Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Segundo Semestre 2016 INTERACCIONES INTERMOLECULARES

Transcripción

1 olegio San Esteban Diácono Departamento de iencias Química Iº Medio Segundo Semestre 2016 ITERAIOES ITERMOLEULARES

2 Interacciones Intermoleculares Qué son? Son fuerzas de atracción que se producen entre moléculas y que las mantienen lo suficientemente próximas entre sí. Estructura secundaria α-hélice de una proteína.

3 A) Interacción dipolo-dipolo Se produce entre moléculas polares neutras. Las moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo de otra.

4 aso A: aso B: δ + δ l δ δ + l δ O δ + δ + Es más fácil romper una interacción entre moléculas (línea segmentada roja) o una interacción entre átomos (línea continua azul)? Explique Las moléculas de agua generan interacciones del tipo dipolo dipolo?, por qué?

5 B) Interacción puente de hidrógeno Atracción intermolecular que existe entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, O y F, y un par de electrones no compartido de un átomo muy electronegativo (, O, F) de otra molécula. Puente de hidrógeno Agua µ = 1,85 D Amoníaco µ = 1,85 D

6 O O O O

7 Temperatura (º) O 4 2 S Si 4 2 Se Ge 4 2 Te Sn 4 Por qué el punto de ebullición del agua es tan alto comparado a otros compuestos inorgánicos del grupo VI A? Por qué los puntos de ebullición de los compuestos del grupo IV A son menores respecto a los del grupo VI A? Masa molecular 150 Puntos de ebullición de los hidruros del grupo VI A (rojo) y del grupo IV A (azul) en función del peso molecular.

8 Importancia de los puentes de hidrógeno en sistemas biológicos Estructura en doble hélice del ácido desoxirribonucleico (AD).

9 B.1 Ácido desoxirribonucleico Adenina Timina Guanina itosina

10 3 2.8 Å 5! 3! G Aden in e T A -1! A 3! O Timina 2.9 Å Gu a n in e -1! A 3.0 Å O G T A G Å Adenina 3.0 Å T A T O O 2.9 Å Å G Guanina itosina FIGUREo8 11 Por qué no pueden ir dos pirimidinas dos by Watson and purinas enlazadas entre sí? T 5! represented by th

11 B.2 Proteínas Estructura secundaria β-hoja plegada de una proteína.

12 Qué pasará con los puentes de hidrógeno del agua si agregamos un compuesto iónico como cloruro de sodio (al)?

13 ) Interacción ion-dipolo Se produce entre un ion y una molécula neutra polar. Los iones positivos son atraídos por el extremo negativo de la molécula polar, mientras que los iones negativos son atraídos por el extremo positivo de la molécula polar.

14 ion a + hidratado Observe la orientación de las moléculas de agua ion l hidratado

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16 D) Dispersión de London Se produce entre moléculas apolares y en especies monoatómicas como los gases nobles. Producto del movimiento de los electrones alrededor del núcleo, se generan pequeños momentos dipolares momentáneos.

17 ómo identificar las interacciones? Moléculas o iones interactuantes O Participan O SÍ Están presentes Participan O moléculas moléculas polares iones? polares? y también iones? SÍ ay átomos de unidos a átomos de, O o F? SÍ O SÍ Sólo fuerzas de London (dipolos inducidos) Ejemplos: Ar(l), I 2 (s) Fuerzas dipolo-dipolo Ejemplos: 2 S, 3 l Puentes de hidrógeno Ejemplos, 2 O líquida y sólida, 3, F Fuerzas ion-dipolo Ejemplo: KBr en 2 O Enlaces iónicos (sección 8.2) Ejemplos: al, 4 O 3 fuerzas de van der Waals

18 Actividad: Identifique la principal interacción atractiva presente en las siguientes sustancias: A. 3 O B. F 3. F D. Br 2 E. I

19 Importancia de las interacciones intermoleculares en sistemas biológicos

20 Fosfolípidos Moléculas anfipáticas

21 Grupo cabeza hidrofílico Grupo alquilo hidrofóbico Vibración de clústeres de moléculas de agua en fase sólida. Moléculas de 2 O muy ordenadas formando una jaula alrededor de la cadena alquílica hidrofóbica.

22 (b) lúster de lípidos (c) Micelas (a) Dispersión de lípidos en agua

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