordena sus bases conjugadas de más fuerte a menos fuerte: G) Calcula la K b de sus bases conjugadas: Ejercicio 2.- Se preparan 300 ml de una disolución de ácido acético 0,5 M. Calcula: A) Grado de disociación. B) ph y poh de la disolución. C) concentración de una disolución de H 2 SO 4 que se necesitan para obtener el mismo ph. D) Gramos de hidróxido de calcio necesarios para neutralizar la disolución anterior. E) Volumen de una disolución 0,1 M de NaOH necesarios para lo mismo. DATO: Ka (CH 3 COOH) = 1,8 x 10-5

11

12 9) BASES DÉBILES Son aquellas que al disolverlas en agua se ionizan una PARTE de sus moléculas (NO el 100%), llegando a un estado de EQUILIBRIO entre las moléculas iniciales y las ionizadas. Ejemplo: al echar en agua 3 moles de NH 3 : Reacción ajustada: NH 3 (aq) Moles iniciales (n 0 ) 3 Moles en EQUILIBRIO Al cabo de un tiempo!! MOLES TOTALES 3 POR TANTO, LOS MOLES DE BASE DÉBIL que nos den (n 0 ) producen, al cabo del tiempo, X MOLES DE OH - que son los que interesan para ph, neutralizaciones...!! 1. Su grado de disociación α (tanto por uno o por ciento de moléculas disociadas, partidas o rotas) es MENOR QUE 1 o 100 %, luego en ellos SÍ tiene sentido calcular α. 2. SÍ dan lugar a EQUILIBRIO, ya que el 100 % de sus moléculas NO estarán disociadas. 3. Al producir equilibrios SÍ tienen valor de K b (constante de equilibrio). 4. Como al ionizarse producen una mayor [OH - ] que el agua pura ( > 10-7 M), producen ph mayores que 7 (básicos), pero no tan básicos como las bases fuertes Lista de BASES DÉBILES Base DÉBIL Al disolverla en H 2 O Ácido conjugado Amoniaco NH 3 1,8 x 10-5 Hidróxido de amonio NH 4 OH 1,8 x 10-5 Metilamina CH 3 NH 2 4,2 x 10-4 Anión Acetato CH 3 COO - 5,6 x Agua H 2 O Para una base DÉBIL cualquiera B -, al disolverla en agua se produce el equilibrio: Como K b [ BH ] eq [ OH ] [ B ] eq eq =, cuanta mayor sea K b mayor numerador mayor [OH - ] produce mayor grado de ionización (α) más fuerte es la base más básica es o más basicidad produce. MENOR poh produce MENOS FUERTE o más débil es su ácido conjugado (BH) K b K ácido conjugado = K b

13 10) 2º tipo de REACCIÓN: uno/a FUERTE (NO tiene K eq ) + uno/a DÉBIL (SÍ tiene K eq ). Ejemplos: Ácido FUERTE + base débil: HCl + NH 3 Ácido débil + Base FUERTE: CH 3 COOH + NaOH 1) Hacer la reacción de transferencia de H + : el que tiene H (el ácido) cede los H + al otro (la base) 2) Localizar dónde está el ÁCIDO o la BASE FUERTE (en los Reactivos o en los Productos). 3) Como el ácido o la base fuerte están completamente disociados (100 % de sus moléculas), el equilibrio estará muy desplazado hacia el lado contrario. EJERCICIO tipo de uno FUERTE + otro DÉBIL: Completar las reacciones y razonar hacia dónde estarán desplazadas. DATOS: K a (CH 3 COOH) = 1, ; : K b (NH 3 ) = 1, ; K a (HF) = 3, a) H 2 SO 4 + CH 3 COO - b) HF + Ca (OH) 2 c) NO NH 4 + d) Cl - + HF e) KOH + CH 3 COOH f) Na + + H 2 O POR TANTO, en estas reacciones el ácido o base fuerte obligan al débil a reaccionar totalmente, y tendremos que hacer los cálculos con el nº total de MOLES INICIALES del débil.

14 11) HIDRÓLISIS: reacción ácido-base de un ión de un ácido o base DÉBIL con el H 2 O. Ej: CaF 2 + H 2 O La hidrólisis es la reacción ácido-base de los IONES procedentes DE ÁCIDOS DÉBILES o BASES DÉBILES con el H 2 O. 1º) Cuando disolvemos CUALQUIER SAL en agua, al ser UN ELECTROLITO FUERTE, se ioniza totalmente, es decir, el 100 % de sus moléculas: 2º) Uno o los 2 iones que aparecen pueden ser un ácido o una base conjugada más o menos débil, si y solo si proceden de ácidos o bases débiles: 3º) Por tanto SÓLO LOS IONES PROCEDENTES DE ÁCIDOS O BASES DÉBILES reaccionarán con el agua, produciendo un ph ácido, básico o neutro (si no reacciona ningún otro ión): Ejercicio 1.- A partir de los valores de K a suministrados, deduzca si el ph de disoluciones acuosas de las siguientes sales es neutro, ácido o básico: A) MgCl 2 ; B) NH 4 Cl; C) NH 4 F; D) NaCN. DATOS: K a (HCN) = 6, K a (HF) = 6, K b (NH 3 ) = 1,7 10-5

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule

Más detalles

EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller

EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller 2010 Reacciones de intercambio de Protones EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena.

Más detalles

ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.

ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS. ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis (

Más detalles

ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. AH (en disolución acuosa) A + H + Ejemplos:

ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. AH (en disolución acuosa) A + H + Ejemplos: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE QUÍMICA 2ºBACHILLERATO 1.- Características de ácidos y bases. 1.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones. 1.2. Teoría de Brönsted-Lowry. 2.- Equilibrio de ionización del agua. Concepto

Más detalles

ÁCIDO BASE QCA 04 ANDALUCÍA

ÁCIDO BASE QCA 04 ANDALUCÍA ÁCIDO BASE QCA 4 ANDAUCÍA 1.- Un ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración, se encuentra ionizado en un 5 %. Calcule: a) El ph de la disolución. b) a constante de ionización del ácido..-

Más detalles

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría

Más detalles

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad. ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EQUIIBRIO ÁCIDO-BASE Electrolito y no electrolito os electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. os electrolitos pueden

Más detalles

Capítulo 5. Introducción a reacciones en soluciones acuosas

Capítulo 5. Introducción a reacciones en soluciones acuosas Capítulo 5 Introducción a reacciones en soluciones acuosas 1 Capítulo 5 Reacciones en soluciones acuosas 5.1 - La Naturaleza de soluciones acuosas 5.2 - Reacciones de precipitación 5.3 - Reacciones ácido-base

Más detalles

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE QUÍMICA CURSO 011-1 º BACHILLERATO NOCTURNO QUÍMICA º BACHILLERATO NOCTURNO ELECTROLITOS Son sustancias que al disolverse en agua conducen la electricidad porque forman iones. Distinguimos dos clases de

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1. Dadas las especies: NH 3, CN -, HI, HS -. Escribir reacciones que justifiquen su carácter ácido o básico, en disolución acuosa,

Más detalles

ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.

ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS. ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases. 2.- Evolución histórica del concepto de ácido y base. 2.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones. 2.2. Teoría de Brönsted-Lowry. 2.3. Teoría de

Más detalles

3.1. ÁCIDOS Y BASES. HA (ac) H + (ac) + A - (ac)

3.1. ÁCIDOS Y BASES. HA (ac) H + (ac) + A - (ac) 3.1. ÁCIDOS Y BASES Según la teoría de Arrhenius, ácido es toda sustancia capaz de dar iones hidrógeno (H ) como uno de sus productos iónicos de disociación en agua : HA H A - El ion H, denominado protón

Más detalles

4 Ácidos y base protónicos

4 Ácidos y base protónicos 4 Ácidos y base protónicos 4.1 Definición 4.2 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases 4.3 Hidrólisis de sales 4.4 Reacciones de neutralización 4.5 Disoluciones reguladoras 4.1 Definición

Más detalles

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES A GENERALIDADES B DEFINICION DE ph C ACIDOS Y BASES FUERTES D ACIDOS Y BASES DEBILES: E DISOLUCIONES DE SALES: F DISOLUCIONES TAMPON: G VALORACIONES ACIDOBASE: H

Más detalles

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido

Más detalles

13 Equilibrio Ácido Base

13 Equilibrio Ácido Base Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá 127 13 Equilibrio Ácido Base 13.1 Ácidos y bases 13.2 Autoionización del agua 13.3 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases 13.4 Hidrólisis de

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Teorías sobre la naturaleza de los ácidos y bases. 2. Electrólitos. 3. Fuerza de los ácidos y bases. Constantes de ionización. 4. Ionización del agua. 5. ph.

Más detalles

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de

Más detalles

PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE OBJETIVO Determinar concentraciones desconocidas de ácidos y bases. I. FUNDAMENTO TEÓRICO Las cantidades de reaccionantes y productos de una reacción, son investigados

Más detalles

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2 TEMA 6. ACIDOS Y BASES E1B.S009 Para las especies CN, HF y CO 3, en disolución acuosa: a) Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b) Justifique, mediante la reacción correspondiente,

Más detalles

Equilibrios Iónicos. Electrolitos y no-electrolitos Electrolitos fuertes y débiles Acidos y bases Autoionización del agua ph, poh

Equilibrios Iónicos. Electrolitos y no-electrolitos Electrolitos fuertes y débiles Acidos y bases Autoionización del agua ph, poh Equilibrios Iónicos Electrolitos y no-electrolitos Electrolitos fuertes y débiles Acidos y bases Autoionización del agua ph, poh Electrolitos y no electrolitos Un electrolito es una sustancia que en solución

Más detalles

Tema 5. Reacciones de transferencia de protones

Tema 5. Reacciones de transferencia de protones Iniciación a la Química 251 Tema 5 Aspectos Teóricos 5.1. Concepto de ácido y de base De los diferentes modelos que existen de ácidos y bases, en este texto, dadas las limitaciones del mismo, sólo se van

Más detalles

GUÍA No. 2 Página 1 de 10. ÁREA: Ciencias Naturales y Educación Ambiental - Química Grado 11º TEMA:

GUÍA No. 2 Página 1 de 10. ÁREA: Ciencias Naturales y Educación Ambiental - Química Grado 11º TEMA: GUÍA No. 2 Página 1 de 10 ÁREA: Ciencias Naturales y Educación Ambiental - Química Grado 11º TEMA: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE PROFESOR/A: Mariana Quintero Castillo TIEMPO DE REALIZACIÓN: De: septiembre 21 de

Más detalles

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación

Más detalles

Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES

Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada en un 4,2 %. a) Escriba la reacción de disociación y

Más detalles

INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE. Lic. Ana María Martín

INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE. Lic. Ana María Martín INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE Lic. Ana María Martín EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1.- Introducción Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos. Electrolito:

Más detalles

12. Equilibrio ácido-base

12. Equilibrio ácido-base 12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base. Disoluciones reguladoras del ph

Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base. Disoluciones reguladoras del ph Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base IES La Magdalena. Avilés. Asturias Disoluciones reguladoras del ph Si añadimos una pequeña cantidad de ácido o base a agua pura, el

Más detalles

SGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías

SGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones E S Q U E M A D E L A U N I D A D 3.1. Ácidos y bases conjugados página 9 3.. Anfóteros página 30 3.3. Reacciones en medios no acuosos página 30 3.4. Ácidos y bases

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES. Sra. Anlinés Sánchez Otero

ÁCIDOS Y BASES. Sra. Anlinés Sánchez Otero ÁCIDOS Y BASES Sra. Anlinés Sánchez Otero Introducción A diario estamos en contacto con sustancias que son ácidas o básicas. Algunos de ellas forman parte de nuestro cuerpo, la naturaleza o son elaborados

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry

GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina

Más detalles

Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05

Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS / UNO] 1. Calcula el ph de una solución obtenida al disolver 20 L de amoníaco, medidos a 10 0 C y 2,0 atm

Más detalles

UNIDAD 7 ÁCIDOS Y BASES

UNIDAD 7 ÁCIDOS Y BASES UNIDAD 7 CONTENIDOS Concepto de ácidos y bases. Ácidos y bases en sistemas acuosos: equilibrio de ionización del agua. Concepto de ph. Equilibrio ácido-base: concepto de hidrólisis. Determinación de valores

Más detalles

Reacciones Ácido Base

Reacciones Ácido Base Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición

Más detalles

GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido

GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian

Más detalles

EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA

EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA 1. IONIZACIÓN DEL AGUA El agua pura posee una reducida capacidad para conducir la electricidad, por lo que se clasifica como un electrolito débil. Esta propiedad se debe a la

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones

Más detalles

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius

Más detalles

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos) OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE.

4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 4.5.1. ÁCIDOS, BASES Y SALES. Algunas sustancias tienen propiedades comunes y se pueden clasificar como del mismo tipo. El zumo de limón, el vinagre o la aspirina tienen un

Más detalles

1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES 2. - REACCIONES ENTRE LOS ACIDOS Y LAS BASES CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COO - + NH 4 H 2 O OH - + H +

1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES 2. - REACCIONES ENTRE LOS ACIDOS Y LAS BASES CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COO - + NH 4 H 2 O OH - + H + 1 1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES Se define un ácido como cualquier ión o molécula capaz de ceder protones. Por lo contrario, una base es cualquier ión o molécula capaz de fijar protones.

Más detalles

Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA. a) 0,500 M [1 PUNTO] 3 COOH CH 3 COO + H + K a = [CH 3 COO ][H + ] [CH 3 COOH] x 2

Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA. a) 0,500 M [1 PUNTO] 3 COOH CH 3 COO + H + K a = [CH 3 COO ][H + ] [CH 3 COOH] x 2 Química 2º Bach. Ácido-base 08/03/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: 1. Calcula el ph de una disolución de ácido acético (ácido etanoico): a) 0,500 M [1 PUNTO] b) 2,0 10-3 M [1 PUNTO]

Más detalles

9 Reacciones ácido-base

9 Reacciones ácido-base 9 Reacciones ácido-base Actividades del interior de la unidad 1 Justifica la mayor o menor conductividad eléctrica de una sustancia según que sea: a) electrólito fuerte o b), electrólito débil La conductividad

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES.

TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES. INDICE: TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES. TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES...1 1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA:...1.- TEORÍA DE ARRHENIUS....1. Reacción de neutralización..... Dificultades de la teoría de Arrhenius....- TEORÍA

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

Concepto de ph. Bases

Concepto de ph. Bases Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características

Más detalles

INFORME DE LABORATORIO N 9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS

INFORME DE LABORATORIO N 9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA INFORME DE LABORATORIO N 9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS Asignatura :Química general Profesor : José Gabriel

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad

Más detalles

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.-

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.- OPCIÓN A Pregunta A1.- Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s 2 2s 2 2p 7, (B) 1s 2 2s 3, (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, y (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. a) Razone cuál(es)

Más detalles

Ácidos y bases. Definiciones ácido-base

Ácidos y bases. Definiciones ácido-base Ácidos y bases Definiciones ácido-base Definición de Arrhenihus Sevate August Arrhenius 1858-1927 Ácido Aquella sustancia, que en solución acuosa, libera iones Hidrógeno (H 3 O + (ac)) Base HCl (ac) +

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base 1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº

Más detalles

Ácidos, Bases y Electrolitos

Ácidos, Bases y Electrolitos Ácidos, Bases y Electrolitos Semana 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir sensación

Más detalles

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA.

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Se añaden 10 mg de carbonato de estroncio sólido, SrCO 3 (s), a 2 L de agua pura. Calcule la cantidad de SrCO 3 (s) que queda sin disolver.

Más detalles

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE FUNDAMENTOS Concepto de ácido y base Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a

Más detalles

Conductividad en disoluciones electrolíticas.

Conductividad en disoluciones electrolíticas. Conductividad en disoluciones electrolíticas. 1.- Introducción 2.- Conductores 3.- Definición de magnitudes 3.1- Conductividad específica 3.2 Conductividad molar " 4. Variación de la conductividad (, ")

Más detalles

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA OPCIÓN A JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA 1. (2,5 puntos) A partir de los siguientes datos de energías de ruptura de enlaces (ED): Molécula Enlaces ED (kj mol -1 ) H 2 H H 436 N 2 N N 946 NH 3 N-H 389

Más detalles

PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN

PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN FUNDAMENTO TEÓRICO La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución,

Más detalles

6. Equilibrio ácido-base I

6. Equilibrio ácido-base I 6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.

Más detalles

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está

Más detalles

Cálculo del ph en disoluciones acuosas

Cálculo del ph en disoluciones acuosas Cálculo del ph en disoluciones acuosas Apellidos, nombre Departamento Centro Herrero Villén, Mª Asunción (maherrero@qim.upv.es) Morais Ezquerro, Sergi B. (smorais@qim.upv.es) Noguera Murray, Patricia (pnoguera@qim.upv.es)

Más detalles

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada CAPITULO V DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados

Más detalles

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±.

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Escribe

Más detalles

2. Escribir las reacciones de disolución de cada una de las especies siguientes en agua: a) HClO b) HC 3 H 5 O 3 c) H 2 PO 4

2. Escribir las reacciones de disolución de cada una de las especies siguientes en agua: a) HClO b) HC 3 H 5 O 3 c) H 2 PO 4 OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid 11/1 UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO EJERCICIOS RESUELTOS 1. Calcule: a) El ph de una disolución de zumo de pomelo en la cual la [H + ] vale 5,1 3 M. b)

Más detalles

&$/&8/2'(&21&(175$&,21(6(1(/(48,/,%5,2'(6,67(0$6 $&,'2%$6( ',62/8&,21(6 5(*8/$'25$6 $0257,*8$'25$6 %8))(5 2 7$0321

&$/&8/2'(&21&(175$&,21(6(1(/(48,/,%5,2'(6,67(0$6 $&,'2%$6( ',62/8&,21(6 5(*8/$'25$6 $0257,*8$'25$6 %8))(5 2 7$0321 (48,/,%5,$&,'%$6(,175'8&&,1 7(5,$6'(/(48,/,%5,$&,'%$6( 7(5,$'($55(1,86 7(5,$'(%5g167('/:5< 7(5,$'(/(:,6 35'8&7,1,&'(/$*8$S )8(5$'(/6$&,'6

Más detalles

EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS

EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en

Más detalles

Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química

Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)

Más detalles

Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial. Ejercicios Sobre Cálculos de ph - Parte I

Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial. Ejercicios Sobre Cálculos de ph - Parte I Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Decanato de Agronomía Programa de Ingeniería Agroindustrial Ejercicios Sobre Cálculos de ph - Parte I 1.-Escriba los equilibrios químicos en medio acuoso de

Más detalles

ÁCIDOS BASES Y SALES CAPITULO III

ÁCIDOS BASES Y SALES CAPITULO III CAPITULO III ÁCIDOS BASES Y SALES 3.1 Ácidos y Bases 3.2 La constante de equilibrio 3.3 El ph y poh 3.4 Ácidos Próticos 3.5 Sales 3.6 Balance de masas 3.7 Balance de cargas 3.8 Distribución de especies

Más detalles

ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS. 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio:

ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS. 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio: GUIAS DE ESTUDIO ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio: 2. Qué sabor tienen las sustancias ácidas:

Más detalles

1. Desarrollar ejercicios aplicados a las temáticas desarrolladas en el curso estructura de la materia

1. Desarrollar ejercicios aplicados a las temáticas desarrolladas en el curso estructura de la materia Cronograma de Actividades GUÍA DE ACTIVIDADES Evaluación Nacional por Proyecto 401581 Estructura de la Materia 2015-II Fecha de Inicio y cierre: Ver agenda de actividades del curso Peso evaluativo: 125

Más detalles

Capítulo 8 Ácidos, bases y escala de ph

Capítulo 8 Ácidos, bases y escala de ph 1 Capítulo 8 Ácidos, bases y escala de ph 8.1 Conceptos básicos Ya que el carácter ácido o básico de una sustancia ha sido desde hace mucho tiempo una propiedad ampliamente reconocida, la diferenciación

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario

Más detalles

Tema 8: Ácidos y bases

Tema 8: Ácidos y bases 1. Cual de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutraliza bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g) para formar carbonatos D)

Más detalles

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN TEMA 12 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Las reacciones de disolución/precipitación en las que un sólido pasa a la disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de ríos, lagos y océanos ya que controlan

Más detalles

QUIMICA ANALÍTICA (63.05) SOLUCIONES REGULADORAS DE ph 63.05.12. Lic. Ana María Martín

QUIMICA ANALÍTICA (63.05) SOLUCIONES REGULADORAS DE ph 63.05.12. Lic. Ana María Martín QUIMICA ANALÍTICA (63.05) SOLUCIONES REGULADORAS DE ph 63.05.12 Lic. Ana María Martín Lic. Ana María Martín Introducción SOLUCIONES REGULADORAS DE ph Muchas de las reacciones químicas que se producen en

Más detalles

Contenidos. 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo).

Contenidos. 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo). Ácido-Base II 1 2 Contenidos 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo). a) Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. b) Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.

Más detalles

Liceo: MANUEL BARROS BORGOÑO. Reconocimiento De Ácidos y bases

Liceo: MANUEL BARROS BORGOÑO. Reconocimiento De Ácidos y bases Liceo: MANUEL BARROS BORGOÑO Reconocimiento De Ácidos y bases 1 INDICE tema Pág. 1. Introducción 4 2. Desarrollo 5 3. Procedimiento 5 a 12 4. Tabla 12 5. Observaciones 13 6. Repollo morado o lombarda 13

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

EQUILIBRIO ACIDO- BASE

EQUILIBRIO ACIDO- BASE EQUILIBRIO ACIDO- BASE Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden

Más detalles

TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.

TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en

Más detalles

TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3

TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,

Más detalles

, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3

, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3 1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona

Más detalles

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente

Más detalles

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1 CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.

Más detalles

TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES

TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,

Más detalles

Unidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE

Unidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis 3.-

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES

FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES 1.* Calculad la molaridad de las siguientes disoluciones. a) Añadimos 3,6 moles de NaCl a 0,5 l de agua. 7 M b) Añadimos 2,5 moles de NaCl a 0,4 l de agua.

Más detalles

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA CURSO DE QUÍMICA GENERAL AÑO 2011. NOMENCLATURA INORGÁNICA Prof. Leonardo Gaete G. Introducción El amor por la ciencia CIENCIA. Es la observación y ordenamiento de hechos reproducibles para un conocimiento

Más detalles

CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES:

CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES: EQUILIBRIO IÓNICO CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus

Más detalles

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6 IES Politécnico. Cartagena Dpto Física Química EJERCICIOS PAU PARA RESOLVER Bachillerato 2º Química Mª Teresa Gómez Ruiz 10 Í N D I C E Página Unidad 1. Estructura del átomo 3 Unidad 2. Sistema Periódico

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO: REACCIONES ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO QUÍMICO: REACCIONES ÁCIDO-BASE Página: 1/7 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 8: EQUILIBRIO QUÍMICO: REACCIONES ÁCIDO-BASE Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H. E. LeMay, Jr., B. Bursten; Ed. Prentice-Hall, Hispanoamérica,

Más detalles

LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER

LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de

Más detalles

El Genoma Humano. ACIDEZ Y ph

El Genoma Humano. ACIDEZ Y ph El Genoma Humano ACIDEZ Y ph i ACIDEZ Y ph Xiomara Romero, Pedro Navarro Juan Noguera VII Escuela Venezolana para la Enseñanza de la Química Mérida, del 05 al 09 de Diciembre de 2005 i VI ESCUELA VENEZOLANA

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph.

ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. Un ácido es una sustancia que, al ser añadida al agua, produce iones hidrógeno (H + ) /hidronio (H 3 O + ). Una

Más detalles