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1 Ejercicios de reacciones químicas 1. En la reacción de combustión del propano (C 3 H 8 ), éste reacciona con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua: b) Si 140 g de propano reaccionan con un exceso de oxígeno, calcula la masa de dióxido de carbono y de agua que se obtendrá. MA(C)=12,01 u; MA(H)=1,01 u; MA(O)=16,00 u. 2. El óxido de hierro (III) reacciona con hidrógeno y produce hierro y agua: b) Calcula los gramos de hierro que se pueden obtener a partir de 16,5 g de óxido de hierro (III) cuando reacciona con suficiente hidrógeno. c) Calcula los moles y las moléculas de agua que se producirán a partir de los 16,5 g de óxido de hierro (III). d) Calcula cuántos litros de hidrógeno se necesitan para que los 16,5 g de óxido de hierro (III) reaccionen completamente, si el hidrógeno se mide a 790 mm Hg de presión y a una temperatura de 25 ºC. Masas atómicas: H=1 u; O=16 u; Fe=56 u. 3. En la combustión del butano, C 4 H 10, éste reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. b) Cuántos gramos de butano han reaccionado si se han obtenido 2,46 g de agua? c) Cuál es el volumen de oxígeno en condiciones normales (0º C y 1 atm) que ha reaccionado? d) Cuántos litros de dióxido de carbono se han desprendido en condiciones normales? Masas atómicas: C=12 u, O=16 u, H=1 u. 4. Cuando el carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico se obtiene cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. b) Calcula el volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales (0ºC y 1 atm) que se obtiene cuando 50 g de carbonato de calcio se consumen. c) Calcula el volumen de ácido clorhídrico que se ha necesitado para consumir todo el carbonato de calcio si la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico es 1,5 M. Datos: MA(Ca)=40 u; MA(C)=12 u; MA(O)=16 u; MA(H)=1 u; MA(Cl)=35,5 u. 5. El nitrito de amonio se descompone al calentarse en nitrógeno y agua. a) Ajusta la ecuación química. b) Calcula el volumen de nitrógeno que se obtiene medido a 30 ºC y 745 mm Hg- si 25 g de nitrito de amonio se descomponen. Datos: MA(N)=14 u; MA(H)=1 u; MA(O)=16 u.

2 6. El sulfato de sodio reacciona con cloruro de bario para dar cloruro de sodio y sulfato de bario. b) Si 100 g de sulfato de sodio reaccionan con suficiente cloruro de bario, cuál es la masa de cloruro de sodio que se obtendrá? c) Cuál es la masa de sulfato de bario que se obtendrá? Datos: MA(Na)=23 u; MA(S)=32 u; MA(O)=16 u; MA(Ba)=137,3 u; MA(Cl)=35,5 u. 7. El cobre reacciona con nitrato de plata para dar plata y nitrato de cobre (II). b) Calcula la masa de cobre que reacciona si reaccionan completamente 80 g de nitrato de plata. c) Calcula la masa de plata y la de nitrato de cobre (II) que se obtendrá. Datos: MA(Cu)=63,55 u; MA(Ag)=107,87 u; MA(N)=14,01 u; MA(O)=16,00 u. 8. El sulfuro de cinc reacciona con oxígeno generando óxido de cinc y dióxido de azufre. a) Ajusta la ecuación química. b) Cuál es la masa de dióxido de azufre que se genera al reaccionar 750 g de sulfuro de cinc con suficiente oxígeno? c) Cuál es el volumen de oxígeno que ha reaccionado con los 750 g de sulfuro de cinc, medido a 700 mm Hg y 152º C? Datos: Zn=65,4 u; S=32,0 u; O=16,0 u.

3 Soluciones 1. En la reacción de combustión del propano (C 3 H 8 ), éste reacciona con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua: C 3 H O 2 3 CO H 2 O b) Si 140 g de propano reaccionan con un exceso de oxígeno, calcula la masa de dióxido de carbono y de agua que se obtendrá. MA(C)=12,01 u; MA(H)=1,01 u; MA(O)=16,00 u. MM(C 3 H 8 )=12,01 3+1,01 8=44,11 g/mol MM(CO 2 )=12,01+16,00 2=44,01 g/mol MM(H 2 O)=1, ,00=18,02 g/mol

4 2. El óxido de hierro (III) reacciona con hidrógeno y produce hierro y agua: Fe 2 O 3 (s) + 3 H 2 (g) 2 Fe (s) + 3 H 2 O b) Calcula los gramos de hierro que se pueden obtener a partir de 16,5 g de óxido de hierro (III) cuando reacciona con suficiente hidrógeno. Masas atómicas: H=1 u; O=16 u; Fe=56 u. MM(Fe 2 O 3 )= =160 g/mol c) Calcula los moles y las moléculas de agua que se producirán a partir de los 16,5 g de óxido de hierro (III). d) Calcula cuántos litros de hidrógeno se necesitan para que los 16,5 g de óxido de hierro (III) reaccionen completamente, si el hidrógeno se mide a 790 mm Hg de presión y a una temperatura de 25 ºC. T=25ºC=298 K

5 3. En la combustión del butano, C 4 H 10, éste reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. C 4 H 10 + O 2 4CO 2 + 5H 2 O b) Cuántos gramos de butano han reaccionado si se han obtenido 2,46 g de agua? Masas atómicas: C=12 u, O=16 u, H=1 u. MM(H 2 O)=1 2+16=18 g/mol MM(C 4 H 10 )= =58 g/mol c) Cuál es el volumen de oxígeno en condiciones normales (0º C y 1 atm) que ha reaccionado? d) Cuántos litros de dióxido de carbono se han desprendido en condiciones normales?

6 4. Cuando el carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico se obtiene cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. CaCO 3 (s) +2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) b) Calcula el volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales (0ºC y 1 atm) que se obtiene cuando 50 g de carbonato de calcio se consumen. Datos: MA(Ca)=40 u; MA(C)=12 u; MA(O)=16 u; MA(H)=1 u; MA(Cl)=35,5 u. MM(CaCO 3 )= =100 g/mol c) Calcula el volumen de ácido clorhídrico que se ha necesitado para consumir todo el carbonato de calcio si la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico es 1,5 M. 5. El nitrito de amonio se descompone al calentarse en nitrógeno y agua. a) Ajusta la ecuación química. NH 4 NO 2 N 2 (g) + 2H 2 O b) Calcula el volumen de nitrógeno que se obtiene medido a 30 ºC y 745 mm Hg- si 25 g de nitrito de amonio se descomponen. Datos: MA(N)=14 u; MA(H)=1 u; MA(O)=16 u. MM(NH 4 NO 2 )= =64 g/mol

7 6. El sulfato de sodio reacciona con cloruro de bario para dar cloruro de sodio y sulfato de bario. Na 2 SO 4 + BaCl 2 2NaCl + BaSO 4 b) Si 100 g de sulfato de sodio reaccionan con suficiente cloruro de bario, cuál es la masa de cloruro de sodio que se obtendrá? Datos: MA(Na)=23 u; MA(S)=32 u; MA(O)=16 u; MA(Ba)=137,3 u; MA(Cl)=35,5 u. MM(Na 2 SO 4 )= =142 g/mol MM(NaCl)=23+35,5=58,5 g/mol c) Cuál es la masa de sulfato de bario que se obtendrá? MM(BaSO 4 )=137, =233,3 g/mol

8 7. El cobre reacciona con nitrato de plata para dar plata y nitrato de cobre (II). Cu + 2 AgNO 3 2 Ag + Cu(NO 3 ) 2 b) Calcula la masa de cobre que reacciona si reaccionan completamente 80 g de nitrato de plata. Datos: MA(Cu)=63,55 u; MA(Ag)=107,87 u; MA(N)=14,01 u; MA(O)=16,00 u. MM(AgNO 3 )=107,87+14,01+16,00 3=169,88 g/mol c) Calcula la masa de plata y la de nitrato de cobre (II) que se obtendrá. MM(Cu(NO 3 ) 2 )=63,55+14, ,00 6=187,57 g/mol

9 8. El sulfuro de cinc reacciona con oxígeno generando óxido de cinc y dióxido de azufre. a) Ajusta la ecuación química. 2 ZnS(s) + 3 O 2 (g) 2 ZnO(s) + 2 SO 2 (g) b) Cuál es la masa de dióxido de azufre que se genera al reaccionar 750 g de sulfuro de cinc con suficiente oxígeno? Datos: Zn=65,4 u; S=32,0 u; O=16,0 u. MM(ZnS)=65,4+32,0=97,4 g/mol MM(SO 2 )=32,0+16,0 2=64,0 g/mol c) Cuál es el volumen de oxígeno que ha reaccionado con los 750 g de sulfuro de cinc, medido a 700 mm Hg y 152º C?

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