UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO DECANATO DE AGRONOMIA. Química I

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1 UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO DECANATO DE AGRONOMIA Química I PROGRAMA: Ingeniería Agroindustrial DEPARTAMENTO: Ecología y Control de Calidad AREA CURRICULAR: Iniciación Profesional CODIGO: 903 SEMESTRE: (1ero) Primero HORAS: Teoría: 2 horas/ semanal Práctica: 2 horas/ semanal CARACTER: Obligatoria LAPSO: PRELACION: Bachiller FACILITADOR(ES):Prof. Jesús Ramón Rivero Lacruz Prof. María Carolina Pire FECHA DE ELABORACIÓN: Enero de 2000 FECHA DE ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN: Enero 2011

2 FUNDAMENTACION OBJETIVOS GENERALES METODOLOGIA DEL CURSO Contribuir a que el estudiante El contenido teórico de la asignatura se El curso de Química I está orientado a adquiera un aprendizaje significativo desarrollará, con exposiciones orales con ayuda de presentar un enfoque equilibrado de los de los fundamentos de la Química video beam, pizarra magnética, guías de estudio, fundamentos de la Química general en el General, imprescindible para la página web, plataforma Moodle e internet; a la vez comportamiento de la materia, sus comprensión de la Química Analítica se resuelven problemas, se analizarán y discutirán propiedades y transformaciones, a la vez, proporcionar los conocimientos básicos y necesarios en el área de Química general Instrumental entre otras asignaturas. Adaptar a un lenguaje de química, sus práctica y sus métodos los resultados obtenidos. En la ejecución de las prácticas se llevarán a cabo demostraciones sobre la aplicación directa del conocimiento teórico para el buen desempeño en las asignaturas: Proporcionar al estudiante la base previamente adquirido (18 horas); más seis (6 Química Analítica Instrumental, Química conceptual de algunos principios que horas) de Evaluación Teórica (Exámenes Agroindustrial, Análisis de Productos rigen la Química General. Parciales). Para la ejercitación y de resolución de Agroindustriales, Control Estadístico de Desarrollar las habilidades y problemas (4 horas / semanales) con la ayuda de Calidad, Desechos Agroindustriales I y II. destrezas en las técnicas más la Preparadurìa de la asignatura. usadas en el análisis químico.

3 UNIDAD I Composición Química Tema 1: Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos Tema 2: Estequiometria Duración: 4 hrs y 3 hrs prácticas. Ponderación: 20% Semana: 01 a la 04 Identificar, nombrar y formular los compuestos inorgánicos. Calcular la cantidad de un componente o elemento de una reacción; aplicando la formulación de compuestos inorgánicos y la estequiometria de la reacción química.. 1. Introducir los nombres y 1. Átomo y estructura atómica, - Inductivo Deductivo símbolos de los elementos moléculas, iones y compuesto. Procedimiento comunes. - Análisis, ejemplificación, 2. Nomenclatura y Formulación de experimentación. 2. Describir la formulación de compuestos químicos inorgánicos. Técnica iones a partir de los átomos - Exposición, interrogatorio, con ayuda de la tabla 3- Uso de algunos compuestos laboratorio. periódica. inorgánicos en análisis químico de Actividades productos agroindustriales. 3. Utilizar correctamente el sistema de nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos. 4. Identificar los elementos de una reacción química balanceada. 5. Relacionar numéricamente átomo-gramo, mol, número de átomos y número de moléculas. 6. Describir cuantitativamente las fórmulas químicas. 4. Ecuaciones químicas. Balanceo. Método por Tanteo y algebraico 5. Átomo gramo, mol. Número de avogadro. 6. Estequiometria de reacción y composición. 7- Reactivo limitante. demostración, diagramas, esquemas, gráficos. Entornos Virtuales Del Estudiante: prácticas de laboratorio: P1, P2 y P3. Presentación: prueba corta e informe final para cada práctica. Interrogatorio durante el proceso de práctica. Pizarra Química

4 UNIDAD II Redox y disoluciones Teman 3. Reacciones Oxidación Reducción y Electroquímicas Duración: 6 hrs y 2 hrs prácticas. Ponderación: 08% Semana: 05 al 07 Establecer relaciones Estequiometrias en un proceso Químico de Oxido Reducción. Conocer los agentes oxidantes y reductores en una ecuación Redox. Identificar los tipos de celdas electroquímicas. Balancear una ecuación Redox 1. Calcular el número de 1. Número de Oxidación. - Inductivo Deductivo oxidación de los átomos de las Procedimiento fórmulas moleculares e 2. Balaceo de Oxido Reducción por - Análisis, ejemplificación, iónicas. el método del Ión Electrón. experimentación. Técnica 2. Ajustar ecuaciones Redox por 3. Agente oxidante y reductor - Exposición, interrogatorio, el método del Ión Electrón. laboratorio. 4. Cálculos basados en ecuaciones Actividades 3. Analizar cuantitativamente las Químicas Redox. ecuaciones Redox. demostración, diagramas, 4. Identificar los componentes de una celda. 5. Interpretar el funcionamiento de una Celda Galvánica y electrolítica 6. Aplicar los potenciales de oxidación en la medida de la tendencia de una reacción a producirse. 5. Electrólisis. Celdas Electrolíticas. 6 Celdas Galvánicas. Celda de Semi- Reacciones. 7. Potenciales de Reducción. 8. Ecuación de Nernst. esquemas, gráficos. Entornos Virtuales Del Estudiante: prácticas de laboratorio: P4 Presentación: prueba corta e informe final para cada práctica. Interrogatorio durante el proceso de práctica. Química 7. Aplicar la ecuación de Nernst en Cálculos Químicos.

5 UNIDAD II: Redox y disoluciones Tema 4. Disoluciones Duración: 6 horas teóricas y 4 horas prácticas Ponderación: 10% Semana: 08 a la 10. Identificar las unidades de concentraciones. Calcular las concentraciones de disoluciones. Habilidades y destrezas en la preparación de disoluciones. 1. Disolución. - Inductivo Deductivo 1. Describir las disoluciones. Procedimiento 2. Concentración de las soluciones. - Análisis, ejemplificación, 2. Interpretar el fenómeno de Formas de expresarlas. experimentación. disolución Técnica 3. Problemas de Aplicación. - Exposición, interrogatorio, laboratorio. Actividades 3. Aplicar las unidades en que se expresa la concentración de las disoluciones en la resolución de problemas. 4. Preparar disoluciones de una concentración determinada. 4. Estequiometria de las disoluciones. Uso del equivalente y Mili-Equivalente. 5. Preparaciones de disoluciones demostración, diagramas, esquemas, gráficos. Entornos virtuales. Del Estudiante: prácticas de laboratorio: P5 y P6 Presentación: prueba corta e informe final para cada práctica. Interrogatorio durante el proceso de práctica. Pizarra Química

6 UNIDAD II: Redox y disoluciones Tema 5 Comportamiento de la Materia Duración: 2 horas teóricas Ponderación: 02% Semana: 11 Describir las propiedades Físico Químicas de los gases, líquidos, sólidos. Interpretar diagrama de fases del H 2 O y CO 2 Conocer las propiedades coligativas. 1. Describir propiedades de los 1. Propiedades de los líquidos, - Inductivo Deductivo líquidos, sólidos y gases sólidos y gases. Procedimiento - Análisis, ejemplificación, 2. Interpretar una gráfica de 2. Presión de vapor. Variación de experimentación. presión de vapor en función de la presión de vapor. Técnica la temperatura. - Exposición, interrogatorio, 3. Puntos de fusión y ebullición. laboratorio. 3. Explicar los cambios de Actividades estado. 4. Explicar las transformaciones energéticas que ocurren en los cambios de estados. 5. Interpretar un Diagrama de fases. 6. Establecer las propiedades coligativas de las soluciones. 7. Aplicar las propiedades a los procesos agroindustriales 4. Cambios de Estado. Gráficos de calentamiento y enfriamiento. Sobre Enfriamiento. 5. Diagrama de fases del H 2 O y CO 2 6. Propiedades coligativas. 7. Aplicación a los procesos agroindustriales. demostración, esquemas, gráficos. Entornos virtuales. diagramas, Pizarra. Química

7 UNIDAD III: Equilibrio Químico. Tema: 6. Equilibrio Químico Tema: 7 Equilibrio Iónico Duración: 8 horas teóricas y Semana: 12 a la 14 Aplicar el estado de equilibrio químico en un sistema homogéneo para determinar el ph en un sistema Ácido Base. Emplear la ionización de los ácidos y bases. 1. Reacciones reversibles. - Inductivo Deductivo Estado de equilibrio químico Procedimiento homogéneo. - Análisis, ejemplificación, experimentación. 2. La Ley de Acción de Masas. Técnica Definición de importancia. - Exposición, interrogatorio, Expresión de la constante de laboratorio. equilibrio, Kc y Kp, Relación Actividades entre Kc y Kp. 1. Interpretar el estado de equilibrio en una Reacción Química. 2. Interpretar la Ley de Acción de Masas, calculando las concentraciones de los componentes del equilibrio, a partir de la constante de equilibrio y analizando los factores que afectan el equilibrio químico. 3. Inferir el principio de Le Châtelier. 4. Aplicar la constante de disociación en el cálculo de las concentraciones en equilibrio de ácidos y bases analizando el proceso de ionización del agua. 5. Calcular ph y poh en disolución Ácido Base. 6. Las constantes de ácidos poliproticos, 3. Factores que afectan el equilibrio. 4. Principio de Le Châtelier. 5. Ácidos y bases fuertes y débiles. Constante de disociación problemas. 6. Ionización del agua. Producto iónico del agua. Escala de ph. Indicadores Ácido Base. 7. Ácidos Poliproticos demostración, diagramas, esquemas, gráficos. Entornos virtuales. Del Estudiante: prácticas de laboratorio: P7 Presentación: prueba corta e informe final para cada práctica. Interrogatorio durante el proceso de práctica. Pizarra Química

8 UNIDAD III: Equilibrio Químico. Tema: 8. Titulaciones o Valoraciones Tema: 9. Amortiguadores e Hidrólisis. Tema: 10 Iones Complejos Duración: 4 horas teóricas y Semana: 15 a la 16 Emplear la valoración de ácido-base fuerte como método químico. Calcular el ph de la disolución amortiguadora. Predecir la acidez, alcalinidad, neutralidad del medio en hidrólisis. Reconocer los iones complejos. 1. Analizar el fenómeno de la 1. Titulación o valoración. Curvas - Inductivo Deductivo neutralización. de titulación Ácido fuerte - Base Procedimiento fuerte. Uso de Curva - Análisis, ejemplificación, 2. Valorar una solución problema Potenciómetrica. experimentación. a partir de una solución Técnica conocida. 2. Estandarización de - Exposición, interrogatorio, disoluciones ácidos-bases con laboratorio. 3. Analizar curva de Titulación las valoraciones o titulaciones Actividades acido-base, base-acido. 4. Interpretar una curva Potenciómetrica. 5. Aplicar la estandarización de disoluciones con valoraciones 6. Conocer disoluciones amortiguadores. 7. Calcular el ph de los amortiguadores. 8. Predecir la acidez, alcalinidad, neutralidad del medio en hidrólisis. 3. Importancia de las valoraciones en proceso de análisis químico en producto agroindustriales. 4. Amortiguadores. Cálculo de ph del amortiguador, La ecuación de Henderson-Hassenbalch. 5. Hidrólisis. Constante de hidrólisis. 6. Iones Complejos. Estructura y composición de los iones complejo. Importancia en los productos agroindustriales demostración, diagramas, esquemas, gráficos. Entornos virtuales. Del Estudiante: prácticas de laboratorio: P8 y P9 Presentación: prueba corta e informe final para cada práctica. Interrogatorio durante el proceso de práctica. Pizarra Química. 9. Identificar los iones complejos en productos agroindustriales

9 CONTENIDO PRÁCTICO Duración por práctica: 2 horas Para Total de 18 horas Práctica 0: Introducción al trabajo de laboratorio. Disciplina. Normas de Seguridad. Registro del trabajo. Conocimiento y manejo de material Práctica 5: Preparación de disoluciones I común en el laboratorio. Práctica 6: Preparación de disoluciones II Práctica 1 Práctica 7: Determinación de ph Manejo de Material e instrumentos de laboratorio Práctica 8: Titulaciones y selección de indicadores Práctica 9: Compendio de las practicas de Laboratorio Práctica 2: Uso del mechero, pipeta y balanza analítica. Práctica 3: Determinación de Densidad Práctica 4: Reacciones de oxidación y Pilas electrolíticas BIBLIOGRAFIA BÀSICA BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA 1. Chang, R; Collage, W (2002). Química. Séptima. Editorial McGraw Hill Interamericana de México S.A. de C.V. México. 2. Whitten, K; Davis, R; y Peck, M (2000) Química General 5ª Ediciòn. Editorial McGraw Hill Interamericana de México S.A. de C.V. México. 3. Petrucci, R; Harwood, W y Herring, F (2002). Química General 8ª edición. Editorial Prentice Hall de Madrid. 4. Sienko, M.; Plane, R. (1963). QUÍMICA. Editorial Aguilar, S.A. Madrid 5. Masterton, W.; Slowinski, E. y Stanitski C. (1989) QUÍMICA GENERAL. Editorial McGraw Hill Interamericana de México S.A. de C.V. México. 6. Software de Química. Guía didáctica 1. Santillàn J. (2003). Cálculo químicos para preparar de soluciones. Editorial Trillas. México. 2. Kotz, J y Treichel, P (2003) Química y reactividad química 5ª Edición. Editorial Thomson. Australia.

10 computarizada de Química I MODELO PLAN DE EVALUACIÓN SEMANA UNIDAD OBJETIVO ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN Técnicas Instrumentos Actividades TIPO DE EVALUACIÓN PONDERACIÓN PARCIAL 01 I Diagnóstica 02 I 03 I 04 I 1 al 7 Prueba de conocimiento Prueba escrita Preparadurìa y Ejercitación 20% 08 II 1 al 8 Prueba práctica II 10 II 1 al 4 Prueba de conocimiento Prueba escrita Preparadurìa y Ejercitación 18% 11 II 1 al 7 Prueba de conocimiento Prueba Corta escrita Entorno virtual 02% 12 III 16 III Prueba de conocimiento Prueba de conocimiento Prueba escrita Prueba escrita 20%

11 EVALUACIÓN DEL LABORATORIO 1. Aplicar una prueba escrita diagnóstica el primer día de clase para detectar el nivel de conocimientos. 2. Evaluar cada práctica a través de: a) pre-laboratorio (corta escrita) su aprobación es carácter obligatorio para realizar las actividades práctica, b) Hojas de datos experimentales de cada sesión experimental. c) Post-laboratorio 3. La evaluación esta distribuida en la siguiente proporción: Unidades % Prácticas Primero 10% P1, P2 y P3 Segundo 10% P4, P5 y P6 Tercero 02 % P7 Total 40% 08% P8 10% P9