TEST Enlace Químico, Tabla Periódica, Números Cuánticos y Estructura de la Materia:

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1 TEST Enlace Químico, Tabla Periódica, Números Cuánticos y Estructura de la Materia: En la especie quimica NH4+ existen enlaces coordinados en numero de: Que geometrias son posibles para las moleculas o iones cuyos enlaces se pueden describir mediante orbitales hibridos sp2? Tetraedrica y angular Piramidal trigonal y angular Trigonal plana y angular Para las siguientes moleculas:nh3, SH2, CH4 La unica lineal es SH2 El angulo H-C-H es menor que el angulo H-N-H En los 3 casos el atomo central presenta hibridacion sp3 Cuantos enlaces sigma y pi, respectivamente, hay en la molecula SCl2? 2 enlaces sigma y 2 enlaces pi 2 enlaces sigma y 0 enlaces pi 2 enlaces sigma y 1 enlace pi La molecula de trifluoruro de boro (BF3) es: Triangular y polar Piramidal y polar Triangular y apolar En el enlace triple entre atomos de carbono, hay: Dos enlaces pi y uno sigma Dos enlaces sigma y uno pi Tres enlaces pi La forma geometrica de la molecula PCl3 es: Plana triangular Piramide cuadrada Piramide triangular 1

2 Para las moleculas BeCl2 y H2S: Ambas tienen el mismo angulo de enlace Los atomos de berilio o azufre utilizan dos orbitales hibridos de tipo sp La molecula BeCl2 es lineal y la molecula H2S es angular La hibridacion del P en el PCl5 es: sp3 sp3d sp3d2 Indique en cual de las siguientes moleculas existe un numero impar de electrones NO C2H4 SO2 Cual de las siguientes especies no tiene estructura tetraedrica? NH4+ CBr4 SF4 La molecula HBr: Tiene un enlace covalente polar Tiene un enlace covalente no polar Tiene un enlace doble La geometria de una molecula que no tiene enlaces multiples, y tiene un atomo central con 5 pares de electrones enlazantes o compartidos es: Cuadrada plana Bipiramide trigonal Octaedrica Dos recipientes A y B, uno con gas nitrogeno y otro con gas neon, se encuentran a la misma presion y temperatura. Por tanto: Los dos recipientes contienen el mismo numero de moleculas. Si el volumen de los recipientes es igual, contendran el mismo numero de atomos. Si el volumen de los recipientes es igual, el de nitrogeno tiene mas atomos que el de neon. 2

3 Un recipiente de 5 L contiene gas hidrogeno a una temperatura de 300 K y 1,5 atm de presion. En su interior se introduce dioxido de carbono hasta que la presion es de 4 atm, manteniendose la temperatutra constante. Podemos asegurar que: Siempre que se añada un gas a un recipiente, la presion aumenta. La presion parcial del gas hidrogeno en la mezcla es de 1,5 atm. Para que la presion final sea de atmosferas, el volumen del recipiente ha debido disminuir En un recipiente se introducen tres moles de hidrogeno y tres moles de nitrogeno y se ponen en condiciones de reaccionar para formar amoniaco. Cuando finalice la reaccion: Se habran formado 3 moles de amoniaco. Habra sobrado 1 mol de nitrogeno. Se habran formado 2 moles de amoniaco. Imaginate que queremos preparar una disolucion 1,5 M de acido nitrico a partir de su producto comercial. Debemos tener el siguiente conjunto de material disponible: Matraz aforado, pipeta, cuentagotas. Balanza, pipeta, matraz aforado. Vidrio de reloj, probeta, matraz aforado. Dados dos elementos A y B que pertenecen al mismo grupo de la tabla periodica, donde A es mas voluminoso que B: A tiene mayor energia de ionizacion que B A y B nunca formaran un compuesto. A tiene mayor caracter metalico que B. Se lleva a cabo un proceso mediante el cual la configuracion electronica e un atomo neutra pasa de 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2) a 1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)3p(1). El proceso necesita energia para llevarse a cabo. El proceso es imposible ya que cada elemento tiene una unica configuracion electronica. El proceso supone la ionizacion del atomo. Haciendo un estudio de la tabla periodica podemos llegar a la siguiente conclusion: Los elementos estan dispuestos segun el orden creciente de su masa atomica. Todos los elementos de un grupo tienen las mismas propiedades. El radio de los elementos de un periodo disminuye progresivamente segun se avanza de izquierda a derecha. Dados dos elementos A y B que pertenecen a uno de los periodos cortos de la tabla periodica, donde A es mas voluminoso que B: A capta mas facilmente un electron que B A se encuentra a la izquierda de B. A es mas electronegativo que B 3

4 Dados los compuestos H2O y CO2, podemos decir: En ambos caso, el atomo central forma dos enlaces covalentes. La molecula de agua es polar porque sus enlaces son polars. En ambos casos el atomo de O tiene pares electronicos no enlazantes. Siempre que los atomos se enlazan: Alcanzan un estado energetico mas estable Alcanzan cinfiguracion electronica de un gas noble. Forman moleculas. Volumenes iguales de distintos gases, en iguales condiciones de presion y temperatura, poseen: La misma masa El mismo numero de atomos El mismo numero de moleculas. La densidad del oxigeno en condiciones normales, expresada en gramos/litro, es: 32 16/22,4 32/22,4 Los isotopos tienen en el nucleo: El mismo numero de neutrones La misma masa El mismo numero de protones. Cual de las siguientes proposiciones es INCORRECTA: FeCl3: cloruro ferrico CuSO4: sulfato cuprico KClO3. hipoclorito de potasio Cual es el numero de oxidacion del nitrogeno en la especie quimica (NO2)-? Cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: En un proceso exotermico, la variacion de entalpia es negativa. En un proceso endotermico, la variacion de entalpia es negativa. Una combustion es siempre exotermica. 4

5 El primer potencial de ionizacion de un elemento es: Siempre endotermico siempre exotermico exotermico en los halogenos. Las especies Cl-, Ar y K+ tienen la misma configuracion electronica, 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6). Cual de ellas presentara mayor volumen? Las tres igual Cl - K + Cual de las siguientes afirmaciones es FALSA? Los compuestos ionicos son solidos. Los compuestos ionicos fundidos conducen la corriente electrica. Los compuestos covalentes nunca son solidos. Dos compuestos con la misma formula empirica pero distinta formula estructural son: isomeros isotopos identicos Los elementos de transicion del sistema periodico se caracterizan por estar llenando el orbital: (n-1) d np nd En el Sistema Periodico, el comportamiento metalico: disminuye de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo. Es propio de los elementos situados a la derecha de la tabla. Aumenta de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo. Que tipo de orbital definen los numeros cuanticos n=4 y l=2 4 d 4 f 4 p 1 gramo de un compuesto gaseoso de boro e hidrogeno ocupa 0'82 litros a 1 atm y 3 gradoscentigrados.. De que compuesto se trata: B3H12 BH3 B2H6 5

6 Cual de las siguientes cantidades de sustancias contiene mayor numero de moleculas? 5 g de CO2 5 g de CO 5 g de H2O El analisis quimico elemental de la nicotina da la siguiente composicion: 74'04 % de C; 8'70 % H; 17,24 % N. Si la masa molecular de la nicotina es 162'2, la formula molecular es: C10H14N2 C5H7N C10H14N2 La hipotesis de Avogadro: Explica la ley de los volumenes de Gay-Lussac suponiendo que las moleculas de los elementos gaseosos comunes son diatomicas. Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia. Permite demostrar la ley de las proporciones multiples. El conjunto de numeros cuanticos que caracteriza al electron diferenciador del Cs en su estado fundamental es: 6,1,1,1/2 6,0,1,1/2 6,0,0,-1/2 Uno de los grupos de numeros cuanticos que siguen es imposible que corresponda a un estado electronico. Indicalo: (2,2,1,1/2) (3,1,1,1/2) (3,0,0,-1/2) El factor fundamental que determina que la energia de ionizacion del Na sea menor que la del Li es: El numero de electrones del nivel mas externo. La carga nuclear. El nivel de los electrones mas externos. Al considerar los valores de energia de ionizacion y electroafinidad que corresponden a un mismo elemento, podemos afirmar que: Elementos con un valor alto de energia de ionizacion tienen un valor bajo de electroafinidad. Elementos con un valor alto de energia de ionizacion tienen un valor alto de electroafinidad. Elementos con un valor alto de energia de ionizacion no se les puede asignar ningún valor de electroafinidad. 6

7 Al Br2 liquido le corresponde un valor bajo de punto de ebullicion: Porque entre sus moleculas existe enlace covalente. Porque el enlace covalente entre los atomos de Br es debil Porque la molecula de Br2 es apolar. Las monedas de 1, 2 y 5 centimos de euro estan perdiendo su brillo porque el cobre de su superficie se oxida. Este hecho trae como consecuencia que: Las monedas pesen menos. Las monedas pesen igual. Las monedas pesen mas. Para la especie quimica O-, se puede afirmar que: Su numero atomico es el mismo que el del elemento situado a continuacion en el mismo periodo de la tabla periodica. Su configuracion electronica sera igual a la del elemento que le sigue en el mismo periodo. Tiene dos electrones desapareados. Indique la proposicion correcta: La molecula de agua es lineal. En agua solo se disuelven los compuestos ionicos. El volumen molar del hielo es mayor que el del agua liquida. Los iones Cl - y K + Poseen el mismo numero de electrones El ion K+ es mayor que el ion Cl- Poseen el mismo numero de protones El cloruro de cesio cristaliza en una red cubica centrada en el cuerpo. El numero de coordinacion, es decir, el numero de iones mas proximo, que estan en contacto alrededor de cada ion en la red es:

8 RESPUESTAS del TEST: En la especie química NH4+ existen enlaces coordinados en número de: 1 Que geometrías son posibles para las moléculas o iones cuyos enlaces se pueden describir mediante orbitales híbridos sp2? Trigonal plana y angular Para las siguientes moleculas:nh3, SH2, CH4 En los 3 casos el átomo central presenta hibridación sp3 Cuantos enlaces sigma y pi, respectivamente, hay en la molécula SCl2? 2 enlaces sigma y 0 enlaces pi La molécula de trifluoruro de boro (BF3) es: Triangular y apolar En el enlace triple entre átomos de carbono, hay: Dos enlaces pi y uno sigma La forma geométrica de la molécula PCl3 es: Piramide triangular Para las moléculas BeCl2 y H2S: La molécula BeCl2 es lineal y la molécula H2S es angular La hibridación del P en el PCl5 es: sp3d Indique en cuál de las siguientes moléculas existe un número impar de electrones NO Cual de las siguientes especies no tiene estructura tetraédrica? SF4 La molécula HBr: Tiene un enlace covalente polar La geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples, y tiene un átomo central con 5 pares de electrones emplazantes o compartidos es: Bipiramide trigonal Dos recipientes A y B, uno con gas nitrógeno y otro con gas neón, se encuentran a la misma presión y temperatura. Por tanto: Si el volumen de los recipientes es igual, el de nitrógeno tiene más átomos que el de neón. Un recipiente de 5 L contiene gas hidrogeno a una temperatura de 300 K y 1,5 atm de presión. En su interior se introduce dióxido de carbono hasta que la presión es de 4 atm, manteniéndose la temperatura constante. Podemos asegurar que: La presión parcial del gas hidrogeno en la mezcla es de 1,5 atm. En un recipiente se introducen tres moles de hidrogeno y tres moles de nitrógeno y se ponen en condiciones de reaccionar para formar amoniaco. Cuando finalice la reacción: Se habrán formado 2 moles de amoniaco. Imagínate que queremos preparar una disolución 1,5 M de acido nítrico a partir de su producto comercial. Debemos tener el siguiente conjunto de material disponible: Matraz aforado, pipeta, cuentagotas.

9 Dados dos elementos A y B que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, donde A es más voluminoso que B: A tiene mayor carácter metálico que B. Se lleva a cabo un proceso mediante el cual la configuración electrónica e un átomo neutra pasa de 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2) a 1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)3p(1). El proceso necesita energía para llevarse a cabo. Haciendo un estudio de la tabla periódica podemos llegar a la siguiente conclusión: El radio de los elementos de un periodo disminuye progresivamente según se avanza de izquierda a derecha. Dados dos elementos A y B que pertenecen a uno de los periodos cortos de la tabla periódica, donde A es más voluminoso que B: A se encuentra a la izquierda de B. Dados los compuestos H2O y CO2, podemos decir: En ambos casos el átomo de O tiene pares electrónicos no emplazantes. Siempre que los átomos se enlazan: Alcanzan un estado energético mas estable Volúmenes iguales de distintos gases, en iguales condiciones de presión y temperatura, poseen: El mismo número de moléculas. La densidad del oxigeno en condiciones normales, expresada en gramos/litro, es: 32/22,4 Los isotopos tienen en el núcleo: El mismo número de protones. Cual de las siguientes proposiciones es INCORRECTA: KClO3. hipoclorito de potasio Cual es el número de oxidación del nitrógeno en la especie química (NO2)-? +3 Cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: En un proceso endotérmico, la variación de entalpia es negativa. El primer potencial de ionización de un elemento es: Siempre endotermico Las especies Cl-, Ar y K+ tienen la misma configuración electrónica, 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6). Cual de ellas presentara mayor volumen? Cl - Cual de las siguientes afirmaciones es FALSA Los compuestos covalentes nunca son sólidos. Dos compuestos con la misma formula empírica pero distinta formula estructural son: isómeros Los elementos de transición del sistema periódico se caracterizan por estar llenando el orbital: (n-1) d En el Sistema Periódico, el comportamiento metálico: disminuye de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo.

10 Que tipo de orbital definen los números cuánticos n=4 y l=2 4 d 1 gramo de un compuesto gaseoso de boro e hidrogeno ocupa 0'82 litros a 1 atm y 3 ºC. De que compuesto se trata?: B2H6 Cual de las siguientes cantidades de sustancias contiene mayor numero de moléculas? 5 g de H2O El análisis químico elemental de la nicotina da la siguiente composición: 74'04 % de C; 8'70 % H; 17,24 % N. Si la masa molecular de la nicotina es 162'2, la formula molecular es: C10H14N2 La hipótesis de Avogadro: Explica la ley de los volúmenes de Gay-Lussac suponiendo que las moléculas de los elementos gaseosos comunes son diatomicas. El conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón diferenciador del Cs en su estado fundamental es: 6,0,0,-1/2 Uno de los grupos de números cuánticos que siguen es imposible que corresponda a un estado electrónico. Indícalo: (2,2,1,1/2) El factor fundamental que determina que la energía de ionización del Na sea menor que la del Li es: El nivel de los electrones más externos. Al considerar los valores de energía de ionización y electroafinidad que corresponden a un mismo elemento, podemos afirmar que: Elementos con un valor alto de energía de ionización tienen un valor alto de electroafinidad. Al Br2 liquido le corresponde un valor bajo de punto de ebullición: Porque la molécula de Br2 es apolar. Las monedas de 1, 2 y 5 céntimos de euro están perdiendo su brillo porque el cobre de su superficie se oxida. Este hecho trae como consecuencia que: Las monedas pesen mas. Para la especie química O-, se puede afirmar que: Su configuración electrónica será igual a la del elemento que le sigue en el mismo periodo. Indique la proposición correcta: El volumen molar del hielo es mayor que el del agua líquida. Los iones Cl - y K + Poseen el mismo número de electrones El cloruro de cesio cristaliza en una red cubica centrada en el cuerpo. El numero de coordinación, es decir, el numero de iones mas próximo, que están en contacto alrededor de cada ion en la red es: 8