Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

Transcripción

1 Actividad 13. NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS OBJETIVO Identificar los números de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto. D.R. Universidad TecMilenio 1

2 INTRODUCCIÓN Los átomos pueden perder o ganar electrones cuando se combinan y forman compuestos químicos. Cuando un átomo pierde electrones se le llama catión y cuando los gana se le llama anión. Esta pérdida o ganancia de electrones se señala mediante signos positivos que indican la pérdida y negativos cuando hay ganancia; además, el número indica la cantidad de electrones transferidos en el enlace. A esta descripción se le llama número de oxidación, y es importante identificarlo, ya que con ello podemos establecer el elemento que se comporta como catión y el que tiene características de anión. En esta actividad veremos como identificar los números de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto, y se revisarán algunas reglas ya establecidas para identificar los números de oxidación. 4 D.R. Universidad TecMilenio 2

3 LOS IONES Cuando se forman los compuestos iónicos, los átomos tienen tendencia a perder ó ganar electrones debido a la electronegatividad. Los iones se clasifican en: Cationes: pierden electrones Aniones: ganan electrones NÚMEROS DE OXIDACIÓN Indican si el átomo ha ganado o perdido electrones, además del número de electrones que ha ganado o perdido y el tipo de Ion que es, ya sea un anión o catión respectivamente. D.R. Universidad TecMilenio 3

4 Existen reglas ya establecidas para poder identificar los números de oxidación de los átomos que están formado un compuesto: 1 Si el elemento esta sin combinar, el número de oxidación será cero. Ejemplo Ag, Cl 2, K 2 Si el elemento forma parte del grupo IA, su número de oxidación será de +1 (es decir, que tiene tendencia a perder un electrón). Ejemplo H +1, Na +1, Li +1 3 Si el elemento se encuentra en el grupo IIA, su número de oxidación será de +2 (es decir, que tiene tendencia a perder dos electrones). Ejemplo Be +2, Mg +2, Ca +2 D.R. Universidad TecMilenio 4

5 4 Si el elemento se encuentra en el grupo IIIA, su número de oxidación será de +3 (es decir, que tiene tendencia a perder tres electrones). Ejemplo Al +3, B +3 5 Si el elemento se encuentra en el grupo IVA, su número de oxidación será por lo general de + 4 (es decir, que tiene tendencia a perder cuatro electrones). Ejemplo C +4, Si +4 6 Si el elemento pertenece al grupo VIA, su número de oxidación será por lo general de - 2 (es decir, tiene tendencia a ganar dos electrones). Ejemplo O -2, S -2 7 Si elemento pertenece al grupo VIIA, su número de oxidación será por lo general de -1 (es decir, que tiene tendencia a ganar un electrón). Ejemplo F -1, Cl -1 D.R. Universidad TecMilenio 5

6 8 La suma algebraica de las cargas eléctricas de los compuestos será de cero. Na +1 Cl = 0 Ca +2 Cl = 0 Cuando en una fórmula química aparezcan paréntesis, se procede de la siguiente forma: Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca P O Primero separa los elementos que forman al compuesto. Colocar el número de átomos de cada elemento. Colocar los números de oxidación de los elementos de acuerdo a las reglas. Se multiplican los números de oxidación por los átomos para la suma algebraica. D.R. Universidad TecMilenio 6

7 Después procedemos de la siguiente forma: Ca P O El número de oxidación del elemento central se obtiene de acuerdo a las cargas para que la sumanosdeigualacero. Por lo tanto, el número de oxidación delfósforo (P) será de +5 para que la suma algebraica sea de cero. EJERCICIO 1.-Menciona las reglas para establecer los números de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto. 2.-Menciona los tipos de iones: D.R. Universidad TecMilenio 7

8 3.- Para los siguientes compuestos, identifica los números de oxidación con los cuales están participando en el compuesto: KCl FeSO 4 Pb (NO 3 ) 2 CaCO 3 NaNO 3 4.-Nombrar los compuestos mencionados anteriormente, además aplicar las reglas de nomenclatura IUPAC. 5.-Realiza un mapa conceptual de la clasificación de los iones. Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte. D.R. Universidad TecMilenio 8

9 CIERRE Muy bien, has concluido la actividad 13! La identificación de los números de oxidación es muy importante, ya que esto nos permite identificar los elementos que ganan o pierden electrones. En esta actividad aplicaste las reglas para establecer los números de oxidación de los elementos que se encuentran en un compuesto. Recuerda que esto te apoyara en el curso de Química, por lo tanto ver el tema de balanceo por el método de oxidación-reducción te será de gran utilidad. Bibliografía Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México: Pearson Educación de México, ISBN: D.R. Universidad TecMilenio 9

10 Créditos Diseño de contenido: Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA Coordinador académico del área: Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED Edición de contenido: Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE Edición de texto: Lic. Jimena Morales Andrade D.R. Universidad TecMilenio 10