ATOMOS Y MODELOS ATÓMICOS. MATERIA Y ENERGIA. 1.- Qué es materia? 2.- Cuáles son los estados de agregación molecular? 3.- Qué es un elemento?

Transcripción

1 MATERIA Y ENERGIA 1.- Qué es materia? 2.- Cuáles son los estados de agregación molecular? 3.- Qué es un elemento?. 4.- Qué es un compuesto? 5.- Qué es una mezcla y que tipo de mezclas hay? 6.- Cómo se dividen las propiedades de la materia? 7.- Cuáles son los cambios o fenómenos que experimenta la materia? 8.- Qué es la energía? 9.- Cuáles son los dos tipos de energía? ATOMOS Y MODELOS ATÓMICOS Quién descubrió y le dio nombre a los electrones? 11.- Quién descubrió los Rayos X? 12.- Qué descubrió el físico francés Antoine Henri Becquerel? 13.- Qué descubrieron Marie y Pierre Curie? 14.- Cómo denomino Rutherford a las partículas positivas?

2 15.- Qué descubrió James Chadwick en 1932? 16.- Qué es el número atómico y como se representa? 17.- Qué es el número de masa de un átomo y que letra la representa? 18.- Qué son los isótopos? 19.- Qué es la masa atómica? 20,- Completa la siguiente tabla: Elemento Z A P+ e- n o Carbono Cuáles son los números cuánticos? 22.- Cuál es el número cuántico principal, qué indica y cuáles son sus valores? 23.- Cuál es el número cuántico secundario, que indica y cuáles son sus valores? 24.- Cuál es el número cuántico magnético, que indica y cuáles son sus valores? 25.- Cuál es el cuarto número cuántico, que indica y cuáles son sus valores? 26.- Qué es una configuración electrónica?

3 27.- Cuál es el principio de exclusión de Pauli? 28.- Cuál es la regla de Hund o principio de máxima multiplicidad? 29.- En qué consiste la regla de Kernell o configuración abreviada? 30.- En qué consiste el diagrama energético o configuración electrónica gráfica? 31.- Cuál es el electrón diferencial? 32.- Realiza la configuración electrónica con Kernell del Cobre, Iodo y Azufre. Indicando los 4 números cuánticos acorde al electrón diferencial, realizando el diagrama energético del último nivel y subnivel. ENLACES QUÍMICOS 33.- Qué son los enlaces químicos? 34.- Cuáles electrones intervienen en los enlaces químicos? 35.- Qué es la electronegatividad? 36.- Qué sucede con los electrones de valencia en un enlace iónico?

4 37.- Entre qué tipo de elementos y de qué grupos de la tabla periódica sucede el enlace iónico? 38.- Cuáles son algunas de las propiedades de los compuestos con enlace iónico? 39.- Entre que elementos sucede el enlace covalente y que sucede con los electrones de valencia? 40.- Entre quienes sucede un enlace covalente puro o no polar? 41.- Entre que elementos sucede un enlace covalente polar? 42.- Menciona algunas propiedades de los compuestos con enlace covalente polar Qué sucede con los electrones de valencia en un enlace metálico? 44.- Indica algunas propiedades que les confiere su tipo de enlace a los metales Cuáles son los enlaces intermoleculares? NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS 46.- Qué es el número de oxidación de los elementos de un compuesto? 47.- Cuál es el número de oxidación más común del oxigeno y cual en los peróxidos? 48.- Cuál es el número de oxidación más común del hidrogeno y cual en los hidruros metálicos? 49.- Cuál es el resultado de la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto? 50.- De dónde obtenemos los subíndices de los elementos en un compuesto y que nos indican?

5 51.- Qué es una función química? 52.- Estudia la siguiente tabla: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS FUNCIÓN QUÍMICA COMBINACIÓN FÓRMULA GENERAL ÓXIDOS Metálicos o básicos Metal + Oxígeno MO No metálicos o anhídridos No metal + Oxígeno NmO Peróxidos Metal + radical peroxo MO 2 Hidróxidos Metal + radical OH MOH Hidruros metálicos Metal + H 1- MH ÁCIDOS Hidrácidos Hidrógeno + no metal HNm Oxiácidos Hidrógeno + no metal + oxígeno HNmO SALES Binarias Metal + no metal MNm Oxisales Metal + no metal + oxígeno MNmO 53.- Comnpleta la siguiente tabla: OXIDOS BÁSICOS ÓXIDOS NO METALICOS Fórmula N. Sistémica N. Stock N. Tradicional CuO N 2 O 3 Monóxido de disodio Monóxido de carbono Óxido de Cobre (II) Óxido de Nitrogeno (III) HIDRUROS CaH 2 Hidruro de calcio Monohidruro de mercurio HIDRACIDOS HCl Cloruro de hidrógeno Monosulfuro de dihidrogeno HIDRÓXIDOS Cu(OH) 2 Hidróxido de cobre (II) Monohidróxido de potasio Óxido de sódico Anhídrido carbonoso Hidruro mercuroso Ácido sulfhídrico Hidróxido de potasico OXACIDOS Trioxocarbonato de dihidrogeno Ácido carbónico H 2 SO 4 Sulfato de hidrogeno (VI) SALES BINARIAS O HALOIDEAS PtS Dibromuro de cobre Sulfuro de platino (II) OXISALES Hg 2 SO 4 Sulfato (VI)de mercurio (I) Tetraoxocromato de bario Bromuro cúprico Cromato de barico