UNIVERSIDAD MARÍA AUXILIADORA - UMA

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1 ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA SÍLABO DE LA ASIGNATURA DE FÍSICOQUÍMICA I I. DATOS GENERALES: Nombre de la asignatura : Fisicoquímica I Semestre Académico : 2016 II Créditos : 04 Ciclo Académico : IV Semanas : 17 Pre requisito : Física Código : FBQ401 II. SUMILLA: La presente asignatura corresponde al área de formación profesional básica de naturaleza teórico-práctica, obligatoria, brinda a los estudiantes conocimientos teóricos y prácticos para explicar fenómenos químicos basados en las leyes fundamentales de la físico- química, en los tres estados de agregación de la materia, a efectos de que comprenda los mecanismos que gobiernan los procesos vitales, los fenómenos de difusión y transporte, la cinética de los medicamentos y productos farmacéuticos. La mencionada asignatura comprende: Fisicoquímica: gases y líquidos, Fisicoquímica aplicada-termodinámica y la energía y los fenómenos cromatográficos fundamentos. III. COMPETENCIA(S) GENERAL(ES): Entrenar al alumno en el conocimiento de las sustancias en los diferentes estados de agregación y las leyes que rigen su comportamiento, logrando la base suficiente para resolver los problemas concernientes a las asignaturas de aplicación y a la profesión. IV. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS: Primera Unidad Didáctica: ESTADO GASEOSO 1. Duración en semanas: semanas Describe la físico química valorando su importancia en el área farmacéutica. Explica la teoría la teoría de los gases ideales UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 1

2 1.Conceptos básicos de Aplicación de las Demuestra capacidad los gases ideales características de los para gases ideales interpretar las características de los gases ideales 2.Leyes de los gases ideales Demostración de las leyes del estado gaseoso Expresa rapidez mental en la aplicación de las leyes 3.Mezcla de gases 4.Gases húmedos y gases reales Se explica la mezcla de gases. Se explica las características de los gases húmedos y reales Segunda Unidad Didáctica: ESTADO LÍQUIDO del estado gaseoso Muestra interés grupal en conocer la mezcla de gases. Muestran interés por el tema 1. Duración en semanas: 04 Aplica las propiedades de los líquidos Explica la importancia del estudio de las propiedades de los líquidos en las formas farmacéuticas. Realiza la determinación Ejecuta con rapidez la de la viscosidad de los viscosidad de los líquidos líquidos 1. Propiedades de los líquidos: viscosidad 2.Propiedades de los líquidos: tensión superficial Determinación de la tensión superficial de los fluidos usados en el campo farmacéutico Valora las técnicas de laboratorio en la determinación de Tensión Superficial 3. Propiedades coligativas de las soluciones. Descenso de la presión de vapor. descenso del punto de congelación 4. Propiedades coligativas de las soluciones.ascenso del punto de ebullición Comprende y aplica conceptos para la aplicación de las propiedades coligativas de las soluciones Desarrollo de ejercicios Valora la importancia de reconocer las propiedades coligativas Realiza la interpretación de los resultados de los ejercicios planteados Tercera Unidad Didáctica: CINÉTICA QUÍMICA 1. Duración en semanas: 04 Conocer los diferentes factores que afectan la velocidad de reacción. Analiza la relación de energía de activación y velocidad de reacción. UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 2

3 Analizar los factores que Muestra interés en la influyen en la velocidad de velocidad de reacción reacción 1. Velocidad de reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción 2. Ley de acción de las masas. Tiempo de vida media 3. Ecuaciones integradas de las reacciones de diferentes órdenes de reacción. 4. Ecuación de Arrhenius. Estabilidad de medicamentos Determinación de la velocidad de reacción Analiza las reacciones de diferentes órdenes de reacción - Explica la utilidad de la ecuación de Arrhenius. Muestra interés en el tema Muestra interés enlas reacciones de diferentes órdenes de reacción Motivado y con seguridad en el tema Cuarta Unidad Didáctica: EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Duración en semanas: 03 Reconoce y aplica los principios de Le Chatelier Explica las características del equilibrio químico. 1. Características del equilibrio químico. Equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo. Compara el equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo Valora la importancia del equilibrio químico 2. Valores de Kc y Kp Determina los valores de Kc y Kp 3. Principio de Le Identifica los factores que Chatelier. Factores que afectan al equilibrio afectan al equilibrio químico químico Informándose con responsabilidad Analiza la importancia del Principio de Le Chatelier V. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES - Teoría: Semana Tema Responsable 01 Introducción al curso. Conversión de unidades. 02 Leyes del estado gaseoso 03 Mezcla de gases 04 Difusión gaseosa UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 3

4 05 Gases húmedos 06 Viscosidad y tensión superficial 07 Propiedades coligativas de las soluciones 08 EXAMEN PARCIAL 09 Velocidad de reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción 10 Ley de acción de las masas. Tiempo de vida media 11 Ecuaciones integradas de las reacciones de diferentes órdenes de reacción 12 Características del equilibrio químico. 13 Hidrostática 14 Principio de Pascal 15 Principio de Arquímedes 16 EXAMEN FINAL 17 EXAMEN SUSTITUTORIO Actividad Práctica: Semana Tema Responsable 01 Formación de equipos de trabajo 02 Mediciones 03 Soluciones 04 Estado gaseoso 05 Densidad 06 Viscosidad 07 Tensión superficial 08 EXAMEN PARCIAL 09 Cinética química 10 Cinética química 11 Equilibrio químico 12 Seminario 13 Valores de Kc y Kp 14 Principio de Le Chatelier. 15 Seminario de Resolución de problemas 16 EXAMEN FINAL 17 EXAMEN SUSTITUTORIO VI. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS Se aplicarán los métodos pedagógicos inductivo-deductivo y analítico, donde el estudiante tendrá una participación activa y colectiva aplicada de acuerdo a los tópicos a desarrollar. UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 4

5 VII. MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS En las clases teóricas se emplearán la forma expositiva, interrogativa con la utilización de sistema multimedia; en las prácticas de laboratorio se desarrollarán experiencias que permitirán comprender los conocimientos teóricos, así como también, iniciarse en el trabajo de la investigación científica. VIII. INDICADORES, TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Se evaluará a los estudiantes de acuerdo a las normas y disposiciones propuestas por la Facultad de Farmacia y Bioquímica de la Universidad María Auxiliadora aplicando una evaluación diagnóstica, formativa, sumativa, permanente e integral: Se tendrá en consideración para la evaluación la ASISTENCIA y PUNTUALIDAD; el excederse del 30% como límite de faltas será motivo de desaprobación de la asignatura. La nota final del curso será el promedio de: Teoría: Dos exámenes: un examen parcial (EP) y un examen final (EF); se programará un examen sustitutorio que reemplazará a la nota más baja. Prácticas: La nota final de práctica será el promedio de las notas obtenidas en las prácticas correspondientes donde se evaluará: 2 exámenes de práctica: (EA) Informes, cuestionarios, artículos científicos y asistencia participativa: (CL) La Inasistencia al 30% de clases Teóricas o Prácticas Seminarios, determina el automático retiro del alumno del curso La NOTA FINAL del curso consistirá del siguiente promedio ponderado. PF= 15%(EA)+15%(CL)+35%(EP)+35%(EF) EA= Evaluación Académica CL= Control de Lectura EP= Examen Parcial EF= Examen Final IX. BIBLIOGRAFIA BERGETHON, P. R.; SIMONS, E.R. Biophysical Chemistry. Ed. Springer, New York CASTELLAN, G.W. Fisicoquímica. Ed. Fondo Educativo Interamericano, México D.F UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 5

6 CHANG, Raymond Fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos. Ed. Continental S.A. México D.F, LEVINE, J. Fisicoquímica 5ª Ed..Mac Graw Hill México D.F, 2004 MARTIN, A. Principios de Fisicoquímica para Farmacia y Biología. Ed. Alhambra. Madrid, MORENO, FRIGOLS, J. L. Primer Principio de Termodinámica en Fisicoquímica para Farmacia y Biología. Ed. Salvat- Medicina, Barcelona, 1992 SENENT PEREZ, S. Comportamiento de los gases reales. Fuerzas Intermoleculares en Fisicoquímica para Farmacia y Biología. Ed. Masson, Madrid, SONNTEG, R.; GORDON, J. Fundamentos de Termodinámica. Edit. Limusa México D.F.; 1991 UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 6