UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA PLAN GLOBAL QUÍMICA GENERAL
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- Esteban Pérez Tebar
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1 UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA PLAN GLOBAL QUÍMICA GENERAL I. DATOS DE IDENTIFICACIÓN Nombre de la materia: Química General Código: Grupo: 2 Carga horaria: 2 teóricas y una practica Materias con las que se relaciona: Física Básica I, Fisicoquímica, Termodinámica Docente: María Susana Muñoz Collazos Teléfono: Correo Electrónico: msmunoz@supernet.com.bo II. JUSTIFICACIÓN El reto que actualmente enfrenta la UMSS, es de preparar profesionales para este nuevo milenio, capaces de adaptarse a los cambios propios de los tiempos y a los que experimenta el país. El (la) ingeniero (a) de este milenio, aunque no sea capaz de predecir el cambio, debe saber que la velocidad de este cambio, está fundamentalmente determinada por el avance de la ciencia y de la tecnología. Su competitividad futura es función directa de la amplitud y profundidad de sus conocimientos en diferentes ramas de la tecnología y de las ciencias aplicadas. Para el (la) ingeniero (a) actual es de vital importancia poseer una gama de conocimientos integrados de ciencias y tecnología, que le permitan abordar problemas, que requieran de su especialidad, desde un panorama más global. Desde este punto de vista la Química General, se constituye en un pilar importante sobre el cual todo (a) profesional de la rama de ingeniería, construye su conocimiento. Los ingenieros en ramas técnicas y por ende el (la) ingeniero(a) industrial está en contacto con materiales diversos, de los cuales es necesario conocer su estado de agregación, su estructura y composición, sus propiedades, las transformaciones físicas y químicas que pueden sufrir, las relaciones cuantitativas que rigen estas transformaciones y los cambios energéticos involucrados en los procesos de transformación. El afrontarse a todas y cada una de estas situaciones será parte de su quehacer diario. Por esta razón, el paso del (de la) estudiante de ingeniería industrial por un curso de Química General es parte fundamental y obligado de su formación básica. 1
2 III. OBJETIVOS Al finalizar el curso de Química General el estudiante será capaz de: Manejar conceptual y operacionalmente las leyes que rigen la química de la materia. Describir algunos sistemas materiales macroscópicos a través de sus estados de agregación, propiedades y las leyes que explican su comportamiento Aplicar correctamente el concepto de mol y realizar cálculos estequiométricos alrededor de ecuaciones químicas balanceadas Establecer relaciones entre los cambios físicos y químicos que sufre la materia con el cambio energético asociado Plantear y resolver problemas relacionados con el comportamiento de la materia tomando como base los conceptos teórico-prácticos adquiridos. Relacionar los conocimientos adquiridos con su futura carrera profesional y el desarrollo de la región y del país. IV. SELECCIÓN Y ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS UNIDAD 1: LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA Y ESTEQUIOMETRIA Objetivo de la Unidad Al finalizar la unidad el estudiante será capaz de: Interpretar y aplicar las leyes básicas que rigen las reacciones químicas tomando en cuenta sus relaciones de masa y de volumen. Interpretar las relaciones ponderales o estequiométricas existentes entre los diferentes elementos de un sistema químico Resolver problemas que impliquen relaciones molares, de masa y de volumen en diferentes reacciones químicas 1. Leyes fundamentales de la química: Lavoisier, Proust, Dalton y Ley de los volúmenes de combinación. 2. Hipótesis de Avogadro. 3. Estudio de las relaciones ponderales en los compuestos químicos. 4. Relaciones estequiométricas en reacciones químicas 5. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. 2
3 UNIDAD 2: ESTADOS DE LA MATERIA Describir los estados de la materia y sus propiedades Interpretar y aplicar las leyes en las que se fundamenta cada estado de la materia y en particular el estado gaseoso Diferenciar entre los estados gaseoso, líquido y sólido y los cambios energéticos asociados a estos 1. El estado gaseoso 2. Propiedades y leyes de los gases 3. Gases ideales vs gases reales 4. Teoría cinética molecular 5. Sólidos cristalinos, naturaleza y propiedades 6. El estado líquido, propiedades 7. Cambios de estado 8. Diagramas de fase UNIDAD 3: SOLUCIONES Expresar la concentración de soluciones utilizando diferentes unidades Analizar la influencia de la temperatura y de la presión en la solubilidad de un compuesto Establecer las propiedades coligativas de las soluciones Determinar pesos moleculares de solutos a partir de las propiedades coligativas de las soluciones 1. Proceso de disolución 2. Tipos de soluciones 3. Medidas de concentración de las soluciones 4. Solubilidad y los factores que la afectan 5. Propiedades coligativas de las soluciones de no electrolitos y electrolitos 3
4 UNIDAD 4: TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICA Expresar la primera ley de la Termodinámica Analizar los diferentes procesos termodinámicos a Volumen, presión, temperatura constantes y sin intercambio de calor. Establecer las capacidades caloríficas a volumen constante y a presión constante. Determinar los calores de formación de diferentes compuestos, utilizando la Ley de Hess. 1. Concepto de Energía 2. Primer principio de la termodinámica 3. Determinación de Energía Interna en diferentes procesos 4. Entalpía y Energía Interna 5. Termoquímica. Ley de Hess. 6. Entropía 7. Segunda y tercera leyes de la termodinámica 8. Energía libre UNIDAD 5: CINÉTICA QUIMICA Definir correctamente el término velocidad de reacción y explicar su relación con la Ley de velocidad. Determinar órdenes de reacción a partir de la dependencia de la concentración con respecto al tiempo Calcular el tiempo de vida media de una reacción, relacionarlo con la constante de velocidad y utilizarlo para determinar el orden de reacción Resolver problemas y ejercicios que impliquen estudios cinéticos de reacciones químicas y bioquímicas y encontrar constantes de reacción, órdenes de reacción y tiempos de vida media 1. Velocidad de Reacción 2. Ley de velocidad 3. Ordenes de Reacción y Tiempo de Vida Media 4. Factores que Afectan la velocidad de las Reacciones Químicas 5. Mecanismos de reacción y especies intermediarias 6. Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura 4
5 UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUIMICO Aplicar el equilibrio químico para cualquier reacción reversible y expresar la constante de equilibrio en términos de Ka, Kc y Kp. Establecer la dirección del desplazamiento del equilibrio, aplicando el Principio de Le- Chatelier Definir correctamente los términos ácido y base, a través de diferentes teorías. Expresar la ecuación de la constante de disociación del agua, empleando los datos de concentración y las constantes de ionización. Calcular el ph de diversas soluciones aplicando correctamente los conceptos de disociación de ácidos y bases. 1. Equilibrio Químico y Constantes de Equilibrio como función de las concentraciones y las presiones 2. Factores que afectan al equilibrio químico: Ley de Le Chatelier 3. Teorías de Acidos y Bases 4. Autoprotólisis del Agua y concepto de ph 5. Equilibrio del producto de solubilidad V. METODOLOGIAS Exposiciones magistrales breves Exposiciones dialogadas intercalada con interrogatorios incidentales Resolución de ejercicios relativos a cada concepto o punto nuevo abordado 5
6 VI. CRONOGRAMA O DURACIÓN EN PERIODOS ACADÉMICOS POR UNIDAD UNIDAD UNIDAD 1: LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA Y ESTEQUIOMETRIA DURACIÓN (HORAS ACADEMICAS) DURACIÓN EN SEMANA 12 2 UNIDAD 2: ESTADOS DE LA MATERIA UNIDAD 3: SOLUCIONES UNIDAD 4: TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICA UNIDAD 5: CINÉTICA QUIMICA UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUIMICO VII. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A inicios del semestre se hará la evaluación diagnóstica para establecer el parámetro inicial con el cual se haga la comparación respectiva que permita visualizar la efectividad del proceso enseñanza-aprendizaje. Una evaluación continua se hará a través de ejercicios diarios, que, adicionalmente, tienen un ponderado en la nota de cada parcial. La evaluación sumativa será a través de dos exámenes parciales escritos, cuya nota será considerada parcialmente. El primer parcial abarcará las unidades temáticas 1 a 3, mientras que el segundo parcial cubrirá las unidades 4, 5 y 6. El examen final, abarcará toda la materia. Los estudiantes deben asistir obligatoriamente a rendir los exámenes los días indicados en el cronograma, el mismo que será establecido el primer día de clases. Tanto los ejercicios como los exámenes parciales serán realizados en las fechas programadas, cualquier examen extemporáneo estará sujeto a las disposiciones del reglamento pertinente. VIII. BIBLIOGRAFÍA Texto base: Chang R., 1999, Química, 6ª edi., Edi. Mc Graw Hill. Textos de apoyo Whitten K., 1992, Química General, 3ª edi., Edi. Mc Graw Hill. Hein M., Química, 1992, 1ª edi., Edi. Grupo Editorial Iberoamericana, México oo0oo
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