Soluciones de Expresiones de la composición. Molaridad, g/l, molalidad

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Juan Antonio Olivares Crespo
hace 7 años
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1 Soluciones de Expresiones de la composición. Molaridad, g/l, molalidad Concentración en g/l La concentración en g/l, es la proporción que existe entre los gramos de soluto y el volumen de la. Concentración o molaridad (c) (moles/litro) (M) La concentración o molaridad, es la proporción que existe entre los y el volumen de la. Molalidad (m) (moles/kg ) La molalidad es la proporción que existe entre los y la masa del expresada en quilos. m m gramosde soluto

2 1. Se disuelven 5.00 g de ácido clorhídrico en 5.00 g de agua. La densidad de la solución obtenida es 1.06 g/ml. Datos: M(H) = 1.00 g/mol; M(O)= 16 g/mol; M(Cl)= 5.45 g/mol Calculamos el número de moles de HCl a partir del peso M(HCl) = 1 x M(H) + 1 x M(Cl)= = 1x 1 g/mol + 1 x 5.45 g/mol= 6.45 g/mol 1mol HCl 5 g HCl moles 6.45 g HCl HCl Se obtienen 40 g de solución (5 g de HCl + 5 g de H O) La densidad de la solución obtenida es 1.06 g/ml. Por tanto: 40 ml disolución L disolución g solución L solución 1.06 g solución 1000 ml solución gramosde soluto 5 g HCl 11.5 g / L 0.08 L solución 0.17 moles HCl.6 moles / L ( M ) 0.08 L solución m ( moles / kg ) 0.17 moles HCl 1 kg HO 5 g HO 1000 g H O.9 moles / kg ( m)

3 . Se 1L de ácido nítrico de densidad 1.8 g/ml y 6.7% en peso con 1L de otro ácido nítrico de densidad 1.1 g/ml y.8 %en peso. La densidad de la disolución resultante es 1.8 g/ml. Datos: M(H) = 1 g/mol ; M(N)= 14 g/mol ;M(O)= 16 g/mol Puesto que no tenemos el peso de cada uno de los componentes (ácido nítrico y agua) debemos hallarlos. El ácido nítrico total proviene de las dos disoluciones iniciales A y B. Disolución A: 1L de ácido nítrico de densidad 1.8 g/ml y 6.7% en peso 1000 ml disolución A HNO 1.8 g disolución A HNO 6.7g HNO 1 L disolución A HNO g HNO L disolución A HNO ml disolución A HNO 100 g disolución A HNO Disolución B: 1L de ácido nítrico de densidad 1.1 g/ml y.8% en peso 1000 ml disolución B HNO 1.1g disolución B HNO.8g HNO 1 L disolución B HNO g HNO L disolución B HNO ml disolución B HNO 100 g disolución B HNO Masa HNO total = = g HNO Para conocer la masa total de la, debemos utilizar la densidad: 1000 ml disolución A HNO 1.8g disolución A HNO 1 L disolución A HNO g disolución 1L disolución A HNO ml disolución A HNO A 1000 ml disolución B HNO 1.1g disolución B HNO 1 L disolución B HNO g disolución B L disolución B HNO ml disolución B HNO Masa total = Masa disolución A + Masa disolución B= = 180 g g= 510 g

4 ml 1 L 510 g L 1.8 g 1000 ml gramosde soluto g HNO g / L 1.96 L Calculamos el número de moles de HNO a partir del peso M(HNO ) = 1 x M(H) + 1 x M(N) + x M(O)= = 1x 1 g/mol + 1 x 14 g/mol + x 16 g/mol= 6 g/mol 1 mol HNO g HNO moles HNO 6 g HNO 17.7 moles HNO 9.0 moles / L ( M ) 1.96 L Masa total = Masa HNO + Masa agua Masa agua = Masa total - Masa HNO = = 510 g g= g H O = 1.4 kg H O m ( moles / kg ) 17.7 moles HNO 1.6 moles / kg ( m) 1.4 kg H O

5 . Se prepara una disolución acuosa de densidad g/ml disolviendo 1.8 ml de propanol (densidad= 0.80 g/ml) en agua suficiente como para obtener 75 ml de disolución. M(H) = 1 g/mol ; M(C)= 1 g/mol ;M(O)= 16 g/mol Puesto que no tenemos el peso cada uno de los componentes (propanol y agua) debemos hallarlos g propanol 1.8 ml propanol 10. g de ml propanol propanol gramosde soluto 10. g propanol 17. g / L 1 L 75 ml 1000 ml Calculamos el número de moles de propanol a partir del peso M(propanol (C H 8 O)) = x M(C) +8 x M(H) + 1 x M(O)= = x 1 g/mol + 8 x 1 g/mol + 1 x 16 g/mol = 60 g/mol 1mol pronaol 10. g propanol moles 60 g propanol propanol 0.17 moles propanol. moles / L 1 L 75 ml 1000 ml g disolución 75 ml disolución g de disolución ml disolución Masa total = Masa propanol + Masa agua Masa agua = Masa total - Masa propanol = = 74.1 g g= 6.8 g H O = kg H O m ( moles / kg ) 0.17 moles propanol kg H O.7 moles / kg ( m)

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