QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO TERMOQUÍMICA
|
|
- Estefania Ojeda Ramírez
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO TERMOQUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID ( ) VOLUMEN I DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA I.E.S. EMILIO CASTELAR MADRID
2 Estos volúmenes I y II comprenden 34 problemas resueltos de TERMOQUÍMICA que han sido propuestos en 34 exámenes de Química de las Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entre los años 1996 y 21, en las siguientes convocatorias: 21 AÑO E X A M E N Modelo JUNIO SEPTIEMBRE Fase General 1 1 Fase Específica 1 Para poder acceder directamente a la resolución de un ejercicio hay que colocarse en la fecha que aparece después de su enunciado y, una vez allí, pulsar: CTRL + CLIC con el ratón. Página 2
3 ENUNCIADOS VOLUMEN I 1 La entalpía para la reacción de obtención de benceno líquido a partir de etino gaseoso: 3 C 2 H 2 C 6 H 6 es 631 kj mol 1. En todo el proceso la temperatura es 25 ºC y la presión 15 atm. Calcule: a) Volumen de etino necesario para obtener,25 L de benceno líquido. b) Cantidad de calor que se desprende en dicho proceso. c) Densidad del etino en dichas condiciones. Datos: R =,82 atm L mol 1 K 1 ; densidad (benceno) =,874 g cm 3 Masas atómicas (u): H = 1, C = 12. Junio 24 2 Calcule: a) El calor de la reacción de hidratación de la cal viva. b) El calor desprendido cuando se apaga, añadiendo suficiente cantidad de agua, una tonelada de cal viva. Datos: ΔH f H 2 O (l) = 285,5 kj/mol ΔH f CaO (s) = 634,9 kj/mol ΔH f Ca(OH) 2 = 985,6 kj/mol Masas atómicas (u): O = 16, Ca = 4. Septiembre 1997 (g) 3 Sabiendo que la combustión de 1 g de TNT libera 4.6 kj y considerando los valores de las entalpías de formación que se proporcionan, calcule: a) la entalpía estándar de combustión del CH 4 ; b) el volumen de CH 4, medido a 25 ºC y 1 atm de presión, que es necesario quemar para producir la misma energía que 1 g de TNT. Datos: Δ H f CH 4 = 75 kj mol 1 Δ H f CO 2 = 394 kj mol 1 Δ H f H 2 O = 242 kj mol 1 Junio 26 4 Utilizando los datos siguientes: Sustancia C 2 H 6 (g) CO 2 (g) H 2 O (l) C (s) O 2 (g) Δ (kj mol 1 ) 84,7 394, 286,,, H f a) Calcule las entalpías de combustión del carbón: C (s) y del etano: C 2 H 6 (g). b) A partir de los resultados del apartado anterior, calcule qué sustancia produce más energía por gramo de combustible y por mol de dióxido de carbono formado. Datos: Masas atómicas (u): H = 1,, C = 12,. Modelo 21
4 Página 3 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 5 Calcular la variación de energía interna para la reacción de combustión del benceno (C 6 H 6 ) si el proceso se realiza a presión constante a 1 atmósfera y temperatura constante de 25 ºC. Datos: Δ H f CO 2 (g) = 393,13 kj mol 1 Δ H 2 O (l) = 285,8 kj mol 1 H f H f Δ C 6 H 6 (l) = 49 kj mol 1 R = 8,3 x 1 3 kj mol 1 K 1. 6 Utilizando los datos que precise de la tabla adjunta, calcule: Junio 1996 Sustancia C 4 H 8 (g) C 4 H 1 (g) CO (g) CO 2 (g) H 2 O (g) Δ (kj mol 1 ) 28,4 124,7 11,5 393,5 241,8 H f a) La cantidad de calor desprendido en la combustión de 14,5 kg de n-butano. b) La variación de energía interna del sistema, considerando 25 ºC de temperatura. Datos: R = 8,3 J mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): H = 1,, C = 12,. Septiembre 2 7 En la reacción de combustión del metanol líquido se produce CO 2 (g) y H 2 O (l). Sabiendo que el metanol tiene una densidad de,79 g cm 3, calcule: a) la entalpía estándar de combustión del metanol líquido; b) la energía desprendida en la combustión de 1 L de metanol; c) el volumen de oxígeno necesario para la combustión de 1 L de metanol, medido a 37 ºC y 5 atm. Datos: R =,82 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): H = 1, C = 12, O = 16 Entalpías estándar de formación, en kj mol 1 : metanol (l) = 239, CO 2 (g) = 393, H 2 O (l) = 294. Modelo 21 8 En una fábrica de cemento es necesario aportar al horno 3.3 kj por cada kilogramo de producto. La energía se obtiene por combustión de gas natural (que puede considerarse que es metano puro) con aire. Se pide: a) Formula y ajuste la reacción de combustión del gas natural. b) Determine el calor de la combustión completa del gas natural. c) Calcule, por tonelada de cemento producido, la cantidad necesaria de gas natural, expresada en kilogramos. d) Cuántos metros cúbicos de aire, medidos a 1 atm y 25 ºC, serán necesarios para la combustión completa de la cantidad de gas natural del apartado c)?. Considere que la combustión del gas natural se realiza en condiciones estándar (1 atm y 25 ºC) y que el aire contiene un 21 % en volumen de oxígeno. Datos: Entalpías estándar de formación: ( Δ H f ): metano (g) = 74,8 kj mol 1 CO 2 (g) = 393,5 kj mol 1 H 2 O (l) = 285,8 kj mol 1 R =,82 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): H = 1,, C = 12,, O = 16,. Septiembre 1998
5 Página 4 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 9 Sabiendo que se desprenden 89, kj por cada mol de CO 2 producido según la siguiente reacción: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l), calcule: a) La entalpía de formación del metano. b) El calor desprendido en la combustión completa de 1 kg de metano. c) El volumen de CO 2, medido a 25 ºC y 1 atm, que se produce en la combustión completa de 1 kg de metano. Datos: R =,82 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): H = 1, C = 12 Entalpías de formación estándar (kj mol 1 ): H 2 O (l) = 285,8 ; CO 2 (g) = 393,5. Junio 21 (Fase General) 1 Si se dispone de naftaleno (C 1 H 8 ) como combustible: a) Calcule su entalpía molar estándar de combustión. b) Calcule la energía que se desprenderá al quemar 1 g de naftaleno. c) Calcule el volumen que ocupará el CO 2 desprendido en la combustión de los 1 g de naftaleno, si se recoge a temperatura de 25 ºC y presión de 1,2 atm. Datos: Δ H f (C 1 H 8 ) = 58,6 kj mol 1 ; Δ H f (CO 2 ) = 393,6 kj mol 1 Δ H f (H 2 O) = 284,7 kj mol 1 ; R =,82 atm L mol 1 K 1 Masas atómicas (u): H = 1, C = 12, O = 16. Modelo Los combustibles de automóvil son mezclas complejas de hidrocarburos. Supongamos que la gasolina responde a la fórmula: C 9 H 2, cuyo calor de combustión es: ΔH c = 6.16 kj mol 1, mientras que el gasoil responde a la fórmula: C 14 H 3, cuyo calor de combustión es: ΔH c = 7.94 kj mol 1. a) Formule las reacciones de combustión de ambos compuestos y calcule la energía liberada al quemar 1 L de cada uno. b) Calcule la masa de dióxido de carbono liberada cuando se queman 1 L de cada uno. Datos: Masas atómicas (u): H = 1, C = 12, O = 16 Densidades: gasolina = 718 g L 1 ; gasoil = 763 g L 1. Junio 21 (Fase Específica) 12 Uno de los métodos de propulsión de misiles se basa en la reacción de la hidracina: N 2 H 4 (l) y el peróxido de hidrógeno: H 2 O 2 (l) para dar nitrógeno molecular y agua líquida, siendo la variación de entalpía del proceso: 643 kj mol 1. a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar. b) Cuántos litros de nitrógeno, medidos a 2 ºC y 5 mm de mercurio, se producirán si reaccionan 128 g de N 2 H 4 (l)?. c) Qué cantidad de calor se liberará en el proceso?. d) Calcule la entalpía de formación de la hidracina: N 2 H 4 (l). Datos: Δ H f [H 2 O 2 (l)] = 187,8 kj mol 1 ; Δ H f [H 2 O (l)] = 285,83 kj mol 1 R =,82 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): H = 1, N = 14. Septiembre 29
6 Página 5 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 13 En el proceso de descomposición térmica del carbonato de calcio se forma óxido de calcio y dióxido de carbono. Sabiendo que el horno en el que ocurre el proceso tiene un rendimiento del 65 %, conteste a los siguientes apartados: a) Formule la reacción y calcule su variación de entalpía. b) Calcule el consumo de combustible (carbón mineral), en toneladas, que se requiere para obtener 5 kg de óxido de calcio. Datos: Δ H f (carbonato de calcio) = 1.26,9 kj mol 1 Δ H f (óxido de calcio) = 393,1 kj mol 1 Δ H f (dióxido de carbono) = 635,1 kj mol 1 1 kg de carbón mineral desprende 8.33 kj Masas atómicas (u): O = 16, Ca = 4. Junio La reacción de descomposición del clorato de potasio produce cloruro de potasio y oxígeno. a) Escriba la reacción, calcule la variación de entalpía estándar e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico. b) Calcule la energía intercambiada si se obtienen 25 L de oxígeno a 25 ºC y 75 mm de mercurio. Datos: Δ H f (KClO 3 ) = 391,2 kj mol 1 ; Δ H f (KCl) = 435,9 kj mol 1 R =,82 atm L mol 1 K 1. Modelo La urea: H 2 N(CO)NH 2 es una sustancia soluble en agua que sintetizan multitud de organismos vivos, incluyendo los seres humanos, para eliminar el exceso de nitrógeno. A partir de los datos siguientes: a) Ajuste la reacción de formación de la urea: H 2 N(CO)NH 2 (s), a partir de amoníaco: NH 3 (g) y dióxido de carbono: CO 2 (g), sabiendo que en la misma también se produce H 2 O (l). Obtenga la entalpía de formación de la misma. b) Calcule la entalpía del proceso de disolución de la urea en agua. c) Razone si un aumento de temperatura favorece o no el proceso de disolución de la urea. Datos: Entalpías de formación estándar (en kj/mol): NH 3 (g) = 46,11 H 2 N(CO)NH 2 (s) = 333,19 H 2 N(CO)NH 2 (aq) = 319,2 CO 2 (g) = 393,51 H 2 O (l) = 285,83. Modelo 28
7 Página 6 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 16 El proceso Deacon para la obtención de cloro (gaseoso) se basa en hacer reaccionar cloruro de hidrógeno y oxígeno (gaseosos). a) Formule la ecuación ajustada del proceso, sabiendo que además de cloro se obtiene también vapor de agua. b) Determine la variación de entalpía por mol de cloro formado, interpretando el resultado obtenido, a partir de los valores siguientes de las entalpías de enlace: Datos: Entalpía de enlace H Cl: 432 kj mol 1 Entalpía de enlace O=O: 499 kj mol 1 Entalpía de enlace Cl Cl: 243 kj mol 1 Entalpía de enlace O H: 46 kj mol 1. Modelo La entalpía de combustión del butano es: ΔH c = kj mol 1, si todo el proceso tiene lugar en fase gaseosa. a) Calcule la energía media del enlace O H. b) Determine el número de bombonas de butano (6 kg de butano / bombona) que hacen falta para calentar una piscina de 5 m 3 de 14 a 27 ºC. Datos: R =,82 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): H = 1, C = 12, O = 16 c e (calor específico del agua) = 4,18 kj kg 1 K 1 ; ρ (densidad del agua) = 1 kg L 1 Energías medias de enlace: E(C C) = 346 kj mol 1 ; E(C=O) = 73 kj mol 1 E(O=O) = 487 kj mol 1 ; E(C H) = 413 kj mol 1. Junio Sabiendo que las entalpías de combustión del etanol y del ácido etanoico (ácido acético) en condiciones estándar son, respectivamente: 1.372,9 kj mol 1 y 87,5 kj mol 1 y que las entalpías normales de formación del agua líquida y del dióxido de carbono son, respectivamente: 285,5 kj mol 1 y 393,4 kj mol 1, calcule: a) La entalpía de la reacción correspondiente al proceso: C 2 H 5 OH (l) + O 2 (g) CH 3 COOH (l) + H 2 O (l). b) La entalpía de formación del etanol. Modelo a) Calcule la variación de entalpía de la reacción: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g) a partir de los siguientes datos: C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) ΔH = 1.386,9 kj C 2 H 6 (g) O2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ΔH = 1.539,9 kj Δ H f H 2 O (l) = 285,8 kj mol 1. b) Calcule el calor puesto en juego cuando 11,2 litros de H 2 (g) a 1 atm y ºC hidrogenan la correspondiente cantidad de etileno. Septiembre 1996
8 Página 7 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 2 Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (líquido), carbono (sólido) e hidrógeno (gas) son: 4.192, kj mol 1, 393,1 kj mol 1 y 285,8 kj mol 1, respectivamente, calcule: a) la entalpía de formación del hexano (líquido) a 25 ºC; b) el número de moles de hidrógeno consumidos en la formación del hexano (líquido) cuando se han liberado 3 kj. Junio 2 21 El benceno (C 6 H 6 ) se puede obtener a partir del acetileno (C 2 H 2 ) según la reacción siguiente: 3 C 2 H 2 (g) C 6 H 6 (l). Las entalpías de combustión, a 25 ºC y 1 atm, para el acetileno y el benceno son, respectivamente: 1.3 kj mol 1 y kj mol 1. a) Calcule ΔH de la reacción de formación del benceno a partir del acetileno y deduzca si es un proceso endotérmico o exotérmico. b) Determine la energía (expresada en kj) que se libera en la combustión de 1 gramo de benceno. Datos: Masas atómicas (u): H = 1,, C = 12,. Septiembre 21
9 Página 8 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica VOLUMEN II 22 Para la reacción: 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) a) Calcule la entalpía de reacción a 25 ºC. b) Calcule hasta qué temperatura la reacción será espontánea, sabiendo que para esta reacción ΔS = 146,4 J K 1. c) Si reaccionan 2 L de NO, medidos a 293 K y 1,2 atm, con exceso de O 2, cuánto calor se desprenderá?. Datos: Δ H f NO (g) = 9,25 kj mol 1 Δ H f NO 2 (g) = 33,18 kj mol 1 R =,82 atm L mol 1 K 1. Junio Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos ellos obtenidos a la temperatura de 25 ºC, y considerando la reacción: CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) a) Calcule ΔS de la reacción. b) Calcule ΔH de la reacción. c) Calcule ΔG de la reacción. d) Razone si la reacción es o no espontánea. Δ H f (kj mol 1 ) S (J K 1 mol 1 ) CO (g) 11,4 197,7 Cl 2 (g), 222,8 COCl 2 (g) 222,8 288,8 Junio Determine la energía libre de Gibbs a 25 ºC para la reacción de combustión de 1 mol de monóxido de carbono e indique si es o no un proceso espontáneo. Datos: Δ H f CO 2 (g) = 393,5 kj mol 1 Δ H f CO (g) = 11,5 kj mol 1 S CO 2 (g) = 213,6 J K 1 mol 1 S CO (g) = 197,9 J K 1 mol 1 S O 2 (g) = 25, J K 1 mol 1. Junio 1999
10 Página 9 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 25 Para la siguiente reacción: CH 3 CH 2 OH (l) + O 2 (g) CH 3 COOH (l) + H 2 O (l) Calcule: a) La variación de entalpía de la reacción a 25 ºC, en condiciones estándar. b) La variación de entropía a 25 ºC, en condiciones estándar. c) La variación de energía de Gibbs a 25 ºC, en condiciones estándar. d) La temperatura teórica para que la energía de Gibbs sea igual a cero. Datos a 25 ºC: Δ H f (kj mol 1 ) S (J K 1 mol 1 ) Etanol (l) 227,6 16,7 Ácido etanoico (l) 487, 159,9 O 2 (g) 25, H 2 O (l) 285,8 7, Septiembre Calcule para la formación del etanol: a) la energía libre estándar; b) la entropía estándar. Datos (todos a 25 ºC): Δ H f (CH 3 CH 2 OH) (l) = 277,3 kj mol 1 Δ (CO 2 ) (g) = 394, kj mol 1 G f G f G f Δ (H 2 O) (l) = 236,9 kj mol 1 Δ (O 2 ) (g) = Δ G combustión (CH 3 CH 2 OH) (l) = 1.282,5 kj mol 1. Modelo El ciclohexano se puede obtener por hidrogenación catalítica del benceno. Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, calcule: a) las variaciones de entalpía y energía libre de Gibbs de reacción para dicho proceso; b) el calor desprendido si se emplean 1 L de hidrógeno, medidos a 1 atm y 298 K, para hidrogenar benceno. Datos: R =,82 atm L mol 1 K 1 Compuesto Δ H f (kj mol 1 ) Δ G f (kj mol 1 ) Benceno Ciclohexano Modelo 25
11 Página 1 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 28 Para la reacción de hidrogenación del eteno: CH 2 =CH 2, determine: a) La entalpía de reacción a 298 K. b) El cambio de energía de Gibbs de reacción a 298 K. c) El cambio de entropía de reacción a 298 K. d) El intervalo de temperaturas para el que dicha reacción no es espontánea. Datos a 298 K: CH 2 =CH 2 CH 3 CH 3 Δ H f (kj mol 1 ) 52,3 84,7 Δ G f (kj mol 1 ) 68,1 32,9 Septiembre El clorato de potasio (sólido) se descompone, a altas temperaturas, para dar cloruro de potasio (sólido) y oxigeno molecular (gas). Para esta reacción de descomposición, calcule: a) La variación de entalpía estándar. b) La variación de energía de Gibbs estándar. c) La variación de entropía estándar. d) El volumen de oxígeno, a 25 ºC y 1 atm, que se produce a partir de 36,8 g de clorato de potasio. Datos: Masas atómicas (u): O = 16,, Cl = 35,5, K = 39,1. Δ H f (kj mol 1 ) Δ G f (kj mol 1 ) S (J K 1 mol 1 ) KClO 3 (s) 391,2 289,9 143, KCl (s) 435,9 48,3 82,7 O 2 (g) 25, Septiembre 24 3 Para la reacción de combustión del etanol: C 2 H 5 OH, que es un líquido a 25 ºC, conteste a las siguientes preguntas con ayuda de los datos de la tabla que se adjunta: a) Escriba la reacción y calcule su ΔG a 25 ºC. b) Calcule la variación de energía interna a 25 ºC. c) Explique si la reacción sería o no espontánea a 727 ºC (supóngase que independientes de la temperatura). Datos: R = 8,31 J mol 1 K 1 Δ H f y S son C 2 H 5 OH (l) O 2 (g) CO 2 (g) H 2 O (l) Δ H f (kj mol 1 ) 277,3, 393,5 285,8 S (J mol 1 K 1 ) 16,5 25, 213,6 69,9 Septiembre 23
12 Página 11 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 31 La descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: N 2 O 4 2 NO 2 ocurre espontáneamente a temperaturas altas. Los datos termodinámicos, a 298 K, se incluyen en la tabla adjunta. Determine para dicha reacción: a) ΔH y ΔS a 298 K. b) La variación de energía interna a 298 K. c) Si la reacción es espontánea a 298 K en condiciones estándar. d) La temperatura a partir de la cuál el proceso es espontáneo (considere que ΔH y ΔS son independientes de la temperatura). Datos: R = 8,31 J mol 1 K 1 Compuesto Δ H f (kj mol 1 ) S (J K 1 mol 1 ) N 2 O 4 9,2 34 NO 2 33,2 24 Junio La tabla adjunta suministra datos termodinámicos, a 298 K y 1 atm, para el agua en estado líquido y gaseoso. a) Calcule ΔH, ΔS y ΔG para el proceso de vaporización del agua. b) Determine la temperatura a la que las fases líquida y gaseosa se encuentran en estado de equilibrio (considere que ΔH y ΔS no cambian con la temperatura). Datos: Compuesto Δ H f (kj mol 1 ) S (J K 1 mol 1 ) H 2 O (l) H 2 O (g) Septiembre Sabiendo que la temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la que el líquido puro y el gas puro coexisten en el equilibrio a 1 atm de presión, es decir: ΔG =, y considerando el siguiente proceso: Br 2 (l) Br 2 (g) : a) Calcule ΔH a 25 ºC. b) Calcule ΔS. c) Calcule ΔG a 25 ºC e indique si el proceso es espontáneo a dicha temperatura. d) Determine la temperatura de ebullición del Br 2, suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura. Datos a 25 ºC: Δ [Br 2 (g)] = 3,91 kj mol 1 H f H f Δ [Br 2 (l)] = S [Br 2 (g)] = 245,4 J K 1 mol 1 S [Br 2 (l)] = 152,2 J K 1 mol 1 Septiembre 26
13 Página 12 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Termoquímica 34 La tostación de la pirita (FeS 2 ) se produce, en presencia de oxígeno, dando como productos el óxido de hierro (III) y el dióxido de azufre. a) Escriba la reacción ajustada. b) Cuántos kilogramos de óxido de hierro (III) se obtienen al tratar media tonelada de una pirita del 8 % de riqueza en FeS 2?. c) Qué volumen de aire, medido en c. n. (273 K y 1 atm) se necesita para tostar dicha cantidad de pirita, sabiendo que el aire contiene un 21 % en volumen de O 2?. (Suponga que el resto de los componentes de la pirita no consumen oxígeno). Datos: Masas atómicas (u): O = 16,, S = 32,6, Fe = 55,85. Modelo 2
14 Página 13 PROBLEMAS RESUELTOS VOLUMEN I
15
16 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 24 Opción A Problema 2 Página 15
17 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 24 Opción A Problema 2 Página 16
18 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 1997 Opción A Problema 2 Página 17
19 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 1997 Opción A Problema 2 Página 18
20 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 26 Opción A Problema 2 Página 19
21 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 26 Opción A Problema 2 Página 2
22 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 21 Opción A Problema 1 Página 21
23 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 21 Opción A Problema 1 Página 22
24 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 21 Opción A Problema 1 Página 23
25 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 1996 Opción A Problema 1 Página 24
26 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 1996 Opción A Problema 1 Página 25
27 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2 Opción A Problema 2 Página 26
28 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2 Opción A Problema 2 Página 27
29 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2 Opción A Problema 2 Página 28
30 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 21 Opción A Problema 1 Página 29
31 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 21 Opción A Problema 1 Página 3
32 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 1998 Opción A Problema 1 Página 31
33 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 1998 Opción A Problema 1 Página 32
34 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 1998 Opción A Problema 1 Página 33
35 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 21 (Fase General) Opción A Problema 1 Página 34
36 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 21 (Fase General) Opción A Problema 1 Página 35
37 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 24 Opción B Problema 2 Página 36
38 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 24 Opción B Problema 2 Página 37
39 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 21 (Fase Específica) Opción A Problema 1 Página 38
40 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 21 (Fase Específica) Opción A Problema 1 Página 39
41 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 29 Opción A Problema 1 Página 4
42 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 29 Opción A Problema 1 Página 41
43 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 29 Opción A Problema 1 Página 42
44 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 25 Opción B Problema 1 Página 43
45 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 25 Opción B Problema 1 Página 44
46 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 26 Opción A Problema 2 Página 45
47 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 26 Opción A Problema 2 Página 46
48 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 28 Opción B Problema 1 Página 47
49 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 28 Opción B Problema 1 Página 48
50 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 1999 Opción A Problema 1 Página 49
51 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 1999 Opción A Problema 1 Página 5
52 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 23 Opción A Problema 2 Página 51
53 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 23 Opción A Problema 2 Página 52
54 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 23 Opción A Problema 2 Página 53
55 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 27 Opción A Problema 2 Página 54
56 Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 27 Opción A Problema 2 Página 55
57 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 1996 Opción B Problema 1 Página 56
58 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 1996 Opción B Problema 1 Página 57
59 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2 Opción B Problema 2 Página 58
60 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2 Opción B Problema 2 Página 59
61 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 21 Opción A Problema 2 Página 6
62 Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 21 Opción A Problema 2 Página 61
Problemas Química Propuestos en las P.A.U. Termoquímica
A) Relaciones Termoquimicas ( H, U) 1.- Calcula la variación de energía interna ( Uº) para la reacción de combustión del benceno líquido, C 6 H 6 (l), si el proceso se realiza a presión de 1 atm y 25ºC.
Más detallesTRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS MODELO 2016 1- El amoniaco gas, a 25 ºC, puede oxidarse en presencia de oxígeno molecular, dando NO y agua. a) Escriba y ajuste esta reacción, y
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010)
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesEJERCICIOS DE TERMODINÁMICA
EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA. La descomposición del tetraóxido de nitrógeno ( N O 4 NO4( NO( ocurre espontáneamente a temperaturas altas. Los datos termodinámicos a 98ºK se incluyen en la tabla adjunta.
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)
1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 14 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio
Más detallesPrimer principio. Calor a presión y volumen constante.
TERMOQUÍMICA. Primer principio. Calor a presión y volumen constante. 1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q v y Q p ; relación entre ambas. 2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 1 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesTema 6. a) El diagrama entálpico de una reacción endotérmica es:
Tema 6. 1. En una reacción endotérmica: a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción. b) Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa? c) Cómo afectará al diagrama anterior la adición
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 5 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA.
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA. 1º.- A temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de -94.030 cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de carbono es de -67.410 cal/mol. Calcular
Más detallesLas dos reacciones indicadas previamente pueden describirse de la manera siguiente:
1- REACCIONES QUÍMICAS 1.1. Reacción química: reactivos y productos Al calentar a 800ºC carbonato de calcio CaCO 3 se desprende CO gas y queda un residuo sólido de óxido de calcio CaO. Se ha producido
Más detallesQuímica 2º Bachillerato Termoquímica
I. E. S. Atenea. Departamento de Física y Química 1 Química 2º Bachillerato Termoquímica 1. Calcular la variación de energía interna para la reacción de combustión del benceno (C 6 H 6 ) si el proceso
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 8 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detalles3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BÁSICOS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: C 3 H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) KClO 3 (aq) KCl (aq) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) O 2 (g)
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio
Más detallesACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO
ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que
Más detallesExámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA
Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA Septiembre 2012; Opción B; Problema 2.- La combustión de mezclas de hidrógeno-oxígeno se utiliza
Más detallesQuímica 2º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/01/05
Química º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/1/5 DEPARTAMENT DE FÍSIA E QUÍMIA Nombre: 1. alcula a partir de qué temperatura será espontánea la reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesModelo Pregunta 2B.- El yoduro de bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua.
Modelo 2014. Pregunta 5A.- Considere la reacción en equilibrio A (g) + 3B (g) 2C (g). Cuando se introduce 1 mol de A y 3 mol de B en un recipiente de 5 L y se alcanza el equilibrio a 350 K, se observa
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química
1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detalles5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato?
QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: MOL-N A 1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de
Más detallesTERMOQUÍMICA PAU ASTURIAS
TERMOQUÍMICA PAU ASTURIAS 1. (PAU 08) La observación experimental de H con respecto al producto T S, para una reacción simple, A B, permite la representación gráfica de la figura: Observando, la misma,
Más detallesFormula y nombra los siguientes compuestos. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O
Co I3 Formula y nombra los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O Cu2O Al2 O3 Na H Ca H2 Al H3 Au H Co H3 Fe H2 H F H Cl H2 S H2 Se Al2
Más detalles5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g
EJERCICIOS DE REPASO 2º BACH CANTIDADES EN QUÍMICA 1. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo
Más detallesQUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero TERMOQUÍMICA
QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero TERMOQUÍMICA Enunciados de los problemas resueltos de TERMOQUÍMICA Grupo A: Ley de Hess Grupo B: Ley de Hess + estequiometría Grupo
Más detallesCOLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID. PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre RELACIÓN 4: TERMOQUÍMICA.
COLEGIO VIRGEN DE ATOCHA P. P. DOMINICOS MADRID PROBLEMAS DE QUÍMICA 2º Bachillerato - 2º Trimestre AV. CIUDAD DE BARCELONA, 1 28007 MADRID Telf. 91 552 48 04 FAX 91 552 96 43 E-mail: cvatocha@cvatocha.com
Más detallesPROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO P.A.U. 1. La reacción para la obtención industrial de amoníaco está basada en la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -92 KJ Razonar qué efecto producirá sobre el
Más detallesPrimer principio. Calor a presión y volumen constante.
TERMOQUÍMICA. Primer principio. Calor a presión y volumen constante. 1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q v y Q p ; relación entre ambas. 2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesCÁ LCULOS ESTEQUIOME TRICOS
CÁ LCULOS ESTEQUIOME TRICOS 1. Cuando el carbonato de calcio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se obtienen cloruro de calcio soluble, aua líquida y dióxido de carbono, que se desprende
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:
Más detalles51 PROBLEMAS Y CUESTIONES RESUELTAS (SELECTIVIDAD) TERMODINÁMICA
51 PROBLEMAS Y CUESTIONES RESUELTAS (SELECTIVIDAD) TERMODINÁMICA NOTA DEL PROFESOR: Posiblemente sea la primera vez que os encontráis con una colección de problemas que a su vez están resueltos. Quiero
Más detalles2º BACHILLERATO TERMOQUÍMICA
PRIMER PRINCIPIO 1.- Halla el trabajo que se efectúa cuando un mol de un gas realiza los siguientes procesos termodinámicos y exprésalo en julios: p en atmósferas y V en litros. p p p 8 6 4 2 A 2 4 6 B
Más detallesTERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.
TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.63 kj/g y la del etanol es de 29.72 kj/g, a) Calcular la
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Para el elemento alcalino del tercer periodo y para el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
Más detalles1. De dónde sale la energía que se desprende en una reacción química? De la energía que tienen almacenada los reactivos en sus uniones químicas.
6 TERMOQUÍMICA SOLUCIONES A LAS CUESTIONES DE INICIACIÓN 1. De dónde sale la energía que se desprende en una reacción química? De la energía que tienen almacenada los reactivos en sus uniones químicas..
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cinética Química
1(6) Ejercicio nº 1 En la reacción de formación del agua a partir de sus componentes han desaparecido 0,2 mol/litro de oxígeno en 3 segundos. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo,
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detalles)H 0 f (KJ/mol ) -277,3 0-393,5-285,8 TERMOQUÍMICA II. Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS)
TERMOQUÍMICA II Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS) La entalpía de combustión del butano es )Hc = - 2642 KJ /mol, si todo el proceso tiene lugar en fase gaseosa. a) Calcule la energía media del enlace
Más detallesH2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)
1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO MODELO 2015
EQUILIBRIO QUÍMICO MODELO 2015 1- Para la reacción de descomposición térmica del etano: C 2 H 6 (g) C 2 H 4 (g) + H 2 (g), la constante de equilibrio K c, a 900 K, tiene un valor de 7,0 10 4. Se introduce
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesGRADO EN INGENIERÍA ELÉCTRICA. EXAMEN DE FEBRERO 2013
GRADO EN INGENIERÍA ELÉCTRICA. EXAMEN DE FEBRERO 2013 GRUPO A Nombre: CUESTIONES 1) A) Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.1. Algunas reacciones exotérmicas
Más detallesSOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD
6 TERMOQUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Enería, trabajo y calor 1. Calcula el trabajo que desarrolla el as encerrado en un cilindro cuando sufre una expansión de 50 cm 3 sometido
Más detallesUnidad 1. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. TERMOQUÍMICA
CONTENIDOS TERMOQUÍMICA 1.- Sistemas, estados y funciones de estado. 2.- Primer principio de la Termodinámica. 3.- Energía interna y entalpía. Reacciones a volumen y a presión constante. 3.1. Relación
Más detallesCálculos de Estequiometría
Cálculos de Estequiometría Relaciones entre moles en una ecuación química CH 4 + 2 O 2 2 H 2 O + CO 2 El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2 1 mol
Más detallesTermoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores
2010 Termoquímica EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena. Dpto: Física y Química
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesEJERCICIOS DE LA PAU CYL TEMA
EJERCICIOS DE LA PAU CYL TEMA 0 2007-13 CONCEPTO DE MOL: 1. (16-S07) Calcule la masa de cada uno de los elementos presentes en: a) 2,5 moles de Ca. (0,6 puntos) b) 2,0 10 23 átomos de Al. (0,7 puntos)
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno
Más detalleseste proyecto, en cuyo caso se hará mención explícita de la persona que haya realizado la aportación.
INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias de la Naturaleza
Más detallesReacciones químicas. Aspectos estequiométricos, energéticos, cinéticos, medioambientales y sociales
Reacciones químicas Aspectos estequiométricos, energéticos, cinéticos, medioambientales y sociales Abordaremos ahora el estudio de los Cambios materiales, Energéticos, Cinéticos, medioambientales y sociales
Más detallesTERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA
TERMOQUÍMICA QCA 1 ANDALUCÍA 1.- El suluro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: ZnS(s) + 3 O (g) ZnO(s) + SO (g) Si las entalpías de ormación de las dierentes especies expresadas en kj/mol
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesTEMA 5.- Cinética química. Equilibrio químico
TEMA 5.- Cinética química. Equilibrio químico CUESTIONES 41.- La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción:
Más detalles3.- Cuál de las siguientes formulaciones es la correcta para la sal trioxoclorato (V) de litio (clorato de litio)?
UNIVERSIDAD DE ALCALÁ PRUEBA DE ACCESO A LOS ESTUDIOS UNIVERSITARIOS MAYORES DE 25 AÑOS (2010) MATERIA: QUIMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN El examen de Química consiste en 30 preguntas de tipo
Más detallesSO 2. + PbO. C5.- Se dispone de 500 kg de ácido sulfhídrico y 500 kg de dióxido de azufre y queremos obtener azufre según la reacción: 2 H
C1- Se queman completamente 640 g de azufre puro Si el dióxido de azufre que se desprende se recoge en un recipiente a 10atmósferas y 27ºC Qué volumen de dióxido de azufre se obtendrá? SL: 49 2 l C2- Qué
Más detalles2x = x = M. 100 = α = % NOCl eq K C =
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Septiembre.013 Opción A SEPTIEMBRE 013 1.- El cloruro de nitrosilo es un gas utilizado en la síntesis de productos farmacéuticos. Se descompone a altas
Más detalles2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del C
1 EQUILIBRIO 1. La constante de equilibrio para la reacción: N 2 O 4 (g) = 2 NO 2 (g) vale Kc = 5,8.10-3 a 25 ºC. Calcule el grado de disociación, a esa temperatura, cuando la concentración inicial es:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesJUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE GENERAL 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 (l), descompone a 1 atm y 25 ºC para formar N 2 (g), CO 2 (g), H 2 O(l) y O 2 (g), desprendiendo 1541,4 kj/mol
Más detallesSeminarios de Química 1
Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las
Más detallesFísica y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1
Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 REACCIONES QUÍMICAS Un proceso físico, o un fenómeno físico, es aquel en el que no se produce cambio en la naturaleza y las propiedades de las sustancias.
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)
Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le
Más detallesPROBLEMAS REPASO QUÍMICA.
PROBLEMAS REPASO QUÍMICA. CÁLCULOS QUÍMICOS A) Concepto de mol, moléculas, leyes de los gases, leyes ponderales. 1.- Cuántos moles, átomos y moléculas hay en 4,6g de etanol (C 2 H 6 O)? Sol: 0,1 moles;
Más detallesTEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es
TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesSEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1
EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detalles7. CAMBIOS QUÍMICOS. 3. Fíjate en las reacciones químicas siguientes: a) Indica si están o no ajustadas.
7. CAMBIOS QUÍMICOS 1. En 177, Lavoisier observó que el fósforo arde al combinarse con el oxíeno. En esta reacción se desprende ran cantidad de enería y se forma óxido de fósforo aseoso. Lavoisier comprobó
Más detallesButano(g) -124,7 Dióxido de carbono(g) -393 Agua(l) -286
1.- Dada la reacción de combustión del butano: Butano(g) + oxígeno (g) ======== dióxido de carbono(gas) + agua (gas) Sabiendo que es una reacción exotérmica, indica si a la misma temperatura, el calor
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
Más detalles7. CAMBIOS QUÍMICOS. Los cambios químicos. 1. Define reacción química. Distingue entre reacción química y cambio físico.
7. CAMBIOS QUÍMICOS Los cambios químicos 1. Define reacción química. Distinue entre reacción química y cambio físico. Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras
Más detalles