LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I LQ-218. Práctica de Laboratorio No. 6 PROPIEDADES DE LOS AMORTIGUADORES SIMPLES Y PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFERS

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Raúl Araya Córdoba
hace 7 años
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1 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I LQ-218 Práctica de Laboratorio No. 6 COMPETENCIAS 1. Prepara soluciones amortiguadoras por mezcla 2. Comprueba las propiedades de los amortiguadores simples 3. Determina la capacidad amortiguadora de las soluciones buffers MARCO REFERENCIAL Una solución amortiguadora reguladora, tampón o buffer: Es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o de una base débil y su ácido conjugado que resiste los cambios de ph de una solución (1). Según Andrea J. Bustamante R, Nidya Mayely Murillo C, Andrea Ayala. Jaime A. Casas (2), Un Buffer, tampón o amortiguador de ph es un sistema químico que afecta la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en una solución, en forma tal que cuando son añadidas pequeñas cantidades de ácido o base, el cambio que se produce en el ph no es significativo. Ecuación de Henderson Hasselbalch Es una forma de la ecuación de la constante de ionización y es útil al calcular el ph de una solución de un ácido débil que contiene su sal. Se puede escribir una forma general para un ácido débil HA que se ioniza a su sal, A - y H + (3) Figura 6.1 Ecuación de Henderson Hasselbalch (3).

2 Propiedades de las soluciones amortiguadoras a. Efecto de la dilución: El ph de una solución buffer permanece sin depender de la dilución hasta que las concentraciones de las especies que contiene se disminuyan a tal punto de no poder aplicar las aproximaciones que conducen a que la concentración de la especie sin disociar se aproxime a la concentración del ácido débil y que la concentración de la especie disociada se aproxime a la concentración de la base conjugada (1). Figura 6.2 [HA] C HA [A ] C NaA b. Efecto de la adición de ácidos y bases: Las soluciones amortiguadoras resisten al cambio de ph después que se ha añadido pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes (1). c. Capacidad amortiguadora: Es la medida de la capacidad que tiene una solución para resistir los cambios de ph, una vez añadiéndole cantidades pequeñas de un ácido o una base fuerte. Una capacidad amortiguadora de 1 significa que 1 Litro de solución amortiguadora requiere un equivalente gramo de un ácido o una base fuerte para cambiar el ph en una unidad. Por lo tanto, cuanto menor sea el cambio de ph después de la adición de una cantidad específica de ácido o base, mayor será su capacidad amortiguadora de la solución amortiguadora (4). Otra definición de capacidad amortiguadora: Es el número de moles de ácido o de base fuerte que son necesarios para cambiar el ph de un litro de solución tampón en una unidad (5). Figura 6.3 Ecuación para el cálculo de la capacidad amortiguadora (3). Aplicaciones de las soluciones amortiguadoras 1. En primer lugar se utilizan para establecer y mantenerla actividad de un ión dentro de límites estrechos. 2. Establecer la actividad del ión hidrógeno durante la calibración de medidores de ph 3. En la preparación de formas farmacéuticas de isotonicidad aproximada 4. En procedimientos analíticos y

3 5. Para mantener la estabilidad de distintas formas farmacéuticas. Las soluciones amortiguadoras que se utilizan en sistemas fisiológicos se eligen cuidadosamente para que no interfieran con la actividad farmacológica del medicamento o la función normal del organismo (4). MATERIALES Y EQUIPO 1 Matraz volumétrico 100 ml 1 pipeta graduada 25mL 1 vaso de precipitado de 250mL 2 vaso de precipitados de 100mL 1 probeta de 10mL 1 espátula acanalada 1 perilla de hule Agitador de vidrio phmetro Balanza analítica Balanza granataria REACTIVOS Agua destilada Ácido acético 100% Hidróxido de sodio Amoniaco 25% Cloruro de Amonio PROCEDIMIENTO 1. Calcule las cantidades a medir de los componentes para elaborar 2 soluciones de 100mL de buffer al 0.1M una a ph=10 y la otra a ph= 4 2. Pese x gramos de cloruro de amonio y/o acetato de sodio en el matraz volumétrico de 100mL en balanza analítica. 3. Añada agua destilada en cantidad considerable para disolver cloruro de amonio y/o el acetato de sodio. 4. Mida en probeta los x ml de solución de amoniaco concentrado (25% ρ=0.91g/ml) encontrados y/o x ml de ácido acético glacial (100% ρ=1.05g/ml) 5. Añada los x ml de solución de amoniaco concentrado y/o ácido acético glacial al matraz volumétrico correspondiente. 6. Afore con agua destilada y homogenice cada solución tampón. 7. Mida el ph de cada solución preparada.

4 Efecto dilución 1. Tome una alícuota de 25mLde la solución buffer antes preparada 2. Añada 50mL de agua destilada 3. Agite la solución para homogenizar 4. Mida el ph de cada solución 5. Compare con el ph teórico obtenido Efecto de la adición de base fuerte 1. Tome una alícuota de 25mL de la solución tampón antes preparada 2. Añada 20mL de solución de hidróxido de sodio 0.1M 3. Agite la solución para homogenizar 4. Mida el ph de cada solución 5. Compare con el ph teórico obtenido Efecto de la adición de ácido fuerte 1. Tome una alícuota de 25mL de la solución tampón antes preparada 2. Añada 20mL de solución de hidróxido de sodio 0.1M 3. Agite la solución para homogenizar 4. Mida el ph de cada solución 5. Compare con el ph teórico obtenido Asignaciones 1. Encuentre el ph de la sangre, estómago, intestino, piel, boca y cabello 2. Importancia de un amortiguador fisiológico 3. Mencione los amortiguadores fisiológicos e identifique los componentes presentes en cada uno de ellos. 4. Componentes que hacen que la sangre posea un ph entre Ejemplos de fármacos ácidos débiles 6. 5 Ejemplos de fármacos bases débiles

5 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I LQ-218 HOJA DE PROTOCOLO No. 6 Propiedades de los amortiguadores simples y preparación de soluciones buffers SECCIÓN: LU / MA / SA HORA: p.m. FECHA: / /20 GRUPO: Nombre del Analista Nº de Cuenta Nº de Lista 1. Objetivos Material y Equipo a utilizar: Marca/ Modelo Reactivos a utilizar:

6 3. Esquema del procedimiento 4. Cálculos y resultados Gramos de cloruro de amonio Gramos de acetato de sodio Solución buffer ph ante la adición de ácido fuerte ml de amoníaco concentrado ml de ácido acético glacial ph ante la adición de base fuerte ph ante la adición de agua

7 5. Observaciones Conclusiones Investigaciones:

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