FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

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1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Número de oxidación (n.o.): es la carga real (si es un ion) o aparente (si no es un ion) que tienen los elementos que forman parte de un compuesto. (Ver la tabla de la página 112). Los más importantes son: CUADRO 1: METALES Metales grupo 1, Ag Metales grupo 2, Zn, Cd Fe, Co, Ni Cu, Hg Pb, Sn, Pt +4 Cu, Hg Au Al H Cl, Br, I N, P, As B CUADRO 2: NO METALES -2 O -2 S, Se, Te C, Si ()+4 Hay dos tipos de ejercicios: los que me piden formular y los que me piden nombrar CÓMO NOMBRAR? Hay muchas formas de nombrar los compuestos químicos, pero nosotros vamos a utilizar fundamentalmente tres: - Indicando el n.o. del elemento con número romano. Este método vamos a usarlo para los metales (Ver CUADRO 1). Por ejemplo: Óxido de plomo (IV) = PbO 2 Advertencia: Si el metal tiene un único n.o. NO se escribe. - Indicando con prefijos el número de átomos de cada elemento que forman la molécula. La usaremos para los no metales (Ver CUADRO 2) Por ejemplo: Pentaóxido de dicloro = Cl 2O 5 Advertencia: Si el no metal tiene un único n.o. NO se escriben lo prefijos. - Nomenclatura tradicional: Esta la reservamos para los oxoácidos y sus derivados. Se basa fundamentalmente en los sufijos oso e ico para indicar los n.o. menores y mayores respectivamente. CÓMO FORMULAR? - Para formular un compuesto hay que conocer el n.o. de los elementos porque el objetivo es escribir cuántos átomos de cada elemento hay que incluir en el compuesto para que la suma de las cargas sea 0.

2 Por ejemplo: Si queremos escribir el óxido de plomo (IV): Pb = +4 luego hay que multiplicar el oxígeno por 2 para que la suma sea 0: PbO 2 - Si usamos la nomenclatura de los prefijos eso no hay que tenerlo en cuenta porque sencillamente hay que escribir lo que me indiquen los prefijos. Por ejemplo: Tricloruro de nitrógeno = NCl 3 COMPUESTOS BINARIOS: Son aquellos que están formados por dos elementos distintos. Vamos a dividirlos en cuatro: aquellos que tienen H, aquellos que tienen O, aquellos que tienen un metal y un no metal y aquellos que tienen dos no metales. 1. Compuestos con hidrógeno. Tenemos tres casos: METAL + H: El n.o. del hidrógeno es siempre por ir con un metal. Se nombran con la palabra hidruro. Ejemplos: Hidruro de hierro (III) FeH 3 H = Fe = Hay que multiplicar el H por 3 para que sumen 0 Hidruro de magnesio MgH 2 H = Mg = Hay que multiplicar el H por 2 para que sumen 0 NO METAL + H. El n.o. del hidrógeno es siempre, y por lo tanto el no metal tiene n.o. negativo. Se dividen en dos grupos: los no metales de los grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, N, P, As) y los no metales de los grupos 16 y 17 (F, Cl, Br, I, S, Se, y Te). - Los primeros tienen nombres especiales que hay que memorizar: CUADRO 3 Borano BH 3 Metano CH 4 Silano SiH 4 Amoniaco NH 3 Fosfano PH 3 Arsano AsH 3 - Los segundos tienen nombres especiales también. Hay que tener en cuenta que son ácidos cuando se disuelven en agua y que por eso reciben el segundo nombre. En este caso suele indicarse con el subíndice aq. CUADRO 4 Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HF Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HCl Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HBr Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico HI Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H 2S Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H 2Se Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico H 2Se 2. Compuestos con oxígeno. Tenemos dos casos, los óxidos () y los peróxidos (O = ). Vamos a estudiar solo los óxidos.

3 METAL + O. Ejemplos: Óxido de hierro (II) (No hay que multiplicar ningún elemento) Fe = FeO Óxido de cobre (I) (Hay que multiplicar el Cu por 2) Cu = Cu 2O Óxido de aluminio (Hay que multiplicar el Al por 2 y el O por 3) Al = Al 2O 3 NO METAL + O. Ejemplos: Pentaóxido de dinitrógeno N 2O 5 Trióxido de dicloro Cl 2O 3 Trióxido de azufre SO 3 3. Metal + No metal. Se escribe el no metal con el sufijo uro (Ver CUADRO 4). El no metal siempre usa su n.o. negativo porque acompaña a un metal. Estos compuestos reciben el nombre de sales binarias. Ejemplos: Cloruro de mercurio (I) HgCl Cloruro de sodio NaCl Bromuro de cobre (II) CuBr 2 Sulfuro de aluminio Al 2S 3 4. No metal + No metal. Hay muy pocos ejemplos. Pentacloruro de fósforo PCl 5 Tetracloruro de carbono CCl 4 Tricloruro de nitrógeno NCl 3 HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por el catión de un metal y el anión hidróxido OH -. Se nombran con la palabra hidróxido y el nombre del metal. Ejemplos: Hidróxido de plomo (IV) Pb(OH) 4 Hidróxido de cobalto (III) Co(OH) 3 Hidróxido de cobre (I) CuOH Hidróxido de sodio NaOH ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los oxoácidos están formados por H, un no metal X y O y se escriben en ese orden: H ax bo c Donde H = Cuando sepamos cuáles son a, b y c sabremos el nombre del ácido y viceversa. Para los oxoácidos se utiliza la nomenclatura tradicional basada en los sufijos oso e ico. Tenemos que fijarnos en los n.o. positivos que aparecen en el CUADRO 2. Los tres casos que vamos a ver son:

4 Sufijos / prefijos Ejemplos Con dos n.o. Con tres n.o. Con cuatro n.o. hipo- hipo- per- Ácido nitroso (n.o. ) ácido nítrico (n.o. +5) Ácido hiposulfuroso (n.o. ) Ácido sulfuroso (n.o. +4) Ácido sulfúrico (n.o. +6) Ácido hipocloroso (n.o. ) Ácido cloroso (n.o. ) Ácido clórico (n.o. +5) Ácido perclórico (n.o. +7) (Otra forma de estudiarse los distintos casos es como aparece en la página 117 del libro, en los tres cuadros que hay en el margen derecho) COMO NOMBRAR UN OXOÁCIDO CUANDO TENGO LA FÓRMULA? Las suma de las cargas debe dar 0, y teniendo en cuenta que H = y solo tenemos que deducir la carga del no metal para poder nombrarlo. Ejemplos: o Nombra HNO 3 Hay un H = y tres O = 3 (-2) = -6 Entonces N = + 5 porque tienen que sumar 0 Como el N tiene dos n.o. y +5 es el mayor de los dos, se trata del ácido nítrico o Nombra HClO 4 Hay un H = y cuatro O = 4 (-2) = -8 Entonces Cl = + 7 porque tienen que sumar 0 Como el Cl tiene cuatro n.o. y +7 es el mayor de los cuatro, se trata del ácido perclórico o Nombra HClO Hay un H = y un Entonces Cl = + 1 porque tienen que sumar 0 Como el Cl tiene cuatro n.o. y es el menor de los cuatro, se trata del ácido hipocloroso o Nombra H 2SO 4 Hay dos H = y cuatro O = 4 (-2) = -8 Entonces S = +6 porque tienen que sumar 0 Como el S tiene tres n.o. y 6 es el mayor de los tres, se trata del ácido sulfúrico. El ejercicio inverso, es decir, que me den el nombre y tenga que escribir la fórmula, lo estudiaremos en clase. OXOSALES: Las oxosales son como los oxoácidos, pero el lugar que ocupa el H lo ocupa ahora un metal que hay que nombrar con su n.o. Para nombrarlas se utiliza lo mismo que hemos aprendido en los oxoácidos (eliminando la palabra ácido ), pero dejando los prefijos igual y cambiando los sufijos de esta forma: se cambia por ito ico se cambia por ato Ejemplo: o Nombra NaNO 3 Hay un Na = y tres O = 3 (-2) = -6 Entonces N = + 5 porque tienen que sumar 0 Como el N tiene dos n.o. y +5 es el mayor de los dos, se trata del nitrato de sodio

5 ADVERTENCIA FINAL: Hay miles de formas de estudiar la formulación química. La mejor es que alguien se siente contigo y te lo explique personalmente. No es el método utilizado para impartirla sino el hecho de impartirla de forma personal. En cualquier caso hay demasiados iluminados asegurando tener el método definitivo para enseñar esto y otras muchas cosas.