Capítulo 9 Enlace químico I: conceptos básicos. Éste es el primero de dos capítulos sobre enlaces. Al terminar este capítulo, el estudiante podrá:
|
|
- Óscar Blanco Calderón
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Capítulo 9 Enlace químico I: conceptos básicos Éste es el primero de dos capítulos sobre enlaces. Al terminar este capítulo, el estudiante podrá: 1. Identificar los electrones de valencia para todos los elementos representativos. 2. Justificar por qué los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos normalmente forman cationes y oxígeno, y los halógenos normalmente forman aniones usando los símbolos del punto de Lewis en la discusión. 3. Usar los símbolos del punto de Lewis para mostrar la formación de compuestos iónicos y moleculares. 4. Definir la energía reticular, la ley de Coulomb y el ciclo Born-Haber. 5. Demostrar cómo el ciclo Born-Haber es una aplicación de la ley de Hess y usar el ciclo Born-Haber para determinar la energía reticular para un sólido iónico. 6. Identificar componentes covalentes, tipo de enlaces covalentes presentes, y número de pares libres de electrones usando la estructura de Lewis. 7. Relacionar tipos de enlaces para longitud de enlace y fuerza de enlace. 8. Comparar y contrastar las varias propiedades esperadas para los compuestos iónico contra los compuestos covalentes. 9. Identificar enlaces iónico, polar covalente, y (no polar) covalente usando los conceptos de electronegatividad. 10. Predecir los cambios relativos en la electronegatividad respecto a la posición en la tabla periódica. 11. Usar el concepto de electronegatividad para justificar los números de oxidación. 12. Emplear el punto de Lewis y la regla del octeto para escribir las estructuras de Lewis de compuestos e iones. 13. Aplicar el concepto de carga formal para predecir la estructura de Lewis más probable de un compuesto. 14. Explicar cómo las estructuras de Lewis son inadecuadas para explicar longitud de enlace observada (tipos de enlace) en algunos compuestos y cómo se debe recurrir al concepto de resonancia. 15. Recordar varios ejemplos comunes en que la regla del octeto falla. 16. Demostrar, usando la estructura de Lewis, la formación de un enlace covalente coordinado (dativo). 17. Usar la estructura de Lewis y energías de enlace para predecir el calor de la reacción. 18. Justificar por qué el cambio en la entalpía para romper enlaces
2 químicos es positiva y la formación de enlaces químicos es negativa. 9.1 Símbolos de puntos de Lewis Para que los estudiantes usen correctamente los símbolos del punto de Lewis, deben primero entender qué son los electrones valencia. Está bien repasar primero ese concepto antes de proceder. También debemos estar conscientes de que los símbolos del punto de Lewis son mejor reservados para elementos de dos renglones. Los símbolos del punto de Lewis se pueden usar para metales de transición en algunos casos; pero en general, no es aconsejable intentar usar un modelo simple semejante al punto de Lewis en moléculas complejas. 9.2 El enlace iónico La ley de Coulomb F = kq Q 1 2 r 2 donde F es la fuerza, atractiva o repulsiva, dependiendo de si las cargas son similares, k es una constante, Q 1 y Q 2 son las cargas y r es la distancia entre los centros de las cargas. Si tenemos un catión que atrae a un anión, entonces la ley de Coulomb describe la fuerza de atracción. Sigue entonces que un catión con una carga dos positivo debe tener una atracción más fuerte para un anión que un catión con una carga positiva asumiendo que sus radios iónicos son el mismo. Pero antes vimos que los cationes se vuelven más pequeños cuando sus cargas aumentan (Fe 2+ contra Fe 3+, por ejemplo); por consiguiente, porque el término r 2 es el denominador, se esperaría que el catión más pequeño tenga una fuerza de atracción más fuerte. Lo mismo será verdad para los aniones con una carga menos uno contra una menos dos asumiendo que los radios son el mismo. Sin embargo, hay que apuntar que los aniones se vuelven tan grandes cuando aumenta su carga negativa, así el r 2 de la ley de Coulomb actúa para disminuir la fuerza de atracción. Para algunos estudiantes puede resultar más fácil seguir el proceso si la reacción de calcio y los átomos de oxígeno se escribe como sigue: Los dos electrones de valencia en el átomo de calcio se aparean y corresponden al electrón 4s 2. Lo mismo sería verdad para el oxígeno
3 donde un par de electrones corresponde a los electrones 2s 2 y el otro par es el par de electrones en que están en el mismo orbital 2p. Veremos después que realmente no importa de dónde vienen los electrones valencia; de todas formas todos se deben considerar para cuando escribimos los símbolos del punto de Lewis. 9.3 Energía reticular de los compuestos iónicos La energía reticular es la energía requerida para separar un mol de un compuesto iónico sólido en los iones gaseosos. Esta cantidad siempre debe ser endotérmica. Podemos usar una variación en la ley de la conservación de la energía conocido como el ciclo Born-Haber para determinar la energía reticular. El ciclo Born-Haber usa los conceptos de sublimación, energía de disociación, energía de ionización y afinidad electrónica para determinar la energía reticular. Por otra parte, el estudio del ciclo Born-Haber es una buena ocasión para revisar varios conceptos; sin embargo, para muchos estudiantes constituye un dasafío. 9.4 El enlace covalente Los enlaces covalentes son enlaces en los que los electrones son compartidos. Los electrones compartidos más equitativamente se presentan en moléculas diatómicas homonucleares donde ninguno de los átomos idénticos tendría una atracción mayor para los electrones que el otro átomo tendría. Esta porción perfectamente equitativa resulta en un enlace covalente puro. El otro extremo es el enlace iónico, que se discute en la sección 9.2, donde en un átomo se pierden electrones para formar un catión y se aceptan electrones para formar un anión. Entre estos dos extremos está el enlace covalente polar en el que los electrones gastan más tiempo alrededor de un átomo que el otro. Hay todavía otro enlace covalente que se discute en la sección 9.9. El enlace covalente coordinado o el enlace dativo se forma cuando un átomo dona un par de los electrones a otro átomo que tiene menos de ocho electrones, para formar un enlace químico. El ejemplo que usa el autor es NH 3 que dona un par de electrones a BF 3. Se usa la regla del octeto, alrededor de cada átomo con ocho electrones, para dibujar las estructuras de Lewis de las moléculas. Las estructuras de Lewis dan lugar a enlaces sencillos, dobles y triples y también a pares de electrones no enlazados. Los enlaces sencillos son más largos pero más débiles que los enlaces dobles que son más largos y más débiles que los enlaces triples. En el capítulo 10 veremos que los pares libres de electrones no enlazados pueden influir en la estructura y reactividad de las moléculas.
4 9.5 Electronegatividad La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de una molécula dada. Nótese que hay un poco de similitud entre electronegatividad y afinidad electrónica; pero la electronegatividad está dentro de una molécula mientras la afinidad electrónica es para los átomos aislados. Es interesante notar que Linus Pauling desarrolló el concepto de electronegatividad. Pauling fue la única persona que recibió dos premios Nobel: el Premio Nobel en Química y el Premio Nobel de la Paz. Los átomos de los elementos con grandes diferencias de electronegatividad tienden a formar enlaces iónicos entre sí. Se sugiere que una diferencia de 2.0 o más de electronegatividad resultará en un enlace iónico. El elemento más electronegativo es el flúor; por consiguiente, éste no desea compartir sus electrones con otros átomos. Es también por esta razón que el número de oxidación del flúor siempre es menos uno cuando se combina con otros elementos para formar compuestos. Por esta misma razón el flúor formará sólo enlaces sencillos (ningún enlace doble o triple). 9.6 Escritura de las estructuras de Lewis Para escribir la estructura de Lewis, se debe tomar en cuenta el número total de electrones de valencia de todos los átomos en la molécula e intentar colocarlos para que todos los átomos, con la excepción del hidrógeno que tendrá sólo dos, tengan ocho electrones alrededor de ellos en enlaces sencillos, dobles o triples o como pares libres. Subsecuentemente, el hidrógeno y el flúor pueden formar sólo enlaces sencillos, ellos siempre son átomos terminales en las estructuras de Lewis. Al contar electrones de valencia hay que asegurarse de que se debe considerar la carga en las especies a las que se examinará. Si la especie es un catión, entonces la carga positiva del ion se resta del número total de los electrones de valencia para dar el número correcto de electrones que se debe usar en la estructura de Lewis. Si la especie es un anión, entonces la carga negativa se suma al número total de electrones de valencia. 9.7 Carga formal y estructura de Lewis La carga formal es un método de contabilidad que ayuda en el arreglo asignado de átomos en las estructuras de Lewis. La carga formal es la diferencia entre número de electrones de valencia en un átomo aislado y número de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis. La suma de cargas formales de todos los átomos dentro de una estructura de Lewis debe ser igual a la carga en las especies.
5 Esto es, la suma de cargas formales será cero para compuestos neutrales, positivo para el cationes, y negativo para aniones. Tres direcciones para el uso de cargas formales son: 1. La estructura de Lewis sin cargas formales se prefiere para moléculas neutras. 2. Las estructuras con cargas formales más pequeñas posibles son más probables. 3. En general, las cargas formales negativas se encuentran en átomos más electronegativos. 9.8 Los conceptos de resonancia El autor emplea la analogía de una descripción medieval del rinoceronte como una cruza entre un grifón -animal mítico, parte del águila y parte de león y un unicornio -animal mítico, un caballo con un solo cuerno en el centro de su frente. Esta analogía se utiliza para discutir las formas de resonancia para moléculas como ozono o benceno donde las estructuras de Lewis no describen adecuadamente cual es conocida para ser la estructura verdadera. Así, las dos estructuras de Lewis del benceno son como el grifón y el unicornio. Ninguno existe realmente, pero se requiere una combinación de los dos para describir lo que sabemos de la estructura real de benceno. 9.9 Excepciones a la regla del octeto Puesto que hay muchas excepciones a la regla del octeto, quizás sería bueno llamarlo la generalización del octeto. El valor de las estructuras de Lewis y la regla del octeto es que se usan con facilidad y describen muchos compuestos comunes. Hay varios ejemplos de excepciones a la regla del octeto. Como aquellas moléculas con número impar de electrones de valencia (NO, por ejemplo) que forman un octeto incompleto como BF 3 y esos que usan el octeto expandido como SF 6, son todos los ejemplos de excepciones a la regla del octeto Energía de enlace Cuando no se conoce la información de termoquímica sobre los compuestos específicos, uno puede emplear la energía de disociación de enlaces para estimar la entalpía de reacción. Se debe entender que usando el enlace promedio las energías producirán sólo una estimación y no coincidirán con H encontrado usando los valores termoquímicos reales. El autor usa la ecuación:
6 H = ΣBE(reactivos) - ΣBE(productos) y qué es correcto; sin embargo, esta ecuación puede confundir a los estudiantes porque el término se refiere a estado final menos inicial. Debe parecer que ese H debe ser igual a la suma de energías de enlace de los productos menos la suma de energías de enlace de los reactivos, pero esto producirá H con el signo equivocado. Una manera de rodear este dilema es hacer lo siguiente: a) Determine el tipo y número de enlaces rotos y la energía total requerida para romper estos enlaces. b) Determine el tipo y número de enlaces formados y sume la energía liberada cuando estos enlaces se forman. Puesto que para romper los enlaces se requiere energía, debe ser un proceso endotérmico, así que H para romper el enlace (inciso a) debe tener un signo positivo mientras la formación del enlace libera energía; mientras que el proceso del inciso b debe ser exotérmico y tener un H negativo. El H global es simplemente la suma de esos dos valores o H = H (enlaces rotos) - H (enlaces formados) teniendo presente que el primer término es positivo y el segundo es negativo.
Enlace Químico I: Conceptos Básicos
Electrones de valencia son los electrones de capa mas externa de un átomo. Estos participan en formar Enlaces químicos. Enlace Químico I: Conceptos Básicos Capítulo 9 Grupo Configuración e 1A ns 1 1 A
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9
Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesUniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar
Uniones y Enlaces Químicos Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Enlace Químico Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos
Enlaces químicos I: conceptos básicos Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia
Más detallesElectronegatividad y polaridad de enlace Representación de Lewis, carga formal y estructuras de resonancia Excepciones a la regla del octeto
ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS Electronegatividad y polaridad de enlace Representación de Lewis, carga formal y estructuras de resonancia Excepciones a la regla del octeto Recordando: La electronegatividad
Más detallesParámetros de enlace. Jesús Gracia Mora
Parámetros de enlace Jesús Gracia Mora Que es un enlace químico? Diferentes definiciones: Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos son
Más detalles2/15/2013. Estructura ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS. Tipos de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente CH 4 CH 3 OH.
ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS Tipos de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente Símbolos de Lewis y regla dl del octeto Compuestos químicos: Representaciones Metano CH 4 Etanol CH 3 OH Ácido
Más detallesUNION Y ENLACE QUIMICO
SEMANA 2 UNION Y ENLACE QUIMICO Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ENLACE QUIMICO Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesParámetros de enlace. Jesús Gracia Mora
Parámetros de enlace Jesús Gracia Mora La presentación, material adicional, ejercicios y bibliografía se encuentran a su disposición en: http://depa.pquim.unam.mx/qi/ Que es un enlace químico? Diferentes
Más detallesEnlace Covalente: Contenidos
Introducción Teoría de Lewis. Regla del cteto Estrategia para la formulación de estructuras de Lewis. Carga formal sobre un átomo. Concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Geometría molecular
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesSimbolos Lewis Y Regla Del Octeto
Simbolos Lewis Y Regla Del cteto Valencia. El concepto de valencia generalmente se asocia a la capacidad de combinación de un elemento. En nuestra estructura de Lewis correspondería a la cantidad de electrones
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Prof.: Grettel Azofeifa Lizano
ENLACES QUÍMICOS Prof.: Grettel Azofeifa Lizano Estructura de Lewis Es una representación de símbolos y puntos, propuesta pro Gilbert Lewis. Según las configuraciones electrónicas, se tiene el tronco electrónico
Más detallesTEMA 2. EL ENLACE QUÍMICO. NOCIONES SOBRE EL ENLACE CONVALENTE Y LAS MOLÉCULAS COVALENTES QUÍMICA 2º BACHILLERATO.
El enlace covalente se produce cuando se unen átomos no metálicos entre sí o con el hidrógeno, átomos con electronegatividades semejantes y altas en general. Se forma básicamente por compartición de electrones
Más detallesTema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias
Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias ÍNDICE 3.1. Enlace y estabilidad energética 3.2. Enlace iónico Energía de red Ciclo de Born-Haber Propiedades de las sustancias iónicas
Más detallesCon ayuda de su tabla periódica conteste los siguientes cuestionamientos. Recuerde abreviar con símbolos químicos y grupos con números romanos.
Resolver la actividad [2] de la página 83 de su libro Química I para practicar los nombres y los símbolos químicos de los elementos de la T.P. Identifique si es M, NM, m o GN. Ejemplos: Sodio Na Metal
Más detallesUnidad 2 Enlace Químico
Unidad 2 Enlace Químico OPCIÓN A 1. Defina: Resonancia: Concepto propuesto por Pauling para explicar las situaciones en las que ninguna de las posibles estructuras de Lewis de una molécula explica la estructura
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesUnidad I Sub-Unidad 1.2.
Unidad I Sub-Unidad 1.2. Objetivos: Conocer qué es un enlace químico. Estudiar los tipos de enlaces químicos. Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y su importancia. Qué es un ENLACE QUÍMICO?
Más detallesUniones químicas o enlaces químicos
Uniones químicas o enlaces químicos En la naturaleza es muy difícil encontrar átomos libres de los diferentes elementos ya que la gran mayoría (excepto los átomos de los gases inertes) son muy inestables
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA 3
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 3 SISTEMA PERIÓDICO Mendeleiev (columnas) y Meyer (filas) clasificaron periodicamente los elementos basandose 1º) colocar los elementos por orden creciente de sus masa atómicas
Más detallesPrueba objetiva. Física y Química. Bloque III.
Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: 1.- Potencial de ionización: 2.- Criterios de ordenación de los elementos dentro de la Tabla Periódica:
Más detallesOBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. 1. Generalidades de los enlaces químicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen
Más detallesCLASE Nº 4 ENLACE QUÍMICO
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 4 ENLACE QUÍMICO 2012 1 Moléculas y compuestos
Más detallesEnlace Químico. Química General I 2012
Enlace Químico Química General I 2012 Los electrones de valencia son los electrones del último orbital en un átomo, son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia 1A ns
Más detallesSISTEMA DE PERIODOS CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA RADIO ATÓMICO
SISTEMA DE PERIODOS CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA RADIO ATÓMICO No existen medidas experimentales directas de esta magnitud Varía en un mismo elemento de unos compuestos a otros en función
Más detallesEs la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión
Es la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión electrónica. Ambos efectos son contrapuestos: A mayor
Más detallesEstructuras de Lewis:
ENLACE QUIMICO Teorías y representaciones de enlaces Representación de Lewis Regla del octeto Carga formal y estructuras de resonancia Excepciones a la regla del octeto Desarrollo un sistema de puntos
Más detallesMasa atómica. La masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es el número total de protones y neutrones en el átomo.
Masa atómica La masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es el número total de protones y neutrones en el átomo. Isotopos Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes masas. Los
Más detallesQUÍMICA. Tema 3. Enlace Químico
Tema 3. Enlace Químico Índice - Tipos de enlace - Enlace iónico - Enlace covalente - Enlace metálico bjetivos específicos - Que el alumno conozca los principales tipos de enlaces químicos - Que el alumno
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
ENLACE QUÍMICO 1 - a) Diseñe un ciclo de Born-Haber para el MgCl 2. b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos: - Energía de ionización. - Energía de disociación. - Afinidad electrónica. - Energía
Más detallesENLACE QUÍMICO. La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia
ENLACE QUÍMICO La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia Concepto importante para la química: Diversidad de sustancias Características y propiedades
Más detallesCapítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Capítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Éste es el segundo capítulo en enlace químico. En el capítulo 9 se estudian los conceptos de enlace iónico y covalente
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesLos enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales.
ENLACES Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales Enlaces Iónicos electrovalentes o polares Enlaces covalentes o no polar Enlace
Más detallesUnidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares
Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Enlace químico Cómo se unen los átomos? Cualquier teoría que de contestación a esta pregunta ha de explicar: Los diferentes tipos de enlace
Más detallesTEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO
TEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO 1. QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? Todas las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por átomos de elementos químicos. Generalmente estos átomos no se encuentran aislados,
Más detallesElementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Hay 18 PERÍODOS
TABLA PERIÓDICA Elementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Columnas Filas GRUPOS PERÍODOS Familias de elementos con propiedades comunes Hay 18 División principal Elementos representativos
Más detallesGESTIÓN ACADÉMICA GUÍA DIDÁCTICA N 3
PÁGINA: 1 de 11 Nombres y Apellidos del Estudiante: Grado: SEPTIMO Periodo: II Docente: Duración: 5 HORAS Área: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL Asignatura: QUIMICA ESTÁNDAR: Establezco relaciones
Más detallesNOTA CALI/ORDEN/PRES ORTOGRAFÍA PUNTUACIÓN EXPRESIÓN NOTA FINAL
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito potásico b) Peróxido de potasio c) Ácido [p]-hidroxibenzoico d) NH 4 HS e) K 3 N f) C H 2 =CH-CO-NH-CH 3 Res. a) KNO 2 ; b) K 2 O 2 ; c) HOC 6
Más detallesLos átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
ENLACE QUÍMICO Es un hecho general que los átomos de los diversos elementos no existen aislados, sino unidos o enlazados entre sí.es preciso subrayar que la razón por la que los átomos no se mantienen
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesFundamentos 24/10/2018
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesENLACE QUÍMICO UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE
ENLACE QUÍMICO Y TIPOS ENLACE QUÍMICO Enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre las unidades estructurales ( iones, átomos o moléculas) que forman la materia. UNIDADES ESTRUCTURALES DE
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesCapítulo 8 Relaciones periódicas de los elementos
Capítulo 8 Relaciones periódicas de los elementos En este capítulo se presenta una visión cualitativa de las relaciones periódicas de los elementos en la tabla periódica. Al terminar este capítulo, el
Más detalles29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2
Química General Clase 3 29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2 Unidad 3 Enlaces químicos Uniones iónicas, uniones covalentes Enlace iónico. Concepto. Condiciones. Formación de compuestos iónicos. Estructura
Más detallesQuímica General. Clase 3 FECHA: 19/05
Química General Clase 3 FECHA: 19/05 Unidad 3 Enlaces químicos Uniones iónicas, uniones covalentes Enlace iónico. Concepto. Condiciones. Formación de compuestos iónicos. Estructura de los compuestos iónicos.
Más detalles7 ENLACE QUÍMICO INTRODUCCIÓN
7 ENLACE QUÍMICO INTRODUCCIÓN Cuando se acercan dos átomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantener los átomos unidos, otras tienden a separarlos.
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesConfiguración Electrónica. Electrones de Valencia
Química rgánica I Configuración Electrónica. Electrones de Valencia Configuracion Electronica de los Elementos Configuracion Electronica Simbolo Lewis Valencia C [He]2s 2 2p 2 4 N [He]2s 2 2p 3 3 C N [He]2s
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual El enlace químico SGUICES004CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 C Comprensión 4 D Comprensión 5 D Aplicación 6 D Aplicación 7 D Comprensión
Más detalles1 MODELACIÓN (Por ejemplo): Con ayuda de la tabla periódica, completo el siguiente cuadro:
Área: Ciencias naturales Nombre: Fecha: Grado: 8º Asignatura: Biologia Docente :Jorge Alexander Agudelo Badillo Tema ENLACES QUÍMICOS Y SUS CLASES De todos los elementos de la tabla periódica, solo el
Más detallesREPASO DE SELECTIVIDAD TEMAS 1, 2, 3, 4, 5, 6
REPASO DE SELECTIVIDAD TEMAS 1, 2, 3, 4, 5, 6 1.- Un litro de CO 2 se encuentra en condiciones normales. Calcula: a.- El número de moles que contiene. b.- El número de moléculas de CO 2 presentes. c.-
Más detallesn = = 1; 1234; 4; l l= = 0; 1; m m = = 0; 0 ; + 0; s 12; 2; = s s s = ½ ½
ENLACE QUÍMICO 2012 6p 5d Energía 6s 4 f 5p 4d 5s 4s 4p 3d 3p 3s 2s 1s 2p nn == 4; 1; 2; 3; 0; 2; + 0; 2; ss = s= += +½ 1; ll == 1; 2; 3; 4; 0; m 2; 1; m == + 1; 0; 2; 1; s= +½ +½ ½ Enlaces según
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 5/4/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 0 5/4/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 1 5/4/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 2 1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA
Más detallesNo obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.
Tema 2 Enlaces químicos Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 5
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 5 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: Química General ENLACE QUÍMICO 6 horas Whitten
Más detallesCORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA. Teoría de Enlace
CORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Teoría de Enlace Objetivo: Establecer que la capacidad de interacción entre átomos se explica
Más detallesA elegir 3 (1 punto dada uno)
Nombre: 2º Bachillerato A 1.- Responde brevemente a las siguientes cuestiones: (2,5 puntos) a) Qué subnivel tendrá menor energía, el 5s o el 4d? Por qué? b) A qué se debe la gran estabilidad de los gases
Más detallesObjetivo. Introducción. Palabras clave. Desarrollo. Química Unidad 8 Enlace químico. 1. Interacciones entre átomos
Química Unidad 8 Enlace químico Objetivo Comprender los conceptos básicos de los modelos de enlace iónico, covalente y metálico. Introducción Los electrones cumplen un papel fundamental en la formación
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN 2. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMEN- TOS. Lavoisier. Meyer.
SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) Los elementos están formados por un solo tipo de átomos,
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 3
DEPARTAMENT Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. bra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 ÍMBL DE LEWI Y REGLA DEL CTET UNIDAD 3 1.- Qué es un símbolo de Lewis? A qué
Más detallesMetales Alcalinos. Propiedades periódicas. Propiedades periódicas
Tabla periódica: es un rearreglo tabular de los elementos químicos. Ley periódica: las propiedades físicas como químicas de los elementos varían en forma periódica conforme aumenta la masa atómica. 1 Radios
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA. A partir de la posición de los elementos en la tabla periódica formando grupos y períodos podemos deducir la evolución de algunas propiedades
Más detallesBloque I Origen y evolución de los componentes del Universo
Bloque I Origen y evolución de los componentes del Universo CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad
Más detallesEnlace Químico: Compuestos Químicos
Enlace Químico: Compuestos Químicos Contenidos Introducción. Enlace Iónico. Enlace Covalente. S 8 Enlace Metálico. Introducción. En general los objetos están formados por conjuntos de átomos iguales (elementos)
Más detallesESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES. SEMANA 3 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES SEMANA 3 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ESTRUCTURAS DE LEWIS Es una herramienta para ilustrar enlaces químicos. Al utilizar la estructura de Lewis se
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO
GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica
Más detalles2º examen de la 1ª evaluación de Química de 2º de Bachillerato
2º examen de la 1ª evaluación de Química de 2º de Bachillerato Nombre: Fecha: 1. Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son Z(A)=20 y Z(B)=35. Contesta a las siguientes preguntas: a) Escribe la
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 5: Enlace Químico 1ª PARTE
QUÍMICA I TEMA 5 Enlace Químico 1ª PARTE Treinta y Tres 1 E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 5 Enlace químico Fuerzas intramoleculares Enlace químico. Enlace iónico. Energía de Red Enlace covalente Estructuras
Más detallesTema 3_2. ENLACE QUÍMICO
Tema 3_2. ENLACE QUÍMICO Fuerzas de Coulomb: Una visión simplificada del enlace FORMACIÓN DE UN ENLACE Las cargas opuestas se atraen entre sí (atracción de Coulomb) Los electrones tienden a distribuirse
Más detallesENLACE QUÍMICO COVALENTE IÓNICO METÁLICO
ENLACE QUÍMICO IÓNICO COVALENTE METÁLICO 1- DEFINICIÓN DE ENLACE Enlace químico: fuerza que hace que los átomos se unan para formar un sistema químico más estable Situación antienlazante: predominan las
Más detallesTema 1: Tarea para resolver en clase Química General
Tema 1: Tarea para resolver en clase Química General 1. Para los elementos 28 24 14 Si y 12 Mg de: a) número de protones contenidos en el núcleo b) número de neutrones contenidos en el núcleo c) número
Más detallesUnidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1. 4 Año A, B, C, D Prof. María Laura Sepúlveda Broky
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.018 Prof. María Laura Sepúlveda Broky Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA -PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN
Más detallesPara qué se unen los átomos? Es la fuerza que mantiene unidos dos átomos cualesquiera.
Es la fuerza que mantiene unidos dos átomos cualesquiera. Enlace iónico : Es la fuerza que mantiene unidos átomos de electronegatividades muy diferentes. Enlace cova1ente: Es la fuerza que mantiene unidos
Más detallesEstructura de la Materia
Estructura de la Materia Décimo tercera sesión Propiedades periódicas de los elementos Alrededor de 30 propiedades de los elementos muestran periodicidad Propiedades Periódicas 1 Radio atómico Radio iónico
Más detallesFísica y Química (4º ESO): Estructura del átomo y enlaces químicos 11
Física y Química (4º ESO): Estructura del átomo y enlaces químicos 11 EL ENLACE QUÍMICO 10.- Concepto y naturaleza del enlace químico Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos
Más detallesTema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza.
Tema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza. Tipos de sustancias Sustancias metálicas: tienen puntos de fusión variables,
Más detallesLa tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión
Más detallesREACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN CONCEPTOS QUE RECORDAR estequiometría Funciones químicas Análisis dimensional Estado gaseoso y líquido 2 Elemento Es una sustancia formada por solo un tipo de átomos (IUPAC)
Más detallesEnlace Químico I: Conceptos Básicos
Enlace Químico I: Conceptos Básicos Capítulo 9 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Electrones de valencia son los electrones de capa mas externa de
Más detallesTipos de enlaces. Intramoleculares: Intermoleculares: Metálico. Iónico. Covalente. Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno.
El enlace químico Tipos de enlaces Intramoleculares: Iónico. Covalente. Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Metálico. Enlace iónico Se define como la fuerza electrostática
Más detallesCurso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO
Curso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD 1. 1.1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO UNIDAD 2. 3.1. CONCEPTOS BÁSICOS 3.2. MEZCLAS Y DISOLUCIONES 3.3. REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 3. 4.1. TERMOQUÍMICA
Más detallesENLACE QUÍMICO. NaCl. Grafito: láminas de átomos de carbono
NaCl Grafito: láminas de átomos de carbono Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas
Más detallesEnlaces entre átomos:
Enlaces entre átomos: 1. Enlace químico 2. Formación de enlaces moleculares 3. Orbitales híbridos 4. Fórmula de las moléculas 5. Forma de las moléculas 1 En la naturaleza, los átomos no se encuentran aislados
Más detallesPropiedades de los enlaces y de las moléculas
Propiedades de los enlaces y de las moléculas Dr. Enrique Ruiz Trejo Las leyes fundamentales necesarias para el tratamiento matemático de gran parte de la física y para toda la química ya son conocidas
Más detallesLiceo nº3 Nocturno Química 4º año Repartido nº4 Enlace químico
Repartido nº4 Enlace químico Formulas de Lewis o Diagramas de Lewis: Para representar la formación del enlace químico utilizamos representaciones gráficas que se denominan diagramas de puntos (o diagramas
Más detallesESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES. SEMANA 3 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES SEMANA 3 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ESTRUCTURA DE LEWIS Es una herramienta para ilustrar enlaces químicos. Para construir la estructura de Lewis
Más detallesDepartamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1. Comisión B. Dra. Silvia Alonso Lic. Evelina Maranzana
Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1 Comisión B Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar) PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 2 El Potencial de Ionización
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICES003CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 C Comprensión 3 E Reconocimiento 4 D Comprensión
Más detalles