C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2"

Transcripción

1 GUIA DE PROBLEMAS 1. Determine la expresión del balance de energía general para un reactor que opera en estado estacionario, 1.1. donde se lleva cabo una reacción única, ingresa y egresa una sola corriente y se conoce el calor de reacción evaluado a la temperatura de entrada, a la temperatura de salida y a una temperatura diferente a la de entrada y salida donde se lleva cabo una reacción única e ingresan y egresan varias corrientes a distintas temperaturas con una sola corriente que ingresa y egresa del equipo y se llevan a cabo las siguientes reacciones: A B A C A B 2. La reacción de craqueo de etano en fase homogénea se efectúa de acuerdo a la reacción: C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 La carga inicial de este reactor es de 10 pies cúbicos y está constituida por etano puro a 5 atm y 25 C. Calcular la conversión final si este reactor se opera: 2.1. en condiciones adiabáticas; 2.2. en condiciones isotérmicas. La constante de velocidad de reacción se da en la tabla adjunta y la cinética es r=k [C 2 H 6 ] T (R) k (h -1 ) Se disponen los siguientes datos adicionales: T operación =5h cp C2H6 = cal/mol K cp C2H4 =10.47 cal/ mol K 1

2 cp H2 =3.41 cal/ mol K H r =15000 cal/mol 3. Un sistema reaccionante compuesto por dos celdas agitadas entre las que se puede transferir calor, funcionan en forma continua según el siguiente esquema: A A T B 1 2 exotérmica A C -ra=k1 CA endotérmica B D -r B =k2 CB En este sistema se han llevado a cabo experiencias cambiando las alimentaciones y midiendo las temperaturas según el siguiente cuadro: F o a, mol/min F o b, mol/min Ts 1, C Ts 2, C Determinar: 3.1. El coeficiente global de transferencia de calor La constante de velocidad k2 como una función de la temperatura. Datos: V 1 = V 2 = 10 l ρ 1 =ρ 2 = 1 g/cm 3 Te 1 = 20 C 2

3 v 1 = 10 l/min Cp 1 = Cp 2 = 1 cal/g K Te 2 = 30 C v 2 = 30 l/min H 1 = Kcal/mol k 1 = 775 exp(-1800/t) min H 2 = 1500 Kcal/mol A T = 464 cm 2 4. Se desea realizar la reacción cuya estequiometría es: A + B C en fase líquida en una serie de 2 TAC. Dado que la especie B es muy cara, se eligen las condiciones de reacción de modo que haya un gran exceso de A y en consecuencia, la cinética se vuelve de pseudo - primer orden en B r = k.c B La reacción es exotérmica y el control de temperatura de ambos reactores se hace por intercambio de calor con agua hirviendo a 1 atm. El primer reactor trabaja a 106 C y el segundo a 117 C. A estas temperaturas, las constantes cinéticas son: T = 117 C k = 2, seg -1 T = 106 C k = 0, seg -1 El volumen de cada reactor es 0,8 m 3, vo es 1,1 litro/seg y la conversión total de B es 0,8. La capacidad calorífica de la mezcla se considera constante e igual a 3,47 Joule/cm 3 K y la alimentación entra a 70 C, determinar el área de transferencia de calor para cada reactor. H = - 69 KJoule/molg (se considera constante con la temperatura). U = Joule/seg.cm 2 K en cada reactor. C B0 =5.6 mol/l 5. Considere el siguiente sistema de reacciones consecutivas: k k A 1 P 2 X donde P es el producto deseado. Estas reacciones se llevan a cabo en fase líquida en una cascada de dos TAC en serie de igual volumen. Estos reactores son operados a la misma temperatura, de modo tal de maximizar la concentración de P en el efluente del segundo reactor. Cuando el caudal de alimentación es de 0.5 m 3 /seg y las constantes de velocidad son iguales a seg -1, el volumen de cada reactor es de 4 m 3. Ambos reactores operaran a 93 C. 3

4 5.1. Si la densidad del fluido es de 0.95 g/cm 3, la capacidad calorífica de 3 J/g K, y el primer tanque opera adiabáticamente, determine a qué temperatura debe entrar la alimentación. Esta contiene 1.5 kmol/m 3 del reactivo A Cuál es el valor del flujo calórico a entregar (o eliminar) al segundo reactor, con el fin de mantener su temperatura en 93 ºC. H1 = -60 kj/mol H2 = 20 KJ/mol 5.3. Si k1 = k2 = seg -1,considera que usando reactores de 4 m 3 se maximiza la concentración de salida del producto deseado?. Justifique su respuesta. 6. La reacción en fase líquida A + 2B C se lleva a cabo en una serie de dos TAC de 50 lt cada uno. El primero de ellos es adiabático y el segundo intercambia calor con una camisa. La velocidad de reacción puede expresarse como: k CA CB ra = 1+k C + k C 1 A 2 I pero la determinación de estos parámetros es muy compleja. Se sabe que la mezcla reactiva, que entra al primer reactor a 310 K con una composición de CA0 = 1,2 mol/l, CBo = 3,1 mol/l y CIo = 15,5 mol/l, sale del primer reactor con una conversión del 62 % a 330 K e ingresa al segundo reactor del que sale con una conversión del 93 % a 335 K Calcular el calor de reacción a 298 K Si el área de transferencia de calor es de 2 m 2 /m 3 y el refrigerante se encuentra a TR = 310 K, estimar el coeficiente global de transferencia de calor expresado como U/vo Si conociese los valores de k1 y k2 indique cómo calcularía la constante de velocidad restante (k). DATOS CpA = 7,1 cal/molg ; CpB = 5,27 cal/molg CpC = 9,40 cal/molg ; CpI = 11,2 cal/molg 7. La reacción en fase líquida A B se lleva a cabo en un reactor tubular de flujo pistón a una presión constante de kpa. La alimentación es de 600 kmoles/kseg de A puro con una temperatura de entrada de 200 C. A puro tiene un volumen específico de m /kmol 3. El calor de reacción a 200 C es -15 kj/mol. Los calores específicos molares de A y B son para ambos 42 J/mol. K. La constante de velocidad de reacción en este rango esta dada por: 4 k = (T-200) donde T es la temperatura en C y k en kseg -1.

5 El reactor debe funcionar adiabáticamente, pero la máxima temperatura de reacción permitida es de 400 C, ya que por encima de esta temperatura se forman compuestos no deseados. Calcular el mínimo volumen de reactor necesario para obtener 80 % de conversión de A. Cuál debe ser la velocidad de transferencia de calor en la sección de enfriamiento del reactor?. Adiabático Enfriado 8. La reacción A B se lleva a cabo en un reactor tubular. La alimentación es A puro e ingresa al reactor a 600 C. Estime el volumen de reactor necesario para convertir un 80% del reactivo alimentado cuando: 8.1. El reactor opera isotérmicamente a 600 C El reactor opera adiabáticamente Cuál de los dos reactores (el del inciso A o B) elegiría para llevar a cabo la reacción? 8.4. Si la temperatura máxima admisible es 800 C, cuál de los dos reactores (isotérmico o adiabático) elegirías para transformar A? DATOS: H=-1000 cal/mol Cp A = 10 cal/mol k= 20 exp( /t) min -1 v o = 20l/min 9. Una reacción exotérmica A B se lleva a cabo en un reactor tubular no adiabático en estado estacionario, donde el calor de reacción es removido por un refrigerante a la temperatura Tr (constante a lo largo de la posición axial). La mezcla reactiva ingresa al reactor a una temperatura T0= 340 K y su densidad puede asumirse constante.el reactor opera en condiciones de alta sensibilidad con respecto a Tr, por lo que se desea evaluar la influencia de esta variable operativa sobre la conversión del reactivo A y sobre la temperatura del reactor Grafique conversión vs. τ y temperatura vs. τ, para distintas temperaturas del refrigerante: Tr = 335, 337 y 339 K. Analice el comportamiento observado en las curvas anteriores. 5

6 9.2. Para cada valor de Tr: Cuál es el tiempo espacial (τ) necesario para alcanzar una conversión del 65 %? 9.3. Grafique y analice los resultados anteriores en un plano temperatura vs. conversión. Incluir el caso de operación adiabática del reactor y comparar con los tres casos no adiabáticos. T Datos: Incremento de temperatura adiabático: ad =146 K 4U 1 = 0.20 s dt ρc p (constante a lo largo del reactor) E k = k e RT 0 s,donde k0 = , E/R = K 10. La siguiente reacción en fase líquida, reversible, elemental se lleva a cabo en un RT: A B La corriente de entrada tiene un caudal de 10 dm 3 /s, una concentración de 2 M de A y una temperatura de 310 K Calcule el volumen necesario para alcanzar el 90% de la conversión de equilibrio en un RT operado en forma adiabática Ahora considere una serie de reactores con enfriamiento entre etapas de manera que la corriente es enfriada a 300 K en cada etapa. Cuántos reactores son necesarios para alcanzar una conversión del 95% asumiendo se alcanza que el 99.9% de la conversión de equilibrio Datos: Cp A = Cp B = 50 cal/mol K H r = cal/mol A k = e T Kc = 4.775x10 6 e T s -1 6

REACTORES QUÍMICOS - PROBLEMAS ASOCIACIÓN REACTORES 47-60

REACTORES QUÍMICOS - PROBLEMAS ASOCIACIÓN REACTORES 47-60 Curso 2011-2012 RECTORES QUÍMICOS - PROBLEMS SOCICIÓN RECTORES 47-60 47.- (examen ene 09) La reacción química elemental en fase líquida + B C se lleva a cabo en 2 RCT de iguales dimensiones conectados

Más detalles

REACTORES QUÍMICOS Primer Examen Parcial Parte I: Libro cerrado. 18 de abril de 2005

REACTORES QUÍMICOS Primer Examen Parcial Parte I: Libro cerrado. 18 de abril de 2005 REACTORES QUÍMICOS Primer Examen Parcial Parte I: Libro cerrado 18 de abril de 25 Apellido, Nombres: 1. La reacción A 2B es reversible, exotérmica y se lleva a cabo en ase gas en el reactor tubular con

Más detalles

INGENIERIA DE LA REACCION QUIMICA. HOJA 3 EFECTOS TERMICOS EN REACCIONES QUIMICOS IDEALES

INGENIERIA DE LA REACCION QUIMICA. HOJA 3 EFECTOS TERMICOS EN REACCIONES QUIMICOS IDEALES INGENIERIA DE LA REACCION QUIMICA. HOJA 3 EFECTOS TERMICOS EN REACCIONES QUIMICOS IDEALES 1.- La hidrólisis en fase líquida de anhídrido acético (que puede considerarse irreversible en las condiciones

Más detalles

Balance de masa con reacción química. Balances de masa con reacción química en reactores discontinuos y continuos.

Balance de masa con reacción química. Balances de masa con reacción química en reactores discontinuos y continuos. Balance de masa con química. Balances de masa con química en reactores discontinuos y continuos. La aparición de una química en un proceso impone las restricciones adicionales dadas por la ecuación estequiométrica

Más detalles

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones PRCTIC 3 RECTORES IDELES 206 Ing. Roque Masciarelli - Ing Silvia Stancich - Ing. Stoppani Fernando . Un reactor

Más detalles

Elemento de volumen de reactor. Salida de energía calorífica. Entrada energía calorífica Energía calorífica del elemento

Elemento de volumen de reactor. Salida de energía calorífica. Entrada energía calorífica Energía calorífica del elemento Unidad II. Análisis de reactores ideales isotérmicos Elemento de volumen de reactor Salida de energía calorífica Entrada energía calorífica Energía calorífica del elemento Energía calorífica acumulada

Más detalles

= γ b kc Ab +K be (C Ab C Ae ), = (1 δ)(1 ǫ mf )kc Ae δk be (C Ab C Ae ), u br = 0.711(gd b ) 0.5

= γ b kc Ab +K be (C Ab C Ae ), = (1 δ)(1 ǫ mf )kc Ae δk be (C Ab C Ae ), u br = 0.711(gd b ) 0.5 1 INSTRUCCIONES El primer equipo hará el primer problema, el segundo equipo el segundo, así hasta el séptimo equipo que hará el séptimo problema. Se realizará un reporte que debe de incluir: portada: debe

Más detalles

I - Oferta Académica Materia Carrera Plan Año Período Ingeniería de las Reacciones Químicas I Ing. Química cuatrimestre

I - Oferta Académica Materia Carrera Plan Año Período Ingeniería de las Reacciones Químicas I Ing. Química cuatrimestre Ministerio de Cultura y Educación Universidad Nacional de San Luis Facultad de Ingeniería y Ciencias Agropecuarias Departamento: Ingenieria de Procesos Area: Procesos Químicos (Programa del año 2011) (Programa

Más detalles

PROBLEMAS DE FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA APLICADA

PROBLEMAS DE FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA APLICADA PROBLEMS DE FUNDMENTOS DE CINÉTIC QUÍMIC PLICD TEM 4. MÉTODOS INTEGRLES DE NÁLISIS DE DTOS CINÉTICOS 1. La reacción en fase líquida R + S transcurre de acuerdo con los siguientes datos: t, min 0 36 65

Más detalles

PROBLEMAS DE FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA APLICADA

PROBLEMAS DE FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA APLICADA POBLEMS DE FUNDMENTOS DE CINÉTIC QUÍMIC PLICD TEM 3. MÉTODOS DIFEENCILES DE NÁLISIS DE DTOS CINÉTICOS 1. nalice la cinética de la reacción + 3B 2, en fase líquida, que se ha realizado del siguiente modo:

Más detalles

Dr. Rogelio Cuevas García Serie de problemas Ingeniería de Reactores. Ingeniería de Reactores Serie de Problemas

Dr. Rogelio Cuevas García Serie de problemas Ingeniería de Reactores. Ingeniería de Reactores Serie de Problemas Ingeniería de Reactores Serie de Problemas Repaso cinética 1. Tomado de (Wallas 2.7) La condensación del formaldehído () con el parasulfonato de sodio (B) fue estudiada por Stults, Moulton y McCarthy (Chem.

Más detalles

CEBI_E9 Sandra Guerrero

CEBI_E9 Sandra Guerrero RECTORES IDELES NO ISOTÉRMICOS Unidad 3 Efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción, la conversión y el rendimiento para: reacciones reversibles e irreversibles, exotérmicas y endotérmicas.

Más detalles

Ingeniería de la Reacción Química. Problemas de Balances en Reactores Ideales

Ingeniería de la Reacción Química. Problemas de Balances en Reactores Ideales Ingeniería de la Reacción Química. Problemas de Balances en Reactores Ideales 1.- La reacción irreversible A + B + C 3 R; es de 1 er orden respecto de cada uno de los reaccionantes. La temperatura se puede

Más detalles

INGENIERIA de la CINETICA QUIMICA HOJA 6. PROBLEMAS de DIFUSION INTERNA

INGENIERIA de la CINETICA QUIMICA HOJA 6. PROBLEMAS de DIFUSION INTERNA INGENIERIA de la CINETICA QUIMICA HOJA 6 PROBLEMAS de DIFUSION INTERNA 1.- Una determinada reacción de primer orden en fase gaseosa, cuando la resistencia a la difusión en los poros es despreciable, transcurre

Más detalles

Y TECNOLOGÍA DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DE OVIEDO BASES DE LA INGENERÍA QUÍMICA 1º GIQ CURSO 2014/15

Y TECNOLOGÍA DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DE OVIEDO BASES DE LA INGENERÍA QUÍMICA 1º GIQ CURSO 2014/15 DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TECNOLOGÍA DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DE OVIEDO BASES DE LA INGENERÍA QUÍMICA 1º GIQ CURSO 2014/15 PRÁCTICAS DE AULA PROBLEMAS PROBLEMA 1.1.- Transformar las siguientes

Más detalles

GUIA DE PROBLEMAS. Velocidad de aproximación al equilibrio = kr(c-ceq)

GUIA DE PROBLEMAS. Velocidad de aproximación al equilibrio = kr(c-ceq) GUIA DE PROBLEMAS 1. La conversión de hidrógeno molecular de la forma orto a la forma para es catalizada por NiO. Se dipone de un catalizador soportado con un área específica de 305 m 2 /g y un volumen

Más detalles

Materia Carrera Plan Año Período

Materia Carrera Plan Año Período Ministerio de Cultura y Educación Universidad Nacional de San Luis Facultad de Ingeniería y Ciencias Agropecuarias Departamento: Ingenieria de Procesos Area: Procesos Químicos I - Oferta Académica (Programa

Más detalles

Reactores Ideales No-Isotérmicos

Reactores Ideales No-Isotérmicos Capítulo 6 Reactores Ideales No-Isotérmicos Dr. Fernando Tiscareño Lechuga Departamento de Ingeniería Química Instituto Tecnológico de Celaya Reactores isotérmicos? Escasos! Cómo lograr condiciones isotérmicas?

Más detalles

Serie Ingeniería de Reactores II.

Serie Ingeniería de Reactores II. 1. Se tiene la reacción Serie Ingeniería de Reactores II. cat ( g) ( g) ( g) A B C que como se indica ocurre en presencia de un catalizador (cat) dado. Datos experimentales indican que A, B y C son susceptibles

Más detalles

INGENIERIA de la REACCION QUIMICA HOJA 2: PROBLEMAS de CINETICA QUIMICA APLICADA (REACCIONES SIMPLES- CINETICA HOMOGENEA)

INGENIERIA de la REACCION QUIMICA HOJA 2: PROBLEMAS de CINETICA QUIMICA APLICADA (REACCIONES SIMPLES- CINETICA HOMOGENEA) INGENIERIA de la REACCION QUIMICA HOJA : PROBLEMAS de CINETICA QUIMICA APLICADA (REACCIONES SIMPLES- CINETICA HOMOGENEA) PARTE 1. DATOS EN REACTORES DICONTINUOS 1.- La reacción de oxidación de SO a SO

Más detalles

CAPÍTULO 5 GUÍA DE PROBLEMAS

CAPÍTULO 5 GUÍA DE PROBLEMAS CAPÍTULO 5 GUÍA DE PROBLEMAS 1. Indique que figuras de las abajo presentadas (a, b, c, d, e, f y g) representan las siguientes ecuaciones cinéticas. Explique en cada caso como determinaría los parámetros

Más detalles

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones PRACTICA Nº 1 CINÉTICA EN SISTEMAS HOMOGÉNEOS 01 Ing. Roque Masciarelli - Ing Silvia Stancich - Ing. Stoppani

Más detalles

PROBLEMAS TEMA 13. El anhídrido acético (A) en exceso de agua se hidroliza a ácido acético según la reacción:

PROBLEMAS TEMA 13. El anhídrido acético (A) en exceso de agua se hidroliza a ácido acético según la reacción: PROBLEMAS TEMA 13 Problema 1 El anhídrido acético (A) en exceso de agua se hidroliza a ácido acético según la reacción: (CH 3 CO) 2 O + H 2 O 2 CH 3 COOH Un estudio experimental de la misma efectuado a

Más detalles

CALCULO DE REACTORES

CALCULO DE REACTORES CALCULO DE REACTORES Prof. Moira Miranda www.moodle2.ula.ve Bibliografía Elementos de la Ingeniería de las Reacciones Químicas. H. Scott Fogler. Prentice Hall. Ingeniería de las reacciones químicas. Octave

Más detalles

Ingeniería de las Reacciones Químicas 2 Versión 2009 REACTORES NO ISOTÉRMICOS

Ingeniería de las Reacciones Químicas 2 Versión 2009 REACTORES NO ISOTÉRMICOS Ingeniería de las Reacciones Químicas REACTORES NO ISOTÉRMICOS 1.- Se desean producir 1000 Kg/h de una solución de ácido acético (HAc) al 40% en peso por hidrólisis de anhídrido acético (AAc) en un RCAI

Más detalles

Trayectorias óptimas de temperatura

Trayectorias óptimas de temperatura Trayectorias óptimas de temperatura Cuál es la mejor modo de operación, respecto a la temperatura, para el reactor que se esta diseñando? Qué es un diseño óptimo de un reactor? Para reacciones simples:

Más detalles

TAREA DE SISTEMAS DE CONTROL AVANZADO 2018_2

TAREA DE SISTEMAS DE CONTROL AVANZADO 2018_2 TAREA DE SISTEMAS DE CONTROL AVANZADO 2018_2 (70%) Un reactor químico es un equipo en cuyo interior tiene lugar una reacción química. Los reactores se diseñan para maximizar la conversión y selectividad

Más detalles

Ingeniería de Reactores I 1642 Grupo ª

Ingeniería de Reactores I 1642 Grupo ª Ingeniería de Reactores I 1642 Grupo 3 2014-09-03 8ª. 2014-09-03 Contenido: PFR, estado estacionarion, no-isotérmico, no adiabático. T, K 620 610 600 isotérmico no-isotérmico, no-adiabático Q c = 756 kcal/min

Más detalles

Examen del primer término para la materia CINETICA QUIMICA

Examen del primer término para la materia CINETICA QUIMICA Examen del primer término para la materia CINETIC QUIMIC Diciembre 15 de 21 fila 1 Profesor de la materia: Ing Gonzalo Villa Manosalvas Nombre del Estudiante: NOTS IMPORTNTES ) El examen está diseñado

Más detalles

13. REACTOR CSTR. X r

13. REACTOR CSTR. X r 13. REACTOR CSTR 1. OBJETIVOS 1.1. Definir paquetes fluidos que incluyan reacciones de tipo cinético 1.2. Determinar los grados de libertad requeridos para simular un reactor CSTR de tipo cinético 1.3.

Más detalles

CAPITULO 1 BALANCES MOLARES

CAPITULO 1 BALANCES MOLARES CAPITULO 1 BALANCES MOLARES 1.1 INTRODUCCIÓN Los reactores químicos son el corazón de la mayoría de las industrias químicas. El conocimiento de la cinética química y del diseño de reactores distingue al

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO Nº 2 Dinámica de Procesos. F CAi

TRABAJO PRÁCTICO Nº 2 Dinámica de Procesos. F CAi TRABAJO PRÁCTICO Nº Dinámica de Procesos OBJETIVOS: Saber deducir las funciones de transferencia de los sistemas Manejar el álgebra de bloques y aplicarla en la descripción de sistemas Conocer entradas

Más detalles

Reactores Isotérmicos en Fase Líquida

Reactores Isotérmicos en Fase Líquida Capítulo 4 Reactores Isotérmicos en Fase Líquida Dr. Fernando Tiscareño Lechuga Departamento de Ingeniería Química Instituto Tecnológico de Celaya Homogéneos: Modo de Operación Clasificación de Reactores

Más detalles

TEMA Nº 3 SISTEMAS DINÁMICOS DE PRIMER ORDEN

TEMA Nº 3 SISTEMAS DINÁMICOS DE PRIMER ORDEN TEMA Nº 3 Esta guía provee al estudiante una manera rápida para la resolución de problemas dependiendo el caso, para ello es necesario tomar en cuenta que existen diferentes casos los cuales se especifican

Más detalles

14. REACTOR PFR 1. OBJETIVOS

14. REACTOR PFR 1. OBJETIVOS 14. REACTOR PFR 1. OBJETIVOS 1.1. Definir paquetes fluidos que incluyan reacciones de tipo cinético 1.2. Determinar los grados de libertad requeridos para simular un reactor PFR de tipo cinético 1.3. Simular,

Más detalles

EJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

EJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA EJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 2.1.- La dilatación del mercurio se puede expresar mediante: V = V o (1 + 1,814610-4 t + 9,20510-9 t 2 ) FISICOQUIMICA I CARRERA : QUIMICA Y FARMACIA donde

Más detalles

( 1. dx x 2 + a 2 = 1 ( x. , calcule el tiempo de retención correspondiente. mol min y k 0 = mol

( 1. dx x 2 + a 2 = 1 ( x. , calcule el tiempo de retención correspondiente. mol min y k 0 = mol Capítulo 4 Problemas Adicionales 4.. El reactivo A participa en varias reacciones en un reactor por lotes en fase ĺıquida. Sin embargo, considere éstas pueden representarse adecuadamente mediante una reacción

Más detalles

Diseño de un CSTR y un PFR

Diseño de un CSTR y un PFR Diseño de un ST y un Inukai y Kojima [Org. hem. 2:872(967] han estudiado la condensación de dieno a partir de acrilato de metilo y butadieno en una solución de benceno catalizada por ll. La estequiometría

Más detalles

REACTORES QUÍMICOS - PROBLEMAS REACTORES NO IDEALES 61-78

REACTORES QUÍMICOS - PROBLEMAS REACTORES NO IDEALES 61-78 Curso 011-01 RECTORES QUÍMICOS - PROBLEMS RECTORES NO IDELES 61-78 61.- Distintos experimentos llevados a cabo en un reactor continuo de tanque agitado hacen sospechar que el comportamiento del reactor

Más detalles

TEMA N 4 Y 5 EJERCICIOS PROPUESTOS DE SISTEMAS DINÁMICOS SEGUNDO ORDEN Y ORDEN SUPERIOR

TEMA N 4 Y 5 EJERCICIOS PROPUESTOS DE SISTEMAS DINÁMICOS SEGUNDO ORDEN Y ORDEN SUPERIOR UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA COMPLEJO ACADÉMICO EL SABINO PROGRAMA DE INGENIERÍA QUÍMICA DPTO DE MECÁNICA Y TECNOLOGÍA DE LA PRODUCCIÓN DINÁMICA Y CONTROL DE PROCESOS TEMA N 4

Más detalles

Diseño de un Reactor de Flujo de Pistón (PFR)

Diseño de un Reactor de Flujo de Pistón (PFR) Diseño de un Reactor de Flujo de Pistón (PFR) Definición del problema El siguiente problema de diseño de reactor se ha tomado de Fogler [1], pág. 149, ejemplo 4-4: Determine el volumen del reactor de flujo

Más detalles

Examen de Simulación Dinámica

Examen de Simulación Dinámica Examen de Simulación Dinámica Modelización y Simulación de procesos químicos Jueves, 21 de Junio de 2012 Se quiere simular el comportamiento de la puesta en marcha de un reactor CSTR refrigerado exteriormente.

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)

GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le

Más detalles

Calculo de Reactores

Calculo de Reactores Calculo de Reactores Obtención n y análisis de datos de velocidad Tópicos a cubrir en el capitulo Métodos de análisis de datos Diferencial Integral Método de la velocidad inicial Método de la vida media

Más detalles

PROYECTO DE CURSO DE LA ASIGNATURA TEORÍA DE CONTROL AUTOMÁTICO PRIMER PARCIAL 3 er CURSO Ingeniería de Telecomunicaciones Curso

PROYECTO DE CURSO DE LA ASIGNATURA TEORÍA DE CONTROL AUTOMÁTICO PRIMER PARCIAL 3 er CURSO Ingeniería de Telecomunicaciones Curso PROYECTO DE CURSO DE LA ASIGNATURA TEORÍA DE CONTROL AUTOMÁTICO PRIMER PARCIAL 3 er CURSO Ingeniería de Telecomunicaciones Curso 2010-11 1. Descripción del sistema Se desea controlar la reacción química

Más detalles

Universidad Tecnológica Nacional

Universidad Tecnológica Nacional Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Área de Postgrado y Educación Continua Curso: Modelado, Simulación y Diseño de Procesos Químicos Examen Final Aplicación del Modelado, Simulación

Más detalles

TEMA 3. MÉTODOS DIFERENCIALES DE ANÁLISIS DE DATOS CINÉTICOS

TEMA 3. MÉTODOS DIFERENCIALES DE ANÁLISIS DE DATOS CINÉTICOS Tema 3 Métodos Diferenciales de nálisis de Datos Cinéticos TEM 3. MÉTODOS DIFERENCILES DE NÁLISIS DE DTOS CINÉTICOS 1 OCW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

Más detalles

TEMA 6: INTRODUCCIÓN A LA INGENIERÍA DE LA REACCIÓN QUÍMICA. IngQui-6 [1]

TEMA 6: INTRODUCCIÓN A LA INGENIERÍA DE LA REACCIÓN QUÍMICA. IngQui-6 [1] TEMA 6: INTRODUCCIÓN A LA INGENIERÍA DE LA REACCIÓN QUÍMICA IngQui-6 [1] 6.1 La etapa de reacción en el proceso químico Ingeniería de la Reacción Química: Disciplina que sintetiza la información, los conocimientos

Más detalles

INGENIERÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS I GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS 2007 PRIMERA PARTE (unidades 1 a 8)

INGENIERÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS I GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS 2007 PRIMERA PARTE (unidades 1 a 8) INGENIERÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS I GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS 2007 PRIMERA PARTE (unidades 1 a 8) 1.ESTEQUIOMETRÍA Problema 1.1 a) Qué relacionan los coeficientes estequiométricos de una reacción

Más detalles

MODELOS EN ING. QUIMICA

MODELOS EN ING. QUIMICA MODELOS EN ING. QUIMICA ECUACION DE BALANCE: {velocidad de acumulación} = {velocidad de entrada} + {velocidad de generación} n} - {velocidad de salida} Unidades: [{velocidad de acumulación}] = [Propiedad].[tiempo]

Más detalles

Republica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior

Republica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Núcleo Zulia Autor: Ing. Marlon Arteaga 1 1.

Más detalles

INGENIERÍA DE LAS REACCIONES

INGENIERÍA DE LAS REACCIONES INGENIERÍA DE LAS REACCIONES REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA NUCLEO

Más detalles

IR-I ª

IR-I ª IR-I 1642-5 2013-02-26-9ª 2013-02-26 Contenido: 1. Batch, estudio económico; 2. PFR, no-isotérmico, no-adiabático. Batch. Isotérmico. Condición de operación óptima. Tiempo de reacción t dc kc n dt con:

Más detalles

Termoquímica. Química General II era Unidad

Termoquímica. Química General II era Unidad Termoquímica Química General II 2011 1era Unidad Termodinámica Es el estudio científico de la conversión del calor a otras formas de energía Energía Es la capacidad de efectuar un trabajo. Algunas formas

Más detalles

Trabajo práctico N 4. Termodinámica I

Trabajo práctico N 4. Termodinámica I Trabajo práctico N 4 Termodinámica I La Termodinámica es la parte de la Fisicoquímica que estudia el intercambio energético, expresado como calor, que se produce en las reacciones químicas o en los procesos

Más detalles

Prof. Ing. Rubén Darío Marcano C. Es una operación no estacionaria en la que la composición va variando con el tiempo.

Prof. Ing. Rubén Darío Marcano C. Es una operación no estacionaria en la que la composición va variando con el tiempo. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA NUCLEO FALCÓN SEDE PUNTO FIJO Prof.

Más detalles

Transferencia de materia Se produce en mezclas con diferentes concentraciones locales La materia se transporta debido a una diferencia o gradiente de

Transferencia de materia Se produce en mezclas con diferentes concentraciones locales La materia se transporta debido a una diferencia o gradiente de Transferencia de materia Se produce en mezclas con diferentes concentraciones locales La materia se transporta debido a una diferencia o gradiente de concentración El transporte ocurre desde la región

Más detalles

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. De las Reacciones Universidad Tecnológica acional Facultad Regional Rosario Cátedra de Ing. e las Reacciones PRCTIC UI RECTORES IELES 01 Ing. Roque Masciarelli - Ing Silvia Stancich - Ing. Stoppani Fernando 1. Un reactor

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS - EJERCITACION 3: CINÉTICA QUÍMICA.

GUIA DE EJERCICIOS - EJERCITACION 3: CINÉTICA QUÍMICA. QFII er. cuatr. 2003 serie 3 FI UBA p./5 GUIA DE EJERCICIOS - EJERCITACION 3: CINÉTICA QUÍMICA. A) Cinética fenomenológica. A) Una cierta reacción es de primer orden. Sabiendo que luego de 540 s queda

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4 Análisis temporal de sistemas en lazo Cerrado

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4 Análisis temporal de sistemas en lazo Cerrado TRABAJO PRÁCTICO Nº 4 Análisis temporal de sistemas en lazo Cerrado OBJETIVOS: Analizar las características del comportamiento transitorio de sistemas en lazo cerrado con controladores. Manejar el concepto

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)

GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para

Más detalles

Ejercicios de Matlab de Simulación Dinámica

Ejercicios de Matlab de Simulación Dinámica Ejercicios de Matlab de Simulación Dinámica Modelización y simulación de procesos químicos Curso 2010 2011 Ejercicio 1 Balance de materia a un depósito Se dispone de un depósito que se vacía por gravedad

Más detalles

C NaOH x 10 3 (gmol/lt)

C NaOH x 10 3 (gmol/lt) UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA (Rev: Ene. 2004) FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA DPTO. DE TERMODINÁMICA Y FENÓMENOS DE TRANSPORTE CINÈTICA Problemas Tema # 3 1) Se llevò a cabo la

Más detalles

PLAN DE EVALUACIÓN OBJETIVO ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS (Diálogo Didáctico) RECURSOS EVALUATIVOS TIPO DE EV. % CONTENIDO

PLAN DE EVALUACIÓN OBJETIVO ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS (Diálogo Didáctico) RECURSOS EVALUATIVOS TIPO DE EV. % CONTENIDO REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA VICERRECTORADO ACADÉMICO DIRECCIÓN

Más detalles

Ingeniería de Reactores II

Ingeniería de Reactores II Ingeniería de Reactores II 1740-2 2014-02-06 3ª. 2014-02-06 ontenido: ntecedentes Modelos de reactores homogéneos continuación: 1. Resumen de la clase anterior; 2. Reactor continuo agitado, STR; 3. omparación

Más detalles

PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA

PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA 1. Suele ocurrir que, al oír que en Londres están a 43 ºF, se piensa que están pasando un cálido verano. Calcula la temperatura que soportan en la escala Celsius.(Sol.: 6,11

Más detalles

MODELADO, SIMULACIÓN Y SINTESIS DE PROCESOS

MODELADO, SIMULACIÓN Y SINTESIS DE PROCESOS Curso de Postgrado de Actualización MODELADO, IMULACIÓN Y INTEI DE PROCEO. Benz, A. anta Cruz, N. cenna Centro de Aplicaciones Informáticas en el Modelado de Ingeniería UTN - Facultad Regional Rosario

Más detalles

Equilibrio químico QUÍMICA III MEDIO 2018

Equilibrio químico QUÍMICA III MEDIO 2018 Equilibrio químico QUÍMICA III MEDIO 2018 Equilibrio químico con respecto a la velocidad Equilibrio químico con respecto a la concentración Equilibrio químico En una reacción química, generalmente los

Más detalles

PROBLEMAS de TERMOQUÍMICA

PROBLEMAS de TERMOQUÍMICA Datos para los problemas: PROBLEMAS de TERMOQUÍMICA Agua: densidad 1 g/cm 3, calor latente de fusión: 80 cal/g; calor latente de vaporización = 540 cal/g; calores específicos (cal/g ºC): sólido = 0,5,

Más detalles

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario ING. DE LAS REACCIONES UNIDAD 3

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario ING. DE LAS REACCIONES UNIDAD 3 Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Rosario ING. DE LS REIONES UNIDD 3 Docente: Reactores Ideales RE TEMÁTI : DISEÑO DE RETORES Unidad 3: Reactores ideales Definición y clasificación de

Más detalles

Reactor químico: Cálculos cinéticos para el diseño industrial

Reactor químico: Cálculos cinéticos para el diseño industrial Reactor químico: Cálculos cinéticos para el diseño industrial Objetivos de la práctica! Realizar el seguimiento experimental de la conversión de una reacción química con el tiempo.! Utilizar la ecuación

Más detalles

Prof.: José R. Paredes Álvarez 6/2/2017. Problemas de Bases de la Ingeniería Química (1º Grado IQ) (Curso ) 1

Prof.: José R. Paredes Álvarez 6/2/2017. Problemas de Bases de la Ingeniería Química (1º Grado IQ) (Curso ) 1 Problemas de Bases de la Ingeniería Química (1º Grado IQ) (Curso 2016-2017) 1 Prácticas de Aula (PA-1) 6/2/2017 PROBLEMA 1.2.1. Conversión de unidades: Para la resolución de problemas de flujo de fluidos,

Más detalles

1 TERMODINAMICA Departamento de Física - UNS Carreras: Ing. Industrial y Mecánica

1 TERMODINAMICA Departamento de Física - UNS Carreras: Ing. Industrial y Mecánica TERMODINAMICA Departamento de Física - UNS Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N : PROCESOS Y CICLOS DE POTENCIA DE VAPOR Procesos con vapor ) En un cierto proceso industrial se comprimen

Más detalles

Ingeniería de Reactores II

Ingeniería de Reactores II Ingeniería de Reactores II 1740-2 2014-02-04 2ª. Contenido: 1. Objetivo principal del curso; 2. Introducción conceptos básicos y antecedentes 3. Modelo matemático; partes que lo integran; 4. Expresiones

Más detalles

TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LOS REACTORES QUÍMICOS. IngQui-5 [1]

TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LOS REACTORES QUÍMICOS. IngQui-5 [1] TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LOS REACTORES QUÍMICOS IngQui-5 [1] OBJETIVOS! Definir la etapa de reacción química como base del diseño de reactores, destacando la importancia de la cinética química, tanto en

Más detalles

PROGRAMA DE ESTUDIO. Horas de Práctica

PROGRAMA DE ESTUDIO. Horas de Práctica PROGRAMA DE ESTUDIO Nombre de la asignatura: INGENIERÍA DE REACTORES Clave: IQM14 Ciclo Formativo: Básico ( ) Profesional ( X ) Especializado ( ) Fecha de elaboración: MARZO DE 2015 Horas Semestre Horas

Más detalles

Unidad 4 Termoquímica

Unidad 4 Termoquímica Unidad 4 Termoquímica Termoquímica Ciencia que estudia la relación existente, entre la energía en sus diversas formas, y los procesos químicos. Parte de la Termodinámica, ciencia más amplia que se ocupa

Más detalles

Durante la reacción se forma material sólido que no se desprende. Se sabe además que E a = 10 4 cal/mol

Durante la reacción se forma material sólido que no se desprende. Se sabe además que E a = 10 4 cal/mol 4 REACCIONES FLUIDO-SÓLIDO 4.1.- Se ha estudiado la reacción A (g) + B (s) Productos en un reactor experimental discontinuo fluidizado con gas A. Durante la reacción se forma una ceniza dura que no se

Más detalles

Tema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas

Tema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad

Más detalles

Ejercicios complementarios a los del Van Wylen

Ejercicios complementarios a los del Van Wylen Lista 0 Ej.7 Ej.8 Ej.9 Una llanta de automóvil tiene un volumen de 988 in 3 y contiene aire (supuesto gas ideal) a una presión manométrica de 24 lb/in 2 cuando la temperatura es de -2.60 ºC. Halle la presión

Más detalles

FISICOQUÍMICA Y BIOFÍSICA UNLA

FISICOQUÍMICA Y BIOFÍSICA UNLA FISICOQUÍMICA Y BIOFÍSICA UNLA 1º CUATRIMESTRE Profesor: Ing. Juan Montesano. Instructor: Ing. Diego García. PRÁCTICA 5 Primer Principio Sistemas Abiertos PRÁCTICA 5: Primer Principio Sistemas abiertos.

Más detalles

REACTORES HOMOGENEOS. Dr. Rogelio Cuevas García 1

REACTORES HOMOGENEOS. Dr. Rogelio Cuevas García 1 Ingeniería de Reactores Obtención de las ecuaciones de diseño para reactores ideales Dr. Rogelio Cuevas García 1 Ingeniería de Reactores REACTORES IDEALES INTRODUCCIÓN BALANCE DE MATERIA ECUACIONES DE

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL - FACULTAD REGIONAL ROSARIO Departamento de Ingeniería Química INTEGRACIÓN IV

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL - FACULTAD REGIONAL ROSARIO Departamento de Ingeniería Química INTEGRACIÓN IV UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL - FACULTAD REGIONAL ROSARIO Departamento de Ingeniería Química INTEGRACIÓN IV Año 001 Introducción al uso de Hysys Simulación en Estado Estacionario para la Ingeniería

Más detalles

FORMATO CONTENIDO DE CURSO O SÍLABO

FORMATO CONTENIDO DE CURSO O SÍLABO 1. INFORMACIÓN GENERAL DEL CURSO Facultad Ingeniería Fecha de Actualización Programa Ingeniería Química Semestre VIII Nombre Diseño de Reactores Código 72301 Prerrequisitos 72108 Créditos 4 Nivel de Formación

Más detalles

Operaciones Básicas de Transferencia de Materia Problemas Tema 6

Operaciones Básicas de Transferencia de Materia Problemas Tema 6 1º.- En una torre de relleno, se va a absorber acetona de una corriente de aire. La sección de la torre es de 0.186 m 2, la temperatura de trabajo es 293 K y la presión total es de 101.32 kpa. La corriente

Más detalles

15. REACCION CATALITICA HETEROGENEA

15. REACCION CATALITICA HETEROGENEA 15. REACCION CATALITICA HETEROGENEA 1. OBJETIVOS 1.1. Especificar la cinética de una reacción catalítica heterogénea 1.2. Simular, en estado estacionario, un reactor PFR, con una reacción catalítica heterogénea

Más detalles

El equilibrio químico es un equilibrio dinámico

El equilibrio químico es un equilibrio dinámico Equilibrio Químico 1. Conceptos básicos. Constante de equilibrio 3. Cociente de reacción 4. Usos de la constante de equilibrio 5. Alteración de un sistema de equilibrio 6. Presiones parciales y constante

Más detalles

Ejemplo de Diseño de CSTR's en Serie

Ejemplo de Diseño de CSTR's en Serie Ejemplo de Diseño de STR's en Serie Wasserman [J.hem.Soc. 936(8)] ha estudiado la reacción de Diels-Alder entre la benzoquinona (B) y el ciclopentadieno () @ 5 : iclopentadieno Benzoquinona Producto La

Más detalles

Anexos Anexo A : imágenes y planos del reactor

Anexos Anexo A : imágenes y planos del reactor Anexos Anexo A : imágenes y planos del reactor El reactor es compuesto de tres piezas: dos piezas idénticas, en las cuales la entrada y la salida de gases han sido mecanizados. también aíslan las reacciones

Más detalles

CINÉTICA QUÍMICA SELECTIVIDAD

CINÉTICA QUÍMICA SELECTIVIDAD CINÉTICA QUÍMICA SELECTIVIDAD Química 2º Bach 1.- Comente brevemente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química. 2.- En la reacción N 2 + 3H 2 2NH 3, está reaccionando N 2 a una

Más detalles

Fisicoquímica Trabajo Práctico 1

Fisicoquímica Trabajo Práctico 1 Fisicoquímica Trabajo Práctico 1 Calor de descomposición del agua oxígenada H 2 O 2 ½ O 2 + H 2 O H r Lic. Noelia I. Burgardt, 1 er cuatrimestre 2009 Fisicoquímica-UNQ Termodinámica Estudia el calor, el

Más detalles

Lo que se debe aprender a hacer se aprende haciéndolo. Aristóteles.

Lo que se debe aprender a hacer se aprende haciéndolo. Aristóteles. TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 4: PRIMER PRINCIPIO Lo que se debe aprender a hacer se aprende haciéndolo. Aristóteles. 1) Se enfría a volumen

Más detalles

CONDICIONES DE PROCESO

CONDICIONES DE PROCESO CONDICIONES DE PROCESO CONDICIONES DE PROCESO PRESION TEMPERATURA RELACIONES NO ESTEQUIOMETRICAS EXCESOS INERTES IMPUREZAS CAMBIOS EN CONDICIONES DE OPERACION EN EQUIPOS AUMENTOS DE PRESION DIFERENCIAS

Más detalles

Planificaciones Diseño de Reactores. Docente responsable: LABORDE MIGUEL ANGEL. 1 de 15

Planificaciones Diseño de Reactores. Docente responsable: LABORDE MIGUEL ANGEL. 1 de 15 7653 - PLANIFICACIONES Actualización: 2ºC/2016 Planificaciones 7653 - Docente responsable: LABORDE MIGUEL ANGEL 1 de 15 7653 - PLANIFICACIONES Actualización: 2ºC/2016 OBJETIVOS Esta asignatura tiene como

Más detalles

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR INGENIERÍA GEOFÍSICA PRINCIPIOS FISICOQUÍMICOS I GC-2112 TRIMESTRE: ENERO - MARZO PROBLEMARIO

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR INGENIERÍA GEOFÍSICA PRINCIPIOS FISICOQUÍMICOS I GC-2112 TRIMESTRE: ENERO - MARZO PROBLEMARIO UNIERSIDAD SIMÓN BOLÍAR INGENIERÍA GEOFÍSICA RINCIIOS FISICOQUÍMICOS I GC- RIMESRE: ENERO - MARZO ROBLEMARIO. Se introduce una muestra de XeF4 en un frasco de 6 ml a 749 mmhg y C. Calcule el peso molecular

Más detalles

Unidad III. Sistemas Monofásicos

Unidad III. Sistemas Monofásicos UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Ingeniería Química Unidad III. Balance de materia Sistemas Monofásicos

Más detalles

Fisicoquímica Trabajo Práctico 1

Fisicoquímica Trabajo Práctico 1 Fisicoquímica Trabajo Práctico 1 Calor de descomposición del agua oxigenada H 2 O 2 ½O 2 + H 2 O ΔH r Lic. Noelia I. Burgardt, 1 er cuatrimestre 2010 Fisicoquímica-UNQ Termodinámica Estudia el calor, el

Más detalles

8. REACTOR TUBULAR CON RECICLO GASEOSO

8. REACTOR TUBULAR CON RECICLO GASEOSO 8. REACTOR TUBULAR CON RECICLO GASEOSO 1. OBJETIVOS 1.1. Simular el comportamiento de un reactor tubular con reciclo de energía, en estado estacionario, y asistido por HYSYS 1.2. Analizar el efecto de

Más detalles