1. Explica qué se entiende por magnitud, medida y unidad. Pon un ejemplo de cada una para ilustrar tus explicaciones

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Juan Antonio San Martín Quintero
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IES CARMEN CONDE ACTIVIDAES DE REPASO. SEPTIEMBRE 2014 Unidad 1. La ciencia: la materia y su medida 1. Explica qué se entiende por magnitud, medida y unidad.

1 IES CARMEN CONDE ACTIVIDAES DE REPASO. SEPTIEMBRE 2014 Unidad 1. La ciencia: la materia y su medida 1. Explica qué se entiende por magnitud, medida y unidad. Pon un ejemplo de cada una para ilustrar tus explicaciones 2. De las siguientes magnitudes indica cuáles son fundamentales y cuáles son derivadas. Añade un par de ejemplos más a cada lista. a) Longitud; b) Temperatura; c) Presión; d) Volumen; e) Cantidad de sustancia; f) Aceleración 3. Completa la siguiente tabla: Ejemplo MAGNITUD UNIDAD NOMBRE DE LA UNIDAD UNIDAD SI Longitud pm Picometro Metro dam 2 GJ ma km m/s Centilitro Megagramo Centímetro cúbico Gramo por centímetro cúbico Milisegundo 4. Expresa en forma de notación científica las siguientes cantidades 5. Realiza el siguiente cambio de unidades, utilizando factores de conversión y expresa el resultado final en forma de notación científica: a) m = 0,03 g kg b) l = 36 km cm c) S = 20 cm 2 hm 2 d) V = 3,5 mm 3 dam 3 e) t = 190 ms s f) C = 285 dl kl

2 6. Realiza el siguiente cambio de unidades, utilizando factores de conversión y expresa el resultado final en forma de notación científica: a) v = 136 m/s km/h b) d = 190 g/l kg/ml c) v = 7,6 cm/min m/s 7. Realiza el siguiente cambio de unidades, expresando el resultado final en forma de notación científica: a) l = 368 µm m b) S = Mm 2 cm 2 c) t = 6,3 ns s 8. Realiza el siguiente cambio de unidades, expresando el resultado final en forma de notación científica: a) d = 53,4 g/cm 3 kg/dm 3 b) T = 20 ºC A su unidad correspondiente en el SI c) m = 126 dag g Unidad 2. La materia: estados físicos. 1. Qué estado de la materia se caracteriza por tener fuerzas intermoleculares débiles? En que estado o estados vibran las moléculas? 2. Cuándo se evapora más rápida el agua si coloco la misma cantidad en un plato llano o en un vaso? 3. Las condiciones iniciales de un gas son 3000 cm 3, 1520 mm de Hg y 27ºC, Cuál será la nueva temperatura si el volumen se reduce a 2 L. y la presión aumenta a 3 atmósferas? 4. Un gas que esta a una temperatura de 27ºC, triplica su presión a volumen constante. Cuánto valdrá en ese momento su temperatura en grados centígrados? 5. Qué es sublimación? Ejemplo. 6. La temperatura de fusión y solidificación de una sustancia puede ser la misma? Y la temperatura a la que evapora una sustancia es siempre la misma que la temperatura de ebullición? 7. El volumen de una esfera vale 4πr 3 /3. Si el diámetro de esta esfera es de 20 cm y además tiene una densidad de 2 g/cm 3 Qué masa tiene esta esfera? 8. Las siguientes frases se refieren a uno o varios de los estados de agregación (sólido, líquido o gas). Escribe al lado de cada una de ellas a qué estado o estados corresponde: a) Pueden comprimirse fácilmente. b) Las partículas se ejercen fuerzas. c) Se expanden hasta ocupar el recipiente que los contiene.

3 9. Explica razonadamente la verdad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Las partículas de un sólido están en una posición fija, es decir, no se mueven. b) Las partículas de un gas se desplazan por todo el volumen que las contiene, porque ellas se mueven independientemente unas de las otras. 10. Cierta cantidad de gas ocupa 60 cm 3 a 20ºC. Qué volumen ocupará ese mismo gas a una temperatura de 5ºC en un proceso isobárico? 11. Compara evaporación y ebullición. Cita un ejemplo de cada uno de ellos. 12. Un gas está sometido a una presión de 740 mm de Hg a 5ºC de temperatura. A qué presión estará sometido si la temperatura se eleva a 27ºC en un proceso donde el volumen es constante? Unidad 3. La materia: cómo se presenta 1. Se disuelven 25 g de A en 350 g de agua. Cuál es la concentración de la disolución expresado en % en peso? 2. Se mezclan 12 g de azúcar y 148 g de agua. Si el volumen final de la mezcla es de 153 cm 3, cuál será su densidad expresada en g/l? 3. La etiqueta de una bebida indica que el contenido alcohólico es de 14º. Qué quiere decir este dato? Qué volumen de alcohol ingiere quien bebe 150 ml de esa bebida? 4. Para obtener una disolución al 20% en yoduro sódico, cuántos gramos hay que disolver en 50,0 g de agua? 5. Cuántos gramos de ácido acético hay en 500 gramos de una disolución al 20%? 6. Cuántos gramos de sulfato de cobre (II) se necesitan para preparar 1000 g de una disolución al 5 %)? 7. Tenemos una disolución de etanol al 20 % en peso y densidad 0,967 g/ml. Determinar la masa de etanol que contiene 1 ml de esa disolución.

4 Fijándote en la gráfica contesta las siguientes cuestiones: Observa la curva de solubilidad del clorato de sodio (NaClO 3 ), del Nitrato de potasio (KNO 3 ) y del sulfato de potasio (K 2 SO 4 ) a) Indica su solubilidad a 25 ºC b) Si tuviéramos 158 ml de agua a esa misma temperatura, se podrían disolver 35 g de cada una de las sales anteriores? c) En caso de que alguna sal no se disolviera del todo qué cantidad quedaría sin disolver? d) Qué ocurriría en cada caso si la temperatura disminuyera a 15 ºC? Unidad 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo. 1. Contesta a las siguientes cuestiones. A. Qué explica el modelo atómico de Dalton? La materia está constituida por átomos Los fenómenos eléctricos Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa Ninguna de las otras respuestas B. Qué explica el modelo atómico de Thomson? Los fenómenos eléctricos. Ninguna de las otras respuestas. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa. La materia no está constituida por átomos. C. Señala las afirmaciones correctas. Rutherford descubrió la existencia de electrones. Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco. Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy pequeño y hueco. Rutherford descubrió la existencia de neutrones. D. Señala las afirmaciones correctas. En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales. El protón tiene carga negativa. La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto. La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón. La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. E. Dónde se encuentra cada partícula subatómica? El neutrón se encuentra en la corteza. El neutrón se encuentra en el núcleo. El electrón se encuentra en el núcleo. El protón se encuentra en la corteza F. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. La carga eléctrica de la corteza es positiva. La carga eléctrica del núcleo es positiva.

5 La carga eléctrica del núcleo es negativa. La carga eléctrica de la corteza es neutra. 2. Rellena los huecos con las palabras que tienes en la siguiente lista: Diferentes Electrones Elementos Número atómico Número másico Neutrones Neutrones Protones Protones Protones a) es el número de que contiene el núcleo, coincide con el número de sólo si el átomo es neutro. b) Los se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de del núcleo. c) Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de y protones del núcleo. d) Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de. 3. Rellena los huecos con las palabras que tienes en la siguiente lista: Átomos Aniones Cationes Doceava Electrones Negativos Positivos Unidades de masa atómica a) Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus medida en. b) La unidad de masa atómica se ha tomado como la parte de la masa de carbono 12. c) Iones son átomos que ha perdido o ganado quedando cargados eléctricamente. d) Los iones que han perdido electrones serán iones también llamados e) Los iones que han ganado electrones serán iones también llamados. 4. Rellena los huecos con las palabras que tienes en la siguiente lista: Elemento Iones Isótopos Isótopos Número atómico Número másico a) Los átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo pero puede variar su b) Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan. c) Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan. d) La masa atómica de un es el promedio de las masas de los según su abundancia en la naturaleza. 5. Realiza el siguiente ejercicio, completando los huecos que faltan: a) Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga 1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo:

6 Isótopo 35: protones, electrones, neutrones. Isótopo 37: protones, electrones, neutrones. b) Si el número atómico es 17: El átomo tendrá electrones si el átomo es neutro. El átomo tendrá electrones si el átomo tiene de carga +2 El átomo tendrá electrones si el átomo tiene de carga 2. d) Rellena lo que falta: Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número atómico es Si un átomo tiene de carga 2 y contiene 15 electrones, su número atómico es Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es

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