FORMULACIÓN -TEORIA ÓXIDOS. Son combinaciones binarias con oxígeno. Unidos con metales o no metales más.

Transcripción

1 FORMULACIÓN -TEORIA ÓXIDOS Son combinaciones binarias con oxígeno. Unidos con metales o no metales más. Formulación: Se escribe el nombre del metal o no metal y luego se intercambian las valencias, se puede simplificar. 1. SISTEMATICA: Se nombra con la palabra óxido más el nombre del metal o no metal. Si el metal o no metal tiene más de una valencia se emplean prefijos que indican los subíndices de las formulas. (mono, dis, tri, tetra, penta, hexa, etc) 2. STOCK: Se usa la palabra óxido más el nombre del metal o no metal, si tiene más de una valencia se indica ente paréntesis en números romanos. 3. TRADICIONAL: Se nombra con la palabra óxido más el nombre del metal o no metal, seguido de los sufijos y prefijos según la valencia que actúa el metal o no metal. En la siguiente tabla se indican los prefijos y sufijos que se utilizan: 4 valencias 3 valencias Per- elemento-ico Hipo-elemento-oso Mayor menor Díoxido de azufre Óxido de azufre (IV) Óxido sulfúrico Óxido de manganeso Oxido de manganeso(ii) Óxido mangánico 1. Hidruros hidrógeno más metales. HIDRÓGENOS Formulación: Se escribe el símbolo del metal y luego el del hidrogeno, intercambiando las valencias. Se nombran igual que los óxidos, cambiando la palabra óxido por hidruro. 2. Ácidos Binarios: hidrogeno más no metales. Formulación: Se escribe el símbolo H y después el no metal, se intercambian las valencias. Los no metales: F, Cl, Br, y I con la valencia 1. O, S, Se con la valencia 2. N, P, As y Sb con la valencia 3. C y Si con la valencia 4. 1

2 Se nombra con la palabra ácido y el nombre del no metal acabado en hídrico. Hay compuestos que admiten nombres vulgares ya que están muy difundidos: LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro lítico Hidruro de plata Hidruro de plata Hidruro argéntico Hidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico Dihidruro de cromo Hidruro de cromo (ii) Hidruro crómico HBr Bromuro de hidrogeno Ácido bromhídrico Sulfuro de hidrogeno Ácido sulfhídrico Trihidruro de nitrogno Amoniaco SALES BINARIAS Formulación: Se escribe primero el símbolo del metal y después el no metal. Se intercambian las valencias y se simplifica. Formulación: Se escribe primero el símbolo del metal y después el no metal. Se intercambian las valencias y se simplifica. 1. SISTEMATICA: Tienen dos palabras, la primera del no metal acabado en uro seguido del nombre del metal. Si el metal o no metal tiene más de una valencia se emplean prefijos que indican los subíndices de las formulas. (mono, dis, tri, tetra, penta, hexa, etc) 2. STOCK: El nombre del no metal acabado en -uro, y el del metal con la valencia ente paréntesis en números romanos (si tiene más de una). 3. TRADICIONAL: Se nombra el no metal acabado en uro, seguido del metal con la terminación según su valencia: Na 2 Se Selenuro de disodio Selenuro de sodio Selenuro sódico Cr 2 S 3 Trisulfuro de dicromo Sulffuro de cromo (III) Sulfuro crómico 2

3 FORMULACIÓN -TEORIA HIDRÓXIDOS Formulación: Se escribe el símbolo del metal y después el grupo OH. Se intercambian las valencias recordando que OH tiene como valencia 1. Se nombra igual que los óxidos, sustituyendo la palabra óxido por hidróxido. AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido argéntico Fe(OH) 3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico Be(OH) 2 Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio Hidróxido belírico OXOÁCIDOS Formulación: Se formula escribiendo la fórmula del óxido correspondiente sumándole una molécula de agua, luego se simplifica. Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO. Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HClO 2. Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3. Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO FUNCIONAL: Se empiezan con la palabra ácido y se leen los subíndices del oxígeno (oxo) y del no metal y se terminan en ico, poniendo el nº de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos. 2. SISTEMÁTICA: Igual, pero nombrándolos como sales del hidrógeno (la terminación es ato). 3. TRADICIONAL: Se nombra con la palabra genérica ácido y después el nombre del no metal acabado con los prefijos y sufijos correspondientes a la siguiente tabla: 4 valencias 3 valencias Per- elemento-ico Hipo-elemento-oso Mayor Menor Observación: El carbono actúa con la valencia IV Cómo poner nombre a un oxoácido? HNO 2 Calculamos la valencia del no metal, restando una molécula de agua, observando primero que no esté simplificado: H 2 N 2 O 4 N 2 O 3 + H 2 O La valencia del no metal es 5. Entonces: ácido nítroso. 3

4 Pude suceder que en vez de una molécula de agua se sumen dos o tres moléculas: La formulación es igual que los casos anteriores: As 2 O 3 + 2H 2 O H 4 As 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4. Se nombra igual que los que tienen una molécula de agua. Utilizando los prefijos Meta- una molécula de agua. Piro- dos moléculas de agua. As 2 O 3 + 2H 2 O H 4 As 2 O 5. Ácido pirohipoarsenioso. Orto- tres moléculas de agua. P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 _ Ácido ortofosforico. SÍMBOLO SISTEMÁTICA FUN CIONAL TRADICIONAL H 3 PO 4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido tetraoxofosfórico (V) ácido ortofosfórico H 2 Cr 2 O 7 heptaoxodicromato(vi) de hidrógeno ácido heptaoxodicrómico (VI) Ácido crómico Ácido permangánico HMnO 4 OXOSALES Formulación: Se escribe el ácido correspondiente sustituyendo el hidrogeno por un metal. Para poner la valencia del metal hay que escribir el anión del que proviene el ácido y poniendo como subíndice su valencia. Los subíndices se simplifican. H 2 SO 4 + Ca Ca 2 (so 4 ) 2 se simplifican de fuera del paréntesis: Ca(so 4 ) 1. TRADICIONAL-STOCK: Del ácido sustituimos la terminación. El nombre del metal, si este tiene dos valencias se indica cuál, poniéndola al final entre paréntesis y con números romanos ó también indicando la valencia del metal con las terminaciones FÓRMULA Ca(BrO 3 ) 2 NaClO Al 2 (SO 4 ) 3 Mg 3 (PO 4 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 NOMBRE Bromato de calcio Hipoclorito de sodio Sulfato de aluminio Fosfato de magnesio Nitrato de hierro(iii) 4

5 5