PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 05 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejeriio 4, Opión A Junio, Ejeriio 5, Opión B Reserva, Ejeriio 6, Opión A Reserva, Ejeriio 3, Opión B Reserva, Ejeriio 6, Opión B Reserva 3, Ejeriio 3, Opión A Reserva 3, Ejeriio 6, Opión B Reserva 4, Ejeriio 3, Opión A

2 Cuando a una reaión se le añade un atalizador, justifique si las siguientes afirmaiones son verdaderas o falsas: a) La entalpía de la reaión disminuye. b) La energía de ativaión no varía ) La veloidad de reaión aumenta. QUIMICA. 05. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A a) Falsa. Un atalizador disminuye de forma proporional la energía de ativaión de la reaión direta y de la inversa, por lo que, la entalpía no se modifia. b) Falsa. El atalizador disminuye la energía de ativaión ) Verdadera. Al disminuir la energía de ativaión aumenta la veloidad de reaión.

3 Para la reaión en equilibrio a 5ºC: ICl(s) I (s) Cl (g), K p 0'4. En un reipiente de litros en el que se ha heho el vaío se introduen moles de ICl(s). a) Cuál será la onentraión de Cl (g) uando se alane el equilibrio?. b) Cuántos gramos de ICl(s) quedarán en el equilibrio?. Dato: R 0,08 atm Lmol K. Masas atómias: I 7 ; Cl 35'5 QUÍMICA. 05. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) Calulamos la onstante K n 0'4 3 K K P(RT) 9'80 mol / L (0'08 98) El equilibrio es: ICl I Cl iniial 0 0 equilibrio x x x 3 Luego: K 9'80 mol/ L Cl b) x 3 Cl 9'8 0 x 0'096 mol Calulamos los gramos de ICl en el equilibrio: 6'5 g x 0'096 '96 moles 38'5 g ICl mol

4 Dado el siguiente equilibrio:. Se introduen 8 g de y 64 g de en un reipiente errado de L en el que previamente se ha heho el vaío. Se alienta la mezla y uando se ha alanzado el equilibrio, a 830ºC, ha reaionado el 80% del iniial. Calule: a) La omposiión (en moles) de la mezla en equilibrio y el valor de. b) La presión parial de ada omponente en la mezla de equilibrio y, a partir de estas presiones pariales, alule el valor de. Datos: Masas atómias:.. QUÍMICA. 05. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) SO (g) O (g) SO 3(g) iniial 0 equilibrio x x x Si reaiona el 80% del SO, es deir, 6 moles, en el equilibrio quedan 0 4 moles, luego Luego: Moles de SO x 0'4 Moles de O x ' Moles de SO 3 x '6 x 0'4 x '6 '6 SO 3 K 5'6 SO 0'4 ' O b) Calulamos las presiones pariales nso R T 0'40'0803 PSO 8'09 V no R T '0'0803 PO 54'7 V nso R T 3 '60'0803 PSO 7'36 3 V 7'36 K p 0'543 8'09 (54'7)

5 Para la reaión:, se ha omprobado experimentalmente que es de primer orden respeto al reativo A y de segundo orden respeto al reativo B. a) Esriba la euaión de veloidad. b) Cuál es el orden total de la reaión? ) Influye la temperatura en la veloidad de reaión? Justifique la respuesta. QUÍMICA. 05. RESERVA. EJERCICIO 3. OPCIÓN B a) v k A B. b) + = 3. ) Pueden influir varios fatores: - La temperatura. Experimentalmente, Arrhenius dedujo la relaión existente entre la onstante de la euaión de veloidad y la temperatura: k A e RT. Al aumentar la temperatura, aumenta el valor de k y, por tanto, la veloidad de reaión. - La onentraión de los reativos. - la naturaleza y el estado físio de los reativos. - La presión. - La presenia de un atalizador. E a

6 En el proeso Deaon, el loro (g) se obtiene según el siguiente equilibrio: Se introduen 3 85 g de y g de en un reipiente errado de 0 L en el que previamente se ha heho el vaío. Se alienta la mezla a 390ºC y uando se ha alanzado el equilibrio a esta temperatura se observa la formaión de 8 40 g de. a) Calule el valor de. b) Calule la presión parial de ada omponente en la mezla de equilibrio y, a partir de estas presiones pariales, alule el valor de. Datos: Masas atómias.. QUÍMICA. 05. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) 4HCl(g) O (g) Cl (g) H O(g) iniial 0'9 ' 0 0 equilibrio 0'9 4x ' x x x Por el enuniado sabemos que: sustania serán: 8'40 x x 0'. Luego, los moles en el equilibrio de ada 7 4HCl(g) O (g) Cl (g) H O(g) equilibrio 0' 0'4 0'4 0'4 0'4 Cl H O 0 0 K HCl O 0' 0 0 b) nrt 0'40'08663 PCl P H O '7 V 0 nrt 0'0'08663 PHCl 0'54 V 0 nrt 0'08663 PO 5'43 V 0 P P '7 '7 K 48'9 Cl H O P 4 4 PHCl PO 0'54 5'43

7 Para el equilibrio: Razone si las siguientes proposiiones son verdaderas o falsas: a) Los valores de las onstantes y son iguales. b) Un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio haia la dereha. ) Un aumento de la presión failita la desomposiión del hidrogenoarbonato de alio. QUÍMICA. 05. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A a) Falsa, ya que: K K (RT) K (RT) n p p b) Cierta. El aumento de temperatura favoree la reaión endotérmia, on lo ual el equilibrio se desplaza haia la dereha. ) Falsa. Cuando se aumenta la presión en el equilibrio, éste se desplaza haia el lado en que se onsiga disminuirla, o sea, haia el lado donde menos moles de sustanias gaseosas existan, esto es, haia la izquierda.

8 En un reipiente de 0 L, en el que previamente se ha realizado el vaío, se introduen 0 0 moles de, 0 0 moles de y 0 6 moles de. A ontinuaión se establee el siguiente equilibrio a 500 K: a) Si en el equilibrio la presión parial del agua es 3 5 atm, alule las presiones pariales en el equilibrio de, y. b) Calule y para el equilibrio a 500 K. Dato:. QUÍMICA. 05. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) CO (g) H (g) CO(g) H O(g) iniial 0' 0' 0 0'6 equilibrio 0' x 0' x x 0'6 x Calulamos los moles totales en el equilibrio y la presión total: n T 0'46 ; n T R T 0'460' PT 9'43 V Calulamos x on el dato de la presión parial del agua: 0'6 x PH O 9'43 3'5 x 0'0 0'46 Calulamos las presiones pariales en el equilibrio de los gases que nos piden: 0' 0'0 PCO 9'43 3'87 0'46 0' 0'0 PH 9'43 '8 0'46 0'0 PCO 9'43 0'3 0'46 b) Calulamos las onstantes de equilibrio 0'33'5 K p 0'5 K 3'87 '8, ya que n 0

9 Razone el efeto que tendrán sobre el siguiente equilibrio ada uno de los ambios: a) Aumentar la temperatura. b) Eliminar parialmente. ) Añadir un atalizador. QUÍMICA. 05. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN A El prinipio de Le Chatelier die: Si un sistema en equilibrio es perturbado mediante una aión exterior, este sistema evoluiona para ontrarrestar diha perturbaión, llegando a un nuevo estado de equilibrio. a) Un aumento de la temperatura desplazará la reaión en el sentido en que se onsuma alor, es deir, en sentido endotérmio. Luego, se desplazará haia la izquierda produiéndose más loruro de hidrógeno y oxígeno. b) Si se elimina parialmente HCl, el equilibrio se desplaza haia la izquierda. ) Si se realiza la reaión en presenia de un atalizador se onseguirá que ésta transurra más rápidamente pero no desplazará el equilibrio en ningún sentido.