COLEGIO PERSONALIZADO PENSAMIENTO GUIA DE QUÌMICA GRADO 7 PERIODO 1 / 2017 Nombre grado. El átomo es la unidad o partícula más pequeña de un elemento.

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1 COLEGIO PERSONALIZADO PENSAMIENTO GUIA DE QUÌMICA GRADO 7 PERIODO 1 / 2017 Nombre grado El átomo es la unidad o partícula más pequeña de un elemento. Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía. En el siglo V a.c., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa que no se puede dividir. Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía. En el siglo V a.c., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa que no se puede dividir. Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales

2 ACTIVIDAD Después de realizar la lectura, escribe mínimo 3 ideas principales. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza. El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z". La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A". REPRESENTA EL ÁTOMO

3 ACTIVIDAD a. Un átomo está principalmente constituido por, y. b. Completa la imagen, señalando las partes del átomo. c. Construye conceptos: Negativa, corteza, partículas, carga, subatómicas, con, d. Los ELECTORNES son que se mueven en la del átomo, en regiones llamadas capas o niveles de energía. Positiva, protones, núcleo, subatómicas, partículas e. Los son Que tienen carga y se encuentran alojadas dentro del del átomo f. Los son que se caracterizan por, es decir que son neutros. g. Escribe dos diferencias entre protones y electrones.

4 MODELOS ATÓMICOS 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton: 1) Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos. 2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. 3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.

5 Cómo imaginaba o describía Dalton los átomos? Represéntalos Representa el modelo atómico de Dalton 2. El átomo de Thomson o el pastel de pasas. A partir de esta composición del átomo en dos partes: Thomson propuso un modelo en el cual los electrones -de carga negativa- estaban inmersos en una masa de carga, como una especie de pastel de pasas. Posteriormente Jean Perrin propuso modificaciones a este modelo, donde las "pasas" (electrones) se situaban en la parte exterior del "pastel" (la carga positiva). Este modelo puede explicar muy bien la formación de iones positivos y negativos; y a partir de la formación de iones, se abrieron las puertas para el estudio y comprensión de la electrostática Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos. Son dos las consecuencias importantes de este modelo: La materia es neutra por lo cual debe haber igual cantidad de carga positiva y negativa. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas. Representa el modelo atómico de THOMSON

6 3. Modelo Atómico Cúbico De Lewis Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre los años 1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la Estructura De Lewis también conocida como el Diagrama De Punto. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo. Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de valencia de un electrón es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento. El modelo de Lewis fue un paso importante en la historia para entender el significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría Veamos una imagen del Modelo Atómico Cúbico De Lewis: 4. El átomo de Rutherford. a. Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas, partículas alfa (núcleos de Helio), beta (electrones) y gamma (radiación electromagnética, fotones), que debido a su gran energía pueden atravesar finas láminas de metal; fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en Mientras en 1909 Hans Geiger y Ernest Marsden trabajaban en el laboratorio de Ernest Rutherford, bombardeando láminas de oro con partículas alfa y beta, observaron que una pequeña proporción de estas partículas eran desviadas con ángulos mucho mayores de los que serían esperados usando el modelo atómico de Thomson. Rutherford sugirió en 1911 que el experimento podía

7 interpretarse asumiendo que la carga positiva y la mayor parte de la masa de cada partícula debían concentrarse en muy poco espacio, en el centro del átomo. Y que los electrones debían de flotar, orbitando en una nube a su alrededor. Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. ACTIVIDAD De acuerdo a lo estudiado sobre los modelos atómicos, establece semejanzas y diferencias entre algunos de ellos. Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Semejanzas Diferencias

8 5. El modelo de Bohr 2. Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico. En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unasórbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía. 6. Modelo Atómico De Sommerfeld Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre los años 1868 y La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas. Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón. 2

9 ACTIVIDAD En tu cuaderno responde: Qué plantea sommerfeel sobre el atomo? Es decir, explica su modelo atómico y en qué se diferencia del modelo propuesto por Niels Bohr. 7. Modelo Mecano Cuántico Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrödinger. Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre los años 1887 y 1961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición. Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como ecuación de Schrödinger. ACTIVIDAD b. Según lo estudiado qué es un modelo atómico? c. Cuáles son los principales modelos atómicos?