1-REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Transcripción

1 ESTEQUIOMETRÍA

2 1-REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS Transformación REACTIVOS PRODUCTOS Ruptura enlaces Reagrupamiento Formación nuevos enlaces LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA: En toda reacción química la masa los reactivos es igual a la masa los productos Esto implica que el número átomos cada elemento es igual antes y spués reacción. La reacción química se ajusta con los coeficientes estequiométricos N + 3H N H 3

3 INTERPRETACIÓN DE LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS INTERPRETACIÓN MICROSCÓPICA INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA Coeficientes: número relativo moléculas reactivos y productos Coeficientes: número relativo moles reactivos y productos H O + O H O moles 1 mol moles moléculas hidrógeno + 1 molécula oxígeno moléculas agua.6, , , moléculas moléculas moléculas

4 -CÁLCULOS CON MASAS ETAPAS EN LA ESTEQUIOMETRÍA CON MASAS la sustancia A molar A ETAPA 1 sustancia A el cálculo directo NO es posible Coeficientes estequiométricos A y B ETAPA sustancia B ETAPA 3 la sustancia B molar B En cada una s etapas se usan factores conversión, que son: -ETAPA 1: la masa molar A -ETAPA : coeficientes estequiométricos A y B -ETAPA 3: la masa molar B

5 EJEMPLO Al reaccionar oxígeno e hidrógeno se forma agua, mediante la siguiente reacción ajustada: H (g) + O (g) H O ( g) Averigua los agua que se formarán con 64 oxígeno Datos: masa O : 16 ; masa H: 1 Lo primero que bemos hacer es calcular las masas molares s sustancias: molar l O = 16. = 3 molar l H O = = 18 Después, resolvemos el problema teniendo en cuenta los pasos necesarios: Gramos O O H O Gramos H O 1molO molesho 18gHO 64gO 7gHO 3gO 1mol O 1molH O Respuesta: se formarán 7 H O

6 -CÁLCULOS CON VOLÚMENES ETAPAS EN LA ESTEQUIOMETRÍA CON VOLÚMENES la sustancia A molar A sustancia A el cálculo directo NO es posible Coeficientes estequiométricos A y B sustancia B la sustancia B molar B PV = n RT ( si A es gas) Volumen molar A Volumen molar B PV = nrt ( si B es gas) Volumen la sustancia A Volumen la sustancia B

7 EJEMPLO DE CÁLCULO CON VOLÚMENES Pomos obtener el acetileno mediante la siguiente reacción química: Ca C ( s) + H O ( l) Ca ( OH) ( s) + C H ( g) Calcula el volumen l C H medido a 0 o C y 1.00 atm que pue obtenerse a partir g C Datos: masa atómica l Ca:40,1; masa atómica l C: 1; masa atómica l H: 1 molar l CaC : 64,1 masa molar C H : 6 Para calcular el volumen molar l C H aplicamos la ecuación PV = n RT nrt 1.0,08.73 V, 39l P 1 Para resolverlo, tenemos que seguir las etapas: Gramos CaC CaC C H 1molCaC 1molC H,39lC H 10gCaC lc H 3, 49 64,1 gcac 1molCaC 1molC H Volumen C H Respuesta: Obtenemos 3,49 l C H

8 3-REACTIVO LIMITANTE El reactivo limitante es el que termina la cantidad producto que pue formarse en una reacción química. Los pasos a seguir para averiguar cuál es ese reactivo son: 1- Calcular la cantidad producto que se forma si el reactivo limitante fuera el primero - Calcular la cantidad producto que se forma si el reactivo limitante es el segundo 3- Elegir como reactivo limitante el que menor cantidad producto obtenga

9 4-CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS CON REACTIVOS DISUELTOS la sustancia A molar A sustancia A el cálculo directo NO es posible Coeficientes estequiométricos A y B sustancia B la sustancia B molar B C A = mol/volumen C B = mol/volumen Volumen o concentración molar la sustancia A Volumen o concentración molar la sustancia B

10 5-RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES El rendimiento una reacción se calcula mediante la expresión: Re ndim iento cantidadobtenida cantidad teórica 100 COMPOSICIÓN CENTESIMAL A PARTIR DE LA FÓRMULA La composición centesimal un compuesto india los porcentajes en masa los elementos presentes. Se calcula mediante la expresión: % elemento masa l elemento masa total l compuesto 100

11 6-FÓRMULA MOLECULAR Y FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR Indica la cantidad real átomos cada elemento que hay en una molécula l compuesto. FÓRMULA EMPÍRICA Indica la proporción los átomos que contiene un compuesto expresada con los números enteros más pequeños posibles Datos masas en g o composición en % en masa masas molares Razón molar que coinci con la razón atómica razón simplificada Fórmula empírica masa molecular Fórmula molecular