Colegio San Agustín de Atacama Copiapó TEMARIO QUÍMICA. Séptimo Básico:
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- Dolores Ferreyra Casado
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1 UNIDAD CERO: Sustancias puras y mezclas Séptimo Básico: Describir los estados de la materia a nivel macroscópico y molecular. Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos que se combinan, dando origen a la multiplicidad de sustancias conocidas. Átomos, moléculas y su interacción en la constitución de la materia. Estos se encuentran en los tres estados (sólidos, líquidos y gaseosos). Mezclas (homogéneas y heterogéneas) y sustancias puras (elementos y compuestos). GUIA N 1 de conceptos Sustancias puras y mezclas Prueba N 1 Texto del estudiante páginas 10, 11 y 12 Páginas de internet sugeridas. UNIDAD 1: Transformaciones de la materia. Tema 1: Partículas atómicas. Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos que se combinan, dando origen a la multiplicidad de sustancias conocidas. Teoría atómica de Dalton. Partículas subatómicas, se reconocen a través del diagrama de orbital. Reconocer conceptos: Átomos, moléculas, iones, protones, electrones, neutrones, número atómico, número másico. Guía transformaciones de la materia Prueba N 2 Texto del estudiante páginas 14, 15 Tema 2: Industrias químicas. Describir de manera general los usos de algunos elementos químicos, tales como cobre, hierro, zinc, litio, aluminio, silicio y cómo se obtienen del entorno. Abundancia de los elementos en el universo, corteza terrestre y seres vivos. Elementos y compuestos como materia prima en la industria química. Tipos de productos obtenidos en la industria química. Procesos del cobre.
2 Guías de : Ejercicios industria química Conceptos industria química Diapositivas impresas industria química Texto del estudiante páginas 21, 22, 23 Prueba N 3
3 Octavo Básico: UNIDAD CERO: Transformaciones de la materia Tema 1: modelos atómicos Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos que se combinan, dando origen a la multiplicidad de sustancias conocidas. Describir los estados de la materia a nivel macroscópico y molecular. Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo. Reconocer la importancia de los elementos químicos y su ordenamiento en el sistema periódico, para la comprensión del universo Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos que se combinan, dando origen a la multiplicidad de sustancias conocidas. Modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Elementos químicos en la naturaleza. Guía N 1 Guía de ejercicios Guía de estudios de modelos atómicos Prueba N 1 Unidad transformaciones de la materia libro Santillana Octavo Texto del estudiante páginas 85, 86, 87,88, 89 y 90 Tema 2: elementos y compuestos Describir las transformaciones físico-químicas de la materia en la formación de moléculas y macromoléculas. Átomos y moléculas, formación de macromoléculas. Reconocer partículas subatómicas. Prueba N 2 Texto del estudiante páginas 92, 93, 94, 95 y 96 Tema 3: constitución de la Atmósfera Explicar las características y propiedades de los gases, y las variables que inciden en su comportamiento, mediante la teoría cinético molecular de la materia. Capas de la atmósfera, troposfera, estratósfera, mesosfera y termósfera Capas fisicoquímicas de la atmósfera, ionosfera y ozonosfera. Efecto invernadero, contaminación en la capa de ozono y su relación con los Clorofluorocarbonos. Cuestionario Unidad de Gases Cuaderno, capas de la atmósfera y sus características, capa de ozono y sus contaminantes. Prueba N 3
4 1 MEDIO UNIDAD CERO: Estructura atómica. Número atómico Z, número másico A, cálculo protones, electrones y neutrones. Isótopos. UNIDAD I: Mecanocuántica Modelos atómicos. Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Mecano- cuántico. Modelo Mecano- Cuántico. Postulados, Números Cuánticos (n, l, m, s). Configuración electrónica. Notaciones (global, global externa, diagrama orbital) Tabla Periódica: Clasificación en grupos y periodos Clasificación según configuración electrónica: Representativos, transición y transición interna. Clasificación según propiedades: Metales, no metales, metaloides y gases nobles. Propiedades Periódicas: Radio atómico, potencial de ionización, energía de ionización y electronegatividad. Libro del texto del estudiante Unidad N 1: Modelo mecano-cuántico. Guías de contenido y ejercicios entregadas en el semestre Actividades y guías del texto del estudiante.
5 2 MEDIO UNIDAD CERO: Estequiometria Conceptos estequiométricos Cálculos estequiométricos Relaciones estequiométricas Reactivo limitante- rendimiento de una reacción UNIDAD I: Disoluciones Químicas: Características de las soluciones: tipos de mezclas, tipos de soluciones, estado físico, proporción de los componentes, etc. Solubilidad: concepto, factores que influyen ( temperatura, presión, naturaleza de soluto y agitación) Concentración de soluciones: unidades físicas (%m/m; %m/v; %v/v, C), unidades químicas (M). Texto del estudiante, Unidad 1: Disoluciones químicas. Desafíos del texto del estudiante y actividad Revisemos lo aprendido del mismo texto. Guía de ejercicios de estequiometria y disoluciones.
6 3 MEDIO UNIDAD CERO: Orgánica Carbono. Características, propiedades, tetravalencia, hibridación, etc. Hidrocarburos. Clasificación, propiedades físicas y químicas, nomenclatura. Grupos funcionales. Alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, esteres, aminas, amidas, nitro y halogenuros. Propiedades físicas y químicas, usos, nomenclatura. Guía de teoría de ejercicios y aplicación de contenidos: hidrocarburos y grupos funcionales. Guía de ejercicios y aplicación de contenidos para prueba de síntesis.
7 4 AÑO MEDIO UNIDAD CERO: Estructura atómica. Número atómico Z, número másico A, cálculo de número de protones, electrones y neutrones. Isótopos. Modelos atómicos. Ideas principales de modelo atómico de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y modelo mecano cuántico. UNIDAD I: Masa atómica. Cálculo de masa atómica promedio. Emisiones radiactivas. alfa, beta y gamma. Características. Reacciones nucleares. Balance de ecuaciones, series radiactivas. Tiempo de vida media. Cálculos relacionados. Radiactividad artificial. Fusión y fisión nuclear. Aplicaciones de radioisótopos. Texto del estudiante: Unidad 5: Energía nuclear y sus aplicaciones. Desafíos del texto del estudiante. Guía de ejercicios y aplicación de contenidos para prueba de síntesis.
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