Determinación de la Solubilidad de una Sal

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1 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Determinación de la Solubilidad de una Sal Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 10/10/2014 Determinación de la solubilidad de sales en agua

2 Página 2 de 6 Determinación de la Solubilidad de una Sal Tabla de contenido 1. OBJETIVOS FUNDAMENTO INSTRUMENTOS Y MATERIAL REACTIVOS PROCEDIMIENTO CÁLCULOS BIBLIOGRAFÍA... 6

3 Página 3 de 6 1. OBJETIVOS Estudiar la variación de la solubilidad de sales en agua con respecto a la temperatura por medio de la construcción de una curva de solubilidad 2. FUNDAMENTO La solubilidad es una medida de la capacidad de disolver una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro o en gramos por litro. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. 3. INSTRUMENTOS Y MATERIAL vaso de precipitados de 250 ml soporte universal tubo de ensayo grande (25 ml) varilla de vidrio pipeta graduada de 10 ml Probeta de 100 ml termómetro pinza para bureta hornilla eléctrica cronómetro balanza Papel Higiénico Blanco.

4 Página 4 de 6 4. REACTIVOS 4.1. Agua Destilada grado reactivo NaCl 4.3. KNO CuSO 4 5H 2 O 5. PROCEDIMIENTO A. Determinación de la curva de solubilidad de KNO Pesar 2,00 g de KNO 3 y agregarlo al tubo de ensayo Añadir 5 ml de agua destilada medidos con una pipeta graduada Armar el dispositivo de la Figura 1. Figura 1. Dispositivo para determinación de solubilidad de sales Calentar suavemente el baño maría con el tubo en su interior, hasta disolver el sólido sin dejar que el agua llegue a su punto de ebullición Una vez disuelto el sólido, retirar del baño maría e introducir el termómetro en el tubo.

5 Página 5 de Se deja enfriar y se registra la temperatura a la cual empieza la cristalización Volver a repetir el procedimiento de calentamiento (5.4), reponiendo unas 2 gotas de agua destilada para reponer las pérdidas por evaporación A la disolución resultante se le agregan 2,00 g más de KNO 3 y 2 gotas más de agua destilada Repetir el procedimiento de calentamiento (5.4) Repetir el procedimiento dos veces más añadiendo cada vez 2,00 g de sal y 2 gotas de de agua destilada. Se debe llegar hasta los 8.00 g de sal disueltos Con los datos de temperatura obtenidos anteriormente se debe graficar la curva de solubilidad, donde se debe colocar en el eje de las abscisas g de KNO 3 / 5 ml de agua y en el eje de las ordenadas la temperatura en C. Muestra (±0.001 g) Temperatura (± 1 C) 2,0 g KNO 3 / 5 ml H 2 O 4,0 g KNO 3 / 5 ml H 2 O 6,0 g KNO 3 / 5 ml H 2 O 8,0 g KNO 3 / 5 ml H 2 O B. Determinación de la curva de solubilidad de NaCl Repetir el mismo procedimiento que el ejecutado con el KNO 3, tomando 2,00 g de NaCl / 5 ml en cada incremento de masa, hasta completar los 8,00 g de NaCl C. Determinación de la curva de solubilidad de CuSO 4 5H 2 O Repetir el mismo procedimiento que el ejecutado con el KNO 3, tomando 1,00 g de CuSO 4 5H 2 O / 5 ml en cada incremento de masa, hasta completar los 5,00 g de CuSO 4 5H 2 O.

6 Página 6 de 6 6. CÁLCULOS 1. Determinar los gráficos de solubilidad de cada una de las sales. 2. Comparar los datos de solubilidad por 100 g de agua a 25 C obtenidos con los referenciales. 3. Cuáles serían las variables termodinámicas que influyen en mayor medida la solubilidad de un soluto y porque? 4. Evaluar el grado de relación que existe entre la solubilidad y la entalpía de disolución. 7. BIBLIOGRAFÍA 1. A. M. James, Practical Physical Chemistry, Ed. J. & A. Churchill LTD, Londres, B. P. Levitt, Química Física Práctica de Findlay, Ed. Reverté, España, O. A. Burmístova et al, Prácticas de Química Física, Ed. Mir, Moscú, G. W. Castellan, Fisicoquímica, Ed. Addison- Wesley Iberoamericana, México, Raymond Chang, Fisicoquímica con Aplicaciones a Sistemas Biológicos, Ed. CECSA, México, M. T. Toral, Fisicoquímica de superficies y sistemas dispersos, Ed. Urmo, España, 1973.