Unidad II 2.1 Estructura del átomo
|
|
|
- Blanca Zúñiga Cano
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Unidad II 2.1 Estructura del átomo Química general I Alfonso Rito Norma López 1
2 El átomo en la antigüedad Demócrito introdujo el concepto de átomo, como la constitución de la materia por partículas indivisibles. Platón y Aristóteles rechazaron la idea. Demócrito 460 a. C. - c. 370 a. C 2
3 Postulados de John Dalton ( ) Mediante experimentos y observaciones, propuso: 1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos. 3
4 Postulados de John Dalton ( ) 3. Los compuestos están formados por más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero. 4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, nunca supone la creación o destrucción de los mismos. 4
5 Actualmente se sabe que hay partículas más pequeñas que el átomo Son llamadas partículas subatómicas 5
6 Descubrimiento del electrón Se estudiaron descargas eléctricas en tubos al vacío, el cual produce radiación (rayos catódicos). Su movimiento se puede detectar con ciertos materiales el cual produce fluorescencia. Los campos eléctricos desvían los rayos. 6
7 Descubrimiento del electrón Lar partículas debido a las respuestas magnéticas y eléctricas, poseen carga. Carga negativa conocido como electrones. Estas observaciones fueron publicadas por Joseph John Thomson, quien se le atribuye el descubrimiento del electrón. Joseph John Thomson Premio Nobel de física
8 Descubrimiento del protón y núcleo atómico Se conocía que los átomos son neutros, por lo que si hay una carga negativa, debe haber una positiva. Joseph John Thomson propuso el modelo de pudín de pasas 8
9 Descubrimiento del protón y núcleo atómico 1910 Ernest Rutherford hizo el siguiente experimento. 9
10 Modelo de Rutherford 10
11 Descubrimiento del protón y núcleo atómico Algunas partículas alfa se encuentran en curso de colisión con un núcleo mucho más denso, este lo desvía mucho o rebota a otra dirección. La mayor parte de la masa del átomo está en el núcleo, es decir, protones y neutrones. En el núcleo se encuentra toda la carga positiva. La mayor parte del volumen del átomo es vacío, donde se encuentran los electrones. La mayor parte de los rayos alfa, pasan por este espacio vacío. 11
12 Descubrimiento del neutrón Átomos de hidrógeno: 1 protón Átomos de helio: 2 protones. 1:2 Pero como la relación era de 1:4, debe haber una partícula más en el núcleo, igual de pesada que el protón 12
13 Descubrimiento del neutrón James Chadwick, 1932 Bombardeó con partículas alfa una lámina de berilio, se emitió una radiación de alta energía parecida a la radiación gamma. Neutrones: partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor a la de los protones. 13
14 Número atómico, masa atómica y número de masa 14
15 Número atómico Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. Se simboliza con la letra Z. En el átomo neutro el número de protones es igual al de electrones. Helio.2 protones.z: 2 Fósforo 15 protones..z: 15 15
16 Titanio. 22 protones..z: 22 Polonio 84 protones..z: 84 16
17 Número de masa Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Se simboliza con la letra A. 17
18 Número de masa 18
19 Cómo calcular el número de neutrones con el número de masa? 19
20 Agregando más neutrones 20
21 Abundancia de isótopos Isótopo Abundancia en la Tierra (%) Masa atómica (uma) Trazas Trazas
22 Masa atómica Masa del átomo se expresa en unidades de masa atómica (uma). 1 uma es la masa exactamente igual a un doceavo de la masa de carbono 12 ( 12 C) Átomo de hidrógeno tiene 8.400% de la masa del carbono x 12 uma = uma 22
23 En la tabla periódica se indica la masa atómica promedio de cada elemento: Masa atómica promedio = (0.9890)( uma) + (0.0110)( ) = uma Este valor lo encontramos en la tabla periódica 23
24 Ejercicio Completar con los datos faltantes Elemento Z A No. e- No. No. protones neutrones Na Rh V Br 35 U
U N A M. Facultad de Ingeniería MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN Y DEL NEUTRON
MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN Y DEL NEUTRON M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Modelo Atómico de J. J. Thomson Electrones de Carga Negativa
LA TEORIA ATOMICA John Dalton
LA TEORIA ATOMICA En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos 1766-1844
Colegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín. El átomo.
Colegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín El átomo 06 de Marzo 2015 Objetivos de la clase Comprender el Modelo corpuscular de
Tercero: una reacción química incluye sólo la separación combinación o reordenamiento de átomos sin crearlos o destruirlos.
Coomppoonneennt teess ffuunnddaameennt taalleess ddeell áát toomoo El filósofo griego demócrito en el siglo V a.c. propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas indivisibles
Clase N 1. Modelo Atómico I
Pre-Universitario Manuel Guerrero Ceballos Clase N 1 Modelo Atómico I ICAL ATACAMA Módulo Plan Común Modelos Atómicos Teoría Atómica De Dalton Los elementos están formados por partículas extremadamente
QUIMICA GENERAL. Docente : Raquel Villafrades Torres
Universidad Pontificia Bolivariana QUIMICA GENERAL Docente : Raquel Villafrades Torres TEORIA ATOMICA DE DALTON (1808) BASES Ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias presentes después
Un modelo atómico, por lo tanto consiste en representar de manera grafica, la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos es que el
Modelos atómicos Debido a que no se podían ver los átomos los científicos crearon modelos para describirlos, éstos fueron evolucionando a lo largo de la historia a medida que se descubrieron nuevas cosas.
LiceoTolimense Química Séptimo 1 Periodo ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA Lectura comprensiva Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban de qué estaban formadas las cosas que los rodeaban. Primero pensaron que la materia era continua, es
Atomos, Moléculas e Iones
Atomo Atomos, Moléculas e Iones Basado en Capítulo 2 de Química (Chang, 2010) Dr. Hernández Castillo Grecia Demócrito Filosofía Química??? Materialismo monista atomos significaba indivisible Teoría Atómica
Atomos, Moléculas e Iones. Basado en Capítulo 2 de Química (Chang, 2010) Dr. Hernández Castillo
Atomos, Moléculas e Iones Basado en Capítulo 2 de Química (Chang, 2010) Dr. Hernández Castillo Atomo Grecia Demócrito Filosofía Química??? Materialismo monista atomos significaba indivisible Teoría Atómica
b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
MODELOS ATÓMICOS 2ª PARTE
MODELOS ATÓMICOS 2ª PARTE Teoría Atómica de Joseph John Thomson Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940) Utiliza Tubos de Rayos Catódicos, en los cuales estudia el comportamiento de los gases
Como esta formada la materia?
Como esta formada la materia? Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería llegarse a una porción que ya no podría
Evolución de los modelos atómicos
Evolución de los modelos atómicos Un paso importante hacia el desarrollo de la química como ciencia fue el desarrollo de la comprensión de la estructura atómica. Por ejemplo, era posible comprender lo
La estructura atómica: el núcleo
Tema 1 La estructura atómica: el núcleo Introducción. Modelos atómicos Composición del átomo. Partículas fundamentales Estructura del núcleo Estabilidad nuclear y energía de enlace nuclear Aplicaciones
ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS Ing. Alfredo Luis Rojas B.
CAPITULO 4 ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS Ing. Alfredo Luis Rojas B. Aproximadamente 400 a.c. el filosofo griego Democrito sugirió que toda la materia esta formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles,
Modelo atómico de la materia.
Modelo atómico de la materia. La Teoría Atómica se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas.
EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.
EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está
UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO
UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO 1. PRIMERAS TEORÍAS ATÓMICAS Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS. TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS En la antigua Grecia ya había dos teorías sobre la materia: Teoría Atomística (siglo IV
EL ÁTOMO Modelos Atómicos
EL ÁTOMO Modelos Atómicos Cómo está formada la materia en su interior? Desde los tiempos de la antigua Grecia,los pensadores venían haciéndose esta pregunta, acerca de cómo estaba constituida la materia
Capítulo 2. Átomos, moléculas y iones
Capítulo 2 Átomos, moléculas y iones En este capítulo se estudian los conceptos de átomos, moléculas y iones: la construcción de bloques de toda materia. Al terminar este capítulo, el estudiante podrá:
Complejo Educacional Joaquín Edwards Bello QUIMICA 2º MEDIO TRABAJO 2 LEA CUIDADOSAMENTE EL SIGUIENTE TEXTO Y CONTESTE LAS PREGUNTAS
Complejo Educacional Joaquín Edwards Bello QUIMICA 2º MEDIO TRABAJO 2 NOMBRE: CURSO: LEA CUIDADOSAMENTE EL SIGUIENTE TEXTO Y CONTESTE LAS PREGUNTAS..Naturaleza Eléctrica de la Materia La electricidad fue
Si nosotros observamos a nuestro alrededor podríamos predecir de qué esta formada cada una de las cosas que nos rodea?
Introducción Si nosotros observamos a nuestro alrededor podríamos predecir de qué esta formada cada una de las cosas que nos rodea? Por ejemplo: Podrías predecir de que están elaborados los objetos y sustancias
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC001TC83-A16V1 Ítem Alternativa
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos SGUICES001CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 B Aplicación
MODELOS ATÓMICOS. Nombre y Apellidos:... Grupo:... Correctas Incorrectas Nota
MODELOS ATÓMICOS Nombre y Apellidos:........................................ Grupo:........... 1.- Cuestionario (7 ptos) Correctas Incorrectas Nota 1.- El siguiente dibujo corresponde al modelo de: a)
INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3.
El modelo de átomo INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education INDICE 1. El modelo de átomo 1.1. Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3. Rutherford: 1.3.1. Radioactividad
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Y los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades.
FICHA 1 TEMA 3: ESTRUCTURA DE LA MATERIA PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS La discusión sobre la continuidad o discontinuidad de la materia viene desde muy antiguo. Ya en la antigua Grecia había varias corrientes
2º Bachillerato. Química. Unidad 1 (Estructura atómica de la materia). Fotocopia 1.
Partículas subatómicas Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones) rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza. Entre núcleo y corteza hay espacio
QUÍMICA GENERAL QQ 103 TEORIA ATÓMICA LEYES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA, PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES
QUÍMICA GENERAL QQ 103 TEORIA ATÓMICA LEYES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA, PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES Leyes y teorias Leyes son afirmaciones que resumen hechos experimentales referentes a la naturaleza,
Enseñanza - Aprendizaje
El primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado por John Dalton descubrió a los átomos en 1804. Pensaba que eran las partículas más pequeñas de la materia, que no podían ser divididas en
UNIDAD 1 LA ENERGÍA, LA MATERIA Y SUS CAMBIOS. 1.3 El sol, horno nuclear
UNIDAD 1 LA ENERGÍA, LA MATERIA Y SUS CAMBIOS 1.3 El sol, horno nuclear RADIACTIVIDAD Y DESINTEGRACIÓN NUCLEAR HISTORIA DEL ÁTOMO Hace aproximadamente 2500 años, los filósofos griegos, afirmaron que la
M. Eugenia Villaseca R. Licenciada y Profesora de Biología PUCV
M. Eugenia Villaseca R. Licenciada y Profesora de Biología PUCV Comprender la utilidad de los modelos atómicos y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación físico-química de la materia
EL ÁTOMO CONTENIDOS. ANTECEDENTES HISTÓRICOS. ( ) MODELOS ATÓMICOS. RAYOS CATÓDICOS. MODELO DE THOMSON.
EL ÁTOMO CONTENIDOS. 1.- Antecedentes históricos.( ) 2.- Partículas subatómicas. ( ) 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford. 7.- Radiación
Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir dividiendo sin parar?
3 El átomo y los modelos atómicos El átomo a través de la historia Las primeras teorías atomistas Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? Llegaríamos hasta una parte indivisible
La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas. Soluciones
La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Materia Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas Homogénea Soluciones Sustancias Compuestos Elementos Hemos visto que las soluciones
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO. Lola Castelao
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO DALTON: el átomo es indivisible. MODELOS ATÓMICOS THOMSON: el átomo es una especie de pudín, formado por una masa cargada positivamente, dentro del cual se
Slide 1 / 33. Slide 2 / 33. Slide 3 / El número atómico es equivalente a cuál de los siguientes? A El número de neutrones del átomo.
Slide 1 / 33 Slide 2 / 33 3 El número atómico es equivalente a cuál de los siguientes? Slide 3 / 33 A El número de neutrones del átomo. B El número de protones del átomo C El número de nucleones del átomo.
3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?
TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo
Elemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
Colegio Alberto Pérez Institución Teresiana Departamento de Ciencias Química Profesora Caterina González Poblete. Núcleo. (protones y neutrones)
Colegio Alberto Pérez Institución Teresiana Departamento de Ciencias Química Profesora Caterina González Poblete EL ÁTOMO Núcleo Envoltura (electrones) (protones y neutrones) El átomo, como lo conocemos
Tema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Hecho por: Patricia Arroyo Gamallo nº 2 4ºeso C
Hecho por: Patricia Arroyo Gamallo nº 2 4ºeso C La materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y es cuantificable (se puede medir).la Química es la ciencia que estudia su naturaleza,
Departamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:
1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200
Física nuclear. Núcleo atómico
Física nuclear La configuración de los electrones de un átomo determina si este puede unirse a otros para formar compuestos y la manera para hacerlo. Además, los electrones causan efectos tales como la
ESTRUCTURA ATOMICA DESARROLLO HISTORICO
ESTRUCTURA ATOMICA DESARROLLO HISTORICO MODELOS ATOMICOS Átomo: Partícula más pequeña de un elemento que retiene sus propiedades. DEMOCRITO Y LEUCIPO. En el Siglo V A.C. dos Filósofos Griegos Leucipo y
Física y Química 4 ESO EL ÁTOMO Pág. 1
Física y Química 4 ESO EL ÁTOMO Pág. 1 UN POCO DE HISTORIA Demócrito y Leucipo (Siglo V a.c.) Algunos filósofos griegos creían que toda la materia estaba formada por una combinación de unas pocas sustancias
Antecedentes de Química. Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández
Antecedentes de Química Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández CONTENIDO 1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón. 2. Modelo atómico de Thomson. 3. Modelo atómico de Rutherford. 4. Modelo atómico
Integrantes :Natalia Castillo Carolina Cabello Laura Otálora Nicolás Osorio Asignatura : Química Curso : 2º año B
Integrantes :Natalia Castillo Carolina Cabello Laura Otálora Nicolás Osorio Asignatura : Química Curso : 2º año B * Historia del Átomo: -El átomo en la antigüedad (pág. 3) -Leucipo y Demócrito (pág.4)
MODELOS ATOMICOS. Conoce algo acerca de los Modelos Atómicos? Te Invito A Que Eches Un Vistazo AL Libro!
MODELOS ATOMICOS Conoce algo acerca de los Modelos Atómicos? Te Invito A Que Eches Un Vistazo AL Libro! POR: Yariza Lombo Caterine Ortiz Natalia Salazar Yesika Novoa F_76336 Qué es el átomo? Definimos
INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA TALLER MODELOS ATOMICOS. GRADO OCTAVO Realizar cada una de las actividades propuestas de forma
INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA TALLER MODELOS ATOMICOS. GRADO OCTAVO Realizar cada una de las actividades propuestas de forma responsable, la sustentación es oral e individual en la próxima
Observa la imagen de la derecha. Puedes identificar el núcleo y la nube de electrones? Qué crees que representan las esferas azules, rojas y grises?
reflexiona Nuestro mundo está lleno de diversidad. Existe una variedad asombrosa en todos los materiales, sustancias y seres vivos que existen en la Tierra. Observa la imagen de la derecha. Incluso en
Relación masa partículas subatómicas
4º ESO Relación masa partículas subatómicas Tabla periódica-ordenada según el número atómico (número de protones) Otro aspecto importante, es la Masa Atómica expresada en uma ( 1 uma= 1,66. 10-27 kg) La
ALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez
ALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez 1.1 Evolución de las teorías atómicas Desde la antigüedad se ha discutido acerca de cómo está formada la materia, especialmente si es infinitamente divisible, o
Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química
Modelos atómicos Los filósofos de la antigüedad especularon sobre cómo estaba formada la materia. Demócrito (460-370 a.c) y otros filósofos anteriores a él, pensaban que el mundo material debería estar
Átomos polielectrónicos Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas Átomos con un solo electrón: La energía depende solamente del
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Intermedia)
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Intermedia) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY ELEMENTARY AND MIDDLE S C HOOL MSP -21 ACADEMIA DE VERANO 7 DE JUNIO DE
3.2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
3.2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. 3.2.1. PROTONES Y ELECTRONES. Aunque Dalton creía que los átomos eran indivisibles e inalterables, a lo largo del siglo XIX aparecieron cada vez más evidencias de que los átomos
Iván Carmona Flores Prof. Química y Cs. EL ÁTOMO
EL ÁTOMO Antecedentes históricos Lo que vemos a nuestro alrededor son materiales: el plástico, el cobre del cable eléctrico, el agua que bebemos o el azúcar del café. La palabra materia proviene del latín
EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL
ATOMOS Y ELEMENTOS TEMA 4 Química ATOMOS EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL PARTICULA UBICACION CARGA MASA PROTON NUCLEO + SI NEUTRON NUCLEO 0 SI ELECTRON ORBITAS - DESPRECIABLE La masa del átomo reside en el núcleo.
Slide 2 / 52. Slide 1 / 52. Slide 3 / 52. Slide 4 / 52. Slide 5 / 52. Slide 6 / 52
Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número y el número? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número y el número? Slide 3 / 52 3 es un isótopo del Oxígeno; cuántos neutrones,
EL INTERIOR DE LA MATERIA
EL INTERIOR DE LA MATERIA Qué entendemos por materia? Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. De qué está constituida la materia? Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
CENTRO DE ESTUDIOS MIRASIERRA
El ÁTOMO TEORÏAS ATÓMICAS1 Ya hemos visto el modelo atómico de Dalton, que decía que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Actualmente, se sabe que los átomos si son divisibles
1. Qué es un modelo atómico?
MODELOS ATÒMICOS ÌNDICE. 1. Qué es un modelo atómico? 2. Historia del modelo atómico. 3. Modelos atómicos. 3.1. Modelo Atómico de Dalton. 3.2. Modelo Atómico de Thomson. 3.3. Modelo atómico de Perrin.
ÁTOMO..su historia y su estudio
ÁTOMO.su historia y su estudio LOS GRIEGOS Y SU APORTE 2000 años antes de Cristo, la civilización griega representada por varios filósofos, ya se preguntaban acerca de qué estaba formado el universo?...
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias 8 Año Básico 2016
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias 8 Año Básico 2016 Qué es la Química? Es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su composición, su estructura
Química Los procesos químicos
Universidad de Cantabria Departamento CITIMAC Química Los procesos químicos Dr. Imanol de Pedro del Valle Estructura de la Materia CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA CLASE Los Modelos atómicos. Las Partículas
- Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson ( )
REPASO QUÍMICA 01 - Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson (1856-1940) Modelo de Thompson Modelo del budín de pasas - EN 1895 WILHELM RONTGEN Descubre
MODELOS ATOMICOS DE DALTON A BHOR
MODELO DE DEMOCRITO MODELOS ATOMICOS DE DALTON A BHOR En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una interpretación racional a cómo estaba formada la materia. Demócrito consideraba que la
Universidad de Concepción Facultad de Ciencias Químicas
Universidad de Concepción Facultad de Ciencias Químicas Química General para Ingeniería Tema: Átomos, moléculas y iones 1 : ATOMOS, MOLECULAS, IONES Y COMPUESTOS. 2.1.- Historia: teorías atómicas, partículas
LA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
ORÍGENES DE LA TEORÍA ATÓMICA
...Naturaleza Eléctrica de la Materia MODELOS ATÓMICOS La electricidad fue por primera vez observada por Thales de Mileto en el siglo VI a.c. Frotó un trozo de ámbar con un paño y vio como las briznas
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo
LA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.-Desarrollo histórico del concepto de átomo. Teoría de Demócrito. Teoría de Dalton. Componentes del átomo
ANEXO AL TEMA 4 LA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.-Desarrollo histórico del concepto de átomo Teoría de Demócrito Teoría de Dalton Modelo actual Componentes del átomo Concepto de ión 2.-Elememtos y compuestos
Física y Química 3º E.S.O. 2013/14
Física y Química 3º E.S.O. 2013/14 TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A C E E
Tema 2. Estructura atómica y sistema periódico
Tema 2. Estructura atómica y sistema periódico Dalton: átomos par9culas indivisibles Nuevos experimentos: átomos cons>tuidos por unidades más pequeñas: par9culas subatómicas 1. Primeras evidencias de la
- Electrización, conductividad eléctrica y calórica, emisión y absorción de luz, según el modelo atómico.
Temas a tratar: - Constitución atómica y microscópica de la materia: átomo y molécula. - Teoría Atómica de Dalton y Modelos Atómicos. - Electrización, conductividad eléctrica y calórica, emisión y absorción
GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1
GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1 1.- Ciencia que estudia la composición, estructura de la materia y sus transformaciones. R= Química 2.-Es todo lo que tiene masa y posee inercia R= Materia
Colección de problemas Unidad 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,
TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1 COMPOSICIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos o sistemas materiales. Por lo tanto un sistema material es un
Tema 3 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 3 Rev 01 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
J.J Thomson propone el primer modelo de átomo:
MODELOS ATÓMICOS. DALTON En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1.
índice ~
- ---------------- índice ~ Página CAPíTULO 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 23 1. MATERIA 2. MASA Y PESO 3. VOLUMEN 4. MEDICIÓN 4.1 Unidades fundamentales o patrones de medición unidades SI 5. OPERACIONES MATEMÁTICAS
TABLA PERIODICA Y PERIOCIDAD
ENSAYO QUIMICA MODELOS ATOMICOS Y TABLA PERIODICA El mundo que hoy habitamos tiene infinidades de elementos que lo conforman, los océanos, la tierra, una mesa o hasta nosotros mismos estamos formados por
ÁTOMOS Y RADIACTIVIDAD
ÁTOMOS Y RADIACTIVIDAD 1 ATOMOS, MOLECULAS E IONES Atomo: Según Dalton un átomo se define como la cantidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Los átomos están formados
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Superior)
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Superior) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY ELEMENTARY AND MIDDLE S C HOOL MSP -21 ACADEMIA DE VERANO 7 DE JUNIO DE 2016
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
- Marie Curie. - Joseph Thomson. - Ernest Rutherford. - Max Planck. - Albert Einstein. - Niels Bohr. - Louis de Broglie. - Werner Heisenberg
- Marie Curie - Joseph Thomson - Ernest Rutherford - Max Planck - Albert Einstein - Niels Bohr - Louis de Broglie - Werner Heisenberg - Wolfgang Pauli - Arnorld Sommerfeld Autores (Orden Alfabético): Celia
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA CONTENIDOS 1.- Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos..- Leyes fundamentales de la Química..1. Ley de conservación de la masa... Ley de las proporciones
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica
Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica 1.El átomo y la constitución de la materia DALTON NO ACEPTADO POR LOS FÍSICOS que creían en la idea de que los átomos se encontraban como disueltos
Núcleo Atómico. El núcleo es una masa muy compacta formada por protones y neutrones.
Núcleo Atómico Profesor: Robinson Pino H. 1 COMPONENTES DEL NÚCLEO ATÓMICO El núcleo es una masa muy compacta formada por protones y neutrones. PROTÓN PROTÓN(p + ) Es una partícula elemental con carga
Estructura atómica. El sistema periódico
Estructura atómica. El sistema periódico 1. Es el átomo una esfera de materia, homogénea y maciza? Explícalo. 2. Indica la diferencia entre número atómico y másico. Define isótopo. 3. Por qué la mayoría
SEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica. Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
SEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2016 ATOMO Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la TEORIA ATOMICA
Colección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes
INTRUDUCCIÓN ESTRUCTURA ATÓMICA
LECTURA Nº 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Resumen realizado con fines educativos por Ing. José Prado (UNEFA Núcleo Mérida) de: P. ANDER Y A. SONNESSA. (1970). Principios de Química. Editorial Limusa S.A. MAHAM,
El átomo. Rafael Molina Fernández Científico Titular Instituto de Estructura de la Materia Consejo Superior de Investigaciones Científicas
El átomo Rafael Molina Fernández Científico Titular Instituto de Estructura de la Materia Consejo Superior de Investigaciones Científicas Qué es un átomo? Cantidad mínima de un elemento químico que mantiene
QUÍMICA COMÚN Y ELECTIVO
QUÍMICA COMÚN Y ELECTIVO GENERALIDADES 1. MODELOS ATÓMICOS 2. EL AGUA, EL AIRE Y EL PETRÓLEO COMÚN 3. QUÍMICA ORGÁNICA 4. DISOLUCIONES QUÍMICAS 1. EQUILIBRIO QUÍMICO 2. CINÉTICA 3. ACTIVIDAD NUCLEAR ELECTIVO
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA.
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. 1.- Ciencia que estudia las características y la composición de los materiales,