PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción B

2 El KMnO, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el HO para dar MnSO, O, HO y K SO. a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón. b) Qué volumen de O medido a 150 mm de mercurio y 15 ºC se obtiene a partir de 100 g de KMnO? 1 1 R = 0 08 atm L K mol. Masas atómicas: C = 1; O = 16; K = 9; Mn = 55. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (H O e O H ) MnO 16H 5H O Mn 8H O 5O 10H Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO H SO 5H O MnSO 8H O 5O K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 5 moles O 100 g KMnO 1'58 moles O 158 g KMnO n R T 1'580'0898 V 5'78 L de O P

3 Por una cuba electrolítica que contiene cloruro de cobre (II) fundido, circula una corriente eléctrica de A durante 5 minutos. Calcule: a) La masa de cobre que se deposita. b) El volumen de cloro que se desprende, medido en condiciones normales. Datos: F = C; Masa atómica: Cu = 6 5. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 6'5 700 Eq g I t m '66 g b) Eq g I t m '98 g Calculamos el volumen en condiciones normales: ' L '98 g Cl 0'9 L 71 g Cl

4 En una valoración, 1 5 ml de una disolución 0 1 M de NaCO (oxalato de sodio) en medio ácido consumen 17 8 ml de una disolución de KMnO de concentración desconocida. Sabiendo que el oxalato pasa a CO y el permanganato a Mn. a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón. b) Calcule la concentración de la disolución de KMnO. Datos: Masas atómicas: O = 16; K = 9; Mn = 55. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (C O e CO ) MnO 16H 5C O Mn 8H O 10CO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles KMnO '1510 moles de Na C O 1'5 10 moles KMnO 5 moles de Na C O 1'510 KMnO 0'071 M 17'810

5 Dadas las siguientes reacciones (sin ajustar): CaO H O Ca(OH) Ag HNO AgNO NO HO Razone: a) Si son de oxidación-reducción. b) Qué especies se oxidan y qué especies se reducen? QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) La segunda reacción si es de oxidación-reducción. b) El ácido nítrico es el oxidante y se reduce. La plata es el reductor y se oxida.

6 El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de Al fundidas. a) Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1kg de aluminio?. b) Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de A. Cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg de aluminio? Datos: Faraday = C. Masa atómica: Al = 7. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. Eq g It 96500m m I t 107' Culombios Eq g 7 b) Eq g It 96500m m t 68 segundos Eq g I

7 Se construye una pila, en condiciones estándar, con un electrodo de cobre y un electrodo de aluminio. a) Indique razonadamente cuál es el cátodo y cuál el ánodo. b) Calcule la f.e.m de la pila. Datos: Potenciales estándar de reducción: Cu / Cu 0'V ; Al / Al 1'65V. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El cátodo es donde ocurre la reducción, es decir, el cobre. El ánodo es donde ocurre la oxidación, es decir, el aluminio. b) Reducción: Oxidación: Cu e Cu E1 0' Al e Al E 1'65 Cu Al Cu Al fem 0' 1'65 1'99 v

8 En medio ácido sulfúrico, el permanganato de potasio reacciona con Fe (II) según: KMnO FeSO HSO MnSO Fe (SO ) K SO HO a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule el número de moles de sulfato de hierro (III) que se obtienen cuando reaccionan 79 g de permanganato de potasio con la cantidad necesaria de Fe (II). Masas atómicas: O = 16; K = 9; Mn = 55. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (Fe e Fe ) MnO 16H 10 Fe Mn 8H O 10 Fe Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO 8H SO 10 FeSO MnSO 8H O 5Fe (SO ) K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 5 moles 79 g KMnO 1' 5 moles 158 g KMnO

9 Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 15 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1 7 g de metal. Calcule: a) La carga del ión metálico. b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales. Datos: F = C; Masa atómica del metal = 157. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Por las leyes de Faraday se sabe que la cantidad de metal depositada en el cátodo de una celda electrolítica, es directamente proporcional a la carga que circula por ella, luego: 157' 15 1'7 n n b) La reacción de electrolisis que tiene lugar, una vez conocida la carga del metal, es la siguiente: MCl M Cl Sabemos que los moles de metal obtenidos son: 1'7 0'011 moles 157' Los moles de cloro gas desprendidos en el ánodo serán: 0'011 0'0165 moles Calculamos el volumen: ' L 0'0165 moles Cl 0'7 L de Cl 1 mol Cl

10 Sabiendo que: Zn(s) Zn Zn(s) Zn (1M) (1M) H (1M) Cu (1M) H (1atm) Pt(s) Cu(s) 0 E pila Calcule los siguientes potenciales estándar de reducción: a) E (Zn QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B 0 E pila 1'10 V 0 0'76 V. / Zn). b) E (Cu 0 / Cu). a) Reducción: H e H E1 0 Oxidación: Zn e Zn E Zn H Zn H 0'76 0 E E 0'76 v b) Reducción: Cu e Cu E 1 Oxidación: Zn e Zn 0'76 Zn Cu Zn Cu 1'10 E10'76 E 1 0' v

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