1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno b) Nitrito de plata c) Clorobenceno d) Mn(OH) 2 e) H 2 SeO 3 f) CH 3 CHOH

Transcripción

1 1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno b) Nitrito de plata c) Clorobenceno d) Mn(OH) 2 e) H 2 SeO 3 f) CH 3 CHOH 2.- Los átomos neutros X, Y Z, tiene las siguientes configuraciones: X = 1s 2 2s 2 p 1 ; Y = 1s 2 2s 2 p 5 ; Z = 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran. b) Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad. c) Cuál es el de mayor electronegatividad? 3.- a) Cuál es el ph de 50 ml de una disolución de HCl 0,5 M? b)si añadimos agua a los 50 ml de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 ml, cuál será el nuevo ph? c) Describa el procedimiento a seguir, y el material necesario para preparar la disolución más diluida. 4.- Dado el equilibrio: H 2 O (g) + C (s) Ö CO (g) + H 2 (g) H > 0 Señale, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de monóxido de carbono: a) Elevar la temperatura. b) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio. c) Introducir H 2 en la mezcla. 5.- El KMnO 4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H 2 O 2 para dar MnSO 4, O 2. H 2 O y K 2 SO 4. a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión- electrón. b) Qué volumen de O 2, medido a 1520 mm Hg y 125ºC, se obtiene a partir de 100 g de KMnO 4? R = 0,082 atm L / mol K Masas atómicas: C = 12; O = 16; K = 39; Mn = 55.

2 6.- Uno de los alimentos más consumido es la sacarosa C 12 H 22 O 11. Cuando reacciona con oxígeno, se transforma en dióxido de carbono y agua, desprendiendo 348,9 KJ / mol, a la presión de una atmósfera. El torrente sanguíneo, absorbe por término medio, 26 moles de O 2 en 24 horas. Con esta cantidad de oxígeno: a) Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día? b) Cuántos KJ se producirán en la combustión? Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16. Solución 1. a) H 2 S b) AgNO 2 c) Cl d) Hidróxido de manganeso (II) e) Ácido selenioso. f) Etanal. 2. a) X: boroideo del periodo 2: el B. Y: halógeno del periodo 2: el F. Z: alcalinotérreo del tercer periodo: el Mg. b) La electronegatividad es la medida de la fuerza con que un átomo atrae el par de electrones que comparte con otro en un enlace covalente.y en los periodos crece de izquierda a derecha, mientras que en los grupos lo hace al subir, por lo tanto, para los átomos dados: Mg (Z) < B (Z) < F (Y)

3 c) La energía o potencial de ionización es la energía que se debe suministrar a un átomo neutro, gas y en estado fundamental parar arrancarle el electrón más externo, convirtiéndolo en un ión positivo. En los periodos aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y no a perderlos, y en los grupos disminuye al bajar porque como aumenta el radio atómico es más fácil arrancar el electrón. Por ello, el elemento con mayor energía de ionización será el F. (Y) 3. a) El HCl es un ácido fuerte, totalmente disociado en sus iones, luego si su concentración inicial es 0,5 M, la de los iones H + y Cl - será la misma: [HCl]inicial = [H 3 O + ]final = [Cl - ]final = 0,5 M Y como: ph = -log [H 3 O + ] ph = -log (0,5) = 0,3 El valor obtenido evidencia que es una disolución fuertemente ácida. b) Si se diluye la disolución, lo que se añade es agua, luego los moles de HCl no variarán, pero al hacerlo el volumen final, la nueva concentración será menor: moles de HCl disolución inicial = 0, = 0,025 moles V disolución final = L = 0,5 L Luego: [HCl]final = 0,025 / 0,5 = 0,05 M Y al ser, como ya se ha explicado, un ácido fuerte, la concentración de los iones liberados será también 0,05 M; por lo que: ph = - log (0,05) = 1,3 Sigue siendo una disolución ácida, aunque es menos ácida al ser más diluida.

4 c) Para preparar una disolución diluida a partir de otra más concentrada, basta con tomar el volumen adecuado de la primera con una probeta, y llevarlo hasta un matraz aforado, donde se enrasará con agua hasta completar el volumen final deseado de disolución. De este modo, al tener los mismos moles de soluto que había en la disolución original, pero en un volumen total mayor, la concentración final es menor. 4. El principio de Le Chatelier dice que, si sobre un sistema en equilibrio se introduce una modificación, el sistema evolucionará en el sentido en que se oponga a tal cambio. Como el signo de la entalpía de la reacción es positivo, se deduce que la reacción, de izquierda a derecha, es endotérmica. Por lo que: a) Si se eleva la temperatura, el sistema evolucionará en el sentido en que se absorba calor, es decir, en que sea endotérmica, que es tal y como está escrita, aumentando la concentración de monóxido de carbono, que es lo pretendido. b) Al ir retirando vapor de agua, el equilibrio se desplaza hacia donde se genere más vapor, esto es, hacia la izquierda, disminuyendo la concentración de monóxido de carbono. Luego no es una medida adecuada. c) Si se introduce hidrógeno, el equilibrio tiende a consumirlo, desplazándose hacia la izquierda, por lo que en vez de conseguir más monóxido de carbono, se conseguiría menos. 5. a) En primer lugar, se identifican las especies que cambian su número de oxidación, y se plantean con ellas las semirreacciones de oxidación- reducción: KMnO 4 : Mn con +6. MnSO 4 : Mn con +2. H 2 O 2 : O con 2. O 2 : O con 0. 2 (MnO H e - t Mn H 2 O) 5 (H 2 O 2-2e - t O H + ) 2 MnO H H 2 O 2 t 2 Mn H 2 O + 5 O H +

5 Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: 2 KMnO H 2 SO H 2 O 2 t 2 MnSO H 2 O + 5 O 2 + K 2 SO 4 b) En 100g de permanganato habrá: moles de KMnO 4 = 100 / 158 = 0,63 moles Por la estequiometría de la reacción, se tiene: 2 moles de KMnO 4 5 moles de O 2 0,63 x De donde: x = 1,58 moles de O 2 se obtienen. Como el oxígeno es un gas, se aplica la ecuación de los gases ideales para determinar el volumen ocupado por él en las condiciones dadas: P V = n R T T = 125ºC = 398 k P = 1520 mm Hg = 2 atm V = (1,58 0, ) / 2 = 25,78 L de O 2 6. Se escribe la reacción de combustión de un mol de sacarosa, y se ajusta: C 12 H 22 O O 2 t 12 CO H 2 O a) Se sabe, por la estequiometría de la reacción: 12 moles de O 2 se consumen con 1 mol de sacarosa 26 moles x

6 De donde: x = 2,16 moles de sacarosa se queman en un día. Para pasar de moles a masa, basta con multiplicar por la masa molecular de la sacarosa: Masa de sacarosa quemada en un día = 2, = 738,7 g b) Si por cada mol de sacarosa quemado, se consumen 12 moles de oxígeno, acompañados de la liberación de 348,9 KJ; cuando pasan 24 horas, se habrán consumido 26 moles de oxígeno, lo que implica que se liberan: Energía liberada en un día = 348,9 (26 / 12) = 755,95 KJ / día