PROVES D ACCÉS A CICLES FORMATIUS DE GRAU SUPERIOR Convocatòria maig de 2006 QUÍMICA

Transcripción

1 Convocatòria maig de Explica, enuncia o defineix: a) Radi atòmic. Quina és la seva variació a la taula periòdica? b) Enllaç iònic. Principals propietats dels composts químics amb aquest enllaç. 2- a) Trobar el ph d una dissolució d àcid acètic (etanoic) 0,15 Molar, si la seva constant d acidesa és K a = 1, b) Si es valora un àcid fort amb un base forta de concentracions idèntiques, què li passa al ph en el punt d equivalència? Quin indicador podries emprar per fer-ho visible? Com seria la corba de valoració, de manera aproximada? 3- Formula els composts químics següents: a) Clorit de magnesi; nitrat de bari; iodur de cadmi; hidròxid de beril.li; Ió nitrit. b) Butà; 2-metilpentà; 1-butanol; dietileter; butanona. 4- a) La nicotina, una substància molt tòxica, es treu de les fulles del tabac. L anàlisi d aquest compost dóna la composició centesimal següent: C=74,02% H= 8,70% N= 17,28%. Si la seva massa molecular és 162,20. Quina és la fórmula molecular? H= 1,01 C= 12,00 N= 14,01. b) Explica com preparar un litre de dissolució 3 Molar d hidròxid de sodi: càlculs, material de laboratori, precaucions i métode. Na=23; O=16; H= 1 5- a) Donada la reacció 2 SO 2 (g) + O 2 (g) < === > 2 SO 3 (g) 92,4 KJ. Explica com es desplaçarà l equilibri si: refredam; augmentam la pressió; afegim oxigen; afegim un catalitzador positiu. b) Dibuixa les estructures de Lewis per representar els enllaços de les següents molècules: amoníac; aigua; bromur d hidrogen; etí (acetilè). Nombres atòmics: N= 14; H=1; Br= 35; C=6; O=8

2 Convocatòria setembre de Explica, enuncia o defineix: a) Afinitat electrònica a la taula periòdica. Quina és la seva variació? b) El model atòmic nuclear de Rutherford. 2- a) Iguala pel mètode de l ió-electró la reacció química següent: Òxid de manganès (IV) + clorur d hidrògen Clor molecular + Clorur de manganès(ii)+ aigua. b) Quants grams de HCl són necessaris per obtenir 106,5 grams de clor, si el rendiment del procés químic és del 75%? Quants litres de clor ocuparan aquests grams del mateix mesurats a 20ºC i 1000 mm de Hg de pressió? Cl: 35,5 H:1 O:16 Mn: Formula els composts següents : a) Nitrit sódic, clorat de zinc, bromur de potassi, hidròxid de calci, ió sulfat b) Pentà, 2,3-dimetilhexà, 3-pentanol, dimetileter, propanona. 4- a) Explica què és un àcid i una base segons Arrhenius i segons Brönsted i Lowry. b) Explica què és una reacció de neutralització. Escriu-ne dos exemples. 5- a) Des de fa molts d anys són conegudes les virtuts curatives del salze, del qual s obtén l àcid acetilsalicílic (aspirina ). Si la seva composició és C: 60,00%, H:4.48%, O:35,5% i la seva massa molecular és 180, troba la fórmula molecular d aquest compost. C:12, O:16. H:1. b) Escriu les configuracions electròniques de les espècies químiques següents: ió clorur, sodi, nitrogen, ió calci(ii). Nombres atòmics: Cl 17 Na 11 N 7 Ca 20.

3 Convocatòria maig de Explica, enuncia o defineix: a) Isòtops, electrons de valència, gasos inerts o nobles, ió i catalitzador. b) Enllaç covalent. Molècules polars i apolars. Principals propietats de les substàncies amb enllaç covalent. 2- a)una dissolució d àcid bromhídric (bromur d hidrogen aquós) 0,005 molar té un ph igual a 2,30. Es tracta d un àcid fort? Per què? b)calcula la massa d hidròxid de potassi que es va dissoldre en aigua fins 250 ml de dissolució si el seu ph és 13,15. Masses atòmiques: K=39; O=16; H=1. 3- Formula els composts químics següents: a) Clorat de magnesi, nitrit de bari, iodur de calci, hidròxid de cadmi, ió fluorur. b) Propà, 2-metilbutà, 2-pentanol, dipropileter, propanona (acetona) 4- a)el zinc metall reacciona amb l àcid clorhídric i forma clorur de zinc (II) i hidrogen gas. Escriu i igualau la reacció descrita. Quin volum d àcid clorhídric de 35% de riquesa en pes I densitat 1 18 g/ml ha de reaccionar amb el zinc per alliberar 10,92 grams d hidrogen gas? b)quin volum tendran aquests 10,92 grams d hidrogen gas, mesurats a 27ºC i a 3atm de pressió? Masses atòmiques: Cl=35,5; H=1; Z=65, a) L ió iodat reacciona amb l ió iodur en medi àcid i forma iode molecular i aigua. Escriu i iguala la reacció química descrita. b) Calcula el tant per cent en pes de sofre en el dos composts següents: sulfat de ferro (III) i sulfur de ferro (II). Masses atòmiques: S=32; O=16; F=55,85.

4 Convocatòria setembre de a) Calcula la densitat dels gasos següents, en condicions normals de pressió i temperatura: oxigen (O 2 ), amoníac (NH 3 ). Masses atòmiques: O=16; N=14; H=1. b) Entre les substàncies següents: sodi, brom molecular, clorur potàssic i aigua, seleccionau raonadament la més representativa de: - Substància lligada per forces de Van der Waals, fàcil d evaporar. - Substància d alta conductivitat elèctrica, elevada temperatura de fusió. - Substància no conductora, amb estructura cristal lina, que es transforma en conductora quan es fon o dissol en aigua. - Substància amb enllaços intermoleculars tipus pont d hidrogen. 2- a) L anàlisi de la combustió de 0,521 gr d una mostra d un líquid fou 0,8816 g de diòxid de carboni i 0,358 g d aigua. Calculau la fórmula empírica d aquest compost i la seva massa molecular sabent que el líquid conté només C, H i O i la seva densitat en condicions normals és 4,68gr/l. b) Escriviu i igualau la reacció entre l àcid nítric concentrat, el coure metall en pols per donar nitrat de coure (II), òxid de nitrogen (IV) i aigua. 3- a) Indicau com prepararíeu una dissolució 1 Molar d àcid si disposau d un àcid nítric comercial de densitat 1,15g/cm 3 i de 25,48% de riquesa en massa. Descriviu l instrumental necessari per a la preparació. b) Formulau o anomenau: 2,4-Hexàdiol; Propanal, 2-Brompropà, Benzé, dimetiléter. 4- a) Formulau o anomenau: Hidrogen carbonat de liti, sulfat de magnesi, hidròxid de zinc, nitrat de cobalt (II), peròxid d hidrogen. b) Escriu les configuracions electròniques de les espècies químiques següents: ió fluorur, oxigen, potassi, ió sulfur. Nombres atòmics: F=9; O=8; K=19; S=16.

5 5- a) Calculau el ph d una dissolució 0,2 Molar d amoníac aquós si sabeu K b =1, b) El model atòmic de Bohr. Postulats.

6 Convocatòria maig de ) Enuncia, explica o defineix: a) Nombre màssic, concentració molar (Molaritat), oxidació, àcid i mol. b) Enllaç iònic, principals propietats de les substàncies amb enllaç iònic. Posa tres exemples. 2) Formula els composts químics següents: a) Clorat de liti, nitrat de calci, iodur de magnesi, hidròxid de zinc, ió sulfur. b) Pentà, 2-metilbutà, 1-propanol, dietileter, 2,3-heptadiona. 3) a) El ferro metall reacciona amb l àcid clorhídric i forma clorur de ferro(ii) i hidrogen gas. Escriu i ajusta la reacció química abans enunciada. Quin volum d àcid clorhídric dissolució del 35% de riquesa en pes i densitat 1 18 gr/ml ha de reaccionar amb ferro metall per alliberar 5,46 grams d hidrogen gas? b) Quin volum tendran aquests 5 46 grams mesurats a 127ºC i a 4atm de pressió? Masses atòmiques: Fe=55 8 H=1 Cl= ) a) Una dissolució d acid iodhídric (iodur d hidrogen aquós) 0 05 Molar té un ph igual a 2 2. Es tracta d àcid fort? Perquè? b) Calcula la massa d hidròxid de sodi que es va dissoldre en aigua fins 250 ml de dissolució si el seu ph és 13. Masses atòmiques: Na=23 O=16 H=1. 5) a) Iguala pel mètode del ió-electró la següent reacció química: clorur d hidrogen + òxid de manganès(iv) => clor molecular + clorur de manganès(ii) +aigua. b) Calcula el tant per cent en pes de ferro en el dos composts següents: òxid de ferro (III) i clorur de ferro (II). Masses atòmiques: O=16 Fe=55 8 Cl= 35 5.

7 Convocatòria setembre de ) a) Quin serà el volum de 25 gr de propà (C 3 H 8 ) mesurats en condicions normals de pressió i temperatura? Masses atòmiques: C=12, H=1. b) Entre les substàncies següents: potassi, iode molecular, fluorur d hidrogen i sulfur de calci, seleccionau raonadament la més representativa de: Substància d alta conductivitat elèctrica i elevada temperatura de fusió. Substància no conductora, amb estructura cristal lina, que es transforma en conductora quan es fon o dissol dins aigua. Substància amb enllaços intermoleculars tipus pont d hidrogen. Substància lligada per forces dèbils de Van der Waals, fàcil de sublimar. 2) a) En analitzar una mostra d un compost orgànic es troba que conté un 18 18% de C, un 24,24% d oxigen i un 57,58% de fluor gr d aquest compost, en estat gasós ocupa en C.N litres. Troba la fórmula empírica, la massa molecular i la fórmula molecular del compost orgànic. Masses atòmiques C=12 O=16 F=19. b) Escriviu i igualau la reacció entre el permanganat de potassi, l aigua oxigenada (peròxid d hidrogen) i l àcid sulfúric donant sulfat de manganès(ii), sulfat de potassi, oxigen i aigua. 3) a) Escriu les fórmules de l acetilè (eti), el benzè, el metà, l etanol i l àcid propanoic. b) Donats els elements químics de nombres atòmics Z=9 i Z=20, escriu les seves configuracions electròniques, indicant el seu grup i període dins la taula periòdica i quin és el tipus d enllaç que explica la seva unió i escriu alguna propietat física del compost que la seva unió produeix. 4) a) Quina és la massa de clor necessària per reaccionar amb 4 02 gr de sodi, si sabem que al final s obtenen 10 2 gr clorur de sodi. Masses atòmiques: Cl=35 5, Na=23. En quina llei fonamental de la Química es basa la teva resposta? Sabries enunciar-la? b) Calculau el ph d una dissolució 0 1 Molar d amoníac aquós, si sabeu que K b=

8 5) a) Enuncia, explica o defineix: reacció química exotèrmica, reacció de neutralització, principi de Le Chatelier per l equilibri químic, indicador i catalitzador. b) Calcula el pes en tant per cent de potassi en els composts clorur de potassi i hidròxid de potassi. Masses atòmiques: Cl=35 5, K=39, H=1, O=16. 2

9 Llinatges: Nom: Document d identificació: Qualificació PROVA D ACCÉS A CICLES FORMATIUS DE GRAU SUPERIOR Convocatòria maig de 2009 Part específica: Química 1) a) Formulau: òxid de bari, hidròxid de potassi, hidrur de níquel (II), àcid nitrós i sulfat de plom(ii). b) Anomenau: Na 2 O, Zn(OH) 2, NH 3, HClO 4 i AgNO 3 2) a) Trobam que gr de sodi reaccionen amb gr d oxigen per formar òxid de sodi. Averigua la massa de sodi i de oxigen que s han de combinar químicament per obtenir gr d òxid de sodi. En quines lleis ponderals suportes els teus càlculs? Què afirmen aquestes lleis? b) Ordena de major a menor massa: 0 2 mols d àtoms de magnesi, 3 mols de biòxid de carboni i molècules de clor (Cl 2 ). 3) a) Calcula el tant per cent en pes de fluor en els dos composts següents: fluorur de liti i fluorur de sodi. b) El metà és un hidrocarbur gasós de fórmula CH gr de metà, en condicions normals, quin volum ocuparien? 4) a) Dibuixa un esquema de l àtom de fósfor que té per nombre atòmic Z=15 i per nombre màssic A=31, indicant clarament nombre de protons, neutrons i electrons. b)utilitzant l esquema de l apartat anterior i la regla de l octet, quines són les valències més probables pel fòsfor? Per què? 5) a) Quin és el ph d una dissolució 0 1 Molar d àcid acètic (CH 3 -COOH) sabent que K a = b) Formulau: età, 1_propanol, àcid metanoic, etanal i dietileter. Masses atòmiques: Mg=24 3 C=12 O=16 Cl=35 5 Li=7 Na=23 F=19 H=1 Passatge de Guillem de Torrella, Palma Tel.: Fax: Web:

10 Llinatges: Nom: Document d identificació: Qualificació PROVA D ACCÉS A CICLES FORMATIUS DE GRAU SUPERIOR Convocatòria setembre de 2009 Part específica: Química 1) a) Formula: òxid de berili, hidròxid de cadmi, peròxid de sodi, àcid sulfurós i periodat de rubidi. b) Anomena: NiO, KOH, CsH, HF i CaCO 3. 2) Enuncia, explica o defineix: a) Nombre atòmic, llei de conservació de la massa (o de Lavoissier), reducció, base (hidròxid o àlcali) i volum molar del gasos. b) Enllaç covalent, principals propietats de les substàncies amb enllaç covalent, tres exemples. 3) a) El coure reacciona amb l àcid nítric i forma nitrat de coure (II), òxid de nitrogen (IV) i aigua. Escriu i ajusta la reacció redox abans enunciada. b) Calcula el tant per cent en pes (massa) de níquel en els dos compost següents: clorur de níquel (II) i clorur de níquel (III). 4) a) Quin volum tendran 5 8 gr de nitrogen gas mesurats a 27ºC i a 2 atm de pressió? b) Calcula el ph d una dissolució de salfumant (àcid clorhídric) 0 01 Molar. 5) a) Quina concentració té una dissolució feta amb 2gr de sosa càustica (hidròxid de sodi ) i aigua fins a 250 ml de solució. b) Formulau: propà, etanol, butanona, dimetileter i àcid pentanoic. Masses atòmiques: Cl=35 5 Ni=58 7 N=14 Na=23 O=16 H=1. Passatge de Guillem de Torrella, Palma Tel.: Fax: Web: