Título: kimika badago! Nivel educativo: Bigarren Hezkuntza (2. zikloa) Duración: 50 minutu HELBURUAK EDUKIAK LABURPENA

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María Luz Gil Padilla
hace 7 años
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1 Título: kimika badago! Nivel educativo: Bigarren Hezkuntza (2. zikloa) Duración: 50 minutu HELBURUAK 1.Materiak maila mikroskopikoan duen portaera azaltzen duen eta makroskopikoan aldaketak eragiten dituen zientzia gisara ikustea kimika. 2. Atomoa definitzea, ulertzeko edozein substantzia atomo horien konbinazioa dela, zenbait loturaren bitartez. EDUKIAK 1. Atomoari eta taula periodikoari buruzko sarrera. 2. Talde-lana egitura kimikoak irudikatzeko, gai ionikoak, metalikoak eta kobalenteak adierazten dituzten eredu molekularrak erabilita. 3. Erreakzioak eta esperimentuak egitea, modu grafiko eta ikusgarriak frogatzeko aztertzen ari garen materiaren ezaugarri bat. LABURPENA Tailer honetan, lotura kimikoaren kontzeptua azalduko diogu ikasleari. Atomoa erreferentzia-unitatetzat hartuta, taldeka egingo dugu lan, eredu frogagarriak erabiliz, ezagutzen dugun unibertsoan dauden hiru lotura-formak erakusteko: kobalentea, ionikoa eta metalikoa. Esperimentu harrigarrien bidez frogatuko dugu gatzen, metalen, plastikoen, uraren eta beste zenbait substantziaren propietate fisiko-kimikoak azaldu daitezkeela haien lotura kimikoaren bidez.

3 Título: Aquí hay química Nivel educativo: Secundaria (2º ciclo) Duración: 50 minutos OBJETIVO Y DINÁMICA DEL TALLER Aquí hay química es un taller que se desarrolla íntegramente en el laboratorio. El principal objetivo es comprender la estructura de la materia a nivel atómico. Los alumnos se dividirán en cuatro grupos en los que explorarán las tres formas de enlace químico: Iónico, metálico y covalente, este último divido en dos, macromolecular y molecular. Los alumnos participan activamente tanto en el diseño de modelos químicos como en la realización de experimentos. CONTENIDO Qué es un átomo? Cuántos hay en el universo? Son todos diferentes o los podemos agrupar? Qué es la tabla periódica? Metales y no metales: Cómo se combinan? El enlace químico: una forma muy sencilla de explicar toda la materia que nos rodea. Aunque a priori parezca un taller que cubre gran parte del curriculum de Química de Educación Secundaria Obligatoria, Aquí hay Química! es un taller que pretende simplificar la concepción que los alumnos tienen de la materia. Partiendo de unas nociones mínimas sobre la naturaleza de los átomos que nos rodean, pronto llegamos a la conclusión de que sólo existen tres formas de combinación posibles, que se corresponden con un tipo de enlace.

CONSTRUCCIÓN DE MODELOS Y S MODELO IÓNICO Átomo metálico + átomo no metálico Los alumnos encontrarán en su mesa varias sales y un modelo atómico MOLYMOD de una estructura iónica.

4 CONSTRUCCIÓN DE MODELOS Y S MODELO IÓNICO Átomo metálico + átomo no metálico Los alumnos encontrarán en su mesa varias sales y un modelo atómico MOLYMOD de una estructura iónica. Deberán ampliar el modelo que han encontrado, respetando la estructura original. Discutirán sobre qué sales conocen y qué saben de ellas: Son solubles en agua? Qué aspecto tienen? El acetato de sodio trihidratado. Una sal muy peculiar. Sólida a temperatura ambiente, líquida calentando e, instantáneamente sólida otra vez! MODELO METÁLICO Átomos metálicos unidos En la mesa encontrarán cobre (cable), una sal y agua. Los alumnos tendrán que distinguir metales de no metales. Con el juego Geomac, intentarán representar una estructura atómica metálica. Intuitivamente explicaremos como han hecho esta distinción y porque es así el modelo metálico. El arrecife de plata. Nitrato de plata y cobre reaccionan para dar un nuevo enlace metálico muy preciado.

COVALENTE MACROMOLECULAR Átomos no metálicos unidos Los alumnos tienen una colección de átomos (bolas) y de enlaces con los que han tenido que construir una larga cadena de almidón siguiendo el

Por ejemplo, los plásticos son conductores? Bioplástico. Haremos un polímero (plástico) empleando como principal ingrediente otro polímero de cadena larga: el almidón de la maicena.

5 COVALENTE MACROMOLECULAR Átomos no metálicos unidos Los alumnos tienen una colección de átomos (bolas) y de enlaces con los que han tenido que construir una larga cadena de almidón siguiendo el modelo del guión. En la mesa hay maicena y ejemplos de plásticos. Explicaremos brevemente lo que han encontrado. Tenemos materiales que no son metales ni sales. Son plásticos. Qué sabemos de ellos? Por ejemplo, los plásticos son conductores? Bioplástico. Haremos un polímero (plástico) empleando como principal ingrediente otro polímero de cadena larga: el almidón de la maicena. Átomos no metálicos unidos COVALENTE Los alumnos tendrán modelos moleculares de unidades de agua para construir (H 2 O) podrán jugar para ver cómo se pueden unir entre ellas (enlaces débiles). A diferencia de las sales y de los metales en este modelo no hay redes interminables de átomos o núcleos ordenados. Son moléculas formadas por tres átomos y cada una de ella es independiente. Cómo de fuerte es este enlace covalente? Cuánto cuesta romper los enlaces covalentes del agua? Electrólisis del agua.

6 CONOCIMIENTOS PREVIOS Si bien el taller será más profundo si se han tratado previamente conceptos como el modelo atómico o la tabla periódica, no deja de ser un taller muy PRÁCTICO recomendable también para la iniciación en la materia, y que en cualquier caso se adapta al nivel del grupo. Además, existen materiales didácticos para afianzar lo experimentado trabajándolo a posteriori en el aula (consultar

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