Universidad Iberoamericana

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Universidad Iberoamericana"

Sara Gutiérrez Rico
hace 6 años
Vistas:

1 Universidad Iberoamericana Ingeniería Química Laboratorio de Química General Grupo R Equipo 1 : Soluciones por Arlette Mayela Canut Noval y Francisco José Guerra Millán Prof. Celia Margarita del Valle Méndez

2 Preguntas Postlaboratorio 1. Investigue la solubilidad en agua para las siguientes sustancias NaCl (sal de mesa), CaCO 3 (gis), NaHCO 3 (bicarbonato de sodio), NaClO (hipoclorito de sodio, blanqueador). El cloruro de sodio (NaCl) es una sal y por lo tanto al entrar en contacto con el agua se disocia en iones de Na + y Cl -. Dado que el agua tiene cargas parciales, es decir, es un dipolo perpetuo, los iones que son polares se disuelven en el agua. Similia similibus solvuntur. Su solubilidad a 20 o C es de 36g/100mL. El carbonato de calcio (CaCO 3 ) es muy poco soluble en agua. A pesar de ser una sal compuesta por un ión de calcio y el ión carbonato, su coeficiente de disociación en agua es muy pequeño. Su solubilidad a 25 o C es de 1.23*10-2 g/l. El bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) está compuesto por un ión de Na + y un carbonato hidrogenado, producto del ácido carbónico. Es una sal y se disocia en agua. Por lo tanto, sí es soluble. Su solubilidad a 20 o C es de 8.6g/100mL. El hipoclorito de sodio (NaClO) tiene una solubilidad en agua a 0 o C de 29.3g/100mL. 2. La estructura del pentano es: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3, analícela e indique si se espera que sea miscible con agua. Justifique su respuesta. Analizando la estructura del pentano, podemos observar que es completamente lineal y por lo tanto, apolar. Ya que el agua es un compuesto polar no debería ser miscible con compuestos apolares. Los átomos de oxígeno e hidrógeno en el agua tienen cargas parciales negativas y positivas respectivamente, sin embargo, ya que el pentano es simétrico y el carbono no es particularmente electronegativo, no se forman cargas y por lo tanto no se pueden disolver en agua. 3. Si en un cristal de sacarosa (azúcar de mesa) que pesa 40 mg. hay 7.04 x molećulas, con cuántas molećulas de sacarosa se endulza el café, si se le añade una cucharadita de azúcar que pesa aproximadamente 5 g? 0.040g! 7.04 *10 19 moléculas 5g! 8.80 *10 21 moléculas 4. Análisis de resultados: 1) En la parte A (I): a) Cómo fue la solubilidad del CuSO 4 en los 3 solventes utilizados? El CuSO 4 fue soluble en agua e insoluble en etanol y hexano. Sin embargo, podemos suponer un error (posible contaminación de algún componente), ya que debido a su estructura molecular debería ser soluble en etanol.

3 b) Desde el punto de vista molecular, a qué se debe esto? La solubilidad con agua se entiende, pues el CuSO 4, al ser una sal, se disocia al contacto con el agua, produciendo Cu 2+ y SO El agua, al tener cargas parciales, es decir, al ser polar, puede disolver a los iones de calcio y sulfato. Tomando las propiedades del sulfato de calcio en cuenta, podemos determinar que la insolubilidad en hexano es entendible, ya que el hexano es una molécula lineal y por lo tanto, completamente apolar. En el caso del etanol, analizaremos el caso teórico. El etanol tiene un grupo OH, que rompe con la simetría de la molécula y favoreciendo así una cierta polaridad. Tomando en cuenta que lo polar se disuelve con lo polar, el sulfato de calcio debió haberse disuelto en agua. 2) En la parte A (II): a) Cómo se observan las diferentes soluciones preparadas? El Tubo 1 es una solución concentrada, ya que solo parte de las partículas del soluto se disolvieron en el solvente. Vemos claramente una fase sólida y una líquida en la cual hay algunas moléculas diluidas. El Tubo 2 se ve azul. Es decir, no hay fase sólida. Toda la sustancia se disolvió. Vemos una sola fase líquida. El Tubo 3 presenta ambas fases. Es decir, hay partículas que se disolvieron, pero otras siguen en la fase sólida, ya que el solvente llegó a su capacidad máxima para disolver. b) Cualitativamente cómo se sabe cuando una solución está diluida, concentrada y saturada? Cualitativamente podemos decir que es diluida cuando todo el soluto se disuelve fácilmente y el color de la solución es similar al del líquido inicial. Conforme se acerca a una solución concentrada, el color cambia y el la solución saturada hay partículas en la fase sólida. c) Si la solubilidad del CuSO 4 a 25 C es de 1 g / 3mL H 2 O, calcular la cantidad exacta necesaria de CuSO 4 que se debió añadir, para preparar 1 ml de una solución saturada. 1g! 3mL 1 g!1ml 3 3) En la parte A (III): a) Cuáles pares de líquidos resultaron ser miscibles? A qué se atribuye este comportamiento? El agua se mezcló con el etanol y el hexano con el etanol. Aquí hay algo extraño, ya que el agua y el etanol se deberían

4 mezclar, pues ambos son polares, pero el etanol no debería mezclarse con hexano, ya que este último es apolar. b) Cuáles pares de líquidos resultaron ser inmiscibles? A qué se atribuye este comportamiento? El agua y el hexano fueron inmiscibles. Esto se debe a que el agua es polar y el hexano apolar. Sin embargo el hexano debería ser inmiscible con el etanol, ya que este último es polar. 4) Calcule la concentración molar de la solución concentrada de NaOH (parte B) M = 0.5g 40gmol * 40 = 0.5 mol L 5) Calcule la concentración molar de la dilución de NaOH (parte C) C 1 V 1 = = C 1 V 1 = 0.5M *1mL 10mL = 0.05M 6) Si la concentración del vinagre comercial es de 5% Cuál es la molaridad de la dilución de vinagre preparada? C 1 V 1 = = C 1V 5% *1mL = 10mL = 0.5% 7) Realice un análisis general de los resultados obtenidos y elabore las conclusiones a las que llegó al realizar esta práctica, asociando los resultados experimentales con los fundamentos teóricos. En base a los experimentos realizados, podemos concluir que las sustancias polares son miscibles entre sí, al igual que las apolares son miscibles entre sí. Sin embargo, una sustancia polar, no debería ser miscible con una apolar, debido a las fuerzas intermoleculares de las sustancias. En el experimento resultó que algunos resultados no eran los esperado, pero rectificando la literatura podemos concluir que el etanol estaba contaminado. 5. Investigue una aplicación del tema, relacionado con su carrera: 1) Fotocopiar el artículo. En caso de tomarlo de internet imprimir las dos primeras páginas y anexarlo. Ver Anexo.

5 2) Realice un resumen. Ver Anexo 6. Bibliografía consultada: a) b) c) d) %20Hoja%20de%20Seguridad.htm e)

Documentos relacionados

Sustituir fotografía. Sustituir texto

Sustituir fotografía. Sustituir texto Soluciones Sustituir fotografía Sustituir texto Tipos de soluciones. Hidrólisis. Solubilidad y el efecto de la temperatura. Unidades de concentración: Expresiones físicas de concentración (%m/m, %m/v,