Universidad Metropolitana Centro de Aguadilla Laboratorio de Química SOLUBILIDAD Y POLARIDAD

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1 Universidad Metropolitana Centro de Aguadilla Laboratorio de Química SOLUBILIDAD Y POLARIDAD Objetivos: Comparar la miscibilidad de algunos solutos en varios solventes. Analizar cómo incide la polaridad en la miscibilidad de una sustancia en otra. Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por la combinación no química de dos o más sustancias. Toda solución está formada por dos componentes: soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. La solubilidad entre dos compuestos depende de la polaridad del solvente y del soluto. Se llaman moléculas polares a aquéllas que tienen una distribución de carga eléctrica desequilibrada. Esto produce una fuerte atracción entre ellas, ya que sus extremos positivos tienden a acercarse a los negativos de sus compañeras, y viceversa. Ejemplos de sustancias polares podrían ser el agua, el azúcar o el alcohol. Cuando las reunimos en un mismo recipiente se diluyen a causa de las fuerzas antedichas. Si intentamos disolver agua en una sustancia no polar, aceite por ejemplo, vemos que nos resulta imposible. Las grandes fuerzas entre moléculas de la primera impiden que las de la grasa penetren entre ellas. Las sustancias polares y no polares no se mezclan entre sí. 1

2 Cuando la sal se disuelve, se separa en sus iones, los cuales son rodeados por las moléculas de agua. El ion positivo (Na+) es rodeado por la parte del polo negativo de la molécula del agua, y el ión negativo (Cl-), por el polo positivo de dicha molécula. La solubilidad de una sustancia es mayor cuando las moléculas del soluto son semejantes eléctrica y estructuralmente a las del solvente. Por eso se dice que lo semejante disuelve a lo semejante. Esto significa que compuestos que poseen fuerzas de atracción similares pueden mezclarse entre sí. Si existe semejanza entre las propiedades eléctricas entre el soluto y el solvente, las atracciones entre sus moléculas son fuertes y en caso contrario son débiles. Por eso un compuesto polar como el agua es un buen solvente de otro también polar como el alcohol, y mal solvente de una sustancia no polar como la gasolina. El benceno es un buen solvente de la gasolina porque es una molécula no polar. Podemos decir entonces que sustancias polares se disuelven en otras sustancias polares y sustancias no-polares se disuelven en sustancias no-polares. 2

3 A. Procedimiento 1. Poner una pequeña cantidad de sulfato de cobre en tres tubos de ensayo y añadir: en el primer tubo 2 ml de agua; en el segundo 2 ml de etanol; en el tercero 2 ml de tetracloruro de carbono. 2. Agitar y observar la solubilidad, anotándola en el cuadro adjunto. 3. Poner 2 gotas de aceite en tres tubos de ensayo y añadir a cada tubo 2 ml de cada uno de los disolventes utilizados en el paso anterior, operando de la misma forma. Tabla 1.1 Agua + CuSO 4 Etanol + CuSO 4 Tetracloruro de Carbono + CuSO 4 Tabla 1.2 Agua + Aceite B. Procedimiento Etanol + Aceite Tetracloruro de Carbono + Aceite II. del yodo en agua, etanol, hexano y ciclohexano 1. Tomar 2 ml de cada uno de los solventes (agua, etanol, hexano, ciclohexano) y adicionarlos, por separado, a un tubo de ensayo. 2. Utilizando una espátula, añadir dos pequeños cristales de yodo (I 2 ) a cada uno de los tubos, colocar un tapón y agitar vigorosamente (figura 2.1). 3. Anote sus observaciones acerca del color de la solución resultante y la solubilidad del yodo en cada uno de los solventes. 4. Si se disuelve totalmente, se dice ser muy soluble. Si se disuelve parcialmente, se dice ser soluble. Si no se disuelve aparentemente nada, se dice ser insoluble. 3

4 Figura 2.1 del yodo en diferentes solventes Tabla 2.1 del yodo en varios solventes Agua + I 2 Etanol +I 2 Hexano +I 2 Ciclohexano +I 2 Color Color Color Color III. Discusión y análisis de resultados Teniendo en cuenta que el hexano, el ciclohexano y el yodo son no polares, y que el agua y el etanol son polares, están de acuerdo los resultados experimentales con la información teórica? Explicar. 4

5 Universidad Metropolitana Centro de Aguadilla Laboratorio de Química Reporte SOLUBILIDAD Y POLARIDAD Nombre: Fecha: Tabla 1.1 Agua + CuSO 4 Etanol + CuSO 4 Tetracloruro de Carbono + CuSO 4 Tabla 1.2 Agua + Aceite Etanol + Aceite Tetracloruro de Carbono + Aceite Tabla 2.1 del yodo en varios solventes Agua + I 2 Etanol +I 2 Hexano +I 2 Ciclohexano +I 2 Color Color Color Color 5

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