I.E.S. Grande Covián Física y Química 4º ESO ACTIVIDADES SOBRE ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES QUÍMICOS

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1 I.E.S. Grande Covián Física y Química 4º ESO ACTIVIDADES SOBRE ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES QUÍMICOS Nombre:. Apellidos: Grupo: Fecha:. 1º) Escribe la diferencia fundamental entre el modelo atómico de Thomsom y el modelo atómico de Rutherford. 2º) Escribe las diferencias fundamentales entre el modelo atómico de Rutherford y el modelo atómico de Bohr. 3º) Semejanza fundamental entre los modelos atómicos de Rutherford y de Bohr. 4º) Qué es un espectro de emisión? 5º) Indica si estas frases se refieren al modelo de Thomson, Rutherford o Bohr (pueden referirse a más de uno): a) Los electrones están girando en torno al núcleo b) La carga positiva está distribuida homogéneamente por todo el átomo c) Los electrones se mueven en órbitas concretas con energías determinadas d) La masa del átomo está casi toda concentrada en el núcleo e) Trató de explicar los espectros atómicos f) La carga negativa está incrustada en la positiva g) Parece un sistema solar h) No incluye a los neutrones i) Se le llamó modelo del pastel de pasas j) Explicó el experimento de la lámina de oro 6º) Indica si estas afirmaciones son verdaderas o falsas. En las que sean falsas, explica por qué o corrígelas. a) Los electrones saltan de una órbita superior a otra inferior absorbiendo la energía de un fotón. b) En el experimento de la lámina de oro, como la mayoría de las partículas la atravesaban por igual, se demostraba que el átomo es uniforme. c) Los espectros atómicos indicaban que había una estructura ordenada y concreta dentro del átomo. d) Los espectros atómicos son continuos. e) Todos los elementos de un mismo grupo de la Tabla Periódica tienen espectros atómicos iguales.

2 7º) Indica los electrones de valencia de: a) Rb b) K c) As d) Al e) I 8º) Define: a) Átomo b) Ion c) Isótopos 9º) Completa esta tabla: Átomo 79 35Br 41 Ca In 2 59 Co 3 27 Número atómico Número másico protones neutrones electrones carga catión, anión o átomo neutro? 10º) Completa esta tabla. protones electrones neutrones Z A carga Símbolo X Representación simbólica del átomo Se 11º) Completa esta tabla. Átomo A Z carga protones Rb Ag Ar 11 B 3 5 electrones neutrones catión, anión o átomo neutro? 12º) Identifica las familias de isótopos y escribe a qué elemento químico pertenecen: 40 a) X b) X c) X d) X e) 40 X f) X

3 13º) Completa esta tabla comparativa sobre los tres enlaces químicos. ENLACE SE FORMA POR SE DA ENTRE FORMA MOLÉCULAS O CRISTALES? 14º) Qué propiedad de los metales utilizó Rutherford en el experimento por el que ideó su modelo atómico? 15º) Completa esta tabla comparativa de propiedades de sustancias según su enlace químico y da ejemplos de sustancias de cada tipo. PROPIEDAD Puntos de fusión y ebullición. Altos o bajos? COVALENTE MOLECULAR CRISTALINA IÓNICA METÁLICA Estado físico a T ambiente Solubles en agua? Conducen la electricidad? EJEMPLOS 16º) Indica si estas frases se refieren a sustancias iónicas, covalentes o metálicas. a) Tiene una gran dureza b) Es muy buen conductor en cualquier circunstancia c) Está formada por moléculas d) Se puede disolver en agua e) Es un gas a temperatura ambiente f) Conduce la electricidad sólo si está disuelta en agua o fundida g) Está formada por dos no metales h) Sus átomos comparten electrones i) Su estructura interna es cristalina j) Tiene iones en su estructura k) Tiene iones de distinto signo en su estructura l) En este tipo de sustancia, a T ambiente, algunas son sólidas, otras son líquidas y otras, gaseosas 17º) Indica si estas sustancias son iónicas, covalentes, metálicas o gases nobles. a) NaCl b) CH 4 c) H 2O d) Ne e) Fe f) H 2 g) Cu h) O 2 i) He j) CO 2 18º) Por qué la sal fundida conduce la electricidad?

4 19º) Un cristal iónico es frágil y el metálico no. Por qué? º) Si una sustancia huele, de qué tipo es: iónica, metálica, covalente molecular o covalente cristalina? Por qué? 21º) Explica paso a paso cómo se forma el cloruro de magnesio (MgCl 2) y por qué aparece un dos junto al cloro en la fórmula. 22º) Completa esta tabla. elemento Nombre del grupo al que pertenece Nº de capas electrones en la última capa metal, no metal o gas noble? Configuración electrónica Br Ca Ne P I 23º) Indica qué elemento es el que tiene: a) electrones en 7 capas y en la última tiene 2 electrones b) electrones en 5 capas y en la última tiene 8 electrones c) electrones en 2 capas y en la última tiene 1 electrón d) electrones en 4 capas y en la última tiene 5 electrones e) tiene 5 capas de electrones y es un halógeno f) es un carbonoide y está en el tercer periodo g) es un térreo y en su configuración electrónica tiene 4 capas h) es un gas noble con 5 niveles en su configuración i) está en el 2º periodo y es un alcalinotérreo j) está en el 5º periodo y es un anfígeno

5 24º) Ordena, justificadamente, estos elementos en orden creciente de radio atómico: Po, Li, O, Te, B, Se 25º) Ordena, justificadamente, estos elementos en orden creciente de carácter metálico: Na, In, Li, Sb, I, Rb 26º) Indica que elemento es más reactivo en cada una de las parejas siguientes: a) Li y K b) F y At 27º) Haz la configuración electrónica de: a) Un átomo situado en el tercer periodo y es un anfígeno: b) Un átomo con Z = 60 28º) Escribe la configuración electrónica en función del gas noble anterior de: a) un elemento situado en el 5º periodo y es un carbonoide b) el selenio 29º) Haz el diagrama de Lewis de: a) PH 3 b) SiO 2 c) H 2Se d) HClO 30º) Dados dos elementos desconocidos A y B de números atómicos 8 y 31: a) Escribe la configuración electrónica completa y en función de gas noble de cada uno.

6 b) Deduce la fórmula química de la sustancia que se formará al unirse A con B, y A con A. c) Escribe, razonadamente, tres propiedades de cada una de las sustancias anteriores. 31º) Indica si las moléculas de estas sustancias tienen dipolos permanentes o no: a) H 2 No c) H 2O Sí e) NH 3 Sí b) HCl Sí d) CO 2 No f) CH 4 No g) Cl 2 No h) H 2S Sí 32º) Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares habrá entre las moléculas de estas sustancias: a) O 2 fuerzas de Van der Waals d) H 2 fuerzas de Van der Waals b) H 2O puente de hidrógeno e) NH 3 puente de hidrógeno c) HBr fuerzas de Van der Waals f) Br 2 fuerzas de Van der Waals 33º) Ordena, justificadamente, estas sustancias en orden creciente de las fuerzas que hay entre sus moléculas: H 2O, Cl 2, HCl. 34º) Por qué la temperatura de ebullición del HF es mayor que la del HCl?

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