Programa de la asignatura Curso: 2008 / 2009 TERMODINÁMICA QUÍMICA (1226)

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1 Programa de la asignatura Curso: 2008 / 2009 TERMODINÁMICA QUÍMICA (1226) PROFESORADO Profesor/es: RAFAEL TEODORO ALCALDE GARCIA - correo-e: ralcalde@ubu.es INDALECIO ANTONIO PEÑACOBA MAESTRE - correo-e: inda@ubu.es FICHA TÉCNICA Titulación: LICENCIATURA EN QUÍMICA (PLAN 2000) Centro: FACULTAD DE CIENCIAS Nombre asignatura: TERMODINÁMICA QUÍMICA (1226) Código de la asignatura: 1226 Tipo de asignatura: Troncal Nivel / Ciclo: 1 Curso en el que se imparte: 2 Duración y fechas: Cuatrimestral - 1er Cuatrimestre Créditos: 4.5 Créditos teóricos: 4.5 Créditos prácticos: 0.0 Áreas: QUIMICA FISICA Tipo de curso: Oficial Descriptores: Según BOE Requisitos previos: Según BOE Idioma: Español COMPETENCIAS TRANSVERSALES O GENÉRICAS INSTRUMENTALES PERSONALES SISTÉMICAS COMPETENCIAS ESPECÍFICAS CONOCIMIENTOS DISCIPLINARES (SABER) Pág. 1/5

2 HABILIDADES PROFESIONALES (SABER HACER) ACTITUDES (SABER SER - SABER ESTAR) COMP. ACADÉMICAS (SABER TRASCENDER) OTRAS COMPETENCIAS ESPECÍFICAS OTROS OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA METODOLOGÍA Y RECURSOS PARA EL APRENDIZAJE BREVE DESCRIPCIÓN DE LAS ACTIVIDADES PRÁCTICAS SEGUIMIENTO DEL ALUMNO Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Para la evaluación de los conocimientos de la asignatura se realizará un examen final en febrero y para aquellos que no le hayan superado un examen extraordinario en septiembre. Cada prueba escrita constará de una parte en la que el estudiante deberá resolver algunos problemas y otra en la que deberá responder a una serie de preguntas breves (tipo test y/o cuestiones razonadas) y desarrollar uno o varios temas del programa. Cada parte se puntuará por separado sobre 10 y la calificación se obtendrá como promedio de ambas. No se promediará si en cada una de las partes no se puntúa por encima de 3. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA SOBRE LA MATERIA Cuestiones de Termodinámica Química, Juan José Ruiz Sánchez, 2ª, 1999, Universidad de Córdoba, Fisicoquímica (vol. 1 y 2), Ira N. Levine., 4ª, 1996, McGraw-Hill, Problemas de Fisicoquímica, Levine, I.N., 1ª (en español), 2005, McGraw-Hill, Madrid Problemas de Química Física, Rusca, J.B. y Núñez Delgado, J., 1ª, 2007, Delta, Madrid Problemas resueltos de Termodinámica Química, - Juan A. Rodríguez Renuncio, Juan J. Ruiz Sánchez y José S. Urieta Navarro,, 2000, Síntesis, Química Física, Peter. W. Atkins, De Paula, J., 7ª, 2002, Omega, Química Física, Bertrán Rusca, J., Núñez Delgado, 1ª, 2002, Ariel Ciencia, Química Física (Vol. I y II), M. Díaz Peña y A. Roig Muntaner, 2ª, 1984, Alhambra, Termodinámica Química, Juan A. Rodríguez Renuncio, Juan J. Ruiz Sánchez y José S. Urieta Navarro,, 1999, Síntesis, Termodinámica Química, S. Senent Pérez, M. Criado Sancho, F. Peral Fernández, S. J. Fdez. de Pág. 2/5

3 Bobadilla.,, 1984, UNED, Termodinámica Química y de los procesos irreversibles, Criado-Sancho, M. y Casas-Vázquez, J., 1ª, 2004, Pearson Education, Madrid BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA RECURSOS DE INTERNET OBSERVACIONES Y OTROS DATOS Pág. 3/5

4 ESTRUCTURA DE CONTENIDOS (TEMAS) TERMODINÁMICA QUÍMICA (1226) Lección Previa: Introducción a la Química Física > Concepto y desarrollo histórico. Metodología actual > Propósito de la termodinámica química > Definiciones fundamentales > Coordenadas termodinámicas y equilibrio > Planteamiento didáctico de la asignatura Lección 1: Cambios energéticos en las reacciones químicas > Entalpías de reacción, definición y medida > Entalpías de combustión y formación > Ley de Hess > Dependencia de la entalpía de reacción con la temperatura, ley de Kirchhoff > Entalpías de enlace > Temperatura de llama adibática y explosión > Variación de la entropía y de la energía de Gibbs de una reacción Lección 2: Termodinámica en los sistemas multicomponentes > Introducción > Unidades de concentración > Propiedades aditivas y homogéneas, teorema de Euler > Propiedades molares parciales. Metodos de determinación > Propiedades termodinámica de los sistemas multicomponentes Lección 3: Potencial químico > Definición y características > El potencial químico como criterio de equilibrio > Forma explícita del potencial químico > Aplicación a mezclas de gases ideales con comportamiento ideal Lección 4: Disoluciones ideales > Equilibrio entre una disolución y sus vapores. Ley de Raoult > Propiedades termodinámicas de mezcla en disoluciones ideales > Disolución diluida ideal. Ley de Henry > Potenciales químicos de los solutos en las disoluciones ideales > Propiedades coligativas > Solubilidad de un sólido en un líquido > Reparto de un soluto entre dos disolventes inmiscibles Lección 5: Disoluciones no ideales de no electrolitos > Tipos de disoluciones no ideales > Potenciales químicos de una disolución no ideal > Calores de disolución y dilución > Factores de actividad > Actividad de un componente en una fase líquida > Estados de refencia > Funciones de exceso > Ecuaciones de Gibbs-Duhem y Duhem-Margulles Lección 6: Disoluciones de electrolitos Pág. 4/5

5 > Propiedades de la disoluciones de electrolitos > Electrolitos fuertes y débiles > Coeficientes de actividad, estados estándar y coeficiente osmótico > Variación de los coeficientes de actividad con la temperatura y la presión > Teoría de Debye-Hückel > Determinación experimental de los coeficientes de actividad Lección 7: Termodinámica de las pilas electroquímicas > Introducción > Trabajo y energía eléctrica de una reacción iónica > Ecuación de Nernst > Realización de un pila electroquímica > Termodinámica de la fuerza electromotriz de una pila > Medidas de FEM de un pila > Aplicación de las medidas de FEM: Determinación de propiedades termodinámicas Lección 8: Potenciales de electrodo > Tipos de electrodos y sus potenciales > Tipos de células: Pilas patrón > Determinación experimental de la FEM de un pila > Potenciales de electrodo y serie de potenciales > Interpretación de la ordenación de los potenciales de referencia Lección 9: Interfases electrificadas > Doble capa eléctrica > Estabilidad mutua de los iones en disolución > Potencial de unión líquida > Experimento capilar de Lippmann > Estructura de la doble capa Lección 10: Termodinámica de superficies y adsorción > Fenómenos de superficie, la interfase > Tensión superficial e interfacial > Medida experimental de la tensión superficial > Modelo de interfases de Gibbs: Isoterma de adsrción de Gibbs > Quimisorción: Isotermas de Langmuir y Freundlich Pág. 5/5