FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

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1 DE QUÍMICA INORGÁNICA Del mismo modo que utilizamos las palabras para comunicarnos, en química recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas no son arbitrarias, sino que responden a unas reglas establecidas, reglas que han variado a lo largo del tiempo, desde la nomenclatura tradicional, pasando por la de Stock, hasta llegar a la establecida actualmente de forma universal, llamada sistemática o IUPAC. NÚMEROS DE OXIDACIÓN: Nota: el grupo NH 4 se denomina amonio y actúa con nº de oxidación +1. REGLAS GENERALES: En cualquier fórmula química se escriben en primer lugar los elementos situados a la izquierda del sistema periódico (nº oxidación positivo) y en segundo lugar los situados a la derecha (nº de oxidación negativo). La suma de los números de oxidación en un compuesto debe ser igual a cero. Los prefijos utilizados en la nomenclatura sistemática son: Nº Prefijo Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Octa Nona Deca

2 ÓXIDOS Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento (metal / no metal). En estos compuestos el oxígeno actúa con el nº de oxidación -2. Se escriben los símbolos de los elementos (regla general) se intercambian los nº de oxidación sin signo y se simplifican (Tradicional / Stock). TRADICIONAL ÓXIDO METAL (-oso / - ico) -oso: menor nº oxidación -ico: mayor nº oxidación STOCK ÓXIDO DE METAL/NO METAL (Nº OXI) No es necesario indicar el nº de oxidación cuando el elemento solamente tiene uno. SISTEMÁTICA PREFIJO-ÓXIDO DE PREFIJO(*)-METAL/NO METAL Los prefijos indican el nº de átomos de cada elemento. No es necesario utilizar prefijos cuando el elemento solamente tiene un nº de oxidación. El asterisco (*) indica que el prefijo -mono se omite. Nota: estas reglas, propias de cada nomenclatura, se cumplen en todos los demás compuestos a pesar de que no volveremos a mencionarlas. HIDRUROS METÁLICOS Los hidruros metálicos son combinaciones de hidrógeno con un metal. En estos compuestos el hidrógeno actúa con nº de oxidación -1. Se escriben los símbolos de los elementos (regla general) se intercambian los nº de oxidación sin signo y se simplifican (Tradicional / Stock). TRADICIONAL HIDRURO METAL (-oso / - ico) STOCK HIDRURO DE METAL (Nº OXI) SISTEMÁTICA PREFIJO-HIDRURO DE PREFIJO(*)-METAL

3 HIDRUROS NO METÁLICOS Los hidruros no metálicos son las combinaciones del hidrógeno con un no metal. En estos compuestos el hidrógeno actúa con nº de oxidación +1. Dentro de los hidruros no metálicos podemos distinguir dos grupos: 1. HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS TRADICIONAL NOMBRES PROPIOS BH 3 : Borano SiH 4 : Silano PH 3 : Fosfina SbH 3 : Estibina CH 4 : Metano NH 3 : Amoníaco AsH 3 : Arsina SISTEMÁTICA PREFIJO-HIDRURO DE PREFIJO(*)-NO METAL 2. HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS Se escriben los símbolos de los elementos (regla general) se intercambian los nº de oxidación sin signo y se simplifican (Tradicional / Sistemática). TRADICIONAL ÁCIDO NO METAL-HÍDRICO SISTEMÁTICA NO METAL-URO DE HIDRÓGENO SALES BINARIAS Las sales binarias son la combinación de metal y no metal, o bien, de dos no metales. Se escriben los símbolos de los elementos (regla general) se intercambian los nº de oxidación sin signo y se simplifican (Tradicional / Stock). TRADICIONAL NO METAL-URO METAL (-oso / - ico) STOCK NO METAL-URO DE METAL/NO METAL (Nº OXI) SISTEMÁTICA PREFIJO-NO METAL-URO DE PREFIJO(*)-METAL/NO METAL

4 HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de metal con el grupo hidroxilo (OH). El grupo hidroxilo actúa con nº de oxidación -1. Se escriben los símbolos de los elementos (regla general) se intercambian los nº de oxidación sin signo y se simplifican (Tradicional / Stock). TRADICIONAL HIDRÓXIDO METAL (-oso / - ico) STOCK HIDRÓXIDO DE METAL (Nº OXI) SISTEMÁTICA PREFIJO-HIDRÓXIDO DE PREFIJO(*)-METAL OXOÁCIDOS Los oxoácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. La fórmula general de un oxoácido es H a X b O c En primer lugar se calcula el coeficiente (c) del oxígeno y luego el coeficiente (a) del hidrógeno de tal forma que, la suma de nº de oxidación en el oxoácido sea cero (regla general). Notas: en la nomenclatura tradicional: - El nº de átomos del no metal (b) se indica mediante un prefijo (el prefijo mono- se omite). Si el no metal lleva el prefijo di- el subíndice del oxígeno (c) debe ser un nº impar. - El nº de átomos de hidrógeno se indica mediante un prefijo Meta- 1 o 2 átomos de hidrógeno (suele omitirse excepto en el P, As y Sb) Orto- más de 2 átomos de hidrógeno (suele omitirse en el P, As y Sb) TRADICIONAL ÁCIDO NO METAL Hipo- Per- -oso (menor nº oxidación) -oso -ico -ico (mayor nº oxidación) SISTEMÁTICA PREFIJO-OXO NO METAL-ATO (Nº OXI) DE HIDRÓGENO

5 OXISALES Las sales ternarias u oxisales son los compuestos que resultan de cambiar los hidrógenos de los oxoácidos por metales. En primer lugar se formula el oxoácido correspondiente (-ito -oso // -ato -ico) y luego se sustituyen todos los hidrógenos por átomos del metal intercambiando su nº de oxidación con el resto de la molécula. TRADICIONAL NO METAL Hipo- Per- -ito -ito METAL (-oso / -ico) -ato -ato STOCK NO METAL Hipo- Per- -ito -ito DE METAL (Nº OXI) -ato -ato SISTEMÁTICA PREFIJO-OXO NO METAL-ATO (Nº OXI) DE METAL (Nº OXI) Ejemplo: Cu(NO 2 ) 2 Bis[dioxonitrato (III)] de cobre (II) Prefijo del paréntesis Bis- Tris- Tetraquis- Pentaquis- Nota: para facilitar la formulación/nomenclatura de oxoácidos y oxisales utilizar la tabla: Nº OXI PRE / SUF OXOÁCIDO PRE / SUF OXISAL Impares 1 Hipo- -oso HXO Hipo- -ito M(XO) n 3 -oso HXO 2 -ito M(XO 2 ) n 5 -ico HXO 3 -ato M(XO 3 ) n 7 Per- -ico HXO 4 Per- -ato M(XO 4 ) n Pares 2 Hipo- -oso H 2 XO 2 Hipo- -ito M 2 (XO 2 ) n 4 -oso H 2 XO 3 -ito M 2 (XO 3 ) n 6 -ico H 2 XO 4 -ato M 2 (XO 4 ) n Esta tabla no tiene validez en el caso de que el oxoácido tenga más de dos hidrógenos (orto-) o más de un átomo de metal (X).

6 EJERCICIOS: DE QUÍMICA INORGÁNICA ÓXIDOS - Óxido de cobre (II) - Fe 2 O 3 - Heptaóxido de dicloro - CaO - Óxido de estroncio - PtO 2 - Óxido de hierro (II) - Al 2 O 3 - Óxido de plata - HgO - Dióxido de plomo HIDRUROS METÁLICOS - Hidruro de aluminio - CoH 3 - Tetrahidruro de plomo - NaH - Hidruro de oro (III) - ZnH 2 - Dihidruro de cromo - PtH 2 - Hidruro de calcio - LiH - Hidruro de estaño (IV)

7 HIDRUROS NO METÁLICOS - Amoníaco - HCl - Ácido sulfhídrico - PH 3 - Bromuro de hidrógeno - HI - Metano - HF - Seleniuro de hidrógeno - AsH 3 - Ácido iodhídrico - SbH 3 SALES BINARIAS - Cloruro de sodio - NH 4 Cl - Sulfuro de plata - FeBr 2 - Fosfuro de aluminio - CoCl 3 - Ioduro de hierro (II) - KBr - Fluoruro de sodio - AlP - Bromuro de amonio - CrSe

8 HIDRÓXIDOS - Hidróxido de cinc - Pb(OH) 4 - Trihidróxido de oro - Cd(OH) 2 - Hidróxido de mercurio (I) - NH 4 OH - Hidróxido de mercurio (II) - Pt(OH) 2 - Hidróxido de estroncio OXOÁCIDOS - Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno - HClO 3 - Ácido fosfórico - H 2 CO 3 - Ácido nítrico - HNO 2 - Monoxoclorato (I) de hidrógeno - HIO 2 - Ácido dicrómico - HBrO 2 - Ácido perclórico - H 3 PO 3 - Ácido permangánico - H 2 SO 3 - Ácido hipoiodoso

9 OXISALES - Sulfato de sodio - CaSO 3 - Nitrato de magnesio - AgClO 4 - Carbonato de magnesio - NaClO - Dicromato de potasio - KMnO 4 - Carbonato de sodio - Pb(NO 3 ) 2 - Fosfato de aluminio - NaClO 3 - Nitrito de litio - KNO 3 - Sulfito de plomo (II)

10 EJERCICIOS: DE QUÍMICA INORGÁNICA II - Monóxido de carbono - Cloruro de hidrógeno - Óxido de hierro (III) - Ácido sulfhídrico - Dióxido de plomo - Metano - Tetracloruro de selenio - Hidruro de cesio - Amoníaco - Hidruro de cobre (I) - Ácido clorhídrico - Óxido de aluminio - Óxido de estaño (II) - Hidróxido de níquel (III) - Sulfuro de manganeso (II) - Ioduro de magnesio - Bromuro de mercurio (I) - Hidróxido de cesio - Cloruro de hierro (II) - Hidróxido de plomo (IV) - Ácido periódico - Ácido sulfúrico - Ácido selenioso - Ácido bromoso

11 - Ácido carbónico - Ácido hipoiodoso - Ácido fosfórico - Ácido dicrómico - Ácido fosforoso - Nitrato de hierro (III) - Sulfato de potasio - Iodato de níquel (II) - Clorato de mercurio (I) - Carbonato de aluminio - Hipoclorito de sodio - Permanganato de potasio - H 2 Te - Au 2 O 3 - CO - H 2 S - CuO - SO 3 - PbO 2 - MgO - HCl - Cl 2 O 7 - NaH - SbH 3 - IF 3

12 - SiH 4 - AsH 3 - FeH 2 - BH 3 - CuI - KOH - AuCl - Ni 2 S 3 - CoS - Pb(OH) 2 - Cd(OH) 2 - PCl 5 - FeF 3 - HgOH - HBrO - HNO 3 - H 3 PO 4 - HIO 3 - H 2 SO 4 - H 2 Cr 2 O 7 - HBrO 4 - Na 2 SO 3 - Cu 2 SO 4 - KMnO 4 - CaCrO 4 - K 2 Cr 2 O 7

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