Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I

Transcripción

1 Tema VI: Tabla periódica Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I Guía de Problemas 1) Defina potencial de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica y radio atómico. En qué unidades se miden y cuál es su significado físico? Además diga cómo varían estas cantidades en la tabla periódica. 2) Cuál es el electrón que sale cuando se aplica a un átomo una energía igual a su primer potencial de ionización? 3) Ordene los siguientes elementos en orden creciente de sus primeros potenciales de ionización: Na, In, Sr, Si, Sn, Cs, Li, Mg. Justifique su 4) Ordene los siguientes elementos en orden creciente de su afinidad electrónica: Br, C, Li, Be, B. 5) El primer potencial de ionización del Zn es 9,21 ev mientras que el del Cu es 7,72 ev. Explique por qué la diferencia entre ellos. 6) Indique el átomo, realice la configuración electrónica esperada, real y excitada, para los elementos cuyos números atómicos se muestran a continuación. Además escriba el diagrama orbital (notación de casillas) de los mismos y la configuración electrónica de sus respectivos iones monovalentes y divalentes. Por último determine el período y el grupo de cada elemento y ordénelos de acuerdo a sus tamaño atómica, potencial de ionización, electronegatividad, afinad electrónica y carácter metálico. Z = 7 Z = 10 Z = 17 Z = 20 Z = 24 Z = 28 Z = 30 7) Ordene las especies siguientes de forma creciente de acuerdo con su tamaño, afinidad electrónica, electronegatividad y por último por sus potenciales de ionización. F, K, He Cr, Cr +2, Zn H,O,N Cl, Br, Kr, Cl -

2 8) Escriba la configuración electrónica del cuarto gas noble, segundo metal alcalino, tercer metal de transición, elemento que posee la subcapa 3d semillena, elemento que posee un máximo de tres electrones P no apareados. 9) Consultando las electronegatividades determine la diferencia de electronegatividad y el tipo de enlace de los compuestos NaCl, H 2, O 2, CO, KBr, NaF. 10) Ordene los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Co, Ca, C, Rb, Cs, K. 11) Dados los siguientes elementos: F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13), K (Z = 19) a) Escriba las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos. b) Ordénelos en forma creciente con respecto al radio atómico. Justifique su c) Ordénelos en forma creciente con respecto al primer potencial de ionización. d) Ordénelos en forma creciente con respecto al carácter metálico. e) Cuál de ellos poseerá la mayor afinidad electrónica y cuál la menor? 12) Dados los elementos Sr (Z = 38) y Se (Z = 16): a) Prediga los iones monoatómicos más estables de cada uno de ellos y escriba las configuraciones electrónicas de dichos iones. b) Compare en tamaño a cada uno de los átomos con su respectivo ion. 13) Desarrolle los siguientes planteamientos: a) Indique, para los elementos cuyos números atómicos son: 13, 16 y 20: - A qué grupo y a qué período de la tabla periódica pertenecen?. - Ordénelos en forma decreciente de acuerdo a su primera energía de ionización. b) Ordene en forma creciente de tamaño a los siguientes iones: Mg 2+ (Z = 12) Al 3+ (Z = 13) F - (Z = 9) c) Dado el elemento cuyo valor de Z = 15: - Escriba su configuración electrónica, señalando a qué grupo y período de la tabla periódica pertenece. - Diga nombre y símbolo el elemento. JUSTIFIQUE TODAS SUS RESPUESTAS.

3 14) Indique para los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son, respectivamente 6,13, 16 y 20: a) Configuración electrónica. b) Ordene en forma creciente de acuerdo a su primera energía de ionización. c) El grupo y el período del sistema periódico en que se encuentra cada elemento. d) Ordene en forma decreciente de acuerdo a su radio atómico. JUSTIFIQUE TODAS SUS RESPUESTAS 15) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a algunos elementos de la tabla periódica: a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b. [Xe]6s 2 c. [Rn]7s 1 d. [Kr]4d 6 5s 2 e. [Ar]3d 10 4s 1 f. [Kr]4d 10 5s 2 5p 5 a) Cuántos electrones de valencia posee cada configuración? En base a ellos indique el grupo de la tabla periódica al cual debe pertenecer cada elemento. b) Entre todas las configuraciones, cuál será la más estable? c) Cómo será la primera energía de ionización del elemento (d) con respecto al (e)? 16) Dados los siguientes iones y elementos: Sc - Cr - Rb + - Br - - Ca 2+ - O 2- - F a) Ordénelos en forma decreciente de acuerdo al radio. Justifique su Considerando a todos los elementos en su forma neutra: b) Ordénelos en forma decreciente de acuerdo a la energía de ionización. c) Indique cuál de ellos tendrá mayor carácter metálico. Justifique su d) Indique el período y el grupo al que pertenecen cada uno de ellos. e) Para el elemento Rb, escriba el conjunto de números cuánticos que describen al electrón más externo. Números Atómicos: Sc = 21; Cr = 24; Rb = 37; Br = 35; Ca = 20; O = 8; F = 9. L.A - C.O/ II

4 ANEXO Electronegatividades de algunos elementos o iones de Pauling F 4.0 Li 0.98 Na 0.93 K 0.82 Rb 0.82 Cs 0.79 Sc 1.36 Ti(2+) 1.54 V(2+) 1.63 Cr(2+) 1.66 Mn(2+) 1.55 Fe(2+) 1.83 Fe(3+) 1.96 Ni(2+) 1.91 Mo(2+) 2.16 Mo(3+) 2.19 Mo(4+) 2.24 Mo(6+) 2.35 Zn(2+) 1.65 Cd 1.69 Hg 2.00 Co(2+) 1.88 Rh 2.28 Ir 2.20 Elemento o ión L.A/ II 2013

5 ANEXO L.A/ II