Exposición oral sobre el tema. Tabla Periódica. Presenta Q.F.B. Natalia Alarcón Vázquez

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1 Exposición oral sobre el tema Tabla Periódica Presenta Q.F.B. Natalia Alarcón Vázquez 20 de Junio de

2 Objetivos Resaltar el valor de la tabla periódica como una herramienta útil, que posee información valiosa a partir de la cual es posible predecir las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos. Analizar algunas propiedades periódicas de los elementos, así como su tendencia de cambio a lo largo de la tabla. 2

3 Tabla periódica Evolución de la tabla periódica Ley periódica Propiedades periódicas Tabla periódica actual 3

4 Tabla periódica La clasificación periódica y la organización de los elementos como hoy se conoce, es el resultado del trabajo de investigación de numerosos científicos entre los que se encuentran: Lavoisier, Chancourtois, Döbereiner, Newlands, L. Meyer y D. Mendeleiev 4

5 Dimitri Mendeleiev, padre de la tabla periódica 5

6 Limitaciones de la tabla de Mendeleiev El acomodo de los elementos con base en su masa atómica, no siempre coincidía con las propiedades de los elementos de un grupo. Se descubrieron nuevos elementos que no pudo ubicar. Algunos elementos del mismo grupo eran muy distintos 6

7 Reestructuración de la tabla periódica H Moseley (1913) número atómico de los elementos 7

8 Ley periódica Es la base que permite organizar un conjunto de elementos que se encuentran agrupados en periodos y familias, cuyas propiedades físicas y químicas, varían ordenadamente de un elemento a otro mostrando un patrón de comportamiento definido. 8

9 Factores que afectan el comportamiento atómico Número atómico: número de protones en el núcleo Carga nuclear efectiva (Z*): fuerza con la que las cargas positivas del núcleo, atraen a los electrones. Efecto pantalla: los electrones que se ubican en los orbitales internos, reducen la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones externos. Distribución electrónica: Acomodo de los electrones en niveles y subniveles de energía 9

10 Propiedades periódicas Radió atómico: mitad de la distancia entre dos átomos adyacentes

11 Propiedades periódicas Radió iónico: mitad de la distancia entre iones adyacentes Pérdida de electrones Ganancia de electrones Pierde un e - Gana un e - Átomo de sodio (Na ) Catión sodio (Na + ) Átomo de cloro (Cl) Anión cloruro (Cl - ) Radio catiónico Radio aniónico 11

12 Variación del radio iónico

13 Propiedades periódicas Energía de ionización: energía involucrada en el proceso de pérdida de un electrón en un átomo gaseoso. X (g) + Energía X + (g) + 1e - Los valores de energía de ionización dependen de: Número atómico Número de niveles de energía Distancia entre el electrón de valencia y el núcleo Carga nuclear efectiva (Z*) Efecto pantalla. 13

14 Propiedades periódicas Energías de ionización sucesivas 3 Litio 1s 2 2 s 1 kj/mol Li + energía Li + + 1e - I 1 =520 Li + + energía Li e - I 2 =

15 Variación de la energía de ionización 15

16 Variación de la energía de ionización 16

17 Afinidad electrónica: Energía liberada por un átomo al ganar e - (valores negativos). Esta definición ya no es válida porque no todos los elementos ganan e - Actualmente Energía que se requiere para quitar un electrón a un átomo que lo ha ganado anteriormente (I 0, valores positivos). También se puede entender como el gusto de un átomo por los electrones de otro. Los valores de Ae dependen de: Distribución de los electrones Repulsión electrónica Carga nuclear efectiva Efecto pantalla Propiedades periódicas 17

18 Propiedades periódicas Afinidad electrónica o energía de ionización cero A 2- (g) 1e - A 1- (g) I -1 A 1- (g) - 1e - A (g) I 0 A (g) - 1e - A + (g) I 1 Ejemplo F (g) + 1 e - F - (g) F - (g) + E F (g) I 0 18

19 Variación de la afinidad electrónica

20 Propiedades periódicas Electronegatividad: Capacidad que presenta un átomo para atraer los electrones de un enlace 20

21 Números de oxidación Número de oxidación: carga que adquiere un elemento después de haber experimentado una ganancia o pérdida electrónica. A partir de la distribución electrónica, es posible establecer la tendencia de los elementos para ganar o perder electrones. Grupo Electrones de valencia # oxidación

22 Comportamiento atómico Con base en el estudio, análisis y comprensión de las principales propiedades periódicas, es posible predecir la reactividad y el comportamiento de un elemento, así como de los compuesto que pueda formar. 22

23 Estructura de la Tabla periódica actual 23

24 Asignación del nombre definitivo para algunos elementos Rf Db Sg Bh Hs Mt Rutherfordio Dubnio Seaborgio Bhorio Hassio Meitnerio Lab. Dubna Lab. Hesse E. Rutherford G. Seaborg N. Bohr L. Meitner 24

25 Teoría cuántica A partir del modelo cuántico es posible explicar las tendencias periódicas que presentan los elementos, tomando como base la distribución de los electrones en el átomo. Equipo cuántico 25

26 Configuraciones electrónicas para elementos representativos 1H 1s 2He 1s 3Li 1s 2 2s 4Be 1s 2 2s 5B 1s 2 2s 2 2px 6C 1s 2 2s 2 2px 2py 7N 1s 2 2s 2 2px 2py 2pz 8O 1s 2 2s 2 2px 2py 2pz 9F 1s 2 2s 2 2px 2py 2pz 10Ne1s 2 2s 2 2px 2py 2pz 26

27 Representación de los orbitales atómicos 27

28 Regla de las diagonales 28

29 Configuraciones electrónicas anormales 28Ni [ 18 Ar] 4s 2 3d 8 28Ni [ 18 Ar] 4s 2 3d 8 46Pd [ 36 Kr] 5s 2 4d 8 46Pd [ 36 Kr] 5s 0 4d 10 78Pt [ 54 Xe] 6s 2 4f 14 5d 8 78Pt [ 54 Xe] 6s 1 4f 14 5d 9 Debido a una diferencia energética mínima entre los orbitales 57 La [ 54 Xe] 6s 2 5d 1 58 Ce [ 54 Xe] 6s 2 4f 2 64 Gd [ 54 Xe] 6s 2 5d 1 4f 7 La configuración no corresponde Se explica a partir de diferencia energética de los orbitales repulsión electrónica 29

30 Valores de afinidad electrónica 33

31 Energía de ionización para elementos del cuarto periodo Ca Mn Zn Ga Br Kr Eficiencia de apantallamiento d semillenos d llenos baja alta 35

32 36

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