I N T R O D U C C I Ó N

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1 I N T R O D U C C I Ó N Joven Bachiller: Como parte de las acciones de mejora para fortalecer el nivel académico de nuestros estudiantes, el Colegio de Bachilleres, pone a disposición, para estudiantes, directivos, padres de familia y docentes la Guía de estudios y la autoevaluación, con la finalidad de que puedan acceder, verificar, clasificar y retroalimentar los contenidos que serán evaluados en el examen del tercer parcial. La guía de estudios y la autoevaluación, están diseñadas pensando exclusivamente en Ti, para que te prepares adecuadamente para la presentación del examen del tercer parcial. Este cuadernillo contiene la guía de estudios y la autoevaluación correspondiente a la asignatura de Primer Semestre: Química I. INSTRUCCIONES: Para contestar la guía de estudios y autoevaluación del examen del tercer parcial. 1) Lee cada uno de los bloques y los contenidos temáticos que se te presentan. 2) Desarrolla los temas y elabora los ejercicios que se te indican. 3) Contesta la autoevaluación y refuerza los conocimientos que obtuviste a lo largo del semestre, para que puedas obtener éxito en el examen del tercer parcial. 4) Si durante el desarrollo del contenido de los bloques o al contestar la autoevaluación, tienes algunas dudas, busca y solicita la ayuda de tu profesor, coordinador de asignatura o compañero de clases para aclararlas antes de presentar el Examen del Tercer Parcial en la fecha programada. Si te interesa conocer la información de forma más amplia, la puedes consultar en la página del Colegio en la dirección: Los pasos para acceder a ella son: 1. Entra a la página del Colegio. 2. Da clic en Alumnos. 3. Da clic en Exámenes Finales. 4. Entra al Semestre que cursas. 5. Selecciona la materia que desees bajar, imprimir o revisar. 6. Da clic a la Guía de Estudio para Examen del Tercer Parcial. Desarrolla hábitos de estudio y obtendrás buenos resultados en tu desempeño académico 1

2 GUÍA DE ESTUDIO DEL EXAMEN DEL TERCER PARCIAL CURSO: QUÍMICA I Bloque I: Reconoce a la química como una herramienta para la vida. 1. La química como ciencia. Comprende la relación de la química con otras ciencias. Identifica el concepto de ciencia Identifica las características de la ciencia aplicadas a un caso práctico en el área de la química. 2. Método científico. Reconoce los pasos del método científico. Elabora hipótesis y observaciones de hechos y fenómenos. Bloque II: Comprende la interrelación de la materia y la energía. 3. Clasificación de la materia. Identifica el concepto de compuesto y sus características. 4. Cambios de la materia. Identifica los factores que intervienen en los cambios de estado de la materia de algunos fenómenos. 5. Energía y su interrelación con la materia. Distingue las diferencias entre las fuentes de energías limpias (Eólica, hidráulica, biomasa, solar) y las contaminantes. Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente. Bloque III: Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones. 6. Características de las partículas subatómicas. Identifica las características de las partículas subatómicas. Explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa. Identifica el número atómico o número de masa a partir de la cantidad presentada de partículas. 7. Configuraciones electrónicas. Identifica el bloque, periodo, grupo, configuración y localización en la tabla periódica de un número atómico. 8. Isótopos. Comprende la definición de isótopo. Identifica los tipos de isótopos y sus aplicaciones en la vida diaria. Bloque IV: Estructura de la tabla periódica. 9. Interpreta la tabla periódica. Conoce las definiciones de grupo, periodo y bloque. Identifica en la tabla periódica si un elemento es metal o no metal. Utiliza la Tabla periódica para obtener información de los elementos químicos. 10. Definición y variación de las propiedades periódicas. Relaciona las propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico) con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla. 11. Usos y aplicaciones de los metales y no metales. Identifica las características de los metales y los no metales y su impacto ambiental. 2

3 Bloque V: Interpreta enlaces químicos e interacciones intermoleculares. 12. Enlace químico. Identifica el enlace iónico por la estructura de Lewis y por sus características. 13. Formación y propiedades de los compuestos de enlace covalente. Identifica la estructura de Lewis para enlaces covalentes. Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos covalentes. Identifica las características de los diferentes tipos de enlace covalente. 14. Fuerzas intermoleculares. Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, así como la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen. Identifica las características de las propiedades microscópicas de los líquidos y los gases. Bloque VI: Maneja la nomenclatura química inorgánica. 15. Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos. Identifica el nombre de algunos elementos por sus fórmulas según la nomenclatura química inorgánica de la U.I.Q.P.A. Bloque VII: Representa y operas reacciones químicas 16. Tipos de reacciones químicas. Identifica los diferentes símbolos que se utilizan en una reacción química. Identifica los diferentes tipos de reacción (síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución) y sus características. 17. Tipos de balanceo. Comprende el método de balanceo. Identifica los conceptos de: oxidación, agente oxidante, agente reductor, oxidación, reducción con su respectiva definición o elementos de la ecuación. Bloque VIII: Comprende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas. 18. Entalpías. Comprende la definición de entalpia de reacción o entalpia de formación. 19. Reacciones químicas. Clasifica los tipos de reacciones con base en el desprendimiento o requerimiento de calor (exotérmico o endotérmico), de acuerdo a los valores de entalpía. 20. Velocidad de reacción. Comprende el concepto de velocidad de reacción así como los factores que lo afectan. Identifica las consecuencias del consumismo y su relación con el impacto ambiental. 3

4 QUÍMICA I INSTRUCCIONES 1. Ejemplos de preguntas para que visualices y comprendas la forma en que se te puede cuestionar en el examen del tercer parcial. 2. Contesta esta autoevaluación que te servirá como reforzamiento del conocimiento que adquiriste durante el semestre. 3. Califica tu autoevaluación formando equipos con tus compañeros para que se dé una coevaluación. Ver nota. 4. Verifica las respuestas con la ayuda de tu profesor. 5. En aquellos contenidos donde no hayas logrado el éxito acude con tu profesor para que te apoye y puedas lograr ese conocimiento. Nota: Coevaluación: Esta es una forma de evaluación en donde todos participan a diferencia de la autoevaluación que es uno mismo el que evalúa sus conocimientos y reflexiona sobre ellos. Mientras en este proceso pueden participar todos los alumnos que conforman un equipo. En el aprendizaje colaborativo es muy importante este tipo de evaluación ya que entre todos evalúan el comportamiento y participación que tuvieron entre ellos, de esa manera el alumno puede comparar el nivel de aprendizaje que cree tener y el que consideran sus compañeros que tiene, para de esta forma reflexionar sobre su aprendizaje. 4

5 QUÍMICA I 1. Elige la opción que presente del siguiente listado cuales características hacen de la química una ciencia. 1. Permite interpretar y explicar muchos fenómenos de la vida cotidiana. 2. Se basa exclusivamente en conocimientos empíricos. 3. Emplea la observación y conocimientos ordenados para explicar sus fenómenos. 4. Utiliza la experimentación para comprobar y validar hipótesis. 5. Genera conocimiento científico es decir comprobable. A) 1,2,3,4 B) 1,3,4,5 C) 1,2,3,5 D) 2,3,4,5 Instrucciones: Revisa detenidamente la siguiente lectura: El domingo pasado al despertarse José se encontró con la sorpresa de que estaba lloviendo aun cuando el día estaba soleado. Lo que atrajo su atención fue el arcoíris perfectamente delineado y comenzó a preguntarse qué originaba su aparición. Una de sus ideas fue que era un fenómeno físico, por lo que comenzó a indagar en el internet cuáles eran las causas de su aparición. De pronto exclamo yes! esto es lo que sucede. Al día siguiente lo comentó en su clase. 2. A partir de la lectura anterior, identifica el paso del método científico que corresponde a la siguiente pregunta. Una de sus ideas fue que era un fenómeno físico. A qué paso del método científico corresponde este fragmento? A) Observación B) Planteamiento C) Hipótesis D) Conclusión 3. En la naturaleza existen diferentes tipos de sustancias las cuales se forman por la combinación de varios componentes, los cuales de manera individual presentan diferentes propiedades pero al unirse estas cambian por ejemplo la sal de mesa está formada por Sodio el cual es muy reactivo cuando se encuentra libre y el Cloro es un gas tóxico, sin embargo al unirse forman esta sustancia tan utilizada en la preparación de los alimentos. Después de leer el texto, qué tipo de sustancia es la sal común? A) Elemento B) Mezcla homogénea C) Compuesto D) Mezcla Heterogénea 4. En el receso salí a comprar una nieve. Cuando por fin me la entregaron ya era tiempo de entrar al salón y no me la pude acabar. Al terminar la clase, la nieve ya se había derretido. Qué cambio de estado experimentó la nieve? A) fusión B) evaporación C) solidificación D) congelación 5. Si te encargaran el diseño de una planta generadora de energía eléctrica, qué tipo de fuente de energía limpia elegirías? A) Fusión nuclear B) Fisión nuclear C) Eólica D) Combustibles fósiles 6. Cuál es el número de masa del átomo de aluminio, si tiene 14 neutrones y su número atómico es 13? A) 26 B) 14 C) 27 D) 13 La configuración electrónica simple y vectorial del Aluminio con número atómico 13 es la siguiente: 7. Identifica a que bloque, periodo y grupo pertenece este elemento químico, tan utilizado a nivel industrial, por ejemplo en la elaboración de latas para refresco. A) Bloque: p, periodo: 3, grupo: III B) Bloque: p, periodo: 2, grupo: I C) Bloque: s, periodo: 4, grupo: III D) Bloque: s, periodo: 3, grupo: I 5

6 8. Elige la opción que presente la relación correcta de la clasificación de los siguientes aspectos relacionados al uso de los isotopos radiactivos en positivos o negativos a la sociedad. 1. Positivo 2. Negativo a) Control de plagas b) Contaminación nuclear c) Uso de radiofármacos d) Fabricación de armas A) 1bd,2ac B) 1ab,2cd C) 1ac, 2bd D) 1bc,2ab 9. El elemento que tiene la siguiente configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 de acuerdo al grupo, periodo y bloque en el cual se localiza se clasifica en: A) Metal B) No metal C) Metaloide D) Gas noble 10. Elige la opción que describe el comportamiento de la electronegatividad de los elementos en los grupos y periodos de la tabla periódica A) Disminuye al bajar en un grupo, disminuye al avanzar en el periodo de izquierda a derecha B) Aumenta al bajar en un grupo, aumenta al avanzar en el periodo de izquierda a derecha C) Aumenta al bajar en un grupo, disminuye al avanzar en el periodo de izquierda a derecha D) Disminuye al bajar en un grupo, aumenta al avanzar en el periodo de izquierda a derecha 11. Elige la opción que presente en orden correcto las palabras que completan el siguiente texto. México cuenta con una riqueza de recursos naturales entre los cuales están algunos metales y no metales; su ha sido parte de la historia del país desde la época prehispánica. Debido a que son recursos no renovables su cantidad física no aumenta y tiende a agotarse, por lo cual es muy importante implementar el, sobre todo de los metales en la medida de lo posible, ya que en los procesos de fabricación de éstos, se eliminan muchos desechos provocando un gran. A) Reciclaje, comercio, desecho industrial B) Explotación, consumo, comercio sustentable C) Comercialización, almacenaje, beneficio a la humanidad D) Extracción, reciclaje, impacto ambiental 12. De los las siguientes estructuras de Lewis, selecciona aquella que corresponde a un enlace iónico. A) B) C) D) 13. Qué tipo de enlace presenta la molécula del el bióxido de carbono (CO 2 )? A) Covalente coordinado B) Covalente no polar C) Covalente polar D) Covalente múltiple 14. Identifica cuáles de las siguientes características corresponden a la molécula de agua debido a sus puentes de hidrógeno? 1-Punto de fusión 10 C 2-Solvente universal 3-Punto de ebullición 100 C 4-Se presenta en los 3 estados de la materia 5-Tiene olor, color e inodora A) 2,4,5 B) 1,3,5 C) 2,3,4 D) 1,2,4 6

7 15. En la vida cotidiana siempre estamos rodeados de diversos productos, los cuales tienen diferente utilidad, por ejemplo para eliminar la grasa, los microorganismos, desinfectar superficies sucias, etc. Todos estos productos tienen algo semejante entre ellos y esto es la presencia del radical llamado hidroxilo, A qué tipo de función química inorgánica pertenecen estos productos? A) Óxidos B) Sales C) Hidrácidos D) Hidróxidos 16. Las sustancias debido a su estructura o formula química se representan a través de símbolos, estos se caracterizan por seguir reglas de nomenclatura según la función química indicada, entre ellas se encuentran las oxisales, las cuales son de utilidad en la industria alimentaria como ingrediente de algunas jaleas (japonesas) en la conservación de alimentos cárnicos, pero también son utilizados en panificación. Identifica las formulas químicas de las siguientes oxisales. Carbonato de sodio, carbonato de potasio y nitrato de sodio. A) HCl H 2 S HF B) K 2 O, Na 2 O,CaO C) Na 2 CO 3, K 2 CO 3, NaNO 3 D) NaCO 3, KCO 3, Na 2 NO En el cuerpo humano existen diferentes sustancias químicas que favorecen funciones metabólicas, como es el caso del proceso digestivo, donde los jugos gástricos juegan un papel importante. Siendo el HCl una de estas sustancias. A qué tipo de función química inorgánica pertenece el anterior compuesto? A) Óxidos metálicos B) Sales C) Hidróxidos D) Hidrácidos En la naturaleza existen un sin número de reacciones químicas que son muy importantes para la vida. Por ejemplo el proceso de la fotosíntesis, que es vital para el ser humano y otros organismos, ya que nos proveen de oxígeno. Observa la reacción de la fotosíntesis: CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) C 6 H 12 O 6( s ) + O 2 ( g ) 18. Elige la opción que presente el significado de los siguientes símbolos utilizados en ella. ( g ) ( l ) ( s ),, A) Estado físico, reacción irreversible, calor B) Estado físico, reacción reversible, y producción de gas C) Precipitación, liberación de gas, reacción irreversible D) Calor, estado físico, precipitación En la vida del ser humano una reacción importante que regula la cantidad de líquidos en el organismo es la siguiente: 2Na + Cl 2 2NaCl. 19. De los diferentes tipos de reacciones químicas a que tipo pertenece la reacción anterior: A) Descomposición B) Desplazamiento simple C) Síntesis D) Desplazamiento doble. 20. Existen diferentes productos comerciales de limpieza en el mercado, pero por costumbre las amas de casa prefieren utilizar el ácido muriático (HCl) ya que cumple con los requisitos de limpieza, este ácido se obtiene mediante la reacción de ácido sulfúrico y cloruro de potasio. Observa la reacción que se presenta y por el método de tanteo identifica los coeficientes estequiométricos correctos. KCl + H 2 SO 4 HCl + K 2 SO 4 A) 1, 1, 1, 2 B) 2, 1, 2, 1 C) 2, 1, 1, 2 D) 2, 2, 1, 1 La degradación de una lata de aluminio es lenta ya que forma un compuesto que lo cubre y protege de la corrosión, al originarse la siguiente reacción: 4 Al (s) + 3 O 2 (g) 2 Al 2 O 3 (s) 21. Identifica el número de oxidación correspondiente a los elementos que participan en ella: A) 0,+3,+3,-2 B) +3,-2,+3,-2 C) 0, 0, +3,-2 D) +3,0,+3,-2 7

8 22. Selecciona la opción que defina la entalpia de reacción A) Es la variación de entalpía por la cual se forma, a partir de sus elementos en sus estados estándar, un mol del compuesto. B) Es la variación de entalpía de combustión completa de un mol, de un elemento o compuesto, en condiciones estándar. C) Es la energía consumida o desprendida cuando se produce una reacción a presión constante. D) Es la variación de entalpía en el proceso de disolución de un mol, de un compuesto, en condiciones estándar 23. En una práctica de laboratorio se adiciona H 2 SO 4 a un recipiente con agua, produciéndose una reacción con desprendimiento de calor, Qué tipo de reacción se produjo y que signo presenta su entalpia de formación? A) Reacción endotérmica, entalpia negativa B) Reacción exotérmica, entalpia positiva C) Reacción exotérmica, entalpia negativa D) Reacción endotérmica, entalpia positiva 24. Elige la opción que muestre la relación correcta de las siguientes columnas a. Temperatura 1. Cuando hacemos guacamole, este tiende a oscurecerse, si dejamos la cuchara metálica en el recipiente con guacamole este proceso se acelera. b. Concentración de reactivos 2. Cuando cocinamos carne a fuego alto, tarda menos en cocinarse que cuando está a fuego lento. c. Catalizadores 3. Al encender un fosforo en un lugar normal podemos observar cómo se va consumiendo lentamente, si lo prendemos en un ambiente donde exista mayor cantidad de oxígeno el fosforo se consumirá de un flamazo. A) a2, b3, c1 B) a1, b3, c2 C) a3, b2, c1 D) a3, b1, c2 En una conferencia titulada Nuestra ciudad: su calidad del aire, su comunidad y su sostenibilidad", se destacó la importancia de que científicos expliquen claramente a la población los problemas de la contaminación, ya que es imperativo involucrar a todos para conseguir su apoyo. Se comentó que los reglamentos destinados al cuidado del medio ambiente no sirven si no llevan ciencia; que el mayor reto que se tiene es resolver el problema de los residuos, siendo lo más adecuado el reúso y el reciclado. Se destacó que los más peligrosos son las pilas alcalinas y de celulares, así como los acumuladores de vehículos. 25. Cuál fue el propósito de la conferencia? A) Manifestar los riesgos de la ciencia B) Impedir el consumismo C) Exponer el impacto ambiental D) Promover el desarrollo sustentable 8