Universidad Autónoma de Guadalajara Unidad Académica de Educación Secundaria y Media Superior Bachillerato General Guía de clases para el estudiante

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1 Universidad Autónoma de Guadalajara Unidad Académica de Educación Secundaria y Media Superior Bachillerato General Guía de clases para el estudiante Departamento Física y Química Materia Química I Clave: 0102 Frecuencia semanal/créditos 05/10 Plan de Estudios 2009 Semestre I 2012/02 Hrs. con Docente 80 Hrs. Tarea y T. de Inv. Doc. 46 Materias con las que se relaciona Matemáticas I y II, Física I y II, Taller de Lectura y Redacción I y II, Desarrollo de Habilidades para el Aprendizaje I. Importancia y vínculos de la materia con el perfil de egreso: Es una materia del componente de formación básico, por el tipo de habilidades que desarrolla en el individuo, las cuales permiten el logro de ciertos aspectos del perfil de egreso tales como la identificación y solución de problemas, seguir instrucciones en un proceso, analizar y sintetizar resultados, tomar decisiones de forma crítica y responsable. La asignatura contribuye al desarrollo de las competencias del Marco Curricular Común (MCC), así como de la competencia 12 y atributos UAG del perfil del egresado. Estrategias de enseñanza-aprendizaje: Estudio previo. Aprendizaje basado en problemas. Método experiencias de aprendizaje extraclase. Estudio de casos. Uso de la biblioteca. Desarrollo de habilidades para la investigación. Habilidades para el aprendizaje de la asignatura. Propósito del curso: El estudiante será competente para analizar los fundamentos de la Química y la problemática de su campo de estudio, desarrollando una cultura de la misma ciencia que le permita la interpretación del mundo que le rodea. Bibliografía Básica: Villarmet, F.C. (2011). Química I. (4ª.ed).México:Book Mart Complementaria: C-1 Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. (4ª.ed.). México: Pearson Educación. C-2 Cuesta, M.A., Zamudio, J.C. (2007).Fundamentos de Química. Apuntes para el alumno. México: Folia Universitaria. C-3 Timberlake, K y Timberlake, W. (2008). Química. (2ª.ed.). México: Pearson. C-4 Hein, M., Arena S. (2007).Fundamentos de Química. 12a.ed. edición, México, Thomson. C-5 Zumdhal, S. (2007). Fundamentos de Química. (5a.ed.) China: Mc Graw Hil. Criterios de evaluación: 1.- Examen 50% 2. Portafolio 50% 2.1 Estudio previo 5 % 2.2 Actividades de Aprendizaje 20 % 2.3 Tareas 10 % 2.3 Laboratorio 5 % 2.4 Elaboración de proyectos 10 % Total 100% Página 1 de 14

2 1. Introducción 1. Presentación. 2. Sistema de evaluación. 3. Métodos de estudio. Evaluación diagnóstica. Esta asignatura cuenta con un paquete didáctico digital (PDD) en el cual encontrarás las actividades de aprendizaje del curso que deberás realizar como estudio independiente; realiza las actividades, conforme a los lineamientos establecidos para cada una, mismas que deberás subir a plataforma en: También podrás contar como recurso de apoyo con el material en línea en Plataforma UAG, realizando los siguientes pasos: Página principal UAG Campus digital Enlaces Academia Unidades Académicas Educación Secundaria y Media Superior Material Educativo Seleccione: Departamento de física y Química. Curso Fundamentos de Química y Química inorgánica. 2. Presentación PDD y curso en línea. Se sugiere visita laboratorio de computación. 3. Inducción al Bachillerato General. 4. Inducción al Bachillerato General. 5. LABORATORIO Reglamento I Página 2 de 14

3 6. JORNADAS CIENCIAS QUIMICAS. 7. JORNADAS CIENCIAS QUIMICAS. 8. RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA. La Química. 9. La Química es una ciencia. Actividad # 1 La brújula. Activación del conocimiento previo p.4 Actividad # 2 Aplícate p.7 Tarea # 1 (Proyecto 1) p.p entrega sesión 13 B -1 p.p. 4-6 C-1 p.p. 1-4, 8-10 C-2 p.p C-3 p.p.3, 4, C-4 p.p. 2-4 C-5 p.p. 1-5, B -1 p.p. 7-8 C-1 p.p. 1-4, 8-10 C-2 p.p C-3 p.p.3, 4, C-4 p.p. 2-4 C-5 p.p. 1-5, LABORATORIO Reglamento II 11. Relación de la Química con otras ciencias Grandes momentos del desarrollo de la Química. El método científico y sus aplicaciones. El método científico. Actividad # 3 Aplícate p.9 Actividad # 4 Aplícate p.11 Actividad # 5 Aplícate p.15 COMPRENDES LA INTERRELACIÓN DE Actividad # 6 LA MATERIA Y LA ENERGÍA. 14. Materia propiedades y cambios. La brújula. Concepto de materia. Activación del conocimiento previo p.27 Clasificación de la materia. Tarea # 2 Aplícate p.13 (30 minutos) B -1 p.p C-1 p.p. 1-4, 8-10 C-2 p.p C-3 p.p.3, 4, C-4 p.p. 2-4 C-5 p.p. 1-5, B -1 p. 11 Entrega Tarea # 1 (Proyecto 1) B -1 p.p C-1 p.p. 4,5,6,7 C-3 p.p.5, 6 C-4 p.p. 4,5 C-5 p.p. 5,6 Tarea # 3 (Proyecto 2) p.p entrega sesión 19 B -1 p.27 C-3 p.p C-4 p.p. 8,9 C-5 p. 58 Página 3 de 14

4 15. LABORATORIO Propiedades extensivas e intensivas Propiedades químicas y físicas de la materia Estados de agregación. Cambios físicos, químicos y nucleares. Energía y su interrelación con la materia. La energía. 19. Clasificación de la energía. Práctica # 1 Lluvia ácida p.21 Actividad # 7 Aplícate p.33 Actividad # 8 Aplícate p.35 Actividad # 9 Aplícate p.44 Tarea # 4 Aplícate p. 28 (30 minutos) Tarea # 5 Aplícate p. 37 (30 minutos) Tarea # 6 Aplícate p. 39 (30 minutos) Tarea # 7 Aplícate p. 40 (30 minutos) B -1 p.p B -1 p.33 C-1 p.p C-2 p.p C-3 p.p C-4 p.p C-5 p.p B -1 p.35 C-1 p.16 C-3 p.62 C-4 p.67 C-5 p.61 B -1 p.40 Entrega Tarea # 3 (Proyecto 2) B -1 p.p C-1 p.p C-2 p.p C-3 p.p C-4 p.p C-5 p.p LABORATORIO CLASE INTEGRADORA RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA. COMPRENDES LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA. Práctica # 2 Propiedades físicas y químicas de la materia.p.p CLASE INTEGRADORA Enviada a tu correo electrónico por el profesor. B -1 p.p Página 4 de 14

5 22. PRIMER EXAMEN PARCIAL EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES. Modelos atómicos y partículas subatómicas Aportaciones del modelo atómico actual Teoría atómica de Dalton. Descubrimiento de las partículas subatómicas. El electrón y el modelo atómico de Thomson. La radioactividad y el modelo atómico de Rutherford. El neutrón y los experimentos de Chadwik. Modelo atómico de Bohr Tarea # 8 (Proyecto 3) p.p entrega sesión 32 Tarea # 9 Aplícate p. 59 (30 minutos) Tarea # 10 Aplícate p. 64 (30 minutos) B -1 p.p C-1 p.p , C-2 p.p C-3 p.p C-4 p. p C-5 p.p , B -1 p.p C-1 p.p C-2 p.p C-3 p.p C-4 p.p C-5 p.p LABORATORIO REVISION DE EXAMEN Exposición de los alumnos T# 9 Modelo de Sommerfeld. Actividad # 10 Modelos de Schrodinger. 26. Modelo de Dirac-Jordan Aplícate p.66 Partículas subatómicas y sus características mas relevantes Número atómico, masa atómica y número de masa. Configuraciones electrónicas. Significados y valores de los números cuánticos. Reglas para elaborar las configuraciones electrónicas. Actividad # 11 Aplícate p.67 Niveles de energía, subniveles y orbitales Actividad # de los electrones. Configuración electrónica abreviada. Aplícate p.74 Tarea # 11 Aplícate p.76 (30 minutos) B -1 p.p C-1 p. 133 C-2 p.p C-3 p.p C-5 p.p B -1 p.p C-1 p.p , 142 C-2 p.p C-3 p.p C-4 p.p C-5 p.p B -1 p.p C-3 p.p C-4 p.p B -1 p.p C-1 p.p C-3 p.p. 262,263 Página 5 de 14

6 C-4 p LABORATORIO PRÁCTICA # 3 Electrones excitados y espectros. p.p Configuración electrónica abreviada B -1 p.p C-3 p. 290 C-4 p Los isotopos y sus aplicaciones. Radioactividad. INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA. Elementos químicos. Distribución de los elementos en la tabla periódica. Grupo, periodo, bloque. Actividad # 13 Se siguiere visita a biblioteca Aplícate p.81 Actividad # 14 Punto de partida p.92 Entrega Tarea # 8 (Proyecto 3) B -1 p.p C-1 p.p , 540 C-2 p.p. 46 y 47 C-3 p.p , 544 C-5 p.p. 94,94 Tarea # 12 (Proyecto 4) p.p entrega sesión 38 Tarea # 13 Aplícate p.94 (30 minutos) B -1 p.p C-1 p.p C-2 p.p C-3 p.p , C-4 p.p C-5 p.p Distribución de los elementos en la tabla periódica. Grupo, periodo, bloque. 35. LABORATORIO Actividad # 15 Aplícate p.p Debate Actividad 13 B -1 p.p C-1 p.p. 142,145 C-4 p.p Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica. Radio atómico. Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Actividad # 16 Aplícate p.100 Actividad # 17 B -1 p.p C-1 p. 192 C-3 p. 117 C-4 p. 227 Página 6 de 14

7 Aplícate p Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del país. Características de los metales, no metales y metaloides. INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES. Enlace químico. La regla del octeto. Representación de Lewis. 40. LABORATORIO 41. Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico. Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos. Actividad # 18 Del libro de texto leer Magazine p.p Actividad # 19 Aplícate p.p Actividad # 20 Aplícate p.p.119 Actividad # 21 Aplícate p.p.121 PRÁCTICA # 4 Metales, no metales y metaloides. Actividad # 22 Aplícate p.p Tarea # 14 B -1 p.p Aplícate pp (30 minutos) Entrega Tarea # 12 (Proyecto 4) B -1 p.p C-1 p.p Tarea # 15 (Proyecto 5) p.p entrega sesión 43 Tarea # 16 Aplícate pp.122 (30 minutos) C-5 p.p B -1 p.p C-1 p.p C-4 p.229 C-5 p. 358 B-1 p.p B -1 p.p C-1 p.p C-2 p.p C-3 p.p C-4 p.p C-5 p.p Formación de propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de enlace covalente) Enlace metálico Actividad # 23 Aplícate p.p Actividad # 24 Aplícate p.p.132 Tarea # 17 Aplícate pp (30 minutos) Tarea # 18 Aplícate pp (30 minutos) B -1 p.p C-1 p.p , , 228 C-2 p.p C-3 p.p , 303. C-4 p.p C-5 p.p , Página 7 de 14

8 43. Fuerzas intermoleculares Fuerzas dipolo-dipolo Puentes de hidrogeno Fuerzas de dispersión de London Entrega Tarea # 15 (Proyecto 5) B -1 p.p C-2 p.p C-3 p.p C-5 p.p , Características de los compuestos que presentan un puente de hidrogeno: agua y otras moléculas de importancia biológica. 45. LABORATORIO Clase integradora EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES. INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA. INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES. Clase integradora EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES. INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA. INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES. Actividad # 25 Aplícate p.p PRÁCTICA # 5 Rompiendo enlaces p.p CLASE INTEGRADORA Enviada a tu correo electrónico por el profesor. CLASE INTEGRADORA Enviada a tu correo electrónico por el profesor. Tarea # 19 Del libro de texto leer Magazine pp Aplícate pp (30 minutos) B -1 p.p C-1 p.p C-2 p.p C-3 p.p B -1 p.p SEGUNDO EXAMEN PARCIAL MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA. Reglas de la UIQPA para escribir formulas y nombres de los compuestos inorgánicos. LABORATORIO REVISION DE EXAMEN Tarea # 20 (Proyecto 6) p.p entrega sesión 60 B -1 p.p C-4 p. 109,111 Página 8 de 14

9 51. Números de oxidación y valencia. 52. Funciones químicas inorgánicas Actividad # 26 Aplícate p.158 B -1 p C-1 p.p. 166,509 C-4 p 109 B -1 p Óxidos metálicos u óxidos básicos 54. Anhídridos. 55. LABORATORIO Hidróxidos o bases 56. Hidruros Sales. Ácidos. Hidrácidos y oxácidos. 59. Actividad integradora de química inorgánica LABORATORIO REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS. Símbolos de las ecuaciones químicas. Reacciones y ecuaciones químicas. Actividad # 27 Aplícate p.p Actividad # 28 Aplícate p.p Actividad # 29 Aplícate p.p Actividad # 30 Aplícate p.p Actividad # 31 Aplícate p.p. 166 y Actividad # 32 Aplícate p.p. 169 y Enviada a tu correo electrónico por el profesor. PRÁCTICA # 6 Aniones y cationes p.p Actividad # 33 La brújula. Activación del conocimiento previo p.184 Actividad # 34 Tarea # 21 Aplícate pp (30 minutos) B -1 p.p C-4 p.110 C-5 p.p B -1 p.p C-1 p. 165 C-4 p.p. 114,115 C-5 p.p B -1 p.p C-1 p 163 C-5 p.p B -1 p.p B -1 p.p C-1 p.p C-5 p.p B -1 p.p C-1 p. 173 C-4 p. 111 C-5 p.p Entrega Tarea # 20 (Proyecto 6) B -1 p.p Tarea # 22 (Proyecto 7) p.p entrega sesión 71 B -1 p.p C-1 p.p. 277,278 C-4 p. p. 151 C-5 p.158 Página 9 de 14

10 Aplícate p Balanceo de ecuaciones químicas. Balanceo por tanteo 63. Reacciones de oxido reducción Actividad # 35 Aplícate p. 190 B -1 p.p C-1 p.p C-4 p. p. 152,155 C-5 p.p B -1p.p C-4 p Balanceo de ecuaciones redox por el método de numero de oxidación. Explica los conceptos de oxidación y reducción, agente reductor y agente oxidante y numero de oxidación. LABORATORIO Balanceo de ecuaciones redox por el método de numero de oxidación. Explica los conceptos de oxidación y reducción, agente reductor y agente oxidante y numero de oxidación. Tipos de reacciones químicas. Reacciones de combinación o síntesis. Reacciones de descomposición. 68. Reacciones de sustitución simple Actividad # 36 Aplícate p. 193 Actividad # 37 Del libro de texto leer Magazine p. 194 Aplícate p. 193 Actividad # 38 Aplícate p. 196 Actividad # 39 Aplícate p.197 Actividad # 40 Aplícate p.198 Tarea # 23 Aplícate pp (30 minutos) B -1 p.p C-1 p.p. 512,516 C-4 p. 442 B -1 p.p C-1 p.p. 512,516 C-4 p. 443 C-5 p. 568 B -1 p.p C-1 p.p. 286,289 C4- p. 159 C-5 p.p B -1 p.p C-1 p. 295 C4- p Reacciones de sustitución doble Actividad # 41 Aplícate p. 199 B -1 p.199 C-1 p. 299 C-4 p.161 C-5 p. 209 Página 10 de 14

11 70. LABORATORIO 71. Reacciones de neutralización COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. Entalpia. Reacciones endotérmica y exotérmica. Velocidad de reacción. Desarrollo sustentable. 75. LABORATORIO 76. Contaminación domestica 77. Desarrollo tecnológico. PRÁCTICA # 7 La prueba del alcoholímetro p.p Actividad # 42 Aplícate p. 200 Actividad # 43 La brújula. Activación del conocimiento previo p.212 Actividad # 44 Aplícate p.p Actividad # 45 Aplícate p. 217 Actividad # 46 Aplícate p. 220 PRÁCTICA # 8 Velocidad de las reacciones químicas p.p Actividad # 47 Aplícate p. 223 Tarea # 24 Aplícate p. p para entrega sesión 75 Entrega Tarea # 22 (Proyecto 7) B -1 p. 200 C-1 p. 303 C-4 p. 162 Tarea # 25 (Proyecto 8) p.p entrega sesión 78 Entrega Tarea # 24 C-5 p. 209 B -1 p.212 B -1 p.p C-1 p.p C-4 p. 165 B -1 p.p C-1 p. 438 B -1 p.222 B -1 p. 222 Página 11 de 14

12 78. Clase integradora. MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA. REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS. COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. CLASE INTEGRADORA Enviada a tu correo electrónico por el profesor. Entrega Tarea # 23 (Proyecto 8) 79. TERCER EXAMEN PARCIAL 80. LABORATORIO REVISION DE EXAMEN Página 12 de 14

13 Bachillerato General Producto Final Materia: Química I Nombre del producto final: TID propuesto por el profesor seleccionado del contenido PROYECTOS CIENTIFICOS Competencias a desarrollar: Genéricas (CG) 1. Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros. 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 10. Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales. 11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables. 12. Tiene un sentido de trascendencia, que promueve su realización plena y lo vincula con ideales que están más allá de sus limitaciones individuales, y que constituyen motivaciones para el desarrollo de sus posibilidades y facultades naturales. Disciplinares Básicas (CDB) 8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas. 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos. 12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece. Descripción: Equipos, con un máximo de 3 integrantes. Desarrollará un proyecto de investigación, seleccionando uno de los temas señalados en la Guía del Estudiante. Este proyecto participará en el evento de Jóvenes Científicos, previa selección de la escuela. De los temas señalados en la Guía del estudiante seleccionar un subtema sobre el que realizará un proyecto de investigación en tres etapas: Página 13 de 14

14 Entrega Parcial 1: Clase 15 Septiembre 2012 Evidencia: Primer reporte del producto final el cual debe incluir: en la investigación documental sobre el sustento teórico, Requisitos: Letra Arial 12 Interlineado 1.5 Formato de párrafos justificados Mínimo 4 cuartillas y máximo 6. Tiempo 120 min. Entrega Parcial 2: Clase 45 Octubre 2012 Evidencia: Segundo reporte del producto final parte consiste en un proyecto mediante el cual se demuestren experimentalmente los principios teóricos que hayan sido seleccionados Tiempo 120 min. Evidencia producto final: Tercera parte la corrección del proyecto presentado. Y los estudiantes harán una pequeña exposición de sus proyectos, a sus compañeros y padres de familia Tiempo 120 min. Fecha entrega: Clase 70 Noviembre 2012 Instrumento evaluación: Rúbrica para evaluar en producto final en cada etapa. Fuentes de consulta: Bibliografía básica y complementaria sugerida en la Guía del Estudiante Página 14 de 14