QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA

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1 QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID ( ) DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA I.E.S. EMILIO CASTELAR MADRID

2 Este volumen comprende 6 problemas resueltos de ESTRUCTURA DE LA MATERIA que han sido propuestos en 6 exámenes de Química de las Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entre los años 1996 y 2010, en las siguientes convocatorias: 2010 AÑO E X A M E N Modelo JUNIO SEPTIEMBRE Fase General Fase Específica Para poder acceder directamente a la resolución de un ejercicio hay que colocarse en la fecha que aparece después de su enunciado y, una vez allí, pulsar: CTRL + CLIC con el ratón. Página 2

3 ENUNCIADOS 1 Sabiendo que la energía que posee el electrón de un átomo de hidrógeno en su estado fundamental es 13,625 ev, calcule: a) La frecuencia de la radiación necesaria para ionizar el hidrógeno. b) La longitud de onda, en nm, y la frecuencia de la radiación emitida cuando el electrón pasa del nivel n = 4 al n = 2. Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x J s Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 x C Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 10 8 m s 1. Septiembre En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea asociada a 434,05 nm. a) Calcule ΔE para la transición asociada a esa línea, expresándola en kj mol 1. b) Si el nivel inferior correspondiente a esa transición es: n = 2, determine cuál será el nivel superior. Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x J s Número de Avogadro: N A = 6,023 x mol 1 Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 10 8 m s 1 Constante R H = 2,18 x J. Modelo El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendidas entre 450 y 700 nm. a) Calcule la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia. b) Razone si es o no posible conseguir la ionización del átomo de litio con dicha radiación. Datos: Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 x C Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,0 x 10 8 m s 1 Constante de Planck: h = 6,63 x J s Primera energía de ionización del litio = 5,40 ev 1 nm = 10 9 m. Junio 2002 Página 3

4 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Estructura de la materia 4 Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K. b) Calcule la frecuencia asociada a esta radiación y, a la vista de la tabla, indique a qué región del espectro electromagnético pertenece. c) Podría ionizarse este átomo con luz de otra región espectral?. Razone la respuesta. En caso afirmativo, indique una zona del espectro que cumpla dicho requisito. Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x J s Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 10 8 m s 1 Número de Avogadro: N A = 6,023 x mol 1. λ (m) x x Radio Microondas Infrarrojo Visible Ultravioleta Rayos X Rayos γ Modelo Para ionizar un átomo de rubidio se requiere una radiación luminosa de 4,2 ev. a) Determine la frecuencia de la radiación utilizada. b) Si se dispone de luz naranja de 600 nm, se podría conseguir la ionización del rubidio con esta luz?. Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x J s Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,0 x 10 8 m s 1 1 ev = 1,6 x J 1 nm = 10 9 m. Modelo Un electrón de un átomo de hidrógeno salta desde el estado excitado de un nivel de energía de número cuántico principal n = 3 a otro de n = 1. Calcule: a) La energía y la frecuencia de la radiación emitida, expresadas en kj mol 1 y en Hz respectivamente. b) Si la energía de la transición indicada incide sobre un átomo de rubidio y se arranca un electrón que sale con una velocidad de km s 1, cuál será la energía de ionización del rubidio?. Datos: Constante R H = 2,18 x J Número de Avogadro: N A = 6,023 x átomos mol 1 Constante de Planck: h = 6,63 x J s Masa del electrón: m e = 9,11 x kg. Modelo 2004 Página 4

5 PROBLEMAS RESUELTOS

6 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2006 Opción B Problema 1 Página 6

7 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2006 Opción B Problema 1 Página 7

8 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2008 Opción A Problema 1 Página 8

9 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2008 Opción A Problema 1 Página 9

10 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2002 Opción A Problema 1 Página 10

11 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2002 Opción A Problema 1 Página 11

12 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2005 Opción B Problema 2 Página 12

13 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2005 Opción B Problema 2 Página 13

14 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2002 Opción B Problema 2 Página 14

15 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2004 Opción B Problema 1 Página 15

16 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2004 Opción B Problema 1 Página 16

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