FÍSICA I QUÍMICA: EXERCICIS REPÀS 3r ESO

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "FÍSICA I QUÍMICA: EXERCICIS REPÀS 3r ESO"

María Antonia Montes Quintana
hace 6 años
Vistas:

1 FÍSICA I QUÍMICA: EXERCICIS REPÀS 3r ESO Exercicis Temes 0 i 1: 1- A) Escriu els següents nombres utilitzant la notació científica: 0, m g 0,001mm 1200kg 0,23478s N B) Canvia les següents unitats utilitzant factors de conversió: a) 34Mg a kg b) 456 ml a m 3 c) 250 km/h a m/s d) nm a mm e) 1278 kg/m 3 a g/dm 3 f) 0,045 Gm a dam 2- A) Relaciona mitjançant fletxes: Treball Longitud Superfície Massa Volum Temps Força metres cúbics segons joules newton metre quilograms metre quadrat Indica la diferència entre magnitud i unitat. B) A la següent gràfica hi ha representades dues substàncies, indica si hi ha alguna substància pura i en què et bases per dir-ho: Temp Substància A Substància B Temps 3- A) Què diu la teoria cineticomolecular? Explica la diferència entre els tres estats de la matèria segons aquesta teoria, dibuixa el model en cada cas.

2 B) Explica els següents fets a partir de la teoria cineticomolecular: a. La densitat dels gasos és més baixa que la dels sòlids i els líquids. b. Els gasos es comprimeixen amb molta més facilitat que els sòlids i líquids. 4- A) Quin és l estat físic de cadascuna de les substàncies següents a 45 ºC: A: Temp. Fusió 34 i Temp. Ebullició 40ºC. B: Temp. Fusió 123 i Temp. Ebullició 1456ºC. C: Temp. Fusió 21 i Temp. Ebullició 345ºC 5- Escriu les lleis de Boyle-Mariotte i de Charles i Gay-Lussac. 6- Defineix: pressió d un gas, ebullició, evaporació, sublimació. 7- Calcula la densitat del material amb què està feta una esfera de 10 cm de diàmetre i 1,5 kg de massa (V esfera = 4/3 π r 3 ). Expressa el resultat en kg/m Calcula el volum final d un gas que inicialment ocupava 3 m 3 a Pa si es comprimeix fins a 2, Pa. (T=constant). 9- Quina pressió tindrà un gas que inicialment tenia un volum de 100 cm 3 a 4, Pa i 5 ºC, si li disminuïm el volum a 30 cm 3 i la temperatura a -15ºC? Exercicis tema 2 1- Descriu aquests conceptes: Mescla homogènia, dispersió col loïdal i temperatura de punt d ebullició. 2- La solubilitat del clorur de sodi és de 38g en 100ml d aigua a 30º C. Calcula la quantitat d aigua que hem d afegir a 12g de NaCl per obtenir una solució saturada. 3- Barregem 20g de sucre en un got que conté 200ml d aigua. Calcula la concentració en % en massa d aquesta solució. Dada: densitat de l aigua 1 g/cm Calcula la quantitat d alcohol que hi ha en un litre de cervesa si la concentració és de 5% en volum. 5- Disposem de 150 cm 3 d una solució de sal de concentració 8,5 g/l. Escalfem la solució fins que el volum disminueix fins 120 cm 3. Calcula la concentració en g/l de la nova solució. 6- Indica quina tècnica utilitzaries per separar aquestes barreges: a) ferro i calç b) tinta comercial c) sucre barrejat amb sofre d) una barreja de dos líquids immiscibles Exercicis tema Defineix element, compost i isòtop.

3 2- Explica les diferències entre els models atòmics de Dalton, Thomson i Rutherford. 3- Què és el nombre atòmic i el nombre màssic? 4- Indica el nombre de protons, neutrons i electrons d aquest isòtops: S Nb Xe W 5- Calcula la massa atòmica relativa del plom segons les dades d aquesta taula: isòtop Massa atòmica relativa Abundància % Pb 203,97 1, Pb 205,97 24, Pb 206,98 22, Pb 207,98 52,3 6- Defineix els diferents tipus de radiació. 7- Què diferencia la fissió de la fusió nuclear? 8- El bor té dos isòtops naturals, el bor-10 i el bor-11, que tenen 10,13 i 11,009 de massa respectivament. La massa atòmica de l element bor és 10,811. Determina l abundància natural de cada isòtop. 9- Indica algunes aplicacions dels radioisòtops. 10- Calcula el temps que passarà perquè la quantitat d un radioisòtop, amb una vida mitjana de 3,7 anys, passi de 2000g a 125g. Exercicis tema 4 1- Explica com varia el volum atòmic al llarg d un grup i d un període. I la electronegativitat? 2- A) Quins són els elements químics més abundants en la escorça terrestre? I en el cos humà? B) El fluor, clor, brom i iode formen part del grup dels. 3- Defineix enllaç químic, xarxa cristal lina, gasos nobles, enllaç iònic, enllaç covalent i enllaç metàl lic. 4- Calcula la massa molecular de: - KMnO 4 - CaCO 3

4 - Na 2 SO 4 Masses moleculars: K=39; Mn=54,9; O=16;Ca=40; C=12; Na=23; S=32; 5- Indica 4 propietats de les substàncies covalents atòmiques, 4 propietats de les substàncies metàl liques i 4 propietats de les substàncies iòniques. 6- Perquè les substàncies covalents moleculars són gasos o líquids a temperatura ambient? 7- A) Escriu el nom o la formula d aquestes substàncies: NaCl NH 3 Fe 2 O 3 KH Metà Pentaòxid de difòsfor Clorur de liti Disulfur de carboni Trihidrur de ferro B) Indica si aquestes fórmules estan ben escrites o mal escrites: - BrNa - O 3 Fe 2 - KCl - Li 1 H 1 8- Considera el volum d un àtom d alumini Al i del seu ió Al 3+. Quin creus que és més gran? Per què? Exercicis tema 5 1- Classifica les situacions següents en canvis físics o químics: a) Congelació de l oli b) Dissolució de sal en aigua c) Evaporació d un perfum. d) La fotosíntesi de les plantes. e) Butà cremant-se en una estufa 2- Indica les característiques principals de les reaccions químiques. 3- Explica detalladament la llei de Lavoisier. 4- Quina diferència hi ha entre catalitzador i un enzim? 5- Defineix: Mol, Coeficient estequiomètric i nombre d Avogadro. 6- Relaciona: Síntesi Reacció d oxidació que produeix pèrdues econòmiques.

5 Combustió Corrosió Descomposició Dos o més compostos es combinen per formar-ne un altre de més complex. A partir d un compost s obtenen dos o més compostos més senzills Reacció en què es desprèn llum i calor 7-Calcula: a) El nombre de mols d aigua que hi ha en una ampolla d 1 litre. Massa atòmica de l oxigen=16 i massa atòmica de l hidrogen=1. b) Els grams d hidrogen que hi ha en un recipient que conté 24, àtoms d hidrogen. 8- Iguala les reaccions químiques següents: a. Cu + O 2 CuO b. H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O c. C 2 H 2 + O 2 CO 2 + H 2 O d. Al + HCl AlCl 3 + H 2 9- L amoníac (NH 3 ) es forma a partir de la combinació del nitrogen (N 2 ) i de l hidrogen (H 2 ). Escriu l equació, iguala-la i calcula la quantitat d amoníac que obtindrem si disposem de 250 grams d hidrogen. Massa atòmica del nitrogen= La respiració consisteix en la combustió bioquímica de la glucosa. Aquesta reacció la podem escriure com: C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O(l) Una persona crema uns 600g de glucosa al dia. Calcula: a) La massa d aigua que es produirà. b) La massa d oxigen que necessitarem per completar la combustió. Exercicis tema 7 1- Indica si els següents materials són conductors o aïllants: Coure, vidre, llana, ferro, fusta, alumini, paper i or. 2- Exposa l enunciat de la llei de Coulomb. 3- Calcula la força amb què s atrauen dues càrregues, Q= 15 µc i Q = -32 nc, separades per una distància de 3 mm. 4- Defineix: Camp elèctric i intensitat de camp elèctric. 5- Representa les línies de força creades per una càrrega de 3,5 µc. A continuació calcula la intensitat de camp elèctric que crea aquesta mateixa càrrega en un punt que dista 2m d ella.

6 Exercicis tema 8 i 9 1- Quin tipus d aparell elèctric és la pila Volta? Per a qué serveix? Explica breument en què es basa el seu funcionament. 2- Quina és la intensitat de corrent en un conductor pel qual ha circulat una càrrega 3,7 C en 23 segons? 3- Dibuixa, utilitzant els símbols adequats, l esquema d un circuit format per una bombeta, una pila i un interruptor. 4- Calcula l energia dissipada durant 3h per una bombeta en la qual es llegeix 220V- 60W. A continuació, calcula n el cost econòmic, si cada KWh costa 0,1 euros. 5- Explica què és una material ferromagnètic. 6- Explica que són i com indueixen camp magnètic els elements següents: Bobina i electroimant. 7- Explica quina és la base de funcionament de qualsevol central elèctrica. 8- Justifica la importància del concepte de desenvolupament sostenible en l actualitat. 9- Explica dues aplicacions de la relació entre electricitat i magnetisme.

Documentos relacionados

Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular

Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular U1 Lleis químiques Lleis ponderals: - Llei de Lavoisier - Llei de Proust Teoria atòmica