Durante el siglo XIX, se descubrieron nuevas sustancias, las que fueron identificadas como elementos químicos. Los investigadores al disponer de más

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4 Durante el siglo XIX, se descubrieron nuevas sustancias, las que fueron identificadas como elementos químicos. Los investigadores al disponer de más elementos y conocer sus características, observaron que las propiedades de algunos eran muy similares, así nace la idea de clasificarlos.

5 Johann Dobereiner En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplo: Modelo de las triadas

6 John Newlands En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en octavas, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas

7 John Newlands Ley de las Octavas La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos (Además a partir del K (potasio) esta regla dejaba de cumplirse).

8 Mendeleiev y Meyer En 1869 publican por separado, una clasificación para los elementos químicos. Ambos los ordenaron de acuerdo al incremento de la masa atómica, observando propiedades similares a intervalos regulares. Dimitri Mendeleiev Lothar Meyer

9 Mendeleiev La ley periódica propuesta por Mendeleiev indicaba: Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, si no que varían con la masa atómica de manera periódica. Gracias a la ley periódica se pudo predecir la existencia de otros elementos, no descubiertos, así como sus propiedades. Debido a esto Mendeleiev dejo espacios vacios, para aquellos elementos faltantes.

10 La Tabla de Mendeleev Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

11 Tabla periódica actual En 1912 Henry Moseley, ordeno los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico (Z), ya que el valor es el mismo para todos los átomos de un mismo elemento tenga o no isotopos.

12 Orden de la tabla periódica La tabla periódica se organiza en grupos y periodos. Los grupos son las 18 columnas verticales y los periodos corresponden a las 7 filas horizontales.

13 Periodo El período para cada elemento indica la cantidad de niveles de energía que presenta. Así por ejemplo, si un elemento presenta número atómico igual a 6, su configuración electrónica sería: 1s 2 2s 2 2p 2, por lo tanto debemos ubicarlo en el período 2 (segunda fila), puesto que posee sólo 2 niveles de energía donde ubican estos 6 electrones.

14 Grupo Los elementos químicos que conforman un mismo grupo poseen un comportamiento químico similar, esto significa que presentarán el mismo tipo de reacción frente a otro elemento y por tanto enlazarán de manera similar. Los grupos se designan con número romano y van del I al VIII.

15 Familia de grupo De forma general la tabla se divide en dos grupos principales Representativos, transición y transición interna. Sin embargo existen su clasificaciones las cuales de denominan familias de grupo.

16 Familia de grupo: Representativos La familia de los elementos representativos presenta una subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro:

17 Conformación tabla periódica 7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida

18 ACTIVIDAD: Para la siguiente imagen de la tabla periódica. a) Pinta de color amarillo el elemento que se encuentra en el grupo IVA y periodo 2. b) Pinta de color rojo el grupo de los alcalinotérreos. c) Pinta de color azul un elemento ubicado en el periodo 3 grupo VIA. d) Pinta de color verde el grupo de los halógenos. e) Pinta de color negro un elemento ubicado en el periodo 4 grupo IIA. f) Pinta un elemento metal.