PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2016 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 016 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Juio, Ejercicio 5, Opció A Juio, Ejercicio 5, Opció B Reserva 1, Ejercicio, Opció B Reserva 1, Ejercicio 5, Opció B Reserva, Ejercicio, Opció B Reserva 3, Ejercicio, Opció B Reserva 3, Ejercicio 6, Opció A Septiembre, Ejercicio, Opció B

2 El cic reaccioa co el ácido sulfúrico segú la reacció: Z H SO ZSO H Calcule: a) la masa de ZSO obteida a partir de 10 g de Z y 100 ml de H SO de cocetració M b) El volume de H despredido, medido a 5ºC y a 1 atm, cuado reaccioa 0 g de Z co H SO e exceso. 1 1 Datos: Masas atómicas: Z 65' ; S 3 ; O 16 ; H 1 ; R 0'08 atm Lmol K. QUÍMICA JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) Lo primero que hacemos es comprobar que la reacció está ajustada. Z H SO ZSO H Calculamos los moles de cada reactivo, para ver cuál es el reactivo limitate 1 mol Z 10 g Z 0'153 moles Z 65' g Z moles H SO 0'1 L H SO 0' moles H SO 1 L H SO Dado que la reacció es mol a mol, el reactivo limitate es el cic, por lo tato: 1 mol ZSO 161' g ZSO 0'153 moles Z '69 g ZSO 1 mol Z 1 mol ZSO b) 1 mol Z 1 mol H 0 g Z 0'305 moles H 65' g Z 1 mol Z Calculamos el volume PV RT 1V 0'305 0'08 98 V 7'5 L de H

3 Ua disolució acuosa de ácido sulfúrico tiee ua desidad de 1 05 g/ml, a 0 ºC, y cotiee 17 g de ese ácido e 1500 ml de disolució. Calcule: a) La fracció molar de soluto y de disolvete de la disolució. b) Qué volume de la disolució aterior hay que tomar para preparar 500 ml de disolució 0 5 M del citado ácido? Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 3. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) m d m d v 1' gr de disolució. v La disolució está formada por 17 gr de ácido sulfúrico y 18 gr de disolvete. 17 1'5 X 98 Soluto 0' ' '33 X 18 Disolvete 0' ' b) M M v 0'50'5 0'5 moles v 1500 ml 0'5 moles 50 ml 17 moles H SO 98

4 a) Cuál es la masa, expresada e gramos, de u átomo de sodio? b) Cuátos átomos de alumiio hay e 0,5 g de este elemeto? c) Cuátas moléculas hay e ua muestra que cotiee 0,5 g de tetracloruro de carboo? Datos: Masas atómicas C 1 ; Na 3 ; Al 7 ; Cl 35'5. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN B 3 g Na 3 a) 1 átomo Na 3'8110 g 3 6'0310 átomos de Na b) c) 3 6'0310 átomos de Al 0'5 g Al 1'11 10 átomos de Al 7 g de Al 3 6'0310 molec CCl 1 15 g CCl 0'5 g CCl 1'95 10 moléculas CCl

5 Ua disolució acuosa de HNO 3 15 M tiee ua desidad de 1,0 g/ml. Calcule: a) La cocetració de dicha disolució e tato por cieto e masa de HNO 3. b) El volume de la misma que debe tomarse para preparar 1 L de disolució de HNO 3 0,5 M. Datos: Masas atómicas N 1;O 16;H 1. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) 1563 g de HNO g disolució 67'5 % 100 g de disolució b) Sabiedo que el úmero de moles que habrá e la disolució que se quiere preparar es el úmero de moles de soluto que se ecesita tomar de la disolució origial: 10'5 V 0'033 L 15

6 Razoe si e 5 litros de hidrógeo ( H ) y e 5 litros de oxígeo ( O ), ambos e las mismas codicioes de presió y temperatura, hay: a) El mismo úmero de moles. b) Igual úmero de átomos. c) Idética catidad de gramos. Datos: Masa atómica O 16 ; H 1. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Vamos a calcular los moles de cada gas. H O PV 5P RT RT PV 5P RT RT Luego, hay el mismo úmero de moles e los dos. b) Calculamos los átomos: 5P átomos (H ) moléculas(h ) 6'03 10 RT 5P átomos (O ) moléculas(o ) 6'03 10 RT 3 3 Luego, hay el mismo úmero de átomos e los dos. c) Calculamos los gramos: O H g PV 5P Pm 5P 10P g Pm RT RT RT RT g PV 5P Pm 5P 3 160P g Pm RT RT RT RT Luego, hay más gramos e el O.

7 E u matraz cerrado de 5 L hay g de N a 7ºC. a) Determie la presió e el iterior del matraz. b) Se deja salir itrógeo hasta que la presió iterior sea de 1 atm. Calcule cuátos gramos de N ha salido del matraz. c) A qué temperatura deberíamos poer el recipiete para recuperar la presió iicial? 1 1 Dato: Masa atómica N 1. R 0'08 atm Lmol K. QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO. OPCIÓN B a) 0' RT P 8 7'38 atm V 5 b) Calculamos los gramos que hay cuado la presió es 1 atm x 0' RT P 8 1 x 5'69 g V 5 Luego, ha salido: 5'69 36'31 g c) 5'69 0'08 T RT P 8 7'38 T.1' K V 5

8 Reaccioa 30 g de carboato de calcio co ua riqueza del 87% e masa co 178 g de dicloro segú: CaCO 3(s) Cl (g) OCl (g) CaCl (s) CO (g) Los gases formados se recoge e u recipiete de 0 L a 10ºC. E estas codicioes, la presió parcial del OCl es 1,16 atm. Calcule: a) El reactivo limitate y el redimieto de la reacció. b) La molaridad de la disolució de CaCl que se obtiee cuado a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta u volume de 800 ml. 1 1 Datos: Masas atómicas C 1;O 16;Cl 35'5;Ca 0. R 0'08 atm Lmol K. QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) El reactivo limitate es el cloro. Por la estequiometria de la reacció, vemos que: 86 g OCl 178 g de Cl 107'8 g OCl 71 g Cl Si embargo, la catidad de OCl obteida es: Luego, el redimieto de la reacció es: g P V R T 1'16 0 0' '97 g 86 85'97 g OCl 107'8 g OCl '75 % b) 111 g CaCl 85'97 g OCl 110'96 g CaCl 86 g OCl Calculamos la molaridad de la disolució: 110'96 M 111 1'5 M 0'8

9 Teemos e u recipiete 100 g de metioia (C 5H 11NO S) y e otro recipiete 100 g de argiia (C 6H 1N O ). Calcule cuál tiee mayor úmero de: a) Moles. b) Masa de itrógeo. c) Átomos. Masas atómicas: C 1 ; H 1 ; N 1 ; O 16 ; S 3. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B 1 mol de C 5H 11NO S a) 100 g 0'671 moles de metioia 19 g 1 mol de C 6H 1N O 100 g 0'57 moles de argiia 17 g 1 g de itrógeo b) 100 g 9'395 g de itrógeo 19 g de C H NO S g de itrógeo 100 g 3'183 g de itrógeo 17 g de C H N O 6 1 c) 3 06'0310 átomos 0'671 moles 8'08 10 átomos 1 mol de C H NO S '0310 átomos 0'57 moles 8'98 10 átomos 1 mol de C H N O 6 1